吉林省长春市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
一．选择题（共18小题）
1．（2024 南关区二模）试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作中正确的是（ ）
A．滴加液体 B．加热液体
C．振荡液体 D．夹持试管
2．（2024 德惠市二模）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻药品气味
C．测溶液pH D．倾倒液体
3．（2024 长春二模）酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C． 添加酒精 D． 熄灭酒精灯
4．（2024 农安县二模）下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．添加酒精
C．熄灭酒精灯 D．存放酒精灯
5．（2024 二道区二模）学习氧气相关知识后，小深和同学组队开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习，如图实验操作中正确的是（ ）
A．取少量MnO2
B．倾倒H2O2溶液
C．回收MnO2
D．称回收的MnO2质量
6．（2024 长春二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．量取水的体积
C．测量溶液的pH D．稀释浓硫酸
7．（2024 长春二模）实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤 B．测河水pH
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
8．（2024 二道区二模）下列使用胶头滴管的操作中，正确的是（ ）
A．取用液体 B．滴加液体
C．搅拌液体 D．用完放置
9．（2024 德惠市二模）除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），实验方案不能达到除杂目的的是（ ）
A．氮气（氧气）：通过足量灼热铜网
B．氧化铜（木炭粉）：在空气中充分灼烧
C．铜粉（铁粉）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．KCl（KClO3）：加入MnO2充分加热至反应完全
10．（2024 双阳区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．分离KCl和MnO2：溶解、过滤、洗涤、干燥
B．提纯混有少量NaCl的KNO3固体：溶解固体，蒸发结晶
C．除铁制品表面的铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D．鉴别H2和CO：分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
11．（2024 榆树市二模）集气瓶是初中化学实验常用仪器，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体的气体 B．收集氢气
C．验满二氧化碳 D．干燥氧气
12．（2024 德惠市二模）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．取少量液体
C．加热液体 D．称取氯化钠固体
13．（2024 长春二模）下列科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是（ ）
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．卡文迪什
14．（2024 朝阳区二模）规范操作是实验成功的基础，下列关于胶头滴管的使用，操作规范的是（ ）
A．吸取液体 B．手持滴管 C．滴加液体 D．搅拌液体
15．（2024 二道区二模）规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2024 绿园区二模）实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末
C．溶解固体 D．称量固体
17．（2024 德惠市二模）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜 B．加稀硫酸
C．加热试管 D．熄灭酒精灯
18．（2024 九台区二模）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．称取8.0g氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH
D．蒸发氯化钠溶液
二．填空题（共1小题）
19．（2024 南关区二模）结合下表信息回答问题。
表一：氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
表二：物质的溶解性与溶解度的关系
20℃的溶解度S（g） S＜0.01 0.01＜S＜1 1＜S＜10 S＞10
溶解性 难溶（不溶） 微溶 可溶 易溶
（1）根据表一信息可知，60℃时氯化钠的溶解度为 g。
（2）结合表一、表二信息分析，常温下（20℃）氯化钠的溶解性是 。
（3）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。整个过程可以简单归纳为藏盐、运盐、取盐三个步骤。下列相关说法正确的是 。
A．藏盐：假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用1000g水溶解这些食盐
B．运盐：运盐过程中最好将盐水配制成饱和溶液再用棉袄把盐水吸收，10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.4%
C．取盐：食盐送到红军手中后将棉袄中的盐水挤出，用蒸发结晶的方法将盐水熬成盐
D．用盐：氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以应长期大量食用
三．实验题（共8小题）
20．（2024 朝阳区二模）某兴趣小组利用如图装置开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究实验。
实验1：图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附足量铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，观察到产生白烟，同时烧杯内的水中出现气泡，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水比瓶内空气体积的 ；
（2）实验2中，在实验前应将集气瓶壁用水润湿，是因为铁生锈需要与 同时接触；
（3）将图1，图2装置连接数字传感器，装置气密性良好，操作正确，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图甲、乙所示。结合实验结果，请从两种不同视角分析，用铁粉代替红磷测定空气中氧气含量的优点是 。
21．（2024 长春二模）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
（1）用A制取氧气的化学方程式为 。用F装置收集一瓶纯度较高的O2，请写出具体的实验操作 。
（2）实验室制取CO2时要想达到随关随停的效果，可选中 （填字母序号）组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是 。
（3）设计简易供氧器如图2，加湿仓中水的作用是 。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强 （填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是 。
22．（2024 二道区二模）如图是实验室制取常见气体的装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 。
（3）用G装置收集一瓶O2，验满时的具体操作是 。
（4）用B装置制取CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成 （填“D”“E”或“F”）。
23．（2024 长春二模）在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称 ；
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为 ；
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生和收集装置可用 （填字母）；
②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 。
24．（2024 德惠市二模）请根据下列装置，回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 ；
（2）实验室制取CO2，可选用的装置 （填序号）；
（3）用向上排空气法收集CO2验满的方法是 ；
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需要做的一点改动是 ，该反应的化学方程式是 。
25．（2024 长春二模）资料一：胃液中含有较高浓度的盐酸，缓解胃酸过多带来的不适可以选择碳酸氢钠片等抗酸药物。
资料二：皮蛋是一种有助于缓解胃酸过多的食物。同学们通过查阅资料了解到，腌制皮蛋的皮蛋粉的主要成分包括：生石灰、纯碱、食盐，其它成分均不溶于水。为了探究皮蛋粉浸出液中的成分，他们将一定量皮蛋粉溶于水后充分静置，取其浸出液进行了如下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验一 向盛有少量浸出液样品的试管中滴加酚酞溶液 溶液呈红色
实验二 取实验一的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象
实验三 取实验一的溶液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液 溶液呈红色，有白色沉淀
结合上述信息，回答下列问题：
（1）胃液的pH 7（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（2）服用碳酸氢钠片减缓胃酸过多时涉及的化学反应方程式 。
（3）皮蛋粉溶于水时发生的化学反应包括 （填基本反应类型）。
（4）皮蛋粉浸出液的溶质成分中，一定含有 （填化学式）。
（5）综合分析上述三个实验，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.浸出液一定显碱性
