福建省厦门市滨湖中学2023-2024学年九年级下学期化学期中考试试题
一、选择题（每一个小题只有一个正确答案）：
1．（2023·伊通模拟）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
2．（2024九下·厦门期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．生石灰能与水反应，是一种常见的干燥剂
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
3．（2024九下·厦门期中）下列关于铁制品的使用合理的是（ ）
A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．用铁锅长期存放姜醋
C．菜刀用湿布包起来防止生锈
D．不锈钢可用于制作外科手术刀
4．（2023·河南）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
5．（2024九下·厦门期中）下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是（ ）
A．丙烯酸是有机物
B．丙烯酸的相对分子质量为72g
C．丙烯酸中氢元素质量分数含量最高
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
6．（2017·岳阳模拟）用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
7．（2024九下·厦门期中）硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入100g硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为50%
D．将t1℃时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵
8．（2024九下·厦门期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CaCO3Ca（OH）2 B．CuSO4ZnSO4
C．Fe2O3FeCl2 D．NaNO3Ca（NO3）2
9．（2024九下·厦门期中）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂及操作
A 铁粉 铜粉 足量硫酸溶液、过滤
B KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液
C CuCl2溶液 FeCl2 过量铁粉、过滤
D KCl溶液 MgCl2 过量KOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·厦门期中）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸 B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．在一定温度下，配制氯化钾饱和溶液 D．将足量的镁粉和锌粉分别加入到等量且质量分数相等的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共70分）
11．（2024九下·厦门期中）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是 。种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（KH2PO4），该肥料属于 。（选填“钾肥”或“磷肥”或“复合肥”）。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的 。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在常以天然气为燃料，其优点是 （写一点）。
（4）点浆一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐中富含 元素（填元素名称），它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
12．（2024九下·厦门期中）写出下列反应的化学方程式：
（1）工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 ：
（2）中和反应的化学方程式：
13．（2024九下·厦门期中）（1）铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种常见的氧化物．铜绿分解的化学方程式为 ．
（2）据铜绿的组成判断，铜“生锈”可能是铜与氧气及 作用的结果．
（3）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是 ．（用文字描述或者画图）
14．（2024九下·厦门期中）阅读下面的科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____═PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
（1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 g水中充分混合。
（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。
（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+ ═PbO2+Pb+2H2SO4。
（4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是： 。
（5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。
（6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是 ____（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu
15．（2024九下·厦门期中）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁矿浸在浓硫酸中发生反应：
（1）钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3沉淀。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
16．（2024九下·厦门期中）实验室的一些装置示意图如下。
（1）图C中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若用装置B收集二氧化碳，气体应从 端（填“a”或“b”）通入。
（3）用装置A和装置C组合制取并测量产生的二氧化碳的体积，植物油的作用是 。
（4）利用装置D对燃烧条件进行探究。实验时先通入氮气，排出装置内的空气后，再将装置D下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧（白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）。
