广西梧州市2024年中考化学第一次抽样调研测试试卷
一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项。）
1．（2024·梧州模拟）2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不符合的做法是（ ）
A．大力开发利用水力发电 B．直接排放工业废气
C．分类回收处理生活垃圾 D．减少使用一次性制品
2．（2024·梧州模拟）空气是一种宝贵资源，下列空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气的质量分数约为21%
C．稀有气体可用于制造电光源 D．CO2、SO2属于空气污染物
3．（2024·梧州模拟）下列属于不可再生能源的是( )
A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．化石能源
4．（2024·梧州模拟）下列实验基本操作中，正确的是( )
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．取用固体 D．量取液体
5．（2024·梧州模拟）厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．面粉
6．（2024·梧州模拟）人体中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Ca C．Na D．N
7．（2024·梧州模拟）下列金属不能与稀盐酸反应的是( )
A．Ag B．Mg C．Zn D．Al
8．（2024·梧州模拟）下列关于科学知识应用的说法不正确的是（ ）
A．雾霾专用口罩中有活性炭，它能吸附有害气体
B．温度计内汞柱液面上升，说明汞原子的间隔变大
C．甲醛溶液有防腐作用，可用来保鲜食品
D．氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子的化学性质相同
9．（2024·梧州模拟）下列化学反应中属于化合反应的是( )
A． B．
C． D．
10．（2024·梧州模拟）下列物质中，属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2CO3 D．CaO
11．（2024·梧州模拟）根据图1的信息，下列说法正确的是( )
图1
A．镁是一种非金属元素 B．Mg2+得到电子可变成Mg
C．镁离子核外有三个电子层 D．镁的相对原子质量为24.31g
12．（2024·梧州模拟）下列物质中碱性最强的是( )
A．橙汁（3~4） B．鸡蛋清（7~8）
C．牙膏（89） D．清洁剂（12~13）
13．（2024·梧州模拟）下列做法中，能保护金属资源的是（ ）
A．随意丢弃废旧金属
B．将铁锹放置于潮湿的空气中
C．用PVC塑料管替代铁制下水道
D．把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀
14．（2024·梧州模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂，既能杀菌、消毒，又能絮凝净水。K2FeO4中铁元素的化合价是( )
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
15．（2024·梧州模拟）图2装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是( )
图2
A．试管中的细沙可以防止试管炸裂
B．实验说明氧化钙与水反应放出热量
C．实验结束后量筒中的水最终减少了10mL
D．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
16．（2024·梧州模拟）下列有关消防安全的说法，正确的是（ ）
A．身体着火，应就地打滚熄灭火
B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C．高层建筑物起火，立即乘电梯撤离
D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
17．（2024·梧州模拟）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3→Ca(OH)2 B．CO2→CO→Fe
C．Na2CO3→NaCl→MgCl2 D．H2SO4→BaSO4→Ba(NO3)2
18．（2024·梧州模拟）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味
B 检验甲烷中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 提纯混有少量泥沙的氯化钠 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加适量的稀盐酸溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·梧州模拟）图3为KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列判断正确的是( )
图3
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl
C．t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3
D．当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
20．（2024·梧州模拟）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应。反应的有关图像正确的是( )
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分，）
21．（2024·梧州模拟）用化学用语填空。
（1）磷元素 。
（2）3个氢原子 。
（3）乙炔分子 。
（4）硝酸铵 。
（5）2个铁离子 。
22．（2024·梧州模拟）化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。
①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打
（1）可用作食品干燥剂的是 。
（2）可用于配制波尔多液的是 。
（3）可用于霓虹灯制作的是 。
（4）可用于治疗胃酸过多的是 。
（5）可用于制造航天飞机的是 。
23．（2024·梧州模拟）梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。
（1）净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。
①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是 。
②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为 。
图4
（2）煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：，X的化学式为 ，判断依据是 。
（3）泡茶：古代常用锡器（Sn）来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为 。
24．（2024·梧州模拟）化学与生活息息相关。
（1）清洗餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。
（2）生活中有利于实现“碳中和”的一种方法是 。
（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，主要原因是： (用化学方程式表示)。
（4）太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似，也是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
25．（2024·梧州模拟）化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题：
实验1 实验2 实验3
（1）实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是 。
（2）实验2的反应现象是 。
（3）实验3发生反应的化学方程式是 。
（4）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
步骤 现象 分析与结论
将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀A 沉淀A所有可能的成分是 （填化学式）
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分.）
26．（2024·梧州模拟）我国航空航天事业蓬勃发展，请回答下列问题。
（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ，偏二甲肼燃烧属于 变化。
（2）航天飞船会使用一种材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它属于____材料（填字母序号）。
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．有机材料
（3）航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图5所示。
图5
①装置I的作用是 。
②一定条件下，CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应，该反应的化学方程式为 。
27．（2024·梧州模拟）实验室可用某种石灰石（含少量Fe2O3杂质）为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图6所示，请回答下列问题：
图6
（1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是 。
（2）①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 。
