鲁教版化学八年级第二学期综合素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35．5 K—39
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．物质世界充满了变化。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A．青铜锈蚀 B．葡萄酿酒 C．点燃火炬 D．冰雪融化
2．下列图示实验操作中，正确的是( )
A．引燃酒精灯 B．检查装置的气密性
C．滴加液体 D．溶解固体
3．[2024·济宁期中]下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A．用稀有气体制作霓虹灯 B．用液氮作医疗冷冻剂
C．用活性炭除冰箱异味 D．用酒精作实验室燃料
4．[2024·青岛即墨区期中]每年11月9日是我国消防安全教育日，提醒人们珍爱生命，远离火灾。下列做法不符合这一主题的是( )
A．不在野外玩火
B．家中要常备灭火器
C．为方便充电，手机充电器一直连接电源
D．不携带酒精、汽油等乘坐公共交通工具
5．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图所示，下列有关氢元素的说法不正确的是( )
A．元素符号为H
B．原子序数为1
C．相对原子质量为1．008 g
D．原子中核外电子数为1
6．[科学思维 归纳推理]“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( )
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B． H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
7．“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70％的氮气(体积分数)、20％以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是( )
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
8．[2023·济南莱芜区期末]化学实验小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究，已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。电炉升温至60 ℃的过程中，下列说法不正确的是( )
A．仅①处的白磷燃烧，放出大量白烟
B．升温后可燃物在铜板上燃烧，说明铜具有导热性
C．①②处对应现象可证明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气
D．该实验设计不能充分证明可燃物燃烧所需要的必要条件
9．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列关于它的说法正确的是( )
A．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
B．没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7∶6∶5
C．没食子酸中含量最多的元素是碳元素
D．没食子酸的相对分子质量是170 g
10．[2023·日照]t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒，催化剂)四种物质，在一定条件下，SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是( )
甲 乙 丙 丁
t1时刻的质量 14．8 g 10 g 6．2 g 1 g
t2时刻的质量 a 26 g 3 g 1 g
A．丁是该反应的催化剂V2O5 B．乙是SO3
C． a＝2 g D．丙是SO2
二、填空与简答题(44分)
11．(4分)写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)保持氮气化学性质的最小粒子： 。 (2)两个锌离子： 。
(3)由60个碳原子构成的单质分子： 。 (4)3P2O5： 。
12．(14分)[科学思维 宏微结合]在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答：
(1)从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
(2)如图1是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中，属于同种元素的是 (填字母)。
②微粒D在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E分别表示氯元素和溴(Br)元素的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 。根据氯气与水反应的微观示意图(如图2所示)，写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式： 。
13．(8分)掌握科学的探究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一。生活中，常会接触到下列物质：
A．食盐水 B．五氧化二磷 C．氧化铜 D．石灰石
其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。(均填字母)
(2)构成氢气的微粒是 ，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，用微粒的观点解释： 。
(3)电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为 。
(4)天然气是三大化石燃料之一，主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
(5)工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2＋2NaOHNaCl＋X＋H2O。则X的化学式为 ；在此反应中氯元素共显示了 种化合价。
14．(8分)A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B两种物质的组成元素相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)C的用途之一为 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
15．(10分)水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命，请回答下列与水有关的问题：
(1)实验一存在的明显错误是 。
(2)实验二点燃氢气前要 。
(3)实验三中的活性炭有 性，可用于净化水。
(4)用实验四装置来探究水的组成，该反应的化学方程式为 。
(5)关于实验四的下列说法中，正确的是 (填字母)。
A．正极、负极产生的气体质量比为1∶8
B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D．向水中加入少量硫酸钠，可加快产生气体的速率
三、探究实验题(16分)
16．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。如图1所示是同学们设计的某些实验装置，回答下列问题：
(1)写出图1中仪器a的名称： 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择图1中的 (填装置字母)组装一套制取并收集较干燥氧气的装置，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 ；二氧化锰的作用是 。
(3)现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，最好选择 (填装置字母)装置收集氧气，以便直接做这个实验。收集氧气时，应等到 时再开始收集气体。若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧的现象为 ，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
(4)如图2所示为改进收集装置，实验室若用排空气法收集二氧化碳气体，则二氧化碳气体应从 (填“a”或“b”)端进入，检验CO2集满的方法是 。
(5)如图3所示，用氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250 mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从图3装置中的 (填“c”或“d”)端通入，若先通入氮气排出120 mL水，则应再通入氧气排出 mL水。(集气瓶中的水可以不全部排出)
(6)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图4所示装置中的 (填“甲”“乙”或“丙”)进行测量。
四、计算题(10分)
17．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100 g样品和5 g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内剩余固体的质量如图所示。已知反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。回答下列问题：
(1)反应中产生氧气的质量为 g。
(2)求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)
答案