①将过氧化氢溶液缓慢推入装置，c处看到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；观察到e处白磷燃烧而d处红磷不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是 。
②若想让e处燃着的白磷停止燃烧，可使用的方法是 。
17．（2024九下·厦门期中）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
甲 乙 丙
探究一：
图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
（1）【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到 现象。
【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH＝3 硫酸剩余
2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余
3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余
（2）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验2得出的结论是否正确 ，并说明理由： 。
（4）实验3中观察到的现象是 。
（5）探究二：
图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 ，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。
（6）【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 或生成物存在证明反应的发生。
（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加足量的 溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量 溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠
（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ____。
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钙溶液
C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸
18．（2024九下·厦门期中）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
结果表明，0.5L水样反应时产生了2.54×10﹣3mg的I2。
（1）计算0.5L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762﹣2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg L﹣1。结合计算结果，判断喝反复烧开的饮用水 会不会造成亚硝酸盐中毒？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源；有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产物是二氧化碳和水，所以是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研发高效低毒农药，既能减少环境污染，又能增加粮食产量，保障粮食安全，故B正确；
C、生活污水集中处理达标后排放，能够较少对水体环境的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，且非常耐热，蒸煮不能将其破坏；故D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据天然气的主要成分进行分析解答；
B、根据化学对环境的影响进行分析解答；
C、根据水体污染的防止措施进行解答；
D、根据霉变食物含有黄曲霉素，以及黄曲霉素的特点进行解答。
2．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A 、氧气只能支持燃烧，当助燃剂，不能当燃料，A不符合题意；
B、酒精具有挥发性可以降温，不能说明可以杀菌，B不符合题意；
C、生石灰能与水反应，是常见的干燥剂，C符合题意；
D、熟石灰能溶于水不能决定他可以改善酸性土壤，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题易错点是A项，学生认为氧气是燃料是错误的观点，氧气仅仅只能促进燃烧的进行。
3．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、铁通内加入硫酸铜溶液会发生置换反应，将铁通腐蚀，A不符合题意；
B、铁锅长期存放姜醋会让酸性溶液腐蚀铁锅，B不符合题意；
C、菜刀用湿抹布包裹会促进菜刀的生锈，C不符合题意；
D、因为不锈钢的硬度大，所以可以使用其当手术刀，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A项的波尔多液的配制要使用塑料桶，这样才不会造成桶的损失。
4．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.实验室闻气味：扇闻发，A正确；
B.不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃，B错误；
C.给液体药品进行加热，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，而且应选择长试管夹，C错误；
D.浓硫酸稀释：酸入水，并不断搅拌，D错误；
故答案为A
【分析】在进行实验操作时，一定注意操作规范，确保安全。
5．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析；相对原子质量和相对分子质量；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、根据物质分类，烯属于有机物，故丙烯酸为有机物，A符合题意；
B、丙烯酸的相对分子质量是不带单位的，B不符合题意；
C、根据丙烯酸的化学式，可以求出碳的质量分数最高，C不符合题意；
D、应该是一个丙烯酸分子是由三个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】D项是易错点，因为对于微观，需要有数目的关系，所以要说明丙烯酸的个数。
6．【答案】C
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故选项说法错误．
B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断．
B、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析判断．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大．