②“沉钙”时发生反应的化学方程式为： 。
（3）流程中可循环利用的物质除水外，还有 。
（4）“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．（2024·梧州模拟）图7是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
图7
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）用装置B制氧气的化学方程式为 ，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是 。
（4）用装置E收集满一瓶气体，检验此气体为氧气的方法是（请将操作、现象、结论描述出来） 。
（5）若用装置F收集二氧化碳，气体应从 （填a或b）导管进。
（6）如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为 。
29．（2024·梧州模拟）“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。
任务一：探究“暖宝宝”的发热原理
【查阅资料】
①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。
②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。
（1）【实验探究】
拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的 共同作用发生缓慢氧化放出热量。
（2）任务二：验证“暖宝宝”的主要成分
取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到 。 固体中含有铁
步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图8所示）。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭
步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量 不溶于稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸。 固体中含有氯化钠
（3）【反思与评价】
小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是 。
任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数
图8
（4）为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图9所示的实验装置。
（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
图9
装置C的作用是 。
（5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后 （填装置编号）装置增重的质量。
（6）小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是 。
（7）【拓展延伸】
“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用？同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，作出大胆猜想，认为氯化钠与活性炭的作用为 。
五、计算题（本题共6分）
30．（2024·梧州模拟）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图10所示。
图10
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为 g。
（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；白色污染与防治
【解析】【解答】A、大力开发利用水力发电，可以节约化石能源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，符合题意；
C、分类回收处理生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、减少使用一次性制品，可以节约资源，减少污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】明显废气要处理后才能排放，直接排放会污染空气。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、氧气约占空气体积分数的21%，不是质量分数，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】稀有气体通电时能发出不同颜色的光，稀有气体还可以制造低温效果。
3．【答案】D
【知识点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，属于能源开发利用过程中的一 次能源，是一种清洁能源，是有利于人与自然和谐发展的重要能源。可再生能源从长期来看几乎是取 之不尽、用之不竭，但在较短的时间尺度上可供使用的量有限。氢能，风能，太阳能都是常见的可再生能源。化石燃料不是可再生能源。化石燃料是煤炭、石油、天然气等埋藏在地下和海洋下的不能再生的燃料资源。
故答案为：D。
【分析】不可再生能源泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源，叫“不可再生能源”
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确；
B、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试剂瓶口和试管口要紧挨着，标签要向朝向手心，故选项错误；
C、取用固体药品时，粉末状药品要用药匙取用，块状药品用镊子取用，不能用手直接接触药品，故选项错误；
D、量筒读数视线要平视凹液面的最底处，不能仰视读数，故选项错误；
故答案为：A。
【分析】熟记实验室常见仪器操作规范是解题关键。
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 食盐能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 白醋能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
D. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（ 溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
6．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体含量最高的金属元素是钙元素。
故答案为：B。
【分析】 人体中含量最高的元素是氧元素。根据科学研究，人体中的元素含量中，氧占据了绝大部分，约占总体质量的65%。除氧元素外，还有碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁等元素，它们的含量相对较低。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由于在这四种金属中，只有银排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动顺序进行分析。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雾霾专用口罩中有活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害气体，不符合题意；
B、温度计内汞柱液面上升，说明原子之间存在间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大，不符合题意；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用来保鲜食品，符合题意；
D、液氢是液态氢气，液氢和氢气均是由氢分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】甲醛对人体健康有极大伤害，可以致癌，明显不能用来保鲜食品。
9．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应生成物有两种，不是化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 化合反应表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
10．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、NaOH电离时生成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故A不符合题意；
B、Na2CO3是由金属离子钠离子和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，属于盐，故B符合题意；
C、H2CO3电离时生成的阳离子只有氢离子，属于酸，故C不符合题意；
D、CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜。一般来说盐是复分解反应的生成物，也有其他的反应可生成盐，
11．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
B、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子得到2个电子可形成镁原子，符合题意；