B.实验二中未见明显现象是因为没有化学反应发生
C.实验三中溶液呈红色是因为滴加的碳酸钠溶液过量导致的
D.多余的浸出液可以选择适量的稀盐酸和碳酸钠溶液，通过过滤、蒸发，得到氯化钠晶体
26．（2024 长春二模）如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题：
（1）反应原理：实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2的化学方程式为 ；
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，收集装置选用 （填字母）；
（3）药品选用：用C装置来制取CO2气体，选用的药品为 （填写药品名称）；
（4）气体收集：用装置D收集CO2，则气体应从 口进入（填“a”或“b”）；
（5）气体净化：为除去CO2中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将气体依次通过盛有 的洗气瓶（填字母序号）。
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.饱和碳酸氢钠溶液
D.氢氧化钠溶液
27．（2024 榆树市二模）某化学小组制取气体时，常选用如图所示的装置进行实验。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，可选择的发生装置为 。
（3）实验室用B装置制取氧气的方案优点有 （填字母）。
A.安全
B.节约能源
C.不用检查气密性
D.环保，污染少
（4）若用装置F收集氧气，验满氧气的方法是 。
四．科学探究题（共12小题）
28．（2024 南关区二模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信总可以判断出该酸为 。
【任务二】探究稀酸的性质
【进行实验】（2）
实验内容
实验现象 溶液都呈① 色 都有② 生成 都有气泡生成 盐酸中无明显现象，硫酸中有白色沉淀生成
【交流讨论】
（3）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（4）与稀酸反应放出气体的固体 是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。
【任务三】再探酸的性质
【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？
【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【进行实验】用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。
【交流讨论】
（5）请写出曲线1中反应的化学反应方程式： ，其中点N处烧杯中溶液溶质是 。
（6）根据该实验，下列所得结论正确的是 （填字母）。
A.溶液离子浓度越大，电导率越弱
B.N点和Q点是中和反应的结束点
C.随着酸的不断增加，电导率逐渐减小
D.向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。
29．（2024 朝阳区二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
（1）小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。
（2）小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是 。
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH固体表面的水来自于 。
活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO2的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。
（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
（5）向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳。
（6）通过图3中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是 。
（7）用NaOH固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。
30．（2024 绿园区二模）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
[查阅资料]①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是 （填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH＝1的稀盐酸（模拟肯酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
[作出猜想]猜想1：只含NaCl；猜想2： ；猜想3：NaCl、NaHCO3
[设计实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 无明显现象 猜想3错误
实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量碳酸钠 猜想2正确
实验二中涉及反应的化学方程式为 。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图2）、“pH与时间”曲线（如图3）。
（3）结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择碳酸氢钠片、铝碳酸镁片哪种更合适？并说明原因 。
[反思与提升]日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
31．（2024 长春二模）盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，回答下列问题。
（1）从物质分类的角度，盐酸属于纯净物或混合物中的 ；
（2）浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而 ；
（3）将浓盐酸注入到浓硫酸中（装置如图一）可获得氯化氢气体，浓硫酸的作用是 ；
（4）氯化氢气体和盐酸化学性质是否完全相同？化学小组同学开展如下探究。
实验一：小宇取三朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，按图二所示进行实验。
【观察现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变① 色。
实验二：小阳利用图三装置进行两组实验（夹持装置已省略）。
实验甲：向锥形瓶中缓慢加入浓盐酸。
实验乙：向试管中滴加稀盐酸。
【观察现象】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象。
实验乙中，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【分析讨论】NaOH溶液的作用是② 。
【得出结论】将实验二中的Fe替换成CuO、CaCO3等不同类别的物质补充实验，分析现象后，得出结论：氯化氢气体和盐酸的化学性质③ 。
（5）HCl在不同溶剂中形成的溶液是否都具有酸性？
【查阅资料】HCl在水中会解离出H+、Cl﹣；HCl在甲苯中可溶解但不解离。
【进行实验】小旭按图四所示，分别向等量的CaCO3中加入稀盐酸和HCl的甲苯溶液。
【观察现象】两支试管中，只有试管 中有气泡产生。
【得出结论】氯化氢的甲苯溶液不具有酸性；
（6）经验证，酸性是H+体现出来的性质，请简述两种证明稀硫酸溶液呈酸性（含有H+）的方法 。
32．（2024 德惠市二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图1所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 ；
（4）查阅资料得知（图2），在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示 。
【交流与反思】
a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
33．（2024 长春二模）某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”可能由生石灰（CaO）、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；②生石灰与水反应生成碱性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。
（1）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：
实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃
活性炭粉g 食盐g
① 6 3 35.1
② 6 0 27.9
③ 0 3 23.3
④ 0 0 21.1
【实验分析2】
（2）能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有 （填实验序号）。
（3）有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由： 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 （用化学方程式表示）。
（5）根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有 。
【实际运用】
（6）使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因 。
34．（2024 长春二模）某化学兴趣小组以硫酸为主题开展多个实验。
【任务一】认识硫酸的物理性质
（1）浓硫酸长时间敞口放置后溶质质量分数会 （填“变大”或“变小”或“不变”）；
【任务二】探究稀硫酸的化学性质。小组同学按如图进行实验。
（2）试管1中反应的化学方程式是 ；
（3）试管3中滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象，要证明二者已发生了化学反应，可选择 继续实验，以达到实验目的；
①pH试纸
②BaCl2溶液
③CuSO4溶液
④Na2CO3溶液
（4）小组同学经讨论，认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，接下来还想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应了发生。
