四川省绵阳东辰中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．（2024高一下·绵阳月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
C．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是
【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙烯的用途；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.乙烯可以催熟水果，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为CO2而除去，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其目的是除去水果产生的乙烯，A正确；
B. 糖类中的淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，糖类中的单糖、寡糖和油脂不是高分子，B错误；
C. 葡萄酒中的SO2的作用是抗氧化和杀菌。在发酵过程中，SO2可以杀灭或者抑制有害的细菌，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度，C正确；
D. 通信光缆的主要成分是晶体SiO2，利用光的全反射原理， 太阳能电池的材料主要是 ，是重要的半导体材料，D正确；
答案：B
【分析】A.乙烯可以催熟水果，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为CO2而除去；
B.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，单糖、寡糖和油脂不是高分子；不能说糖类是高分子，具体是什么糖；
C. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
D.通信光缆的主要成分是晶体SiO2，利用光的全反射原理， 太阳能电池的材料主要是 ，是重要的半导体材料。
2．（2024高一下·绵阳月考）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．的结构示意图：
【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；卤代烃简介；原子结构示意图；烷烃
【解析】【解答】A. 乙烯含碳碳双键，结构简式CH2=CH2，A错误；
B. 一氯甲烷的电子式为：，B错误；
C.C给出的是丙烷分子的球棍模型，C错误；
D. 最外层有8个电子，D正确；
答案：D
【分析】A.A. 乙烯含碳碳双键，结构简式CH2=CH2，不能省去碳碳双键；
B.一氯甲烷的氯原子孤电子对不能省去；
C.正确区分 空间填充模型 和球棍模型；
D.最外层有8个电子。
3．（2024高一下·绵阳月考）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，甲基（）含有电子数为
B．与在光照下反应生成的分子数为
C．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
D．分子中含有的共价键数目为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.15g-CH3 的物质的量n==1mol，1mol-CH3的电子数为9NA，A错误；
B.CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3CI会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCI分子，故1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数小于NA，B错误；
C.乙烯和丙烯分子式为C2H4和C3H6，最简式是“CH2”，其中含有3个原子，相对分子质量是14，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有最简式是物质的量是2mol，则其中含有的原子的数目为6NA，C正确；
D.乙醇结构式为，则1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为8NA，D错误；
答案：C
【分析】A.1mol-CH3的电子数为9NA；
B.CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3CI会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据C元素守恒，CH3CI、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的量的和等于CH4的量；
C.乙烯和丙烯最简式是“CH2”，28g混合气体含有最简式是物质的量是2mol；
D.molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为8NA。
4．（2024高一下·绵阳月考）下列说法正确的是（ ）
A．用电解法制取金属钠：
B．煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化
C．，原子利用率为
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；乙醇的物理、化学性质
【解析】【解答】A.电解熔融NaCl制备金属钠，A错误；
B. 煤的干馏、煤的气化是化学变化，石油的蒸馏是物理变化，B错误；
C. 原子利用率100%是指反应没有副产物生成，所有的原子均被利用，根据方程式可以看出原子利用率不是100%，C错误
D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气均含有乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
答案：D
【分析】A..电解熔融NaCl制备金属钠；
B.煤的干馏、煤的气化、煤的液化是化学变化；
C.原子利用率100%是指反应没有副产物生成，所有的原子均被利用；
D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气均含有乙烯。
5．（2024高一下·绵阳月考）下列措施对增大反应速率有效的是（ ）
A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热
B．与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．在与两溶液反应时，增大压强
D．与水反应时，增大水的用量
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.升高温度加快反应速率，A正确；
B. 浓硫酸电离产生的H+比较少，制备氢气时用与稀硫酸 ，不用浓硫酸，B错误；
C.压强只对有气体的反应有影响，对非气体反应无影响， 在与两溶液反应时，增大压强 反应速率无影响，C错误；
D.水是纯液体，增加水的用量反应速率无变化，D错误；
答案：A
【分析】增加反应物或生成物浓度、增大压强（反应中有气体参加）、增高温度均可加快反应速率。
6．（2024高一下·绵阳月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C．在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：
D．碳酸钙溶于醋酸：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液无现象，二者不发生反应，A错误；
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO+8H2O，B错误；
C.NaClO具有强氧化性，能氧化SO2，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C正确；
D. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，D错误；
答案：C
【分析】离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强健、大多数盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
A.写离子方程式时注意看看物质间是否反应；
B.能发生氧化还原的要发生氧化还原反应：Fe2+与稀硝酸要发生氧化还原反应；
C.NaClO具有强氧化性，能氧化SO2；