C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子形成镁离子，故镁离子核外有2个电子层，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，反之镁离子得到2个电子可形成镁原子。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橙汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、鸡蛋清pH为7~8，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
C、牙膏pH为8~9，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
D、清洁剂pH为12~13，pH＞7，显碱性，且pH值最大，碱性最强，符合题意。
故答案为：D。
【分析】pH＞7，显碱性，pH值最大，则该物质碱性最强。
13．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故A不符合题意；
B、将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故B不符合题意；
C、自来水管用塑料管材替代铁管，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故C符合题意；
D、把铁制品表面的油膜洗净，铁容易和空气中的水和氧气接触，易锈蚀，不利于保护金属资源，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 随意丢弃废旧金属会浪费金属资源，把铁制品表面的油膜洗净，将铁器放置于潮湿的空气中反而会加速金属锈蚀。
14．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验中，白磷燃烧放出大量的热，试管中的细沙可以防止高温生成物溅落，炸裂试管，不符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，说明温度升高，说明氧化钙与水反应放出热量，不符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，故实验结束后量筒中的水最终减少了8mL，符合题意；
D、空气中主要含氮气和氧气，白磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】空气中氧气含量约为五分之一，所以。燃烧消耗氧气，实验结束后试管内气体的主要成分为氮气。
16．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、身上着火，千万不要奔跑，可就地打滚压灭火苗，故说法正确；
B、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故说法错误；
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故说法错误；
D、煤气是可燃性气体，泄漏时开灯时会产生电火花，会将煤气引爆，故说法错误。
故答案为：A。
【分析】 身体着火，就地打滚熄灭火，或者如果附近有水塘可以跳入水塘灭火。
17．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，碳酸钙不能一步反应产生氢氧化钙，错误；
B、二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，能通过一步反应实现，正确；
C、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能一步反应产生氯化镁，错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能一步反应产生硝酸钡，错误。
故答案为：B。
【分析】熟记常见的化学反应是解题关键。 BaSO4 酸碱都不溶，所以很难利用硫酸钡制取其他物质。含有钠离子的物质都是可溶的，难以生成沉淀，可能不符合复分解反应发生条件。
18．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入熟石灰固体研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到目的。
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中含有氢元素，故选项实验方案设计能达到目的。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离出氯化钠，故选项实验方案设计能达到目的。
D、氯化钠、Na2SO4都不能与适量盐酸反应，不能除去杂质且引入新的杂质，故选项实验方案设计不能达到目的。
故答案为：D。
【分析】鉴别物体要有明显不同的实验现象，提纯要减少杂质，但被提纯的物质不能大量减少。除杂要使杂质形成气体沉淀等物体，以便于除去。
19．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
C、t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数不变，t1℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠＞碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠＞碳酸钠，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3，符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】升温至t2℃，升温后，三种物质均变为不饱和溶液，但溶质质量不变，三种物质的溶质质量分数不变。
20．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故答案为：C。
【分析】稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，溶剂的质量增加的较慢。
21．【答案】（1）P
（2）3H
（3）C2H2
（4）NH4NO3
（5）2Fe3+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】1）由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
（3）分子用化学式表示，故乙炔分子表示为：C2H2；
（4）硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：NH4NO3；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+。
【分析】（1）一个字母表示的元素符号要大写；
（2）多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；
（3）一个乙炔分子含有两个碳原子和两个氢原子；
（4）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成；
（5）多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字。
22．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
（5）③
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；基础知识点归纳；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：②；
（2）硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，故填：④；
（3）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：①；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑤；
（5）钛合金密度小，抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机，故填：③。
【分析】（1）生石灰能与水反应， 可用作食品干燥剂 。
（2）波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜组成；
（3）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
（5）钛合金密度小，抗腐蚀性好，各方面性能都非常优秀，可用于制造航天飞机。
23．【答案】（1）沉降悬浮杂质；
（2）CO2；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变（质量守恒定律）
（3）SnO2
【知识点】水的净化；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
②由图可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、0、3、1，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，判断依据是：质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，锡元素显+4价，氧元素显-2价，故该氧化物的化学式为：SnO2。
【分析】（1） 明矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，具有吸附性，常用于净化水质。 由图可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变写出化学式；
（3）锡元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物各个元素化合价之和为零进行分析。
24．【答案】（1）乳化
（2）绿色出行（合理即可）
（3）
（4）原子
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，洗洁精所起的作用就是乳化作用，故填：乳化；
（2）植树种草、绿色出行等都有利于实现“碳中和”，故填：绿色出行（合理即可）；
（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：，故填：；