【查阅资料】氢氧化钠固体易溶于水和乙醇；硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料重新设计了验证方案：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到出现 ，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
35．（2024 长春二模）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“CO2与NaOH是否反应”。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？
【设计实验】
（1）同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为 ，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
【实验验证】
Ⅰ.从证明反应物减少或消失的角度探究。
（2）利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。
（3）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。
Ⅱ.从新物质生成的角度探究。
（4）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。
Ⅲ.利用“数字化实验”探究。
（5）写出图丁中制取CO2的化学反应方程式： 。
（6）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图戊所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是 。
36．（2024 双阳区二模）化学兴趣小组对厨房中常见的盐Na2CO3、NaHCO3进行项目式探究。
项目一：探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱
【进行实验】
（1）NaHCO3是厨房中常见的盐之一，其俗称是① 。
（2）用pH试纸测定浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液酸碱度，具体操作是② 。
（3）测得Na2CO3溶液pH＝12，NaHCO3溶液pH＝8。
【得出结论】Na2CO3溶液的碱性③ （填“＞”或“＜”）NaHCO3溶液的碱性。
项目二：探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应速度的快慢
【查阅资料】将稀盐酸滴入Na2CO3溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如图所示：
【进行实验】向等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3、NaHCO3溶液中，分别逐滴加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸，利用图1装置，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示：
【分析讨论】
（1）曲线④ （填“a”或“b”）表示Na2CO3溶液与稀盐酸的反应。
（2）写出AB段反应的化学方程式⑤ 。
（3）以上两组实验，最终产生二氧化碳的质量⑥ （填字母序号）。
A.Na2CO3多
B.NaHCO3多
C.一样多
D.无法比较
【得出结论】由图2可知：相同条件下，NaHCO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳速度较快，原因是⑦ 。
【知识迁移】蒸馒头时最好选择⑧ （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）来中和发面时产生的有机酸，从而使馒头变得松软、多孔，口感更好。
37．（2024 德惠市二模）金属在生产生活中有着重要的用途。化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究：
【探究一】比较金属活动性
【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁粉与铁片质量相等。
【实验现象】试管A、B、D中均产生气泡，C中无明显现象。
（1）由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁 （填“强”或“弱”）；
（2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是 ；
（3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B D（填“＞”或“＜”或“＝”）；
【探究二】铜与硫酸反应
老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示：
铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象
浓度 31% 43% 54% 63%
实验现象 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮
浓度 72% 81% 86% 92%
实验现象 加热9min后，铜片表面开始变黑，20min时反应剧烈 加热5min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈 加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈 加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈
铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色
（4）根据表格中反应现象，铜与浓硫酸反应会生成水和 ， （填化学式）；
【拓展延伸】
（5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件： 。
38．（2024 朝阳区二模）化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。
【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理
【查阅资料】
Ⅰ．某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
Ⅱ．铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。
【原理分析】
（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为 ；
（2）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 ；
（3）欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是 ；
（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 一定已完全反应；
【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
【进行实验】取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。
（5）根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为 ；
【交流研讨】
（6）畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 ；
【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂
【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如下：
序号 Ca（OH）2质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
【结论及应用】
（7）乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于0.95g时，通过对比表中数据得出结论是 ，疏通效果越好。
39．（2024 南关区二模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与。请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
操作 现象 结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0﹣7.0 6.5﹣7.5 8.0﹣9.2
生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。
吉林省长春市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．（2024 南关区二模）试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作中正确的是（ ）
A．滴加液体 B．加热液体
C．振荡液体 D．夹持试管
【解答】解：A、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故A错；
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故B错；
C、振试管内荡液体的方法：用手指拿着试管，左右摆动手腕，故C正确；
D、试管夹的夹取方法：从试管底部向上套取，不能从口部套取，否则容易将试管夹上的杂质落入试管，污染试剂，故D错。
故选：C。
2．（2024 德惠市二模）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻药品气味
C．测溶液pH D．倾倒液体
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：B。
3．（2024 长春二模）酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C． 添加酒精 D． 熄灭酒精灯
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，该选项符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，该选项不符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，该选项不符合题意；