D.弱电解质不拆。
7．（2024高一下·绵阳月考）某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．该物质与足量反应，最多消耗
C．分子中含有两种官能团
D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；分子式；有机反应中的氧化反应；有机反应中的还原反应
【解析】【解答】A. 该有机物的分子式为C7H10O5，A错误；
B.该有机物的分子含有羧基、羟基能与Na反应，该物质与足量反应，最多消耗5molNa ，C错误；
C.该有机物的分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，C错误；
D.该有机物的分子含碳碳双键可以发生加成和氧化反应，含有的羧基、羟基能发生取代反应，D正确；
答案：D
【分析】A.该分子中不是苯环，H数目要数对；
B.羧基、羟基能与Na反应；
C.该有机物的分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，不是苯环；
D.碳碳双键可以发生加成和氧化反应，羧基、羟基能发生取代反应。
8．（2024高一下·绵阳月考）X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．Z的氧化物都能跟碱反应
B．Z的简单氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D．原子半径
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.Z为N元素，Z的氧化物如NO不能与碱反应，A错误；
B. Z为N元素，Z的简单氢化物为NH3， Z的最高价氧化物的水化物为HNO3，NH3与HNO3生成NH4NO3，B正确；
C.Y为C元素， Y的最高价氧化物的水化物是H2CO3，H2CO3是电解质，C错误；
D.Q、W分别为Na、P， 原子半径 Na＞P，D错误；
答案：B
【分析】 X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍 ，Y为C元素； 只有Q为金属，X与Q同主族 且Q的简单离子为Q+，则Q为Na元素，X为H元素，Z为N元素；N的简单离子为Z3-，Z为N元素， Z与W同主族 ，W为P元素；
X、Y、Z、Q、W 以此为：H、C、N、Na、P。
9．（2024高一下·绵阳月考）一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（ ）
选项 X Y Z W
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；无机物的推断
【解析】【解答】A.Na[Al(OH)4]中加入盐酸，会逐渐生成Al(OH)3，盐酸过量可以溶解为AICl3，但是电解AICl3不能得到单质铝，故A错误；
B.N2O5和水生成HNO3，稀HNO3和铜生成NO、浓HNO3和铜生成NO2，NO和O2生成NO2，NO2和H2O生成NO，浓HNO3受热分解产生NO2，B正确；
C.H2S被O2氧化为硫单质，硫单质被O2氧化为SO2，但是SO2需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为SO3，C错误；
D.单质硅与O2氧化为SiO2，但SiO2不能直接溶于水中生成H2SiO3，D错误；
答案：B
【分析】A.电解AICl3不能得到单质铝，需电解AI2O3；
B.N2O5和水生成HNO3，稀HNO3和铜生成NO、浓HNO3和铜生成NO2，NO和O2生成NO2，NO2和H2O生成NO，浓HNO3受热分解产生NO2；
C.SO2需要再催化剂的作用下生成SO3，S单质不能一步直接被氧化为SO3；
D.SiO2不能直接溶于水中生成H2SiO3。
10．（2024高一下·绵阳月考）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备 D．实验室制备
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；氨的实验室制法；乙酸乙酯的制取；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.Fe3+催化H2O2分解，此实验中控制单一变量H2O2的用量，可以达到实验目的，A正确；
B.设计原电池的条件是一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)作电极，该实验中两个电极均是Zn，不能达到实验目的，B错误；
C.制备乙酸乙酯时试管中用饱和Na2CO3溶液，不能用NaOH溶液，不能达到实验目的，C错误；
D. 实验室制备NH3时，导管要伸入试管顶部，试管口用一团棉花，不能用活塞，不能达到实验目的，D错误
答案：A
【分析】A.实验中需控制单一变量；
B.设计原电池的条件是一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)作电极；
C.制备乙酸乙酯时试管中用饱和Na2CO3溶液，不能用NaOH溶液；
D.实验室制备NH3时，导管要伸入试管顶部，试管口用一团棉花，不能用活塞。
11．（2024高一下·绵阳月考）我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应。下列说法正确的是（ ）
A．放电时电能转化成化学能
B．a极的电极反应式为
C．放电时，溶液中向a极迁移
D．完全反应时外电路中转移电子
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.原电池是把化学能转化为电能，A错误；
B. a极 Se得电子生成Cu2Se，电极反应式为：2Cu2＋＋4e-＋Se＝Cu2Se，B正确；
C. 放电时 ，SO42-向负极移动即b极，C错误；
D.根据a极的电极反应式，可知1mol Se完全反应时，外电路中转移4mol电子，D错误；
答案：B
【分析】由锌硒电池装置图，可得知a极Se得电子生成Cu2Se，发生还原反应为正极；b极Zn失电子生成ZnSO4，发生氧化还原为负极；
12．（2024高一下·绵阳月考）下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解
B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性
C 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在
D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊 C被氧化成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；醛与Cu(OH)2的反应
【解析】【解答】A.新制Cu(OH)2悬蚀液检验葡萄糖应在碱性条件下，且加热煮沸，操作与结论均不合理，A错误；
B.SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，不是漂白性，B错误；
C.溶液X中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的NH3可以使 湿润的红色石蕊试纸变蓝而证明由NH4+，则操作和现象均正确，C正确；
D.碳和浓硫酸反应产生的CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明C被氧化成CO2，D错误；
答案：C
【分析】A.新制Cu(OH)2悬蚀液检验葡萄糖应在碱性条件下；
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色说明SO2还原性；
C.NH4+的检验方法：加NaOH浓溶液并加热，生成的可以使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D.CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。
13．（2024高一下·绵阳月考）在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ）
A．
B．5分钟时，A的浓度为
C．B的转化率为
D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A. 5分钟时，生成了 ，C的浓度为=0.25mol/L， D的浓度为 ，得x=4，A错误；
B.5分钟时，A的物质的量变化了1.5mol，此时c(A)==1.125mol/L，B错误；
C. 5分钟内，B变化了0.5mol，转化率为：=10%，C正确；
D.起始的气体的中物质的量为11mol，5分钟时气体的中物质的量为12mol，