（4）金刚石是有碳原子直接构成，晶体硅的结构与金刚石类似，则晶体硅是由硅原子构成的，故填：原子。
【分析】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的现象。
（2）减少二氧化碳排放有利于实现“碳中和”；
（3）铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（4） 晶体硅 ，金刚石，石墨等都是由原子直接构成。
25．【答案】（1）氯离子、钠离子
（2）有气泡产生
（3）
（4）BaSO4、BaCO3 或 BaSO4
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后溶液中没有变化的离子是：Na+、Cl-；
（2）实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，现象是：产生气泡；
（3）实验3中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；
（4）实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，实验3中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应，产生气泡，说明实验2中碳酸钾过量，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，生成白色沉淀，说明实验3中氯化钡过量，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡也能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，如果碳酸钾和稀盐酸反应后，碳酸钾过量，也可能生成碳酸钡沉淀，故沉淀A所有可能的成分是：BaSO4、BaCO3或BaSO4。
【分析】（1）Na+、Cl-没有产生沉淀或者气体等， 反应前后没有变化。
（2） 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。
（3） 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
（4）实验2中碳酸钾过量，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水。氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡也能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾。
26．【答案】（1）40%；化学
（2）B
（3）分离空气（气体）；
【知识点】氧气的工业制法；复合材料、纳米材料；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素的质量分数为，偏二甲肼在燃烧过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：40%；化学；
（2）航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种复合材料，故选B；
（3）①由流程图可知，装置I是为了分离空气，为装置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水，故填：分离空气；
②CO2和H2在一定条件下反应生成碳和水，化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
（2） 复合材料是由金属材料、陶瓷材料或高分子材料等两种或两种以上的材料经过复合工艺而制备的多相材料，各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求。
（3）①由流程图可知，装置I是为了分离空气，②CO2和H2在一定条件下反应生成碳和水。
27．【答案】（1）粉碎
（2）使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收；
（3）二氧化碳、氨气
（4）温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“沉钙”时先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则“该反应的化学方程式沉钙”时发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，为：；
（3）由图可知，二氧化碳、氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
（4）气体的溶解度随温度的升高而增加，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，故当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降。
【分析】（1）对石灰石进行的操作是粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（2）①“沉钙”时先通入氨气，使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；“沉钙”时发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵；
（3）二氧化碳、氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
（4）气体的溶解度随温度的升高而增加，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小。
28．【答案】（1）酒精灯
（2）AC
（3）；检查装置气密性
（4）用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
（5）a
（6）蜡烛由低到高依次熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室制取氢气的发生装置为固液不需要加热型，故选A，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，可采用向下排空气法或者排水法进行收集，故实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是AC 或 AE 或 AF，故填：AC 或 AE 或 AF；
（3）装置B为氯酸钾制取氧气的装置，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，故填：；检查装置气密性；
（4）检验此气体为氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
（5）二氧化碳的密度大于空气密度，若用装置F收集二氧化碳，气体应从a导管进，故填：a；
（6）二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为蜡烛由低到高依次熄灭，故填：蜡烛由低到高依次熄灭(合理即可)。
【分析】（1）本题考查仪器名称；
（2）实验室制取氢气的发生装置为固液不需要加热型，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，可采用向下排空气法或者排水法进行收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，放入药品前应先进行的操作是检查装置气密性；
（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
（5）根据气体密度进行分析；
（6）根据二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧进行分析。
29．【答案】（1）水和氧气
（2）固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色；硝酸银
（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊）
（4）检验装置 A 的反应产物有二氧化碳
（5）C 和 D
（6）空气存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确。
（7）氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由题可知，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁（红棕色固体）并放出热量，所以“暖宝宝”的温度逐渐升高，故填：水和氧气(或 者H2O和O2)；
（2）步骤1：实验结论有铁存在，故加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填；固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色；
步骤3：实验结论是固体中含有氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸，故实验操作为取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银(或AgNO3) 不溶于稀硝酸，故填：硝酸银(或AgNO3)；
（3）酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊；故填：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊（或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊）；
（4）澄清石灰水的作用是检验装置A中有二氧化碳的生成，故填：检验装置A的反应产物有二氧化碳；
（5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的量，故需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后C和D装置增重的质量，故填：检验装置A的反应产物有二氧化碳；C和D；