D、不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项不符合题意。
故选：A。
4．（2024 农安县二模）下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．添加酒精
C．熄灭酒精灯 D．存放酒精灯
【解答】解：A、严禁用燃着的酒精引燃另一个酒精灯，要用火柴点燃，故操作错误；
B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故操作正确；
D、酒精灯不用时要盖上灯帽，故操作错误。
故选：C。
5．（2024 二道区二模）学习氧气相关知识后，小深和同学组队开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习，如图实验操作中正确的是（ ）
A．取少量MnO2
B．倾倒H2O2溶液
C．回收MnO2
D．称回收的MnO2质量
【解答】解：A、取少量MnO2，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、标签没有对着手心、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，不能用手拿砝码，应用镊子夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
6．（2024 长春二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．量取水的体积
C．测量溶液的pH D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、易潮解的NaOH固体，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选：D。
7．（2024 长春二模）实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤 B．测河水pH
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
8．（2024 二道区二模）下列使用胶头滴管的操作中，正确的是（ ）
A．取用液体 B．滴加液体
C．搅拌液体 D．用完放置
【解答】解：A、为防止腐蚀胶头滴管，使用胶头滴管的过程中不可平放或倒置胶头滴管，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、胶头滴管不能用于搅拌液体，图中所示操作错误。
D、用完后应洗涤干净，可放在烧杯中，不能放在桌面上，以防止胶头滴管受到污染或腐蚀桌面等，图中所示操作错误。
故选：B。
9．（2024 德惠市二模）除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），实验方案不能达到除杂目的的是（ ）
A．氮气（氧气）：通过足量灼热铜网
B．氧化铜（木炭粉）：在空气中充分灼烧
C．铜粉（铁粉）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．KCl（KClO3）：加入MnO2充分加热至反应完全
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到除杂目的。
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到除杂目的。
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到除杂目的。
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，混合物中加入MnO2充分加热至反应完全，最终得到的KCl和MnO2混合物，故选项实验方案不能达到除杂目的。
故选：D。
10．（2024 双阳区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．分离KCl和MnO2：溶解、过滤、洗涤、干燥
B．提纯混有少量NaCl的KNO3固体：溶解固体，蒸发结晶
C．除铁制品表面的铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D．鉴别H2和CO：分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，能分离出二氧化锰，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的原气体是氢气，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
11．（2024 榆树市二模）集气瓶是初中化学实验常用仪器，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体的气体 B．收集氢气
C．验满二氧化碳 D．干燥氧气
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作错误。
故选：C。
12．（2024 德惠市二模）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．取少量液体
C．加热液体 D．称取氯化钠固体
【解答】解：A、点燃酒精的用燃烧的木条，故正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，故错误；
C、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，故错误；
D、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，砝码和称量物左右颠倒了，故错误；
故选：A。
13．（2024 长春二模）下列科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是（ ）
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．卡文迪什
【解答】解：A、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故选项正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
D、卡文迪什利用扭秤实验测出了万有引力常量，故选项错误。
故选：A。
14．（2024 朝阳区二模）规范操作是实验成功的基础，下列关于胶头滴管的使用，操作规范的是（ ）
A．吸取液体 B．手持滴管 C．滴加液体 D．搅拌液体
【解答】解：A.吸取液体前，应将胶头滴管中的气泡挤出，故不正确；
B.胶头滴管不能胶头向下，会污染药液，腐蚀胶头，故不正确；
C.胶头滴管使用时，垂直悬空于烧杯上方，不能接触烧杯，故正确；
D.不能用胶头滴管搅拌液体，故不正确。
故选：C。
15．（2024 二道区二模）规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、实验结束后，瓶塞应盖回试剂瓶，药匙应清洗干净，故A错误；
B、实验结束后，酒精灯的灯帽要盖回，故B错误；
C、实验结束后，试管架整齐摆放在实验台上，故C正确；
D、实验结束后，胶头滴管应清洗干净，摆放在试管架上，不能放在实验台上，故D错误。
故选：C。
16．（2024 绿园区二模）实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末
C．溶解固体 D．称量固体
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
17．（2024 德惠市二模）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜 B．加稀硫酸
C．加热试管 D．熄灭酒精灯
【解答】解：A、粉末状药品取用方法是一斜二送三直立，图示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，图示操作正确；
C、加热试管中的液体药品时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超试管容积的三分之一，试管与实验台成45°角，管口不能朝着有人的地方，图中试管未与实验台成45°角，操作错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，同时要轻提一下（盖两次），可以逸散水分、平衡气压，图示操作正确。
故选：C。
18．（2024 九台区二模）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．称取8.0g氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH
D．蒸发氯化钠溶液
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
二．填空题（共1小题）
19．（2024 南关区二模）结合下表信息回答问题。
表一：氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
表二：物质的溶解性与溶解度的关系
20℃的溶解度S（g） S＜0.01 0.01＜S＜1 1＜S＜10 S＞10
溶解性 难溶（不溶） 微溶 可溶 易溶
（1）根据表一信息可知，60℃时氯化钠的溶解度为 37.3 g。
（2）结合表一、表二信息分析，常温下（20℃）氯化钠的溶解性是 易溶 。
（3）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。整个过程可以简单归纳为藏盐、运盐、取盐三个步骤。下列相关说法正确的是 ABC 。
A．藏盐：假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用1000g水溶解这些食盐
B．运盐：运盐过程中最好将盐水配制成饱和溶液再用棉袄把盐水吸收，10℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.4%
C．取盐：食盐送到红军手中后将棉袄中的盐水挤出，用蒸发结晶的方法将盐水熬成盐
D．用盐：氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以应长期大量食用
【解答】解：（1）根据表一信息可知，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）根据表一信息可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，溶解度大于10，故氯化钠的溶解性是易溶；