由同温同压下压强之比等于物质的量之比，得出： 5分钟时压强是反应前压强的=109%，D错误；
答案：C
【分析】5分钟时，生成了，生成2molD，得x=4
由题意列三段式：
3A(g) +B(g) 2C(g) +4D(g)
起始(mol) 6 5
变化 (mol) 1.5 0.5 1 2
5min时(mol) 4.5 4.5 1 2
14．（2024高一下·绵阳月考）海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B．每提取溴，理论上消耗氯气（标准状况）
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为SO42-，反应方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋＋2Br-＋4H＋，A错误；
B.步骤①中关系式为Br2～Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2～Cl2即 1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4L＋22.4L＝44.8LCl2，B错误；
C.X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C错误；
D.亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为＋4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D正确；
答案：D
【分析】①Cl2将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②热空气将Br2吹出。步骤③SO2将Br2进行还原富集。步骤④Cl2将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
二、（本题包括1小题，共13分）
15．（2024高一下·绵阳月考）卤块的主要成分是（还含有少量等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表
物质
开始沉淀 2.7 8.3 9.6
完全沉淀 3.7 9.8 11.1
②不溶于水请回答下列问题：
（1）步骤①中加入的目的是 ；为了尽量除去杂质，应调至 ，固体a中的成分有 。
（2）溶液b中的主要溶质为 ，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为 。
（3）步骤④选用的试剂X应是 。
（4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水，由溶液c制的操作为、 、 过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为 。
【答案】（1）将氧化为，便于除去；9.8；
（2）；取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b己洗净
（3）盐酸
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）
【知识点】金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】(1)Fe2+具有还原性，反应 ① NaClO将Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH调pH除去Fe3+、Mn2+，故pH应调至9.8，此时生成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH)2，以及少量Mg(OH)2；
答案： 将氧化为，便于除去 ；
9.8；Fe(OH)3、Mn(OH)2，以及少量Mg(OH)2；
（2）溶质b为NaCl，沉淀上附溶液中的Cl-，可用检验Cl-的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净；
答案：NaCl； 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b己洗净 ；
（3） 步骤④ 是加稀盐酸将Mg(OH)2沉淀溶解并转化成MgCl2溶液；
答案：盐酸；
（4） 步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水，由溶液c制的操作I为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，；
答案： 蒸发浓缩、冷却结晶；
（5） 步骤⑥电解熔融MgCl2得到Mg，化学方程式为： ；
答案： ；
【分析】 卤块溶液中存在Mg2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+，NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调pH除去Fe3+、Mn2+得到固体aFe(OH)3、Mn(OH)2和溶液aMgCl2，溶液aMgCl2加入Na2CO3反应生成MgCl2为固体bMgCO3和溶液bNaCl，固体bMgCO3加水煮沸得到Mg(OH)2，加稀盐酸将Mg(OH)2沉淀溶解并转化成MgCl2溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，并在HCl氛围中脱水得到无水MgCl2，经过电解得到Mg。
三、（本题包括2小题，共33分）
16．（2024高一下·绵阳月考）氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．制取并收集一瓶干燥氨气
（1）上述装置的连接顺序为A→ （填大写字母）。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）C中盛放的试剂为 ，F装置的作用是 。
（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
（5）Ⅱ．检验氨气的性质
用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为 。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算的相对原子质量，测定结果会 （A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因 。
②若溶液变蓝，经称量反应前A中质量为，反应后A中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为 （精确至）。
③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。
【答案】（1）C→E→C→F
（2）
（3）碱石灰；吸收尾气，防倒吸
（4）ab
（5）；A；C装置会吸收部分产物，导致的物质的量减小，式量增大；；②③
【知识点】氨的性质及用途；实验装置综合
【解析】【解答】(1)由分析可知，制备并收集一瓶干燥氨气仪器的连接顺序为：A→ C→E→C→F ；
答案：A→ C→E→C→F ；
（2） A装置用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=NH3+CaCl2+2H2O；
（3） C的作用为干燥NH3，试剂为：碱式灰； F装置的作用为尾气处理NH3，NH3极易溶于水，注意防倒吸，作用是： 吸收尾气，防倒吸 ；
答案： 碱石灰； 吸收尾气，防倒吸 ；
(4)若把A装置改为B装置，可用浓氨水与氢氧化钠或氧化钙固体反应，则分液漏斗中盛放的液体是：浓氨水；
答案： ab ；
(5) 装置A中氨气与氧化铜的反应方程式：NH3+CuO=N2+Cu+H2O，无水CuSO4检验生成的水蒸气，碱式灰防止空气中的水蒸气进入装置；
①若溶液不变蓝，则A中NH3还原CuO时，只生成Cu，不生成Cu2O，发生的总反应方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；
由于无水硫酸铜吸收水的量较少，不能完全吸收反应生成的水，则必然会导致一部分水会被装置C中的碱石灰吸收，则用装置中反应前后B装置的差量计算其中水的量，进而计算氧化铜中氧的量，必然会导致氧化铜中氧的量偏少，进而导致计算出的铜的量偏少，而计算出的铜的式量偏大；
答案为：A；C装置会吸收部分产物H2O，导致Cu的物质的量减小，式量增大。
②若溶液变蓝，证明红色固体中有Cu2O，经称量反应前A中CuO质量为8g，n(CuO)=0.1mol，设反应后所得固体中，Cu2O的物质的量为xmol，则Cu的物质的量为（0.1-2x）mol，从而得出64(0.1-2x）＋144x＝6.8，x＝0.025mol，则红色固体中金属铜的质量分数为64g/molx(0.1-0.025x2)mol 6.8g x 100%≈47%。
