四川省达州市2023-2024高一下学期期末监测化学试题(无答案)

达州市2023-2024学年高一下学期期末监测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,第Ⅰ卷(选择题)部分1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)部分4至6页,共6页,满分100分,考试时间75分钟.
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上,将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上的答案无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是( )
A.燃料电池工作时可将化学能转化为电能
B.二氧化硫是一种有毒气体,不能用作食品添加剂
C.华为mate60 Pro搭载的麒麟9000s芯片的主要成分为
D.重金属盐能使蛋白质变性,所以吞服“钡餐(主要成分为)”会引起中毒
2.下列化学用语表述错误的是( )
A.硫化氢的结构式:H-S-H B.氯化铵的电子式:
C.甲烷的球棍模型: D.中子数为16的硅原子:
3.下列有关描述正确的是( )
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C.石蜡、氯仿和凡士林的主要成分均为烃
D.石油分馏、煤的液化和植物油氢化均为物理变化
4.下列变化过程属于吸热反应的是( )
A.Mg在中燃烧 B.Na与的反应
C.NaOH固体与盐酸的反应 D.晶体与的反应
5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.溶液中硫酸根离子的数目为
B.常温常压下,2.24L分子中含有的氢原子总数为
C.2g重水中含共价键的数目为
D.常温下,足量的浓硝酸与5.6g铁粉充分反应,转移电子数为
6.下列措施可减慢化学反应速率的是( )
A.葡萄糖转化为乙醇时,加入酒化酶
B.在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂
C.煤燃烧时,向炉膛里鼓风,并用煤粉代替煤块
D.向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液
7.工业制备硫酸的一步重要反应是:
其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是能量( )
A.当正反应速率与逆反应速率均为零时,达平衡状态
B.控制反应在400~500°℃进行,可实现完全转化
C.使用催化剂可增大化学反应速率,提高生产效率反应过程
D.断开2mol中的化学键放出的能量小于形成2mol中的化学键所吸收的能量
8.下列有关化工生产中的说法正确的是( )
A.利用高温下铝还原MgO冶炼镁
B.利用油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂
C.工业制备硫酸的吸收塔中,通常从上口喷淋稀硫酸吸收气体
D.食品工业生产中,可在奶粉中添加适量的硫酸铁、维生素C等营养强化剂
9.下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是( )
用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 除去气体中混有的少量乙烯 实验室制备并收集少量 演示氨气溶于水的“喷泉实验”
A B C D
10.山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生长,是一种高效、安全的防腐剂,其有关反应的转化关系如下图。下列说法错误的是( )
A.山梨酸分子与M互为同系物 B.山梨酸分子中含有两种官能团
C.M能与溶液反应产生 D.酸性溶液可用于鉴别山梨酸和M
11.下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是( )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,说明该溶液一定不含
B.向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液,红色褪去,说明白葡萄酒中含二氧化硫
C.向蔗糖溶液中滴3~5滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却后加入新制银氨溶液,水浴加热,无银镜产生,说明蔗糖未水解
D.将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却,缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断搅拌,溶液呈蓝色,说明溶液中含有
12.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行以下实验,实验结果记录如下:
编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向
① Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
② Al、Cu 稀硫酸 偏向Cu
③ Al、石墨 稀硫酸 偏向______
④ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
下列说法错误的是( )
A.实验③电流指针偏向石墨
B.实验①Al为正极,实验④Al为负极
C.实验②用浓硫酸代替稀硫酸,可加快反应速率,电极反应不变
D.实验证明金属做原电池的正极还是负极,与本身的还原性和电解质溶液的成分有关
13.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为20,Y的焰色为黄色,X、Z同主族,且能使品红溶液褪色。下列有关说法错误的是( )
A.元素非金属性:
B.简单离子半径:
C.YW、均只含离子键
D.将Z的简单氢化物通入的水溶液中可产生淡黄色沉淀
14.将a g铜完全溶于浓硝酸,产生8.96LNO和的混合气体,将该混合气体与3.36L通入500mLNaOH溶液中,气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是( )
A.铜的质量为19.2g
B.所用NaOH溶液的浓度为0.7mol/L
C.参加反应的硝酸的物质的量为1mol
D.相同条件下,混合气体中NO与的体积比为
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15.(16分)下图为氮元素的价类二维图,其中箭头表示部分物质间的转化关系。
回答下列问题:
(1)A分子的电子式为______,①~⑥转化中属于氮的固定的为______(填序号)。
(2)实验室可通过转化关系①制备A,其化学方程式为______。
(3)一定条件下,A可直接被氧化成B,B被氧化成,这是工业制备硝酸的关键步骤,设计下图装置模拟该过程,并进行有关探究。(已知:无水可用于吸收氨气)
①仪器X、Y的名称为______,其中所装试剂依次为______、______(填选项字母)。
a. b.浓硫酸 c.无水 d.碱石灰
②A直接被氧化成B的化学方程式为______。
③一段时间后,装置Z充满红棕色气体,装置W中铜粉溶解,溶液呈蓝色,则装置Z的作用是______,装置W中出现上述现象的原因为______。
16.(12分)通过化学方法调控化学反应的速率与限度,科学利用化学反应中的能量变化,对于人类生产、生活及环境保护等具有重要意义。回答下列问题:
(1)一定条件下的2L恒容密闭容器中,发生可逆反应:
充入与各1mol,其中的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。
①0~2min内,用表示的平均反应速率为______,的平衡转化率为______。
②下列描述能说明合成氨的反应已达平衡状态的是______(填选项字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.的质量分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗0.1mol,同时消耗0.3mol
(2)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池工作原理示意如图乙:
①则电极B是______(填“正极”或“负极”)
电极A的电极反应式为______。
②若外电路转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的体积为______L(换算成标准状况下)。
17.(14分)A~F是常见有机物,不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平;B可用于食品包装材料。各有机物的转化关系如图所示,回答下列问题:
(1)B的结构简式为______,C中的官能团名称为______。
(2)A→C的反应类型为______,C→D反应的化学反应方程式为______。
(3)以下图实验装置进行实验,利用4.6gC与3.0gE发生反应制备F。回答以下问题:
①该反应的化学方程式为______。
②有关上述实验的说法错误的是______。
A.浓硫酸只做催化剂
B.试管a中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸
C.饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层
D.实验结束后,振荡试管a可观察到上层有油状物,下层溶液红色变浅
③在上述条件下发生反应,实际得到F的质量为3.3g,则F的产率约为______。
(保留两位有效数字,)。
18.(16分)工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如下图:
Ⅰ.实验室去除粗盐中的杂质离子,模拟工业制备精盐。
(1)实验过程中需要用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、玻璃棒及______(填字母编号)。
(2)实验小组设计粗盐的除杂路线:
粗盐水—→过量→过量→过量NaOH适量盐酸→系列操作→精盐
向粗盐水中滴加过量的溶液,使与充分沉淀,证明完全沉淀的实验操作是______,“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序______(填“能、不能”)颠倒,加“适量盐酸”的目的是______。
Ⅱ.海水“吹出法”提溴
(3)该流程中两次通入的主要目的是______。
(4)吸收塔中发生反应的离子方程式为______。假设吸收塔中只发生该反应,则吸收3mol时,转移的电子数为______。
(5)已知常压下的沸点为59°℃,则蒸馏塔中的温度控制在______范围内较合适。
A.45℃~55℃ B.75℃~85℃ C.100℃~110℃

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