（3）A、根据表一信息可知，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即100g的水中最多能溶解35.8g的氯化钠，所以该温度下要溶解358g氯化钠固体，最少需要水的质量为1000g，故A正确；
B、根据表一信息可知，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故B正确；
C、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可以采用蒸发结晶的方法将盐水熬成盐，故C正确；
D、氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，但不能大量使用，故D错误；
故选：ABC。
故答案为：（1）37.3；
（2）易溶；
（3）ABC。
三．实验题（共8小题）
20．（2024 朝阳区二模）某兴趣小组利用如图装置开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究实验。
实验1：图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附足量铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，观察到产生白烟，同时烧杯内的水中出现气泡，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水比瓶内空气体积的 偏大 ；
（2）实验2中，在实验前应将集气瓶壁用水润湿，是因为铁生锈需要与 氧气、水 同时接触；
（3）将图1，图2装置连接数字传感器，装置气密性良好，操作正确，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图甲、乙所示。结合实验结果，请从两种不同视角分析，用铁粉代替红磷测定空气中氧气含量的优点是 测定结果更精确 。
【解答】解：（1）实验1中点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，观察到产生白烟，同时烧杯内的水中出现气泡，这一现象说明部分空气受热逸出，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水比瓶内空气体积的偏大；故答案为：偏大；
（2）实验2中，在实验前应将集气瓶壁用水润湿，是因为铁生锈需要与氧气、水同时接触；故答案为：氧气、水；
（3）依据图甲、图乙信息可知，图2实验中消耗氧气更彻底，测定结果更准确；故答案为：测定结果更精确。
21．（2024 长春二模）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
（1）用A制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用F装置收集一瓶纯度较高的O2，请写出具体的实验操作 先将装置装满水，再将气体从b口通入 。
（2）实验室制取CO2时要想达到随关随停的效果，可选中 BD （填字母序号）组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是 澄清石灰水 。
（3）设计简易供氧器如图2，加湿仓中水的作用是 通过产生气泡的速率观察输出氧气的速率 。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是 将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气 。
【解答】解：（1）A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
排水法收集的气体较纯，且氧气不易溶于水，则可选排水法收集氧气，氧气密度比水小，用F装置收集一瓶纯度较高的O2，先将装置装满水，再将气体从b口通入。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且若想达到随关随停的效果，可选BD组合成一套发生装置，该装置中，将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可选用澄清石灰水检验二氧化碳。
（3）由图可知，将氧气通入加湿仓中，可通过气泡的速率观察输出氧气的速率，且能给氧气加湿；
由于氧气能被压入加湿仓的水中，则说明反应仓中的气体压强大于外界大气压。
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条放在出口处，若木条复燃，则说明为氧气。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；先将装置装满水，再将气体从b口通入。
（2）BD；澄清石灰水。
（3）通过产生气泡的速率观察输出氧气的速率；大于。
（4）将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气。
22．（2024 二道区二模）如图是实验室制取常见气体的装置。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用G装置收集一瓶O2，验满时的具体操作是 把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。
（4）用B装置制取CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成 F （填“D”“E”或“F”）。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）用G装置收集一瓶O2，验满时的具体操作是把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故答案为：把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（4）用B装置制取CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成F，是因为通过注射器能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
故答案为：F。
23．（2024 长春二模）在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称 长颈漏斗 ；
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生和收集装置可用 BC （填字母）；
②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 液面上升，溶液变为红色 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，该反应为固液常温型反应，则发生装置选B，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，只能用C向上排空气法收集，则实验室制取SO2的发生和收集装置可用BC；
②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，试管内气体减少，压强减小，则可看到的现象是试管内液面上升，溶液变为红色。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）①BC；
②液面上升，溶液变为红色。
24．（2024 德惠市二模）请根据下列装置，回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 长颈漏斗 ；
（2）实验室制取CO2，可选用的装置 BC （填序号）；
（3）用向上排空气法收集CO2验满的方法是 将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满 ；
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需要做的一点改动是 在试管口放一团棉花 ，该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石（或大理石）和稀盐酸，是固体和液体，则选择发生装置B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可以用向上排空气法收集，选用装置C；
（3）二氧化碳不具有助燃性，所以集气瓶中CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口一团棉花，防止固体粉末进入导管，所以装置A还需做的一点改动是：在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）BC；
（3）将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满；
（4）在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
25．（2024 长春二模）资料一：胃液中含有较高浓度的盐酸，缓解胃酸过多带来的不适可以选择碳酸氢钠片等抗酸药物。
资料二：皮蛋是一种有助于缓解胃酸过多的食物。同学们通过查阅资料了解到，腌制皮蛋的皮蛋粉的主要成分包括：生石灰、纯碱、食盐，其它成分均不溶于水。为了探究皮蛋粉浸出液中的成分，他们将一定量皮蛋粉溶于水后充分静置，取其浸出液进行了如下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验一 向盛有少量浸出液样品的试管中滴加酚酞溶液 溶液呈红色
实验二 取实验一的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象
实验三 取实验一的溶液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液 溶液呈红色，有白色沉淀
结合上述信息，回答下列问题：
（1）胃液的pH ＜ 7（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（2）服用碳酸氢钠片减缓胃酸过多时涉及的化学反应方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）皮蛋粉溶于水时发生的化学反应包括 化合反应、复分解反应 （填基本反应类型）。
（4）皮蛋粉浸出液的溶质成分中，一定含有 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 （填化学式）。
（5）综合分析上述三个实验，下列说法正确的是 AD （填字母序号）。
A.浸出液一定显碱性
B.实验二中未见明显现象是因为没有化学反应发生
C.实验三中溶液呈红色是因为滴加的碳酸钠溶液过量导致的
D.多余的浸出液可以选择适量的稀盐酸和碳酸钠溶液，通过过滤、蒸发，得到氯化钠晶体
【解答】解：（1）胃液的pH小于7。