③NH3极易溶于水，注意防倒吸，图中可以放倒吸的装置为 ②③ ；
答案：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；
A；
C装置会吸收部分产物H2O，导致Cu的物质的量减小，式量增大；
47%；
②③ ；
【分析】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=NH3+CaCl2+2H2O，制备的NH3混有水蒸气，用碱式灰干燥，再收集、干燥然后进行尾气处理；
装置A中氨气与氧化铜的反应方程式：NH3+CuO=N2+Cu+H2O，无水CuSO4检验生成的水蒸气，碱式灰防止空气中的水蒸气进入装置。
17．（2024高一下·绵阳月考）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是 ，，的平均反应速率为 ，反应达到平衡时的转化率为 。
（2）图中M点，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到 点（填P、N或Q）。
（3）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。
A．、、的浓度之比为
B．生成的速率与生成的速率相等。
C．容器中压强不再改变
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。
反应①的离子方程式 ，理论上每吸收标准状况下消耗 。
（5）如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。
①溶液中向电极 （填“a”或“b”）移动。
②图中所示原电池中，b极的电极反应式为 。
③当b电极上消耗标况下时，该装置可测量到为 。
【答案】（1）b；；
（2）>；Q
（3）C；E
（4）；
（5）a；；0.2
【知识点】化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 由各物质浓度随时间变化的曲线图可知，减少的为SO2和O2，增加的为SO3，且SO2的变化大，故b为SO2、c为O2、a为SO3；0-10min内SO2从1mol/L降到0.6mol/L，0-10min内SO2 的平均反应速率v= = ；
答案：b； ；
（2） M点，此时平衡正向正方向移动， 正反应速率 >逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q；
答案： >；Q；
（3）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例，A错误；
B.生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B错误；
C.该反应前后气体分子数发生改变，导致压强变化，当压强不变时，反应达到平衡，C正确；
D.该反应前后均为气体，气体质量不变，是恒容密闭容器 ，体积V不变，根据公式得密度是不变量， 混合气体的密度不再改变 反应不一定达到平衡，D错误；
E.该反应前后均为气体，气体质量不变，.该反应前后气体分子数发生改变，即气体的物质的量n改变，故 混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，E正确；
答案：CE；
(4)从图中可以看到反应 ① 是SO2与Ce(SO4)2反应生成H2SO4溶液和Ce2(SO4)3，离子方程式为：
：；
由得失电子守恒得出关系式：2SO2～O2～4e-， 理论上每吸收标准状况下 即0.01molSO2，消耗0.005molO2，即0.16g；
答案：；0.16g；
（5）由图可以看出a电极NH3失电子生成N2，为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。
① 溶液中OH-向负极移动，即移向a电极；
② b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性，O2在正极上放电，电极反应式为： ；
③ 当b电极上消耗标况下3.36L即0.15molO2时，转移0.6mol电子，由得失电子守恒得：
3O2～4NH3～12e-
当消耗0.15molO2生成0.2molNH3；
答案：a； ； 0.2 ；
【分析】（1）浓度-时间图像，减少的为反应物，生成的为生成物；
（2）M点时未平衡，此时平衡正向正方向移动， 正反应速率 >逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，会使反应提前平衡；
（3）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例；
B.生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等；
C.该反应前后气体分子数发生改变，导致压强变化，当压强不变时，反应达到平衡；
D.密度是不变量， 混合气体的密度不再改变 反应不一定达到平衡
E.混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡；
（5）由图可以看出a电极NH3失电子生成N2，为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。
四、（本题包括1小题，共12分）
18．（2024高一下·绵阳月考）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。
（2）C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 （填名称）。
（3）与足量金属钠反应可产生 L气体（标准状况）。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。（不考虑立体异构）
（5）写出反应⑥的化学方程式 。
（6）有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了键和键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
【答案】（1）；加聚反应
（2）醛基；银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）22.4
（4）5
（5）
（6）ae
【知识点】有机物中的官能团；有机化学反应的综合应用；乙烯的物理、化学性质；醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A在催化剂作用下加聚得到聚乙烯，反应类型为加聚反应；
答案：CH2=CH2；加聚反应；
（2）C为乙醛(CH3CHO)，官能团为醛基，常用新制的Cu(OH)2溶液或银氨溶液来检验；
答案： 醛基 ； 银氨溶液或新制氢氧化铜 ；
（3）F是乙二醇，乙二醇与Na的反应方程式为：HO-CH2CH2-OH+2Na→
Na-CH2CH2-Na+H2，1mol乙二醇可以产生1molH2，即标况下22.4LH2；
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则 的同分异构体中与F互为同系物的结构中含有2个醇羟基，相当于丁烷或异丁烷中的2个氢原子被羟基取代，如果为丁烷中的2个氢原子被羟基取代，还有3种位置异构，
如果为异丁烷中的2个氢原子被羟基取代，有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有5种，
答案：5；
(5) 反应⑥是乙二醇和乙酸酯化生成G(CH3COOCH2CH2OOCCH3) ，化学方程式为： ：
（6）a．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，不能通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的乙烯杂质，因为引进新的杂质，a错误；
b.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D，b正确；
c.反应②中B断裂了C-H键和O-H键，c正确；
d．C为CH3CHO，二者分子式相同但结构不同，所以C和E互为同分异构体，d正确；
e.H中不含碳碳双键，所以不可以使溴水褪色，e错误；
答案：ae；
【分析】 A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 ，A为CH2=CH2，B乙醇催化氧化得到C乙醛(CH3CHO)，C乙醛氧化得到乙酸(CH3COOH)，A在催化剂作用下加聚得到聚乙烯，F乙二醇和乙酸酯化生成G(CH3COOCH2CH2OOCCH3).
