绝密★启用前
合肥百花中学 2023~2024学年度第二学期高二年级期末考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 C12 O16 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B.苯酚具有消毒防腐作用，可作为食品添加剂
C.环保型量子点InP-HF 在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构
D.壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2.下列化学用语表示正确的是
A.CCl 分子的空间充填模型：
B.CH OH中,C原子与O原子之间形成 键
C.醛基的电子式:
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A. CaCl B. SiO C. Na CO D. K O
4.下列有机物的命名正确的是
A.2-乙基戊烷 B.2-甲基-4-羟基己烷
C.2,2,3一三甲基丁烷 D.1,5-二甲苯
5.下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A 酸性：F-CH -COOH>Cl-CH -COOH 电负性:F>Cl.
B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C 热稳定性:HF(g)>HCl(g) HF 中存在氢键
A 水中溶解性：乙醇>乙醚 乙醇分子间存在氢键
6.下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是
7.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol[Cu(H O) ] 中配位键的个数为4NA
B.1 mol羟基(-OH)所含的电子总数为 7NA
12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
标准状况下，1.12 I.乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA
8.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
9.科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，下列说法错误的是
A.电负性:Y>X>Z
B.该物质中所有的原子都满足8 电子稳定结构
C.YZ 分子空间结构为 V形
D.化合物X Z 可以发生加聚反应制造高分子材料
10.某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A.该物质分子式为C16H18O
B.该物质不能与NaOH 溶液反应
C.1m ol该物质与浓溴水反应时最多消耗 Br 为 4mol
D.该分子中所有碳原子均为sp 杂化
11.下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO 溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 电石中加入饱和食盐水，将生成气体通入足量硫酸铜溶 液洗气，再通入酸性高锰酸钾，观察现象 验证乙炔的还原性
9 室温下，向苯酚溶液中滴加少量的浓溴水，观察是否有沉淀出现 苯酚能和溴水反应
D 苯与液溴、铁粉混合，生成气体通入 AgNO 溶液，观察现象 苯与液溴发生取代反应
12.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A. SiH 的沸点高于 CH ,推测 HCl的沸点也高于 HF
B. CO 为直线形分子，推测 SO 也是直线形分子
C.酸性: 则碱性：
D.存在对应异构体，则也存在对应异构体
13.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
A. X 不能与FeCl 溶液发生显色反应
B.Y 中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C.1mol Y 最多能与4molH 发生加成反应
D.X、Y、Z可用饱和溴水进行鉴别
14.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、R'代表烃基)。下列说法错误的是
A.①为加成反应，②为消去反应
B.助物质丙、丁互为同分异构体
C.反应⑤可表示为
D.通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷
二、非选择题：共58分。
15.(15分)按要求回答下列问题：
前四周期元素 A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A 同周期，且原子核外有2个未成对电子
M 前三周期元素中，M元素电负性最小
D 其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A 元素在周期表中的位置为 ，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为 。
(2)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为 ，最高能级的电子云形状为 。
(3)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)A 和 B 形成的简单氢化物中，键角较大的是 (填化学式)，原因是 。
(5)E的基态原子核外有 种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为 。
16.(15分)丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的名称为 ，反应④的反应类型为 。
(2)试剂X的结构简式为 。
(3)由B生成C 的化学方程式为 。
(4)芳香化合物W是E的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的W的结构有 种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:1的W的结构简式
(5)乙酸环己酯是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线 (无机试剂任选)。
17.(14分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g·cm ) 水中溶解性
正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 72 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下：
①将 放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得
溶液小心转移至B中。在 A 中加入3.70g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
②将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，向有机层加入无水 CaCl 过滤后蒸馏，收集75~77℃馏分,产量2.16g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将 Na Cr O 溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由： 。
(2)上述装置图中，仪器B的名称是 ，仪器D的名称是 。
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在 (填“上”或“下”)层。加入无水 CaCl2的目的是 。
(4)温度计示数:C (填“>”、“<”或“=”)C ,反应温度应保持在90~95℃,其原因是
(5)该实验正丁醛的产率为 。
18.(14分)使用铜基催化剂 ，以CO2和H2合成CH3OH是大规模实现低碳减排和清洁能源再生产的有效路径。回答下列问题：
(1) Cu的价电子排布图 。
(2)CO 的空间构型为( ；CH3OH分子中O的杂化轨道类型是 ,
(3)CO2、H 和CH3OH中,属于极性分子的是 ，由非极性键结合成的非极性分子是
(4)CH OH的沸点(64.7℃)大于 CH SH(7.6℃),其原因是 。
(5)立方 CuO 晶胞结构如图所示。其中 Cu 的配位数为 。NA 代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为 g·cm 。