（2）服用碳酸氢钠片减缓胃酸过多时涉及的化学反应方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）皮蛋粉溶于水时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应，发生的化学反应包括化合反应和复分解反应。
（4）皮蛋粉浸出液的溶质成分中，一定含有不能反应的NaCl、碳酸钠和氢氧化钙反应生成的NaOH、Ca（OH）2（取实验一的溶液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和以前和你，说明溶液中含有氢氧化钙）。
（5）A.加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明浸出液一定显碱性，该选项正确。
B.实验二中未见明显现象，不是因为没有化学反应发生，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，过程中无明显现象，该选项不正确。
C.实验三中，如果滴加的碳酸钠溶液不过量，溶液也显红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，该选项不正确。
D.多余的浸出液可以选择适量的稀盐酸和碳酸钠溶液（稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水），通过过滤、蒸发，得到氯化钠晶体，该选项正确。
故答案为：（1）＜。
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）化合反应、复分解反应。
（4）NaCl、NaOH、Ca（OH）2。
（5）AD。
26．（2024 长春二模）如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题：
（1）反应原理：实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，收集装置选用 E （填字母）；
（3）药品选用：用C装置来制取CO2气体，选用的药品为 大理石或石灰石和稀盐酸 （填写药品名称）；
（4）气体收集：用装置D收集CO2，则气体应从 a 口进入（填“a”或“b”）；
（5）气体净化：为除去CO2中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将气体依次通过盛有 CA 的洗气瓶（填字母序号）。
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.饱和碳酸氢钠溶液
D.氢氧化钠溶液
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选用E；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则用C装置来制取CO2气体，选用的药品为大理石或石灰石和稀盐酸；
（4）二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集CO2，则气体应从a口进入；
（5）二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，应先除杂，后干燥，则可将气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，故选：CA。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）E；
（3）大理石或石灰石和稀盐酸，
（4）a；
（5）CA。
27．（2024 榆树市二模）某化学小组制取气体时，常选用如图所示的装置进行实验。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 试管 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，可选择的发生装置为 B 。
（3）实验室用B装置制取氧气的方案优点有 ABD （填字母）。
A.安全
B.节约能源
C.不用检查气密性
D.环保，污染少
（4）若用装置F收集氧气，验满氧气的方法是 带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则已满 。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中仪器①的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可选择的发生装置为B；
（3）实验室用B装置制取氧气的方案优点有：安全、节约能源、环保，污染少，故选：ABD；
（4）若用装置F收集氧气，验满氧气的方法是：带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则已满。
故答案为：（1）试管；
（2）B；
（3）ABD；
（4）带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则已满。
四．科学探究题（共12小题）
28．（2024 南关区二模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信总可以判断出该酸为 盐酸 。
【任务二】探究稀酸的性质
【进行实验】（2）
实验内容
实验现象 溶液都呈① 红 色 都有② 气泡 生成 都有气泡生成 盐酸中无明显现象，硫酸中有白色沉淀生成
【交流讨论】
（3）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 H+ （填离子符号）。
（4）与稀酸反应放出气体的固体 不一定 是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。
【任务三】再探酸的性质
【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？
【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【进行实验】用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。
【交流讨论】
（5）请写出曲线1中反应的化学反应方程式： Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O ，其中点N处烧杯中溶液溶质是 BaCl2 。
（6）根据该实验，下列所得结论正确的是 B （填字母）。
A.溶液离子浓度越大，电导率越弱
B.N点和Q点是中和反应的结束点
C.随着酸的不断增加，电导率逐渐减小
D.向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。
【解答】解：（1）该酸是有刺激性气味的无色液体，且分子量为36.46，则该酸为盐酸；
（2）①紫色石蕊试液遇酸变红，稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，则观察到溶液都呈红色；
②锌与稀盐酸、稀硫酸反应，都会生成氢气，则将锌加入稀盐酸和稀硫酸中，观察到都有气泡生成；
（3）盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子，盐酸和硫酸化学性质相同的本质原因是溶液中都含有H+；
（4）除活泼金属外，碳酸钙、碳酸氢钠等碳酸盐也可与稀酸反应放出气体，则与稀酸反应放出气体的固体不一定是活泼金属；
（5）向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸，Ba（OH）2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba（OH）2与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则曲线1点N处氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，即曲线1点N处烧杯中溶液的溶质为BaCl2；
（6）A、对比曲线1和曲线2，Ba（OH）2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，BaCl2可溶于水，二者恰好完全反应时，溶液中还有Ba2+、Cl﹣，Ba（OH）2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，二者恰好完全反应时，溶液中没有自由运动的离子，则溶液离子浓度越大，电导率越强，故A错误；
B、向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸，Ba（OH）2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba（OH）2与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸，Ba（OH）2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，随着稀硫酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba（OH）2与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀硫酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则N点和Q点是中和反应的结束点，故B正确；
C、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，故C错误；
D、Ba（OH）2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，BaCl2可溶于水，反应没有明显现象，Ba（OH）2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，反应有白色沉淀生成，现象不同，故D错误；
故选：B。
故答案为：（1）盐酸；
（2）①红；
②气泡；
（3）H+；
（4）不一定；
（5）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；BaCl2；
（6）B。
29．（2024 朝阳区二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
（1）小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 NaOH固体表面潮湿溶解 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。