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度在温度小于t1℃时比氯化铵小，A不符合题意；
B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度和氯化铵的溶解度相等，所以两者饱和溶液的溶质质量分数相等，B符合题意；
C、在t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，所以在此温度下100g水中最多溶解硝酸钾90g，所以此时溶液溶质的质量分数为：，C不符合题意；
D、在t1℃时，相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃，两者的溶解度都增大，两者的质量分数不会发生改变，所以还是相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B项如果问溶质的质量相等就错了，因为没有限定溶液的质量相等，溶解度只能看其该温度下，溶液饱和时的状态。
8．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳酸钙是沉淀，无法发生复分解反应，A不符合题意；
B、硫酸铜和锌可以发生置换反应置换出来铜，B符合题意；
C、氧化铁是三价铁，与盐酸反应生成是三价铁，C不符合题意；
D、硝酸钠和氯化钙假设发生复分解反应，生成氯化钠和硝酸钙，没有沉淀和气体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】做本题的技巧主要就是判断复分解反应是否可以发生，一定要知道复分解反应是两物质阴阳离子相互交换，所以发生场所为溶液，并且两者都是可溶物质，生成的产物为沉淀、气体、水，生成其它物质不会发生反应。
9．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、向铁粉和铜粉加入足量硫酸，会和铁粉发生反应，不会和铜粉发生反应，A不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低溶解度也会降低，氯化钠的溶解度不会改变，所以冷却热饱和溶液可以析出硝酸钾，B符合题意；
C、除去氯化铜中的氯化亚铁，加入铁粉加入溶液，铁与氯化铜发生反应生成氯化亚铁，物质氯化铜消耗，C不符合题意；
D、除去氯化钾中的氯化镁，加入氢氧化钾虽然可以去除镁，但是因为氢氧化钾过量，引入新杂质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要就是要明白留下物质，除去杂质，而且还必须不能加入其它杂质。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、向盛有氢氧化钠的烧杯中滴加稀盐酸过量，溶液最开始pH大于7，经过稀盐酸的滴加，从大于7，到等于7，最后小于7，正确，A不符合题意；
B、因为二氧化锰在氯酸钾加热中不参加反应，为催化剂，二氧化锰的质量不会发生改变，但是氯酸钾会受热分解变成氯化钾，所以固体的质量会减小，但是二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰的质量分数会增加，但是当氯酸钾全部转化成氯化钾时，固体质量不会再发生变化，正确，B不符合题意；
C、在一定温度下，向溶液中加入氯化钾固体，氯化钾溶于水，所以氯化钾的质量分数会逐渐增加，直至达到饱和状态，氯化钾不再溶解，此时氯化钾的质量分数达到最大，正确，C不符合题意；
D、根据图像的斜率，我们可以判断金属的活动性顺序，镁大于锌，符合，但是产生氢气的质量错误，因为将足量的镁和锌分别和等质量等质量分数的稀硫酸发生反应，所以氢的含量相同，都变成氢气，两金属产生氢气的质量应该是相同的，错误，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题具有思考性，也是难题常出的类型，所以要分析出每个过程的变化就是这类题做题的关键。
11．【答案】（1）蛋白质；复合肥
（2）物理变化；过滤
（3）污染小（合理即可）
（4）24：71；钙
【知识点】常见化肥的种类和作用；均衡营养与健康；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）第一个空，大豆中富含大量的蛋白质，故答案为：蛋白质；
第二个空，分析化肥磷酸二氢钾（KH2PO4），包含钾元素和磷元素所以该化肥属于复合肥，故答案为：复合肥；
（2）第一个空，将大豆磨成豆汁，没有生成新物质，所以是物理变化，故答案为：物理变化；
第二个空，将豆汁和豆渣分离开，属于实验操作步骤的过滤，故答案为：过滤；
（3）天然气燃烧产物为二氧化碳和水，没有空气污染物，所以更加清洁，而且天然气燃烧提供热量更多，没有浓烟产生，故答案为：污染小（合理即可）；
（4）第一个空，氯化镁中镁元素和氯元素的质量比：，故答案为：24：71；
第二个空，豆腐能预防骨质疏松和佝偻病说明豆腐中含有钙元素，故答案为：钙。
【分析】学生对于（1）中的肥料类型判断不知道，应该清楚一般植物要补氮、磷、钾，如果肥料中出现其中两个及以上，就是复合肥。
12．【答案】（1）3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe
（2）HCl + NaOH =NaCl + H2O
【知识点】中和反应及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故答案为：；
（2）中和反应是酸碱的反应，故答案为：。
【分析】方程式书写时注意不要忘记写反应条件。
13．【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）水和二氧化碳
（3）D；把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察
【知识点】铁锈的主要成分；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故答案为：；
（2）根据铜绿的元素组成，有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素，根据空气的组成成分，铜会与氧气、水、二氧化碳发生反应，故答案为：水和二氧化碳；
（3）第一个空，根据反应物质，D的条件最完备，所以D中的铜片最先发生生锈，故答案为：D；
第二个空，根据分析我们可以知道图像中A是讨论只有水、B是讨论只有氧气、C讨论只有二氧化碳、D讨论有水、氧气和二氧化碳、E是有水和氧气、F是有水和二氧化碳，所以可以设计一个有二氧化碳和氧气的实验，故答案为：把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察。
【分析】（3）的实验设置需要根据控制变量法进行一个个设置，所以控制变量法的应用是我们常考的带你。
14．【答案】（1）400
（2）导电
（3）2H2O
（4）不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响；
（5）2H2+O22H2O
（6）A；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）求出硫酸的质量为：，所以求算浓硫酸的质量为：，配置500g的溶液所以要减去100g，随意加水400g，故答案为：400g；
