秘密★启用前 【考试时间：7月3日16:00～17:30】
昆明市2023-2024学年高二下学期期末质量检测
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A．杭州亚运会场馆使用的含石墨烯的防滑涂层属于纯净物
B．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害
C．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
D．胆矾可用于游泳池水处理，其化学式为
2．下列说法正确的是（ ）。
A．糖类、油脂、蛋白质均属于有机高分子 B．人体无法吸收和利用纤维素，故无需摄入
C．乙醇、食醋可由淀粉发酵制得 D．阿斯匹林可用于治疗胃酸过多
3．利用下列装置能完成相应实验的是（ ）。
A．装置甲：制备氯气 B．装置乙：收集NO
C．装置丙：干燥氨气 D．装置丁：除去气体中的
4．某有机物是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。下列有关该中间体的说法正确的是（ ）。
A．能使酚酞溶液变红 B．一个分子中含有4个手性碳原子
C．所有的碳原子均处于同一平面上 D．不能发生取代反应和氧化反应
5．海洋的综合利用具有广阔的前景。海水的部分利用如下图所示。为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）。
A．通过电渗析法可实现海水淡化
B．工业上可利用食盐制备碳酸钠
C．工业上利用氢气还原镁盐制备镁单质
D．用浓溶液吸收生成和Br，当生成时转移电子数为
6．下列离子方程式错误的是（ ）．
A．光导纤维遇强碱溶液发生“断路”：
B．实验室除去乙炔中混有的：
C．加入溶液除去锅炉水垢中的：
D．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO：
7．一种新型碳氮钉基纳米催化剂催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
中间体Ⅰ 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ
A．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
B．氨硼烷中N、B原子均满足最外层8电子稳定结构
C．用代替作反应物，有生成
D．氨硼烷完全水解的化学方程式为
8．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且互不相邻，Q是地壳中含量最多的金属元素，上述元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确旳是（ ）。
A．W与Z可形成结构式为W－Z－Z－W的化合物
B．原子半径大小：W＜X＜Y＜Z
C．Z的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物
D．Y、Q的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
9．利用下列装置（可添加加热装置）及试剂，可以实现转化的是选项（ ）。
选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 浓硫酸 Cu 溶液
B 稀硝酸 Ag
C 浓氨水 溶液
D 稀盐酸 石灰石 溶液
10．血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确旳是（ ）。
A．第一电离能：C＜N＜O
B．基态氮原子价层电子的轨道表示式为：
C．基态碳原子核外电子运动状态有6种
D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形
11．下列实验现象、结论均正确的是（ ）。
选项 实验现象 结论
A 加热溶液的过程中，用pH传感器测得溶液pH减小 温度升高，水解平衡逆向移动
B 向溶液中先滴加几滴的溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，白色沉淀变为红褐色
C 向溶液中通入过量氯气，溶液变为棕黄色，再滴加几滴淀粉－KI溶液，溶液变蓝 氧化性：
D 向各为的苯和甲苯中分别加入几滴酸性高锰酸钾溶液，只有甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化
12．一定条件下，将和通入体积恒为的密闭容器内，反应生成和物质X，测得容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．物质X为NO
B．反应进行到时，v（正）＞v（逆）
C．内，的平均反应速率为
D．达平衡时，向容器中充入一定量的，的平衡转化率将减小
13．是一种很有前景的钠离子电池正极材料。研究人员利用如下装置电解水、碳酸酯两相电解液，并通过反应器将嵌入到合成。下列说法正确的是（ ）。
A．铁电极与电源正极相连
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．阳极区采用水相，阴极区采用碳酸酯相
D．反应器中发生反应的离子方程式为：
14．缓冲溶液是指加入少量酸或碱时，pH基本不变的溶液，其缓冲能力大小可用缓冲容量来描述。越大，等体积溶液的缓冲能力越强。25℃时，由和组成的缓冲溶液中，，其缓冲容量与溶液pH的关系如图。已知25℃时，，下列说法正确的是（ ）。
A．该缓冲溶液中，
B．X点所对应的溶液中存在：
C．向X点所对应的溶液中通入少量气体，水的电离程度减小
D．当溶液中与之和增大时，缓冲溶液的变小
第Ⅱ卷（非选择题，58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿（主要成分为，含少量、、、等杂质）为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如下：