一、1．D【点拨】青铜锈蚀有铜锈生成，属于化学变化，A不符合题意；葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，B不符合题意；点燃火炬包含可燃物的燃烧，属于化学变化，C不符合题意；冰雪融化，只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，D符合题意。
2．C【点拨】不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，A错误；检查装置的气密性时，长颈漏斗下端管口没有形成液封，B错误；滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口的正上方，C正确；溶解固体时不能用量筒，应用烧杯，D错误。
3．D【点拨】用稀有气体制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时发出不同颜色的光；用液氮作制冷剂，是利用液氮汽化吸热；用活性炭除冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，都不需要通过化学变化就能表现出来，利用了其物理性质；用酒精作实验室燃料，是利用酒精的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质。
4．C【点拨】手机充电器一直连接电源，容易发生燃烧或爆炸等。
5．C 【点拨】汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1．008，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
6．C【点拨】纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如金属铁是由铁原子构成的纯净物，A不正确；由于水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，B不正确；化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，C正确；离子为带电荷的微粒，原子中的质子和电子也是带电荷的微粒，则带电荷的微粒不一定是离子，D不正确。
7．A【点拨】“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误；人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B正确；铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，C正确；化学变化中原子是最小的微粒，D正确。
8．D【点拨】白磷、红磷都是可燃物，温度升至60℃，达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，①处的白磷与空气接触，燃烧，③处的红磷与空气接触，没有燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；当温度为60℃时，达到了白磷的着火点，①处的白磷与空气接触，燃烧，②处的白磷被沙子覆盖，隔绝了空气，没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是与空气(或氧气)接触，故该实验设计能充分证明可燃物燃烧所需的必要条件。
9．C【点拨】没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故A错误；没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)∶(1×6)∶(16×5)＝42∶3∶40，其中含量最多的元素是碳元素，故B错误，C正确；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故D错误。
10．D【点拨】丁反应前后质量不变，是该反应的催化剂五氧化二钒；乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫；丙反应后质量减小，是反应物；a＝14．8g＋10g＋6．2g＋1g－26g－3g－1g＝2g，反应后甲物质质量减少，是反应物；反应中乙、丙的质量比是16g∶3．2g＝5∶1，由2SO2＋O22SO3可知，反应中三氧化硫和氧气的质量比是160∶32＝5∶1，所以丙是氧气，故选D。
二、11．(1)N2 (2)2Zn2＋ (3)C60 (4)3个五氧化二磷分子【点拨】(1)氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子。(2)2个锌离子表示为2Zn2＋。(3)由60个碳原子构成的单质分子是C60。(4)3P2O5表示3个五氧化二磷分子。
12．(1)钠元素、氯元素；钠 (2)①A、C ②失去；AlCl3 ③原子的最外层电子数相同；Br2＋H2OHBr＋HBrO
13．(1)A、D；B、C (2)氢分子；加压降温后氢分子之间的间隔变小 (3)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ (4)CH4＋2O2CO2＋2H2O (5)NaClO；3
【点拨】(1)食盐水是由食盐和水组成的，石灰石的主要成分为碳酸钙，故食盐水和石灰石都属于混合物；五氧化二磷和氧化铜属于氧化物。(2)构成氢气的微粒是氢分子，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，是因为加压降温后氢分子之间的间隔变小。(3)过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。(4)天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。(5)根据质量守恒定律可知，X的化学式为NaClO；在此反应中，氯气中氯元素的化合价为0价，氯化钠中氯元素的化合价为－1价，次 氯酸钠中氯元素的化合价为＋1价，氯元素共显示了3种化合价。
14．(1)H2O2 (2)供给呼吸(或支持燃烧等，合理即可)
(3)分解反应 (4)CH4＋2O2CO2＋2H2O
点方法：本题采用切入发解答。E是天然气的主要成分，则E是甲烷；A、B的组成元素相同，A能生成B和C，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，氧气的用途有供给呼吸、支持燃烧等。反应②是电解水生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；反应④是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
15．(1)没有用玻璃棒引流 (2)检验H2的纯度 (3)吸附
(4)2H2O2H2↑＋O2↑ (5)C、D
【点拨】(1)由过滤操作遵循的“一贴、二低、三靠”可知，实验一存在的明显错误是没有用玻璃棒引流。(2)实验二点燃氢气前要验纯。(3)实验三中活性炭有吸附性，可用于净化水。(4)在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。(5)正极连接的试管中产生的气体是氧气，负极连接的试管中产生的气体是氢气，正极、负极产生的气体质量比为8∶1，A错误；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C正确；向水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性，加快产生气体的速率，D正确。
三、16．(1)长颈漏斗 (2)A、E或C、E；2H2O22H2O＋O2↑；分解反应；催化作用 (3)D；导管口气泡连续均匀冒出；发白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O (4)a；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满 (5)d；80 (6)丙
【点拨】(1)仪器a的名称为长颈漏斗。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选择A或C；氧气的密度大于空气，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排空气法收集的气体较干燥，故应选择A、E或C、E组装一套制取并收集较干燥氧气的装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；该反应中反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应；二氧化锰在反应前后的化学性质和质量都不发生变化，起催化作用。(3)进行铁丝燃烧实验时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，故最好选择排水法收集氧气。(4)二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳气体应从a端进入；验满的方法是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则说明CO2已收集满。(5)用排水法收集气体时，气体应“短进长出”。图3装置为排水法收集气体，故气体应从d管通入。用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，则氮气的体积分数为60％，氮气和氧气的体积比为3∶2，若先通入氮气排出120mL水，则应再通入氧气排出80mL水。(6)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图4中装置丙进行测量，液体从长导管排出。
四、17．【解】(1)38．4
(2)设该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
100g×x 38．4g
＝ x＝98％
答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98％。