（2）因为电池中的材料必须要导电，所以铜具有导电性，故答案为：导电；
（3）根据化学反应方程式中的原子守恒，根据左右原子相同，所以还差氢和氧没有配平，剩下四个氢和二个氧，所以可以写成两个水分子，故答案为： 2H2O ；
（4）回收这些废金属可以减少地下水和土壤的污染，故答案为：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响；
（5）氢气燃烧产生水，故答案为：2H2+O22H2O；
（6）A、将锰投入硫酸铜溶液中可以置换出铜单质，所以生成的红色物质是铜单质，A符合题意；
B、要比较锰和铁的活泼性，必须有个金属是金属单质，才能够看出两者强弱，只用铜单质，只能知道铜的活泼性分别比铁、锰的小，无法比较锰和铁的大小，B不符合题意；
C、根据比较，便可以知道锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，C符合题意；
故答案为：A、C。
【分析】本题重点是（6）先看方程式，因为锰单质可以置换出硫酸铜中的铜，分析出锌的金属活动性要比锰低，这样便可以写出金属活动性：。
15．【答案】（1）+4
（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）
（4）做保护气，防止钛、镁在高温时被氧化
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据计算，钛的化合价为：，故答案为：+4；
（2）将钛铁矿粉碎， 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）根据分析，X是生成的酸，可以推断出是硫酸，所以该反应是 TiOSO4 与水在加热的条件下生成 H2TiO3 和硫酸，故答案为：；
（4）因为氩气是稀有气体，化学性质稳定，所以一般稀有气体的作用为当保护气防止金属被氧化，故答案为：做保护气，防止钛、镁在高温时被氧化。
【分析】本题做题技巧主要注意流程需要知道所反应的物质是谁，将每一步存在的物质写出来，这样来判断所发生的反应。
16．【答案】（1）量筒
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a
（3）防止二氧化碳溶于水
（4）产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑；燃烧需要温度达到着火点；将D装置从热水中取出（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）①为量筒，故答案为：量筒；
（2）第一个空，实验室制取二氧化碳的方法是碳酸钙与稀盐酸的反应，故答案为：；
第二个空，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法，所以要从短管出长管进，故答案为：a；
（3）因为排出的水的体积就是二氧化碳的体积，但是二氧化碳不能与水直接接触，所以用一层植物油来隔绝二氧化碳和水，故答案为：防止二氧化碳溶于水；
（4）①第一个空，二氧化锰中加入过氧化氢，促进双氧水的分解产生氧气，有大量的气泡生成，故答案为：产生大量气泡；
第二个空，双氧水分解生成氧气和水，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
第三个空，因为热水的温度只有80℃，d处的红磷的着火点为240℃，达不到燃烧的条件，故答案为： 燃烧需要温度达到着火点；
②想让e处的白磷停止燃烧，隔绝氧气，降低温度，都是可以的，隔绝氧气就是接着向装置内通入氮气，降低温度，将D装置从热水中取出，故答案为：将D装置从热水中取出（合理即可）。
【分析】装置D是探究燃烧条件的新型仪器，只要学生能知道燃烧的三条件那么这样的题都会做了。
17．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）偏大
（3）不正确；因为生成物中的硫酸钠也能和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
（4）产生气泡
（5）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；B；对比实验
（6）反应物减少或消失
（7）氯化钙；酚酞试液
（8）A；C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）已开始向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，会使溶液变红，再向氢氧化钠中滴入稀盐酸，反应氢氧化钠，红色逐渐褪去变成无色，故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）将pH试纸润湿，测量酸的pH会偏大，测量碱的pH会偏小，故答案为：偏大；
（3）因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，也会有硫酸根，所以向溶液滴加硝酸钡产生白色沉淀极有可能是硫酸的硫酸根还有可能是硫酸钠的硫酸根，所以不能证明硫酸有剩余·，
第一个空，故答案为：不正确；
第二个空，因为生成物中的硫酸钠也能和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
（4）如果有硫酸剩余，加入镁条会和溶液中剩余的氢离子发生反应生成氢气，故答案为：产生气泡；
（5）第一个空，乙装置中B装置发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故答案为：；
第二个空，因为二氧化碳会和氢氧化钠发生反应造成气压减少，所以和B线符合，故答案为：B；
第三个空，设计对照组，对比与氢氧化钠的实验曲线，故答案为：对比实验；
（6）根据实验甲，可以证明反应物消失来证明反应是否发生，实验乙和丙是证明生成物的存在来证明反应的发生，故答案为：反应物减少或消失；
（7）B装置有二氧化碳的通入，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠或者碳酸氢钠，根据结论，有碳酸钠和氢氧化钠，所以要检验碳酸根和氢氧根，碳酸根加氯化钙，氢氧根滴加酚酞，
第一个空，故答案为：氯化钙；
第二个空，故答案为：酚酞试液；
（8）A、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以，A符合题意；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有新杂质产生，不可以，B不符合题意；
C、氢氧化钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以，C符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，有新杂质产生，不可以，D不符合题意；
故答案为：A、C。
【分析】本题需要知道控制变量法如何进行设置实验，只有这样，才能让学生掌握这一类题的做题技巧。
18．【答案】（1）设0.5L水样中NaNO2的质量为x。
2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
138 254
x 2.54×10﹣3mg
x＝1.38×10﹣3mg