已知：“除锰”后的滤渣中含少量、杂质；。
回答下列问题：
（l）Fe在元素周期表中的位于__________周期__________族。
（2）“滤渣1”的主要成分为和__________（填化学式）。
（3）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
（4）在“沉镁”过程中，为了使沉淀完全，的浓度应大于__________。
（5）“沉铁”过程中可得到，相应的离子方程式为__________。
（6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、__________、__________。
16．（15分）苯胺（）广泛应用于染料、纺织、药物等领域。实验室可通过硝基苯（）与铁粉反应制备苯胺，反应原理如下（反应条件略）：
4
有关物质的相关信息如下：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 相关性质
硝基苯 123 5.7 210.8 1.21 黄色油状液体，难溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184.4 1.06 无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚；可与盐酸反应生成可溶性盐
乙醚 74 34.5 0.71 无色液体，难溶于水
实验步骤：
ⅰ．取铁屑和蒸馏水于圆底烧瓶中，再加入乙酸，在回流装置下用小火缓缓煮沸。ⅱ．将混合液冷却至室温，搅拌，分批加入（约为）硝基苯，缓慢加热回流；待反应完全后，冷却至室温，向混合液中加入碳酸钠至碱性。
ⅲ．利用水蒸气对ⅱ中混合液进行初步提纯，收集馏出液，装置如下。
ⅳ，在馏出液中加入固体至饱和并转移至分液漏斗，静置，分出苯胺粗产品，水层用乙醚萃取3次，并将醚层和苯胺粗产品合并，加入固体，过滤后进行蒸馏，收集180～185℃的馏分，得到较纯产品。
回答下列问题；
（1）步骤ⅰ的目的是除去铁屑表面的，使之活化。写出该步骤所发生的化学方程式__________。
（2）步骤ⅱ中判断反应进行完全的操作为：取少量反应液，加入过量盐酸，振荡，________（填实验现象）。
（3）步骤ⅲ中，仪器a的名称为__________，长导管的作用为__________。为防止发生倒吸，提纯结束时，应先__________（填“打开螺旋夹”或“熄灭酒精灯”）。
（4）步骤ⅳ中分液漏斗使用前应进行的操作为__________；“加入固体”的作用是__________。
（5）若步骤ⅳ中共收集到产品，则苯胺的产率为__________。
17．（14分）的捕集、利用和封存技术是践行低碳发展战略的重要技术选择。甲烷化是利用的重要途径，反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应 __________，分析该反应在甲烷化过程中基本不发生的可能原因是__________。
（2）恒温恒容条件下，向容器中充入一定量的和发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．相同时间内，每断裂的同时形成
B．浓度不再改变
C．容器内气体密度不再改变
D．之比不再改变
（3）向体积恒为的容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡转化率和选择性（指生成所消耗的量与总消耗量的比值）随温度变化的曲线如图所示：
①选择性随温度的变化曲线是__________（填“X”或“Y”）；的平衡转化率随温度发生这种变化的主要原因是__________。
②500℃时，反应Ⅰ的平衡常数__________（写出计算式即可）。
（4）催化甲烷化的两种反应途径的能量变化如图所示。已知*代表催化剂，代表吸附在催化剂表面，TS代表过渡态，根据图像分析，甲烷化主要发生途径__________（填“一”或“二”）。
18．（14分）有机物K是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是__________。
（2）下列反应中属于取代反应的是__________（填标号）。
a．A→B b．B→C c．C→D d．H→J
（3）I的结构简式为__________。
（4）E→F分两步进行，写出第二步反应的化学方程式__________。
（5）有机物M的分子式与A的一种同系物相同，相对分子质量比A大14。写出一种符合下列条件的M的结构简式__________。
①结构中含吡啶（）环，其成键方式与苯环相似
②能水解且能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为
（6）参照上述合成路线和信息，完善以为主要原料制备的合成路线：____________________。
昆明市2023-2024学年高二下学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A B C D C A A C D D D B
第Ⅱ卷（非选择题，58分）
二、非选择题（共58分）
15．（15分，除特殊标记外，每空2分）
（1）四（1分） Ⅷ（1分）
（2）
（3）冷却结晶 过滤
（4）
（5）
（6）地塌（1分） 酒精灯
16．（15分，除特殊标记外，每空2分）
（1）
（2）液体不分层
（3）直形冷凝管 平衡气压 打开螺旋夹
（4）检查是否漏水（1分） 干燥
（5）80％
17．（14分，每空2分）
（1）
主反应适宜条件为低温、高压条件，该反应为吸热、熵增的反应，在该条件下基本不发生（合理均可）
（2）BD
（3）①Y 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ变为主反应
②
（4）一
18．（14分，每空2分）
（1）羧基、硝基
（2）ad
（3）
（4）
（5）或
（6）