四川省绵阳东辰中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．（2024高一下·绵阳月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
C．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是
2．（2024高一下·绵阳月考）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．的结构示意图：
3．（2024高一下·绵阳月考）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，甲基（）含有电子数为
B．与在光照下反应生成的分子数为
C．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
D．分子中含有的共价键数目为
4．（2024高一下·绵阳月考）下列说法正确的是（ ）
A．用电解法制取金属钠：
B．煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化
C．，原子利用率为
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．（2024高一下·绵阳月考）下列措施对增大反应速率有效的是（ ）
A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热
B．与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．在与两溶液反应时，增大压强
D．与水反应时，增大水的用量
6．（2024高一下·绵阳月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C．在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：
D．碳酸钙溶于醋酸：
7．（2024高一下·绵阳月考）某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．该物质与足量反应，最多消耗
C．分子中含有两种官能团
D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
8．（2024高一下·绵阳月考）X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．Z的氧化物都能跟碱反应
B．Z的简单氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D．原子半径
9．（2024高一下·绵阳月考）一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（ ）
选项 X Y Z W
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．（2024高一下·绵阳月考）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备 D．实验室制备
A．A B．B C．C D．D
11．（2024高一下·绵阳月考）我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应。下列说法正确的是（ ）
A．放电时电能转化成化学能
B．a极的电极反应式为
C．放电时，溶液中向a极迁移
D．完全反应时外电路中转移电子
12．（2024高一下·绵阳月考）下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解
B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性
C 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在
D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊 C被氧化成
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高一下·绵阳月考）在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ）
A．
B．5分钟时，A的浓度为
C．B的转化率为
D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
14．（2024高一下·绵阳月考）海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B．每提取溴，理论上消耗氯气（标准状况）
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
二、（本题包括1小题，共13分）
15．（2024高一下·绵阳月考）卤块的主要成分是（还含有少量等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表
物质
开始沉淀 2.7 8.3 9.6
完全沉淀 3.7 9.8 11.1
②不溶于水请回答下列问题：
（1）步骤①中加入的目的是 ；为了尽量除去杂质，应调至 ，固体a中的成分有 。
（2）溶液b中的主要溶质为 ，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为 。
（3）步骤④选用的试剂X应是 。
（4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水，由溶液c制的操作为、 、 过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为 。
三、（本题包括2小题，共33分）
16．（2024高一下·绵阳月考）氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．制取并收集一瓶干燥氨气
（1）上述装置的连接顺序为A→ （填大写字母）。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）C中盛放的试剂为 ，F装置的作用是 。
（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
（5）Ⅱ．检验氨气的性质
用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为 。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算的相对原子质量，测定结果会 （A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因 。
②若溶液变蓝，经称量反应前A中质量为，反应后A中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为 （精确至）。
③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。
17．（2024高一下·绵阳月考）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是 ，，的平均反应速率为 ，反应达到平衡时的转化率为 。
（2）图中M点，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到 点（填P、N或Q）。
（3）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。
A．、、的浓度之比为
B．生成的速率与生成的速率相等。
C．容器中压强不再改变
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。
反应①的离子方程式 ，理论上每吸收标准状况下消耗 。
（5）如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。
①溶液中向电极 （填“a”或“b”）移动。
②图中所示原电池中，b极的电极反应式为 。
③当b电极上消耗标况下时，该装置可测量到为 。
四、（本题包括1小题，共12分）
18．（2024高一下·绵阳月考）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。
（2）C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 （填名称）。
（3）与足量金属钠反应可产生 L气体（标准状况）。
（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。（不考虑立体异构）
（5）写出反应⑥的化学方程式 。