1.38×10﹣3mg / 0.5L = 2.76×10﹣3mg L ﹣ 1 < 7.50×10 ﹣ 3mg L ﹣ 1
答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10﹣3mg
（2）不会
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）0.5L的硝酸钠的含量为：，所以不会造成危险，故答案为：不会。
【分析】本题主要注意一定要学会通话化学方程式来计算物质的质量，学生不必担心给的单位是mg，单位直接带单位就行。
福建省厦门市滨湖中学2023-2024学年九年级下学期化学期中考试试题
一、选择题（每一个小题只有一个正确答案）：
1．（2023·伊通模拟）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
【答案】D
【知识点】保护水资源；有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产物是二氧化碳和水，所以是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研发高效低毒农药，既能减少环境污染，又能增加粮食产量，保障粮食安全，故B正确；
C、生活污水集中处理达标后排放，能够较少对水体环境的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，且非常耐热，蒸煮不能将其破坏；故D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据天然气的主要成分进行分析解答；
B、根据化学对环境的影响进行分析解答；
C、根据水体污染的防止措施进行解答；
D、根据霉变食物含有黄曲霉素，以及黄曲霉素的特点进行解答。
2．（2024九下·厦门期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．生石灰能与水反应，是一种常见的干燥剂
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A 、氧气只能支持燃烧，当助燃剂，不能当燃料，A不符合题意；
B、酒精具有挥发性可以降温，不能说明可以杀菌，B不符合题意；
C、生石灰能与水反应，是常见的干燥剂，C符合题意；
D、熟石灰能溶于水不能决定他可以改善酸性土壤，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题易错点是A项，学生认为氧气是燃料是错误的观点，氧气仅仅只能促进燃烧的进行。
3．（2024九下·厦门期中）下列关于铁制品的使用合理的是（ ）
A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．用铁锅长期存放姜醋
C．菜刀用湿布包起来防止生锈
D．不锈钢可用于制作外科手术刀
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、铁通内加入硫酸铜溶液会发生置换反应，将铁通腐蚀，A不符合题意；
B、铁锅长期存放姜醋会让酸性溶液腐蚀铁锅，B不符合题意；
C、菜刀用湿抹布包裹会促进菜刀的生锈，C不符合题意；
D、因为不锈钢的硬度大，所以可以使用其当手术刀，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A项的波尔多液的配制要使用塑料桶，这样才不会造成桶的损失。
4．（2023·河南）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.实验室闻气味：扇闻发，A正确；
B.不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃，B错误；
C.给液体药品进行加热，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，而且应选择长试管夹，C错误；
D.浓硫酸稀释：酸入水，并不断搅拌，D错误；
故答案为A
【分析】在进行实验操作时，一定注意操作规范，确保安全。
5．（2024九下·厦门期中）下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是（ ）
A．丙烯酸是有机物
B．丙烯酸的相对分子质量为72g
C．丙烯酸中氢元素质量分数含量最高
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析；相对原子质量和相对分子质量；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、根据物质分类，烯属于有机物，故丙烯酸为有机物，A符合题意；
B、丙烯酸的相对分子质量是不带单位的，B不符合题意；
C、根据丙烯酸的化学式，可以求出碳的质量分数最高，C不符合题意；
D、应该是一个丙烯酸分子是由三个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】D项是易错点，因为对于微观，需要有数目的关系，所以要说明丙烯酸的个数。
6．（2017·岳阳模拟）用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故选项说法错误．
B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断．
B、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析判断．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大．
7．（2024九下·厦门期中）硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入100g硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为50%
D．将t1℃时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度在温度小于t1℃时比氯化铵小，A不符合题意；
B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度和氯化铵的溶解度相等，所以两者饱和溶液的溶质质量分数相等，B符合题意；
C、在t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，所以在此温度下100g水中最多溶解硝酸钾90g，所以此时溶液溶质的质量分数为：，C不符合题意；
D、在t1℃时，相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃，两者的溶解度都增大，两者的质量分数不会发生改变，所以还是相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B项如果问溶质的质量相等就错了，因为没有限定溶液的质量相等，溶解度只能看其该温度下，溶液饱和时的状态。
8．（2024九下·厦门期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CaCO3Ca（OH）2 B．CuSO4ZnSO4
C．Fe2O3FeCl2 D．NaNO3Ca（NO3）2
