2023-2024学年高二化学下学期期末考试押题卷(二)
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3.
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ti-48 Co-59
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层
B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁
D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程
2．下列化学用语使用正确的是
A．甲醛分子的空间填充模型：
B．基态碳原子的价电子轨道表示式：
C．基态铬原子的价电子排布式：
D．四氯化碳分子的电子式：
3．下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是
A．水 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液
4．尿素的合成打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．稳定性：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g乙醛所含共用电子对的数目为
B．常温常压下，15g甲基()所含的电子数为
C．7.8g苯所含碳碳双键的数目为
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为
6．下列说法正确的是
A．与互为同系物
B．分子中氮原子带部分负电荷
C．的名称为2-乙基-3-丁烯
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
7．已知由钛渣制取(沸点：136℃)的反应为。下列说法正确的是
A．的电子式为： B．、CO、均为非极性分子
C．反应中是氧化剂、C和是还原剂 D．是分子晶体
8．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是：
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
C 苯(水) 浓溴水 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
10．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应
C．苯环上的一元取代物有2种
D．存在顺反异构现象
11．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料：能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法不正确的是
A．提供空轨道用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为正四面体
C．配离子为，中心离子的配位数为6
D．的价层电子排布式为
12．某有机物的分子式为C8H8O2，该有机物的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，能发生银镜反应且不能与金属钠反应的同分异构体的种类有
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
13．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A．和均为直线形的非极性分子
B．和的空间结构均为平面三角形
C．的沸点比的沸点高
D．和均是极性分子，的键角小于的
14．淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力，也是可生物降解的绿色材料。一种合成聚丙烯酸钠的路线如下图所示，下列有关说法不正确的是
CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2=CHCOONa
A．高吸水性树脂结构中有强亲水基团
B．中C原子杂化轨道类型有2种
C．反应①、③分别为取代反应、加聚反应
D．反应②的条件为NaOH的乙醇溶液、加热
15．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．镁铝合金的化学式为
B．熔点：氧化铝＞氧化镁
C．晶体中存在的化学键类型为金属键
D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
16．一种制备氯丁橡胶的合成路线图如下所示，下列说法正确的是
A．有机物(Ⅰ)的名称是1，3-二丁烯
B．反应①的条件可以是的醇溶液，加热
C．有机物(Ⅱ)是氯丁橡胶的单体
D．有机物(Ⅲ)与按加成得到的产物有3种
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．按要求回答下列问题：
(1)按系统命名法，的名称是 。
(2)与化合物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为 。
(3)某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 。
(4)有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是 。
②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是 。
18．钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为 。
(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为 个。
(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式 。
(4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH构成，其中BH的空间构型为 ；B原子的杂化轨道类型为 。
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：
元素 Mn Fe
电离能/kJ mol 1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
锰元素位于第 周期 族 区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是 。
19．以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，反应①的类型是 。
(2)C物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。
(3)Y的结构简式为 。
(4)E→F的化学方程式为 。
(5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。
a．含苯环的单环化合物
b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(6)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。
