仁寿县四校2023-2024学年高二下学期期末联考
化学试题
注意事项：
1．本试卷满分100分。考试时间：75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。
3．可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Cl-35.5
第I卷 选择题 (共42分)
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．用汽油可洗掉衣服上的油漆
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染
D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的晶胞： B．中N的杂化轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型： D．的VSEPR模型：
3．抗癌药阿霉素与环糊精(分子略呈锥形的圆环结构)在水溶液中形成超分子包合物(如图所示)，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B．阿霉素分子中既含有σ键又含有π键
C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中有手性碳原子
4．下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子
④基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F
⑤基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键
A．1 B．2 C．3 D．4
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A． 溶解度：大于 分子间作用力
B． 熔点：远高于 晶体类型
C． 酸性：远强于 羟基极性
D． 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 氢键
6．下列说法不正确的是
A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
7．下列关于杯酚分离 和 的说法错误的是
A．均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子
B．操作①②是过滤，操作③是蒸馏
C．“杯酚”与 之间利用共价键结合在一起
D．“杯酚”分离 和 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征
8．下列说法错误的是
A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物
9．双环己烷C12H22()的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体的数目是（ ）
A．12 B．9 C．11 D．10
10．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中错误的是
A．A分子中含有-COOH B．A是酯类化合物
C．A在一定条件下可以和H2发生加成反应 D．存在含有两个醛基的A的同分异构体
11．除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是
选项 物质 试剂 除杂方法
A C2H4(SO2) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 溴苯(苯) 液溴 分液
C 硝基苯(硝酸) NaOH溶液 分液
D CH4(C2H2) 酸性KMnO4溶液 洗气
12．下列说法正确的是
A．的系统命名为3，4，1-三甲基己烷
B．的系统命名为3-甲基-1-丁烯
C．的系统命名为1，3，4-三甲苯
D．的系统命名为2-甲基-1-氯丙烷
13. 下列实验能达到实验目的的是
A．制备并检验乙炔的性质 B．粗苯甲酸的提纯
C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D．图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
14．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. (14分) 回答下列问题：
(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 。X是第四周期未成对电子数最多的元素，其基态原子核外电子共有 种不同能量的电子。
(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，该物质中，σ键与π键数目之比为 。
(3)比较键角大小： (填>、<或=)。
(4)CH3CN中C原子的杂化类型为 。
(5)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
A．[Ar]3d104p1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104s1
16. (16分) 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如下图所示，
（1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。
Ⅱ．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。
（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（3）将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，CuO转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________________________________________。
②[Cu(NH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测
[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_____________。
比较CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸的沸点大小，并说明原因
______________________________________________________________________________________。
（5）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。
①M点原子分数坐标为 。
②m=
③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的
摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中
As原子与Mn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
17．（14分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
相对密度(20 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
A 0.789 3 －117.3 78.5 与水以任意比混溶
B 0.713 7 －116.6 34.5 不溶于水
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用______________(填字母)方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式为________，若要确定其分子式，是否必须有其他条件________(填“是”或“否”)。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________。
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为________，其官能团的名称为________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8 g和35.2 g。则混合物中A和B的物质的量之比为________。
18.（14分）门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品。
(1)石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是
__________________________________________________________。(说明所需试剂、可能出现的现象、结论)
(2)下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
①写出反应②的化学方程式 。
②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为 。
③反应④化学方程式为 。
④丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 。
A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体
C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同
(3)乙炔是最简单的炔烃，由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．
这两种结构的区别表现在：
i．定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能 (填字母)，而Ⅰ不能。
A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴水发生加成反应
C．与溴发生取代反应 D．与氢气发生加成反应
ii．结构Ⅰ与结构Ⅱ的二氯代物种类数目之比为 。仁寿县22级高二下期期末四校联考
化学答案
一、选择题：（共42分）
1. C 2. B 3. C 4. B 5. D 6.C 7. C
8. D 9. D 10. A 11.C 12. B 13. C 14. A
二、填空题：（共58分）
15.(14分)【每空2分】
(1) 7
(2) O>N>C>H 15：6
(3) <
(4) sp3、sp
(5) A
16.(16分)【每空2分】
（1）12 （2）AC
（3）①CuO＋2NH3＋2NH＝[Cu(NH3)4]2＋＋H2O ②正方形
（4）沸点：CH3As(OH)2 > (CH3)2AsOH，两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。
（5） 0.75
17.(14分) 【每空2分】
（1）b
（2）C2H6O 否 CH3CH2OH
（3）CH3CH2OCH2CH3 醚键
（4）2∶1
18.(14分) 【每空2分】
(1)加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油
(2) nCH2=CHClCH2-CH（Cl） CH2=CH-CH2Cl CH2=CH-CH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl C
(3) AB 1：2
个↑个
3d
4s