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳酸钙是沉淀，无法发生复分解反应，A不符合题意；
B、硫酸铜和锌可以发生置换反应置换出来铜，B符合题意；
C、氧化铁是三价铁，与盐酸反应生成是三价铁，C不符合题意；
D、硝酸钠和氯化钙假设发生复分解反应，生成氯化钠和硝酸钙，没有沉淀和气体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】做本题的技巧主要就是判断复分解反应是否可以发生，一定要知道复分解反应是两物质阴阳离子相互交换，所以发生场所为溶液，并且两者都是可溶物质，生成的产物为沉淀、气体、水，生成其它物质不会发生反应。
9．（2024九下·厦门期中）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂及操作
A 铁粉 铜粉 足量硫酸溶液、过滤
B KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液
C CuCl2溶液 FeCl2 过量铁粉、过滤
D KCl溶液 MgCl2 过量KOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、向铁粉和铜粉加入足量硫酸，会和铁粉发生反应，不会和铜粉发生反应，A不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低溶解度也会降低，氯化钠的溶解度不会改变，所以冷却热饱和溶液可以析出硝酸钾，B符合题意；
C、除去氯化铜中的氯化亚铁，加入铁粉加入溶液，铁与氯化铜发生反应生成氯化亚铁，物质氯化铜消耗，C不符合题意；
D、除去氯化钾中的氯化镁，加入氢氧化钾虽然可以去除镁，但是因为氢氧化钾过量，引入新杂质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要就是要明白留下物质，除去杂质，而且还必须不能加入其它杂质。
10．（2024九下·厦门期中）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸 B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．在一定温度下，配制氯化钾饱和溶液 D．将足量的镁粉和锌粉分别加入到等量且质量分数相等的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、向盛有氢氧化钠的烧杯中滴加稀盐酸过量，溶液最开始pH大于7，经过稀盐酸的滴加，从大于7，到等于7，最后小于7，正确，A不符合题意；
B、因为二氧化锰在氯酸钾加热中不参加反应，为催化剂，二氧化锰的质量不会发生改变，但是氯酸钾会受热分解变成氯化钾，所以固体的质量会减小，但是二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰的质量分数会增加，但是当氯酸钾全部转化成氯化钾时，固体质量不会再发生变化，正确，B不符合题意；
C、在一定温度下，向溶液中加入氯化钾固体，氯化钾溶于水，所以氯化钾的质量分数会逐渐增加，直至达到饱和状态，氯化钾不再溶解，此时氯化钾的质量分数达到最大，正确，C不符合题意；
D、根据图像的斜率，我们可以判断金属的活动性顺序，镁大于锌，符合，但是产生氢气的质量错误，因为将足量的镁和锌分别和等质量等质量分数的稀硫酸发生反应，所以氢的含量相同，都变成氢气，两金属产生氢气的质量应该是相同的，错误，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题具有思考性，也是难题常出的类型，所以要分析出每个过程的变化就是这类题做题的关键。
二、非选择题（共70分）
11．（2024九下·厦门期中）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是 。种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（KH2PO4），该肥料属于 。（选填“钾肥”或“磷肥”或“复合肥”）。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的 。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在常以天然气为燃料，其优点是 （写一点）。
（4）点浆一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐中富含 元素（填元素名称），它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
【答案】（1）蛋白质；复合肥
（2）物理变化；过滤
（3）污染小（合理即可）
（4）24：71；钙
【知识点】常见化肥的种类和作用；均衡营养与健康；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）第一个空，大豆中富含大量的蛋白质，故答案为：蛋白质；
第二个空，分析化肥磷酸二氢钾（KH2PO4），包含钾元素和磷元素所以该化肥属于复合肥，故答案为：复合肥；
（2）第一个空，将大豆磨成豆汁，没有生成新物质，所以是物理变化，故答案为：物理变化；
第二个空，将豆汁和豆渣分离开，属于实验操作步骤的过滤，故答案为：过滤；
（3）天然气燃烧产物为二氧化碳和水，没有空气污染物，所以更加清洁，而且天然气燃烧提供热量更多，没有浓烟产生，故答案为：污染小（合理即可）；
（4）第一个空，氯化镁中镁元素和氯元素的质量比：，故答案为：24：71；
第二个空，豆腐能预防骨质疏松和佝偻病说明豆腐中含有钙元素，故答案为：钙。
【分析】学生对于（1）中的肥料类型判断不知道，应该清楚一般植物要补氮、磷、钾，如果肥料中出现其中两个及以上，就是复合肥。
12．（2024九下·厦门期中）写出下列反应的化学方程式：
（1）工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 ：
（2）中和反应的化学方程式：
【答案】（1）3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe
（2）HCl + NaOH =NaCl + H2O
【知识点】中和反应及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故答案为：；
（2）中和反应是酸碱的反应，故答案为：。
【分析】方程式书写时注意不要忘记写反应条件。
13．（2024九下·厦门期中）（1）铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种常见的氧化物．铜绿分解的化学方程式为 ．
（2）据铜绿的组成判断，铜“生锈”可能是铜与氧气及 作用的结果．
（3）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是 ．（用文字描述或者画图）
【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）水和二氧化碳
（3）D；把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察
【知识点】铁锈的主要成分；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故答案为：；