20．氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为 ，第一电离能： (填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，、，的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为 。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤对电子的原子为 (写元素符号)。
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，则C点的原子坐标参数为 。
②已知晶胞参数，则该晶体的密度为 (用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用于制作不粘锅耐热涂层，故A错误；
B．碳纤维属于单质，故B错误；
C．“强烧之，紫青烟起”，是焰色实验，此现象涉及电子的跃迁，没有电子的得失，故C正确；
D．“美酒”的酿制发生淀粉的水解过程，生成了葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】
A．甲醛分子的结构简式为HCHO，其空间填充模型为： ，A正确；
B．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，其轨道表示式为： ，B错误；
C．铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布式：，C错误；
D．四氯化碳分子中每个氯原子都达到8电子稳定结构，电子式为： ，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．苯、甲苯均不溶于水，密度都小于水，现象都是分层，有机层在上层，不能鉴别，A错误；
B．苯、甲苯均不和溴水反应，且不溶于水，密度均比水小，所以现象均为：分层，上层橙色，不能鉴别，B错误；
C．甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯与高锰酸钾溶液不反应，所以能鉴别，C正确；
D．苯、甲苯与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故，A错误；
B．同周期从左往右电负性增大，故，B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，故，C正确；
D．同周期从左往右非金属性增强，故稳定性：，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，所含共用电子对数目为0.7NA，A正确；
B．常温常压下，15g甲基(—14CH3)的物质的量为，每个甲基中含有9个电子，则所含的电子数为0.88×9NA=7.92NA，B错误；
C．苯不含碳碳双键，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于NA个，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】
A．属于醇类有机物，属于酚类有机物，不互为同系物，A错误；
B．氨基中的N有一对孤电子对，可以吸引阳离子H+形成，可认为氮原子带部分负电荷，B正确；
C．名称为2-乙基-1-丁烯，C错误；
D．为环烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】
A．二氧化碳的电子式为：，A错误；
B．是由极性键构成的非极性分子、为非极性分子，CO是由极性键构成的极性分子，B错误；
C．反应中中的各元素化合价不发生改变，是氧化剂，C是还原剂，C错误；
D．由题给的沸点可知，为分子晶体，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．金属钠均能与水、乙醇反应，金属钠不能除去乙醇中的水，正确的操作方法是加入新制生石灰，再蒸馏，故A错误；
B．饱和碳酸钠能与乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出，然后分液方法分离，故B正确；
C．苯是有机溶剂，能萃取溴水中的溴，引入新的杂质，故C错误；
D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，正确的操作是通入足量的溴水，故D错误；
答案为B。
9．D
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。
【详解】由分析知，X为H，Y为N，Z为O，M为Mg，Q为Si，
A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确；
C．H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确；
D．N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．碳碳双键、苯环都是平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故A错误；
B．己烯雌酚分子中含有碳碳双键和酚羟基，所以能与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应，故B正确；
C．己烯雌酚结构对称，苯环上的一元取代物有2种，故C正确；
D．含有碳碳双键，双键两端同一个碳原子连接不同的原子团，存在顺反异构现象，故D正确；
选A。
11．D
【详解】A．能被溶液吸收生成配合物，提供空轨道，NO中氮，水中氧提供孤对电子，用于形成配位键，故A正确；
B．该配合物中阴离子硫酸根中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体，故B正确；
C．配离子为，配体是NO和水，其中心离子的配位数为6，故C正确；
D．的价层电子排布式为，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】分子式为C8H8O2的含苯环有机物，能发生银镜反应说明结构中含“”，不能与钠反应说明不含“-OH”，其可能含有1个侧链，侧链为-CH2OCHO或-OCH2CHO；也可能含有2个侧链，侧链为和-CH3时有邻、间、对三种，侧链为和-OCH3时也有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有8种，故选A。
13．D
【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；
B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误；
C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误；
D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．高吸水性树脂结构中应有强亲水基团，才有吸水性，故A正确；
B．中C原子都连有双键，都采用sp2杂化，故B错误；
C．反应①是Br原子取代了氢原子，是取代反应；③是加聚反应，故C正确；
D．反应②是卤代烃发生消去反应，条件为NaOH的乙醇溶液、加热，故D正确。