（6）有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了键和键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙烯的用途；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.乙烯可以催熟水果，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为CO2而除去，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其目的是除去水果产生的乙烯，A正确；
B. 糖类中的淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，糖类中的单糖、寡糖和油脂不是高分子，B错误；
C. 葡萄酒中的SO2的作用是抗氧化和杀菌。在发酵过程中，SO2可以杀灭或者抑制有害的细菌，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度，C正确；
D. 通信光缆的主要成分是晶体SiO2，利用光的全反射原理， 太阳能电池的材料主要是 ，是重要的半导体材料，D正确；
答案：B
【分析】A.乙烯可以催熟水果，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为CO2而除去；
B.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，单糖、寡糖和油脂不是高分子；不能说糖类是高分子，具体是什么糖；
C. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
D.通信光缆的主要成分是晶体SiO2，利用光的全反射原理， 太阳能电池的材料主要是 ，是重要的半导体材料。
2．【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；卤代烃简介；原子结构示意图；烷烃
【解析】【解答】A. 乙烯含碳碳双键，结构简式CH2=CH2，A错误；
B. 一氯甲烷的电子式为：，B错误；
C.C给出的是丙烷分子的球棍模型，C错误；
D. 最外层有8个电子，D正确；
答案：D
【分析】A.A. 乙烯含碳碳双键，结构简式CH2=CH2，不能省去碳碳双键；
B.一氯甲烷的氯原子孤电子对不能省去；
C.正确区分 空间填充模型 和球棍模型；
D.最外层有8个电子。
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.15g-CH3 的物质的量n==1mol，1mol-CH3的电子数为9NA，A错误；
B.CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3CI会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCI分子，故1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数小于NA，B错误；
C.乙烯和丙烯分子式为C2H4和C3H6，最简式是“CH2”，其中含有3个原子，相对分子质量是14，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有最简式是物质的量是2mol，则其中含有的原子的数目为6NA，C正确；
D.乙醇结构式为，则1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为8NA，D错误；
答案：C
【分析】A.1mol-CH3的电子数为9NA；
B.CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3CI会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据C元素守恒，CH3CI、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的量的和等于CH4的量；
C.乙烯和丙烯最简式是“CH2”，28g混合气体含有最简式是物质的量是2mol；
D.molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为8NA。
4．【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；乙醇的物理、化学性质
【解析】【解答】A.电解熔融NaCl制备金属钠，A错误；
B. 煤的干馏、煤的气化是化学变化，石油的蒸馏是物理变化，B错误；
C. 原子利用率100%是指反应没有副产物生成，所有的原子均被利用，根据方程式可以看出原子利用率不是100%，C错误
D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气均含有乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
答案：D
【分析】A..电解熔融NaCl制备金属钠；
B.煤的干馏、煤的气化、煤的液化是化学变化；
C.原子利用率100%是指反应没有副产物生成，所有的原子均被利用；
D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气均含有乙烯。
5．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.升高温度加快反应速率，A正确；
B. 浓硫酸电离产生的H+比较少，制备氢气时用与稀硫酸 ，不用浓硫酸，B错误；
C.压强只对有气体的反应有影响，对非气体反应无影响， 在与两溶液反应时，增大压强 反应速率无影响，C错误；
D.水是纯液体，增加水的用量反应速率无变化，D错误；
答案：A
【分析】增加反应物或生成物浓度、增大压强（反应中有气体参加）、增高温度均可加快反应速率。
6．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 二氧化硫气体通入氯化钡溶液无现象，二者不发生反应，A错误；
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO+8H2O，B错误；
C.NaClO具有强氧化性，能氧化SO2，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C正确；
D. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，D错误；
答案：C
【分析】离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强健、大多数盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
A.写离子方程式时注意看看物质间是否反应；
B.能发生氧化还原的要发生氧化还原反应：Fe2+与稀硝酸要发生氧化还原反应；
C.NaClO具有强氧化性，能氧化SO2；
D.弱电解质不拆。
7．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；分子式；有机反应中的氧化反应；有机反应中的还原反应
【解析】【解答】A. 该有机物的分子式为C7H10O5，A错误；
B.该有机物的分子含有羧基、羟基能与Na反应，该物质与足量反应，最多消耗5molNa ，C错误；
C.该有机物的分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，C错误；
D.该有机物的分子含碳碳双键可以发生加成和氧化反应，含有的羧基、羟基能发生取代反应，D正确；
答案：D
【分析】A.该分子中不是苯环，H数目要数对；
B.羧基、羟基能与Na反应；
C.该有机物的分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，不是苯环；
D.碳碳双键可以发生加成和氧化反应，羧基、羟基能发生取代反应。
8．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.Z为N元素，Z的氧化物如NO不能与碱反应，A错误；
B. Z为N元素，Z的简单氢化物为NH3， Z的最高价氧化物的水化物为HNO3，NH3与HNO3生成NH4NO3，B正确；
C.Y为C元素， Y的最高价氧化物的水化物是H2CO3，H2CO3是电解质，C错误；
D.Q、W分别为Na、P， 原子半径 Na＞P，D错误；
答案：B
【分析】 X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍 ，Y为C元素； 只有Q为金属，X与Q同主族 且Q的简单离子为Q+，则Q为Na元素，X为H元素，Z为N元素；N的简单离子为Z3-，Z为N元素， Z与W同主族 ，W为P元素；
X、Y、Z、Q、W 以此为：H、C、N、Na、P。
9．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；无机物的推断