（2）根据铜绿的元素组成，有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素，根据空气的组成成分，铜会与氧气、水、二氧化碳发生反应，故答案为：水和二氧化碳；
（3）第一个空，根据反应物质，D的条件最完备，所以D中的铜片最先发生生锈，故答案为：D；
第二个空，根据分析我们可以知道图像中A是讨论只有水、B是讨论只有氧气、C讨论只有二氧化碳、D讨论有水、氧气和二氧化碳、E是有水和氧气、F是有水和二氧化碳，所以可以设计一个有二氧化碳和氧气的实验，故答案为：把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察。
【分析】（3）的实验设置需要根据控制变量法进行一个个设置，所以控制变量法的应用是我们常考的带你。
14．（2024九下·厦门期中）阅读下面的科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____═PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
（1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 g水中充分混合。
（2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。
（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+ ═PbO2+Pb+2H2SO4。
（4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是： 。
（5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。
（6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是 ____（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu
【答案】（1）400
（2）导电
（3）2H2O
（4）不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响；
（5）2H2+O22H2O
（6）A；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）求出硫酸的质量为：，所以求算浓硫酸的质量为：，配置500g的溶液所以要减去100g，随意加水400g，故答案为：400g；
（2）因为电池中的材料必须要导电，所以铜具有导电性，故答案为：导电；
（3）根据化学反应方程式中的原子守恒，根据左右原子相同，所以还差氢和氧没有配平，剩下四个氢和二个氧，所以可以写成两个水分子，故答案为： 2H2O ；
（4）回收这些废金属可以减少地下水和土壤的污染，故答案为：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响；
（5）氢气燃烧产生水，故答案为：2H2+O22H2O；
（6）A、将锰投入硫酸铜溶液中可以置换出铜单质，所以生成的红色物质是铜单质，A符合题意；
B、要比较锰和铁的活泼性，必须有个金属是金属单质，才能够看出两者强弱，只用铜单质，只能知道铜的活泼性分别比铁、锰的小，无法比较锰和铁的大小，B不符合题意；
C、根据比较，便可以知道锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，C符合题意；
故答案为：A、C。
【分析】本题重点是（6）先看方程式，因为锰单质可以置换出硫酸铜中的铜，分析出锌的金属活动性要比锰低，这样便可以写出金属活动性：。
15．（2024九下·厦门期中）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁矿浸在浓硫酸中发生反应：
（1）钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3沉淀。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
【答案】（1）+4
（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）
（4）做保护气，防止钛、镁在高温时被氧化
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据计算，钛的化合价为：，故答案为：+4；
（2）将钛铁矿粉碎， 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）根据分析，X是生成的酸，可以推断出是硫酸，所以该反应是 TiOSO4 与水在加热的条件下生成 H2TiO3 和硫酸，故答案为：；
（4）因为氩气是稀有气体，化学性质稳定，所以一般稀有气体的作用为当保护气防止金属被氧化，故答案为：做保护气，防止钛、镁在高温时被氧化。
【分析】本题做题技巧主要注意流程需要知道所反应的物质是谁，将每一步存在的物质写出来，这样来判断所发生的反应。
16．（2024九下·厦门期中）实验室的一些装置示意图如下。
（1）图C中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若用装置B收集二氧化碳，气体应从 端（填“a”或“b”）通入。
（3）用装置A和装置C组合制取并测量产生的二氧化碳的体积，植物油的作用是 。
（4）利用装置D对燃烧条件进行探究。实验时先通入氮气，排出装置内的空气后，再将装置D下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧（白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）。
①将过氧化氢溶液缓慢推入装置，c处看到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；观察到e处白磷燃烧而d处红磷不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是 。
②若想让e处燃着的白磷停止燃烧，可使用的方法是 。
【答案】（1）量筒
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a
（3）防止二氧化碳溶于水
（4）产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑；燃烧需要温度达到着火点；将D装置从热水中取出（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）①为量筒，故答案为：量筒；
（2）第一个空，实验室制取二氧化碳的方法是碳酸钙与稀盐酸的反应，故答案为：；
第二个空，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法，所以要从短管出长管进，故答案为：a；
（3）因为排出的水的体积就是二氧化碳的体积，但是二氧化碳不能与水直接接触，所以用一层植物油来隔绝二氧化碳和水，故答案为：防止二氧化碳溶于水；
（4）①第一个空，二氧化锰中加入过氧化氢，促进双氧水的分解产生氧气，有大量的气泡生成，故答案为：产生大量气泡；
第二个空，双氧水分解生成氧气和水，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