答案选B。
15．B
【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，化学式为，A正确；
B．氧化铝的离子键百分数低于氧化镁，这意味着氧化铝中的离子键比氧化镁中的离子键更容易受到共价成分的影响，故熔点：氧化铝＜氧化镁，B项错误；
C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确；
D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确；
故选B。
16．B
【分析】有机物I是1,3-丁二烯，与氯气发生1,2-加成生成有机物II，再发生反应①消去反应生成有机物III，最后通过加聚反应生成氯丁橡胶。
【详解】A．有机物(Ⅰ)的名称是1，3-丁二烯，故A错误；
B．反应①是氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠的醇溶液加热，故B正确；
C．氯丁橡胶的单体是III，不是有机物II，故C错误；
D．有机物(Ⅲ)与按加成得到的产物有6种，分别是 、 、 ，故D错误；
答案选B。
17．(1)3，4-二甲基己烷
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）
主链有6个碳原子，第3、4号碳原子各有1个甲基，名称是3，4-二甲基己烷；
（2）
与化合物互为同分异构体且一氯代物有两种，说明分子中有2种等效氢，结构对称，符合条件的结构简式为。
（3）
某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，根据C原子能形成4个共价键，此炔烃的结构简式为；
（4）9.0gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g ，说明反应生成5.4g水、13.2g二氧化碳，则9gA中含有H原子0.6mol、含有C原子0.3mol，含有氧原子，则A分子的实验式为CH2O，根据A分子的质谱图可知，A的相对分子质量为90，A的分子式是C3H6O3。
②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是。
18．(1)3d24s1
(2)9
(3)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑
(4) 正四面体形 sp3
(5) 四 VIIB d Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态
【详解】（1）钛是22号元素，其基态钛原子的价层电子排布式为3d24s1；故答案为：3d24s1。
（2）基态Ti核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为9个；故答案为：9。
（3）四氯化钛在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶和HCl气体，则四氯化钛水解的化学方程式TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑；故答案为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑。
（4）BH中B的价层电子对数为，其BH空间构型为正四面体形；B原子的杂化轨道类型为sp3；故答案为：正四面体形；sp3。
（5）Mn是25号元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，锰元素位于第四周期VIIB族，位于d区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态；故答案为：四；VIIB；d；Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态。
19．(1) 取代反应
(2) 苯乙酸 羰基、(酚)羟基
(3)
(4)++HBr
(5)
(6)
【分析】
化合物A分子式是C7H8，其与Cl2光照反应产生，则A是甲苯，结构简式是，与NaCN发生取代反应，然后酸化可得C：，C与Y在一定条件下反应产生D，则Y是，反应类型是取代反应；以N为催化剂，D与M反应生成E和另外一种有机物X，根据原子守恒可知X结构简式为CH3CH2OH，E与2-溴丙烷发生取代反应产生化合物F和HBr。
【详解】（1）
A是甲苯，结构简式是；与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生 和HCl，故反应①的化学反应类型是取代反应；
（2）
C是，名称为苯乙酸；
根据化合物D结构简式可知D分子中含有的含氧官能团名称为羰基、(酚)羟基；
（3）
根据上述分析可知化合物Y结构简式是；
（4）
E与2-溴丙烷发生取代反应产生F和HBr，则E→F的化学方程式为：++HBr；
（5）
C有多种同分异构体，同时符合下列条件：a．含苯环的单环化合物，说明分子中含有一个苯环；b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO-R结构；c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明物质分子中含有四种H原子，它们的个数比是3：2：2：1，则符合要求的同分异构体结构简式是；
（6）
与Cl2在光照条件下发生取代反应产生， 与NaCN、H+/H2O作用反应产生，与发生取代反应产生目标产物：，则以和为原料制取的合成路线为： 。
20．(1) 1s22s22p3 大于
(2)NH3＞AsH3＞PH3
(3)sp、sp2
(4) 6 N、O
(5)
【详解】（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，同一周期主族元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅤA族最外层电子为半充满结构，比相邻元素大，第一电离能：大于。故答案为：1s22s22p3；大于；
（2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，PH3和AsH3不能形成分子间氢键，相对分子质量PH3＜AsH3，、、的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（3）
如图所示，右下角形成N≡N的N原子和左侧形成N=N=N的N原子的价层电子对数为2，为sp杂化，最上方的N原子的价层电子对数为3，为sp2杂化，其中N原子的杂化轨道类型为sp、sp2。故答案为：sp、sp2；
（4）一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，其中提供孤对电子的原子为N、O。故答案为：6；N、O；
（5）①A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，B位于面心上，在x、y、z轴的投影分别是、0、，C点在晶胞体心上，距离x、y、z轴都是，则C点的原子坐标参数为。故答案为：；
②已知晶胞参数，则晶胞体积=(0.55×10-10cm)3，该晶胞中Ti4+个数=8×=1、Co2+个数为1、则O2-个数=6×=3，该晶体的密度=g/cm3，故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