【解析】【解答】A.Na[Al(OH)4]中加入盐酸，会逐渐生成Al(OH)3，盐酸过量可以溶解为AICl3，但是电解AICl3不能得到单质铝，故A错误；
B.N2O5和水生成HNO3，稀HNO3和铜生成NO、浓HNO3和铜生成NO2，NO和O2生成NO2，NO2和H2O生成NO，浓HNO3受热分解产生NO2，B正确；
C.H2S被O2氧化为硫单质，硫单质被O2氧化为SO2，但是SO2需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为SO3，C错误；
D.单质硅与O2氧化为SiO2，但SiO2不能直接溶于水中生成H2SiO3，D错误；
答案：B
【分析】A.电解AICl3不能得到单质铝，需电解AI2O3；
B.N2O5和水生成HNO3，稀HNO3和铜生成NO、浓HNO3和铜生成NO2，NO和O2生成NO2，NO2和H2O生成NO，浓HNO3受热分解产生NO2；
C.SO2需要再催化剂的作用下生成SO3，S单质不能一步直接被氧化为SO3；
D.SiO2不能直接溶于水中生成H2SiO3。
10．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；氨的实验室制法；乙酸乙酯的制取；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.Fe3+催化H2O2分解，此实验中控制单一变量H2O2的用量，可以达到实验目的，A正确；
B.设计原电池的条件是一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)作电极，该实验中两个电极均是Zn，不能达到实验目的，B错误；
C.制备乙酸乙酯时试管中用饱和Na2CO3溶液，不能用NaOH溶液，不能达到实验目的，C错误；
D. 实验室制备NH3时，导管要伸入试管顶部，试管口用一团棉花，不能用活塞，不能达到实验目的，D错误
答案：A
【分析】A.实验中需控制单一变量；
B.设计原电池的条件是一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)作电极；
C.制备乙酸乙酯时试管中用饱和Na2CO3溶液，不能用NaOH溶液；
D.实验室制备NH3时，导管要伸入试管顶部，试管口用一团棉花，不能用活塞。
11．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.原电池是把化学能转化为电能，A错误；
B. a极 Se得电子生成Cu2Se，电极反应式为：2Cu2＋＋4e-＋Se＝Cu2Se，B正确；
C. 放电时 ，SO42-向负极移动即b极，C错误；
D.根据a极的电极反应式，可知1mol Se完全反应时，外电路中转移4mol电子，D错误；
答案：B
【分析】由锌硒电池装置图，可得知a极Se得电子生成Cu2Se，发生还原反应为正极；b极Zn失电子生成ZnSO4，发生氧化还原为负极；
12．【答案】C
【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；醛与Cu(OH)2的反应
【解析】【解答】A.新制Cu(OH)2悬蚀液检验葡萄糖应在碱性条件下，且加热煮沸，操作与结论均不合理，A错误；
B.SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，不是漂白性，B错误；
C.溶液X中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的NH3可以使 湿润的红色石蕊试纸变蓝而证明由NH4+，则操作和现象均正确，C正确；
D.碳和浓硫酸反应产生的CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明C被氧化成CO2，D错误；
答案：C
【分析】A.新制Cu(OH)2悬蚀液检验葡萄糖应在碱性条件下；
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色说明SO2还原性；
C.NH4+的检验方法：加NaOH浓溶液并加热，生成的可以使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D.CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A. 5分钟时，生成了 ，C的浓度为=0.25mol/L， D的浓度为 ，得x=4，A错误；
B.5分钟时，A的物质的量变化了1.5mol，此时c(A)==1.125mol/L，B错误；
C. 5分钟内，B变化了0.5mol，转化率为：=10%，C正确；
D.起始的气体的中物质的量为11mol，5分钟时气体的中物质的量为12mol，
由同温同压下压强之比等于物质的量之比，得出： 5分钟时压强是反应前压强的=109%，D错误；
答案：C
【分析】5分钟时，生成了，生成2molD，得x=4
由题意列三段式：
3A(g) +B(g) 2C(g) +4D(g)
起始(mol) 6 5
变化 (mol) 1.5 0.5 1 2
5min时(mol) 4.5 4.5 1 2
14．【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为SO42-，反应方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋＋2Br-＋4H＋，A错误；
B.步骤①中关系式为Br2～Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2～Cl2即 1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4L＋22.4L＝44.8LCl2，B错误；
C.X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C错误；
D.亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为＋4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D正确；
答案：D
【分析】①Cl2将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②热空气将Br2吹出。步骤③SO2将Br2进行还原富集。步骤④Cl2将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
15．【答案】（1）将氧化为，便于除去；9.8；
（2）；取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b己洗净
（3）盐酸
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）
【知识点】金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】(1)Fe2+具有还原性，反应 ① NaClO将Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH调pH除去Fe3+、Mn2+，故pH应调至9.8，此时生成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH)2，以及少量Mg(OH)2；
答案： 将氧化为，便于除去 ；
9.8；Fe(OH)3、Mn(OH)2，以及少量Mg(OH)2；
（2）溶质b为NaCl，沉淀上附溶液中的Cl-，可用检验Cl-的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净；
答案：NaCl； 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b己洗净 ；
（3） 步骤④ 是加稀盐酸将Mg(OH)2沉淀溶解并转化成MgCl2溶液；
答案：盐酸；
（4） 步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水，由溶液c制的操作I为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，；
答案： 蒸发浓缩、冷却结晶；
（5） 步骤⑥电解熔融MgCl2得到Mg，化学方程式为： ；
答案： ；
【分析】 卤块溶液中存在Mg2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+，NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调pH除去Fe3+、Mn2+得到固体aFe(OH)3、Mn(OH)2和溶液aMgCl2，溶液aMgCl2加入Na2CO3反应生成MgCl2为固体bMgCO3和溶液bNaCl，固体bMgCO3加水煮沸得到Mg(OH)2，加稀盐酸将Mg(OH)2沉淀溶解并转化成MgCl2溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，并在HCl氛围中脱水得到无水MgCl2，经过电解得到Mg。