第三个空，因为热水的温度只有80℃，d处的红磷的着火点为240℃，达不到燃烧的条件，故答案为： 燃烧需要温度达到着火点；
②想让e处的白磷停止燃烧，隔绝氧气，降低温度，都是可以的，隔绝氧气就是接着向装置内通入氮气，降低温度，将D装置从热水中取出，故答案为：将D装置从热水中取出（合理即可）。
【分析】装置D是探究燃烧条件的新型仪器，只要学生能知道燃烧的三条件那么这样的题都会做了。
17．（2024九下·厦门期中）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
甲 乙 丙
探究一：
图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
（1）【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到 现象。
【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH＝3 硫酸剩余
2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余
3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余
（2）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验2得出的结论是否正确 ，并说明理由： 。
（4）实验3中观察到的现象是 。
（5）探究二：
图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 ，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。
（6）【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 或生成物存在证明反应的发生。
（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加足量的 溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量 溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠
（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ____。
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钙溶液
C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）偏大
（3）不正确；因为生成物中的硫酸钠也能和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
（4）产生气泡
（5）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；B；对比实验
（6）反应物减少或消失
（7）氯化钙；酚酞试液
（8）A；C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）已开始向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，会使溶液变红，再向氢氧化钠中滴入稀盐酸，反应氢氧化钠，红色逐渐褪去变成无色，故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）将pH试纸润湿，测量酸的pH会偏大，测量碱的pH会偏小，故答案为：偏大；
（3）因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，也会有硫酸根，所以向溶液滴加硝酸钡产生白色沉淀极有可能是硫酸的硫酸根还有可能是硫酸钠的硫酸根，所以不能证明硫酸有剩余·，
第一个空，故答案为：不正确；
第二个空，因为生成物中的硫酸钠也能和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
（4）如果有硫酸剩余，加入镁条会和溶液中剩余的氢离子发生反应生成氢气，故答案为：产生气泡；
（5）第一个空，乙装置中B装置发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故答案为：；
第二个空，因为二氧化碳会和氢氧化钠发生反应造成气压减少，所以和B线符合，故答案为：B；
第三个空，设计对照组，对比与氢氧化钠的实验曲线，故答案为：对比实验；
（6）根据实验甲，可以证明反应物消失来证明反应是否发生，实验乙和丙是证明生成物的存在来证明反应的发生，故答案为：反应物减少或消失；
（7）B装置有二氧化碳的通入，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠或者碳酸氢钠，根据结论，有碳酸钠和氢氧化钠，所以要检验碳酸根和氢氧根，碳酸根加氯化钙，氢氧根滴加酚酞，
第一个空，故答案为：氯化钙；
第二个空，故答案为：酚酞试液；
（8）A、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以，A符合题意；
B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有新杂质产生，不可以，B不符合题意；
C、氢氧化钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以，C符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，有新杂质产生，不可以，D不符合题意；
故答案为：A、C。
【分析】本题需要知道控制变量法如何进行设置实验，只有这样，才能让学生掌握这一类题的做题技巧。
18．（2024九下·厦门期中）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
结果表明，0.5L水样反应时产生了2.54×10﹣3mg的I2。
（1）计算0.5L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762﹣2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg L﹣1。结合计算结果，判断喝反复烧开的饮用水 会不会造成亚硝酸盐中毒？
【答案】（1）设0.5L水样中NaNO2的质量为x。
2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
138 254
x 2.54×10﹣3mg
x＝1.38×10﹣3mg
1.38×10﹣3mg / 0.5L = 2.76×10﹣3mg L ﹣ 1 < 7.50×10 ﹣ 3mg L ﹣ 1
答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10﹣3mg
（2）不会
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）0.5L的硝酸钠的含量为：，所以不会造成危险，故答案为：不会。
【分析】本题主要注意一定要学会通话化学方程式来计算物质的质量，学生不必担心给的单位是mg，单位直接带单位就行。