（2）小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是 NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水 。
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH固体表面的水来自于 空气中的水蒸气 。
活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO2的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。
（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低 。
【实验2】小刚分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
（5）向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
（6）通过图3中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是 二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后装置内压强比二氧化碳和水混合后装置内压强更小 。
（7）用NaOH固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 量取水时仰视读数，配制溶液的烧杯内壁有水，氢氧化钠中含有杂质 。
【解答】解：（1）NaOH固体具有吸水性，则将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上，5min后观察到NaOH固体表面潮湿溶解，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则取在空气中静置5min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明不含碳酸钠，不是NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水，则NaOH固体表面的水来自于空气中的水蒸气；
（4）气体溶解度随压强的降低而减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低，所以一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般；
（5）向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较，几乎不变，说明常温常压下1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳；
（6）通过图3中数据对比可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后装置内压强比二氧化碳和水混合后装置内压强更小，说明CO2与NaOH发生了反应；
（7）用NaOH固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，溶质质量分数偏小，清洗烧杯后，烧杯中有少量的水残留，也会使水的质量增多，质量分数偏小，氢氧化钠中含有杂质，溶质氢氧化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）NaOH固体表面潮湿溶解；
（2）NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水；
（3）空气中的水蒸气；
（4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低；
（5）1；
（6）二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后装置内压强比二氧化碳和水混合后装置内压强更小；
（7）量取水时仰视读数，配制溶液的烧杯内壁有水，氢氧化钠中含有杂质。
30．（2024 绿园区二模）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
[查阅资料]①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是 OH﹣、 （填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH＝1的稀盐酸（模拟肯酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
[作出猜想]猜想1：只含NaCl；猜想2： NaCl、HCl ；猜想3：NaCl、NaHCO3
[设计实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 稀盐酸（或稀硫酸） 无明显现象 猜想3错误
实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量碳酸钠 有气泡产生 猜想2正确
实验二中涉及反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图2）、“pH与时间”曲线（如图3）。
（3）结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择碳酸氢钠片、铝碳酸镁片哪种更合适？并说明原因 铝碳酸镁片，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH增加较多，因此反应的胃酸更多 。
[反思与提升]日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
【解答】解：（1）胃酸主要是由氢离子引起的，所以服用药片，就是与氢离子反应，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子；
（2）【作出猜想】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠；
【设计实验】实验一中猜想3错误，说明不含有碳酸氢钠，因此加入稀盐酸后，不发生反应，无气体生成，没有明显现象；实验二中猜想2正确，说明含有盐酸，而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气泡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）在图2中，可以看出相同时间下，碳酸氢钠片与酸反应后，生成的二氧化碳较多，造成体内气体增多产生胀气；根据图3，可以看出相同时间下，加入铝碳酸镁片的酸中pH增加的多，说明酸性减小的多，因此中和的酸多。
故答案为：
（1）OH﹣、；
（2）【作出猜想】NaCl、HCl；
【设计实验】稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）铝碳酸镁片，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH增加较多，因此反应的胃酸更多。
31．（2024 长春二模）盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，回答下列问题。
（1）从物质分类的角度，盐酸属于纯净物或混合物中的 混合物 ；
（2）浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减小 ；
（3）将浓盐酸注入到浓硫酸中（装置如图一）可获得氯化氢气体，浓硫酸的作用是 吸收浓盐酸中的水蒸气 ；
（4）氯化氢气体和盐酸化学性质是否完全相同？化学小组同学开展如下探究。
实验一：小宇取三朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，按图二所示进行实验。
【观察现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变① 红 色。
实验二：小阳利用图三装置进行两组实验（夹持装置已省略）。
实验甲：向锥形瓶中缓慢加入浓盐酸。
实验乙：向试管中滴加稀盐酸。
【观察现象】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象。
实验乙中，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【分析讨论】NaOH溶液的作用是② 吸收氯化氢气体 。
【得出结论】将实验二中的Fe替换成CuO、CaCO3等不同类别的物质补充实验，分析现象后，得出结论：氯化氢气体和盐酸的化学性质③ 不同 。
（5）HCl在不同溶剂中形成的溶液是否都具有酸性？
【查阅资料】HCl在水中会解离出H+、Cl﹣；HCl在甲苯中可溶解但不解离。
【进行实验】小旭按图四所示，分别向等量的CaCO3中加入稀盐酸和HCl的甲苯溶液。
【观察现象】两支试管中，只有试管 a 中有气泡产生。
【得出结论】氯化氢的甲苯溶液不具有酸性；
（6）经验证，酸性是H+体现出来的性质，请简述两种证明稀硫酸溶液呈酸性（含有H+）的方法 取少量稀硫酸溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，若溶液变红，说明稀硫酸溶液含有H+；取少量稀硫酸溶液于试管中，加入少量铁粉，铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，说明稀硫酸溶液含有H+ 。
【解答】解：（1）盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，属于混合物；
（2）浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发，溶质质量分数减小，则浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；
（3）浓硫酸具有吸水性，且与氯化氢不反应，可以干燥氯化氢，则浓硫酸的作用是吸收浓盐酸中的水蒸气；
（4）【观察现象】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊小花变红，则Ⅲ中小花变红；
【分析讨论】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象，说明氯化氢气体不与铁发生反应，NaOH溶液与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，则NaOH溶液的作用是吸收氯化氢气体；
【得出结论】将实验二中的Fe替换成CuO、CaCO3等不同类别的物质补充实验，都可以观察到氯化氢气体与这些物质不反应，而盐酸都可以与这些物质反应，则氯化氢气体和盐酸的化学性质不同；
（5）HCl在水中会解离出H+、Cl﹣，HCl在甲苯中可溶解但不解离，所以稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而HCl的甲苯溶液不能与碳酸钙发生反应，故两支试管中，只有试管a中有气泡产生；
