蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
2.已知下列反应的热化学方程式：①，②，③。则下列说法正确的是（ ）
A．
B．氢气的燃烧热为
C．由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热
D．的
3.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（ ）
A．通常情况下，N2比NO稳定
B．“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ
D．NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
4.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．时刻，反应物A的转化率为60%
C．0→这段时间内，A的反应速率为
D．在→内，
5.室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入某一元碱溶液，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是（ ）
A．是强碱
B．b点溶液中，
C．若c点溶液中，则溶液显碱性
D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
6.Li/I2电池是常温固体电解质电池，常用于心脏起搏器。负极是锂，正极是碘添加有机材料(如P2VP)做成的导电体多相电极。总反应为2Li +P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。有关说法错误的是（ ）
A．该电池的正极反应式为： 2Li+ +P2VP·nI2 +2e- =P2VP·(n-1)I2 +2LiI
B．中间区域LiI的沉积，会使电池电压逐渐下降，对心脏起搏器起到预警作用
C．添加材料P2VP的作用是增强正极材料的导电性
D．其正负极活性物质消耗质量比为7：127
7.我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置，利用含的废水和CO2制备甲酸铵(HCOONH4)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是（ ）
A．参与的电极反应为： +8e-+6H2O=NH3+9OH-
B．生成HCOO-的电极反应为： +H2O-2e-=HCOO-+2OH-
C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移
D．空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器
8.CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂
C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变
9.、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期中金属性最强的元素；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．对应气态氢化物的稳定性： B．对应简单离子的半径：
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．等质量的石墨和金刚石晶体中，碳碳键个数之比为3∶4
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数是6
D．C60、石墨和金刚石互为同素异形体，在C60分子晶体中，每个C60分子周围等距且紧邻的C60分子有12个
11.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（ ）
A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH
12.一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A．基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B．物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3
C．CH3OH是手性分子 D．NaN3中N立体构型为直线形
13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水共存物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是（ ）
A．产物在a中第二层
B．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等
D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色
14.某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子化合物
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
15.烯酮分子在一定条件可与硅醚反应
有机物X（ ）在此条件下反应，其产物是（ ）
A． B． C． D．
16.古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是（ ）
A．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“绞取汁”涉及到过滤分离方法
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯
C．《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏
D．《本草衍义》对精制砒霜过程描述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是萃取
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。
(1)Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(2)由下表数据得出NaOH的百分含量是 。
滴定次数 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(3)Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL 1.0×10﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
(4)滴定时，将KMnO4溶液装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(5)判断滴定终点的方法是 。
(6)误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果 。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
(8)Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(9)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 。
18.（12分）工业“两次转化法”用天青石矿(主要成分为SrSO4,含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+等杂质)制备高纯碳酸锶。
Ⅰ.一次转化
(1)浸泡:用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉,过滤得到粗品SrCO3。滤液中c(C)=2.0×10-3 mol·L-1,c(S)= mol·L-1。[已知:常温下,Ksp(SrSO4)=3.3×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10]
(2)酸化:用稀盐酸浸泡粗品SrCO3,加入一定量的催化剂氯化铵,得到含有杂质(Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+)的SrCl2粗溶液。该酸化过程涉及反应的化学方程式为 (催化剂氯化铵参与了SrCO3与盐酸生成SrCl2的反应)。
(3)除杂。
①除铁、铝:向SrCl2粗溶液中加入少量的5% H2O2溶液,在60~70 ℃条件下加入少量的稀氨水,控制溶液pH范围为 ,充分搅拌,过滤。
已知:pH为7.8时Al(OH)3沉淀开始溶解。
离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ca2+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 3.4 -
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 4.7 12
②除钙:取①中滤液,逐滴加入适量稀NaOH溶液。
请补充完整去除Ca2+的后续实验操作: ,得到较纯净的SrCl2溶液。已知:Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低;90 ℃时,Ca(OH)2、Sr(OH)2的溶解度分别为0.086 g、101.4 g。
Ⅱ.二次转化。取②中滤液,加入适量碳酸氢铵溶液,微热(产生沉淀)、过滤、洗涤得到高纯度SrCO3。
(1)写出产生沉淀时发生反应的化学方程式: 。
(2)SrCO3的产率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60 ℃时,SrCO3的产率急剧下降的原因是 。
19.（14分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 ，下列有关 PH3的说法错误的是 。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键能高
c.一个 PH3分子中，P 原子核外有一对孤电子对
d.PH3 沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低
(2)PH3的沸点比 NH3 填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性 PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 。
(3)PH3是一种还原剂，其还原能力比 NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 。
(4)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)PH3有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2的体积分数与 PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
①由图可知，富氧有利于 （选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。
②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为 。
20.（14分）有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。
A．B．C．D．E．F．G．
(1)用系统命名法命名A物质： ，A的一氯代物有 种。
(2)B物质的分子式为： ，按官能团分类，B所属的类别是 。
(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是 。
(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式 。
(5)E物质发生消去反应的条件是 。
(6)写出F在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式： 。
(7)检验G中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法： 。
高二化学参考答案
1-5BDDCD 6-10DBCCB 11-16BDACCD
17.【答案】
(1)22.60
(2)80.0%（或80%）
(3)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O
(4)酸式
(5)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(6)偏高；偏高
(7)2.5×10﹣3
(8)环形玻璃搅拌棒；偏大
(9)NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
18.【答案】
Ⅰ.(1)6.0
(2)SrCO3+2NH4Cl SrCl2+(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+2HCl 2NH4Cl+CO2↑+H2O(4分)
(3)①4.7≤pH<7.8 ②调节溶液pH≥12,升温到90 ℃,趁热过滤(3分)
Ⅱ.(1)SrCl2+2NH4HCO3 SrCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O(3分)
(2)溶液中的NH4HCO3受热分解
19.【答案】
(1) cd
(2)低 大于 PH4++OH-=PH3↑+H2O
(3)4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 (4)Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
(5)延长 生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低
20.【答案】
(1)2，2—二甲基丁烷 3
(2)C8H16 烯烃
(3)生成白色沉淀
(4)
(5)氢氧化钠醇溶液，加热
(6)2+O22+2H2O
(7)往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止