16．【答案】（1）C→E→C→F
（2）
（3）碱石灰；吸收尾气，防倒吸
（4）ab
（5）；A；C装置会吸收部分产物，导致的物质的量减小，式量增大；；②③
【知识点】氨的性质及用途；实验装置综合
【解析】【解答】(1)由分析可知，制备并收集一瓶干燥氨气仪器的连接顺序为：A→ C→E→C→F ；
答案：A→ C→E→C→F ；
（2） A装置用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=NH3+CaCl2+2H2O；
（3） C的作用为干燥NH3，试剂为：碱式灰； F装置的作用为尾气处理NH3，NH3极易溶于水，注意防倒吸，作用是： 吸收尾气，防倒吸 ；
答案： 碱石灰； 吸收尾气，防倒吸 ；
(4)若把A装置改为B装置，可用浓氨水与氢氧化钠或氧化钙固体反应，则分液漏斗中盛放的液体是：浓氨水；
答案： ab ；
(5) 装置A中氨气与氧化铜的反应方程式：NH3+CuO=N2+Cu+H2O，无水CuSO4检验生成的水蒸气，碱式灰防止空气中的水蒸气进入装置；
①若溶液不变蓝，则A中NH3还原CuO时，只生成Cu，不生成Cu2O，发生的总反应方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；
由于无水硫酸铜吸收水的量较少，不能完全吸收反应生成的水，则必然会导致一部分水会被装置C中的碱石灰吸收，则用装置中反应前后B装置的差量计算其中水的量，进而计算氧化铜中氧的量，必然会导致氧化铜中氧的量偏少，进而导致计算出的铜的量偏少，而计算出的铜的式量偏大；
答案为：A；C装置会吸收部分产物H2O，导致Cu的物质的量减小，式量增大。
②若溶液变蓝，证明红色固体中有Cu2O，经称量反应前A中CuO质量为8g，n(CuO)=0.1mol，设反应后所得固体中，Cu2O的物质的量为xmol，则Cu的物质的量为（0.1-2x）mol，从而得出64(0.1-2x）＋144x＝6.8，x＝0.025mol，则红色固体中金属铜的质量分数为64g/molx(0.1-0.025x2)mol 6.8g x 100%≈47%。
③NH3极易溶于水，注意防倒吸，图中可以放倒吸的装置为 ②③ ；
答案：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；
A；
C装置会吸收部分产物H2O，导致Cu的物质的量减小，式量增大；
47%；
②③ ；
【分析】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=NH3+CaCl2+2H2O，制备的NH3混有水蒸气，用碱式灰干燥，再收集、干燥然后进行尾气处理；
装置A中氨气与氧化铜的反应方程式：NH3+CuO=N2+Cu+H2O，无水CuSO4检验生成的水蒸气，碱式灰防止空气中的水蒸气进入装置。
17．【答案】（1）b；；
（2）>；Q
（3）C；E
（4）；
（5）a；；0.2
【知识点】化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 由各物质浓度随时间变化的曲线图可知，减少的为SO2和O2，增加的为SO3，且SO2的变化大，故b为SO2、c为O2、a为SO3；0-10min内SO2从1mol/L降到0.6mol/L，0-10min内SO2 的平均反应速率v= = ；
答案：b； ；
（2） M点，此时平衡正向正方向移动， 正反应速率 >逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q；
答案： >；Q；
（3）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例，A错误；
B.生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B错误；
C.该反应前后气体分子数发生改变，导致压强变化，当压强不变时，反应达到平衡，C正确；
D.该反应前后均为气体，气体质量不变，是恒容密闭容器 ，体积V不变，根据公式得密度是不变量， 混合气体的密度不再改变 反应不一定达到平衡，D错误；
E.该反应前后均为气体，气体质量不变，.该反应前后气体分子数发生改变，即气体的物质的量n改变，故 混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，E正确；
答案：CE；
(4)从图中可以看到反应 ① 是SO2与Ce(SO4)2反应生成H2SO4溶液和Ce2(SO4)3，离子方程式为：
：；
由得失电子守恒得出关系式：2SO2～O2～4e-， 理论上每吸收标准状况下 即0.01molSO2，消耗0.005molO2，即0.16g；
答案：；0.16g；
（5）由图可以看出a电极NH3失电子生成N2，为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。
① 溶液中OH-向负极移动，即移向a电极；
② b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性，O2在正极上放电，电极反应式为： ；
③ 当b电极上消耗标况下3.36L即0.15molO2时，转移0.6mol电子，由得失电子守恒得：
3O2～4NH3～12e-
当消耗0.15molO2生成0.2molNH3；
答案：a； ； 0.2 ；
【分析】（1）浓度-时间图像，减少的为反应物，生成的为生成物；
（2）M点时未平衡，此时平衡正向正方向移动， 正反应速率 >逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，会使反应提前平衡；
（3）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例；
B.生成O2的速率与生成SO3的速率相等，正逆反应速率不相等；
C.该反应前后气体分子数发生改变，导致压强变化，当压强不变时，反应达到平衡；
D.密度是不变量， 混合气体的密度不再改变 反应不一定达到平衡
E.混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡；
（5）由图可以看出a电极NH3失电子生成N2，为原电池的负极，则b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。
18．【答案】（1）；加聚反应
（2）醛基；银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）22.4
（4）5
（5）
（6）ae
【知识点】有机物中的官能团；有机化学反应的综合应用；乙烯的物理、化学性质；醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A在催化剂作用下加聚得到聚乙烯，反应类型为加聚反应；
答案：CH2=CH2；加聚反应；
（2）C为乙醛(CH3CHO)，官能团为醛基，常用新制的Cu(OH)2溶液或银氨溶液来检验；
答案： 醛基 ； 银氨溶液或新制氢氧化铜 ；
（3）F是乙二醇，乙二醇与Na的反应方程式为：HO-CH2CH2-OH+2Na→
Na-CH2CH2-Na+H2，1mol乙二醇可以产生1molH2，即标况下22.4LH2；
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则 的同分异构体中与F互为同系物的结构中含有2个醇羟基，相当于丁烷或异丁烷中的2个氢原子被羟基取代，如果为丁烷中的2个氢原子被羟基取代，还有3种位置异构，
如果为异丁烷中的2个氢原子被羟基取代，有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有5种，
答案：5；
(5) 反应⑥是乙二醇和乙酸酯化生成G(CH3COOCH2CH2OOCCH3) ，化学方程式为： ：
（6）a．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，不能通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的乙烯杂质，因为引进新的杂质，a错误；
b.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D，b正确；
c.反应②中B断裂了C-H键和O-H键，c正确；
d．C为CH3CHO，二者分子式相同但结构不同，所以C和E互为同分异构体，d正确；
e.H中不含碳碳双键，所以不可以使溴水褪色，e错误；
答案：ae；
【分析】 A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 ，A为CH2=CH2，B乙醇催化氧化得到C乙醛(CH3CHO)，C乙醛氧化得到乙酸(CH3COOH)，A在催化剂作用下加聚得到聚乙烯，F乙二醇和乙酸酯化生成G(CH3COOCH2CH2OOCCH3).