（6）根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，可证明稀硫酸显酸性，也可以根据活泼金属与酸性溶液反应发生的现象证明，则方法一：取少量稀硫酸溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，若溶液变红，说明稀硫酸溶液含有H+，方法二：取少量稀硫酸溶液于试管中，加入少量铁粉，铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，说明稀硫酸溶液含有H+。
故答案为：（1）混合物；
（2）减小；
（3）吸收浓盐酸中的水蒸气；
（4）【观察现象】红；
【分析讨论】吸收氯化氢气体；
【得出结论】不同；
（5）a；
（6）取少量稀硫酸溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，若溶液变红，说明稀硫酸溶液含有H+；取少量稀硫酸溶液于试管中，加入少量铁粉，铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，说明稀硫酸溶液含有H+。
32．（2024 德惠市二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 溶液变红 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 有气泡产生 猜想二正确证明盐酸过量
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图1所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 放出热量（合理即可） ；
（4）查阅资料得知（图2），在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示 恰好完全反应（合理即可） 。
【交流与反思】
a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红；
（2）由结论知，猜想二正确证明盐酸过量，则取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生；
（3）由图像知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一段时间内，溶液的温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量；
（4）由图像知，M点电导率最低，说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少；氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，水以分子形式存在，即单位体积内的离子数减少，M点时单位体积内的离子数最少，表示此时恰好完全反应。
故答案为：
（1）溶液变红；
（2）有气泡产生；
（3）放出热量（合理即可）；
（4）恰好完全反应（合理即可）。
33．（2024 长春二模）某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”可能由生石灰（CaO）、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；②生石灰与水反应生成碱性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。
（1）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 温度较高，且高温持续时间长 。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：
实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃
活性炭粉g 食盐g
① 6 3 35.1
② 6 0 27.9
③ 0 3 23.3
④ 0 0 21.1
【实验分析2】
（2）能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有 ②④ （填实验序号）。
（3）有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由： 不正确，因为实验②③中活性炭和食盐的质量不同，变量不唯一 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （用化学方程式表示）。
（5）根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有 生石灰、铁粉、活性炭 。
【实际运用】
（6）使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因 加入热水，温度升高，微粒之间的间隔变大 。
【解答】解：（1）由图3可知，与生石灰相比，利用发热包给食品加热的优点是温度较高，且高温持续时间较长；
（2）实验②④中，变量是活性炭，且加入活性炭后，600s内瓶中温度上升较高，说明活性炭粉可加快铁锈蚀；
（3）要证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，根据控制变量法，除了一个实验加入活性炭，另一个实验加入食盐，其他因素相同，而实验②③中，活性炭粉和食盐的质量不同，变量不唯一，则实验②③不能证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，故该判断不正确；
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（5）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明发热包中含生石灰，另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色，说明发热包中含铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，活性炭是黑色固体，且活性炭与稀盐酸不反应，故有黑色固体剩余，说明发热包中含活性炭，故根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有生石灰、铁粉、活性炭；
（6）从微观角度分析餐盒炸裂的原因是加入热水，温度升高，微粒之间的间隔变大。
故答案为：（1）温度较高，且高温持续时间长；
（2）②④；
（3）不正确，因为实验②③中活性炭和食盐的质量不同，变量不唯一；
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（5）生石灰、铁粉、活性炭；
（6）加入热水，温度升高，微粒之间的间隔变大。
34．（2024 长春二模）某化学兴趣小组以硫酸为主题开展多个实验。
【任务一】认识硫酸的物理性质
（1）浓硫酸长时间敞口放置后溶质质量分数会 变小 （填“变大”或“变小”或“不变”）；
【任务二】探究稀硫酸的化学性质。小组同学按如图进行实验。
（2）试管1中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；
（3）试管3中滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象，要证明二者已发生了化学反应，可选择 ①③ 继续实验，以达到实验目的；
①pH试纸
②BaCl2溶液
③CuSO4溶液
④Na2CO3溶液
（4）小组同学经讨论，认为反应物消失可以证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，接下来还想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应了发生。
【查阅资料】氢氧化钠固体易溶于水和乙醇；硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料重新设计了验证方案：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到出现 白色沉淀 ，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 盐 反应。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小。故答案为：变小；
（2）试管1是锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）①试管3滴加了足量稀硫酸仍然无明显现象，可选用pH试纸证明二者发生了化学反应，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加入足量稀硫酸后，pH＜7，氢氧化钠消失，说明两者发生了反应，故①符合题意；
②BaCl2溶液无法证明氢氧化钠与硫酸发生反应，因为生成的硫酸钠和加入的稀硫酸都可以和氯化钡反应产生白色沉淀，故②不符合题意；
③CuSO4溶液可以证明氢氧化钠与硫酸发生反应，因为硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若氢氧化钠不与足量稀硫酸反应，则可以观察到有蓝色沉淀产生，若无现象，则相互反应，故③符合题意；
④Na2CO3溶液与氢氧化钠不反应，与稀硫酸反应产生气泡，但加入的稀硫酸是足量的，有剩余，无法证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应，故④不符合题意；
故选：①③；
（4）由查阅资料可知，氢氧化钠固体易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，则证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应的验证方案为将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。故答案为：白色沉淀；
（5）锌是活泼金属，氧化铁是金属氧化物，氢氧化钠是碱，碳酸钠和硝酸钡是盐，所以根据上述实验可知，稀硫酸能与活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。故答案为：盐。
35．（2024 长春二模）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“CO2与NaOH是否反应”。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？
【设计实验】
（1）同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