（6）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收，影响实验结果，故填：空气中存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确；
（7）通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率，故填：氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。
【分析】（1）根据铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了红棕色固体氧化铁并放出热量来分析解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答；根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，以及实验现象来分析解答；
（3）根据酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）根据检验二氧化碳可用澄清石灰水来分析解答；
（5）根据测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的质量来分析解答；（6）根据空气存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确来分析解答；
（7）氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。
30．【答案】（1）4.4
（2）设该样品中碳酸钠的质量为 x
该样品中氯化钠的质量分数为：
答：该样品中氯化钠的质量分数为 20.0 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由图可知，样品充分反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠与水与二氧化碳，根据产生的二氧化碳质量得到碳酸钠质量，总质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量，氯化钠质量除以总质量等于氯化钠的质量分数。
广西梧州市2024年中考化学第一次抽样调研测试试卷
一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项。）
1．（2024·梧州模拟）2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不符合的做法是（ ）
A．大力开发利用水力发电 B．直接排放工业废气
C．分类回收处理生活垃圾 D．减少使用一次性制品
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；白色污染与防治
【解析】【解答】A、大力开发利用水力发电，可以节约化石能源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，符合题意；
C、分类回收处理生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、减少使用一次性制品，可以节约资源，减少污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】明显废气要处理后才能排放，直接排放会污染空气。
2．（2024·梧州模拟）空气是一种宝贵资源，下列空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气的质量分数约为21%
C．稀有气体可用于制造电光源 D．CO2、SO2属于空气污染物
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、氧气约占空气体积分数的21%，不是质量分数，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】稀有气体通电时能发出不同颜色的光，稀有气体还可以制造低温效果。
3．（2024·梧州模拟）下列属于不可再生能源的是( )
A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．化石能源
【答案】D
【知识点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，属于能源开发利用过程中的一 次能源，是一种清洁能源，是有利于人与自然和谐发展的重要能源。可再生能源从长期来看几乎是取 之不尽、用之不竭，但在较短的时间尺度上可供使用的量有限。氢能，风能，太阳能都是常见的可再生能源。化石燃料不是可再生能源。化石燃料是煤炭、石油、天然气等埋藏在地下和海洋下的不能再生的燃料资源。
故答案为：D。
【分析】不可再生能源泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源，叫“不可再生能源”
4．（2024·梧州模拟）下列实验基本操作中，正确的是( )
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．取用固体 D．量取液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确；
B、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试剂瓶口和试管口要紧挨着，标签要向朝向手心，故选项错误；
C、取用固体药品时，粉末状药品要用药匙取用，块状药品用镊子取用，不能用手直接接触药品，故选项错误；
D、量筒读数视线要平视凹液面的最底处，不能仰视读数，故选项错误；
故答案为：A。
【分析】熟记实验室常见仪器操作规范是解题关键。
5．（2024·梧州模拟）厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．面粉
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 食盐能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 白醋能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
D. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（ 溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
6．（2024·梧州模拟）人体中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Ca C．Na D．N
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体含量最高的金属元素是钙元素。
故答案为：B。
【分析】 人体中含量最高的元素是氧元素。根据科学研究，人体中的元素含量中，氧占据了绝大部分，约占总体质量的65%。除氧元素外，还有碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁等元素，它们的含量相对较低。
7．（2024·梧州模拟）下列金属不能与稀盐酸反应的是( )
A．Ag B．Mg C．Zn D．Al
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由于在这四种金属中，只有银排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动顺序进行分析。
8．（2024·梧州模拟）下列关于科学知识应用的说法不正确的是（ ）
A．雾霾专用口罩中有活性炭，它能吸附有害气体
B．温度计内汞柱液面上升，说明汞原子的间隔变大
C．甲醛溶液有防腐作用，可用来保鲜食品
D．氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子的化学性质相同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雾霾专用口罩中有活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害气体，不符合题意；
B、温度计内汞柱液面上升，说明原子之间存在间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大，不符合题意；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用来保鲜食品，符合题意；
D、液氢是液态氢气，液氢和氢气均是由氢分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】甲醛对人体健康有极大伤害，可以致癌，明显不能用来保鲜食品。
9．（2024·梧州模拟）下列化学反应中属于化合反应的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应生成物有两种，不是化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 化合反应表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
10．（2024·梧州模拟）下列物质中，属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2CO3 D．CaO
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、NaOH电离时生成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故A不符合题意；
B、Na2CO3是由金属离子钠离子和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，属于盐，故B符合题意；
C、H2CO3电离时生成的阳离子只有氢离子，属于酸，故C不符合题意；
D、CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜。一般来说盐是复分解反应的生成物，也有其他的反应可生成盐，
11．（2024·梧州模拟）根据图1的信息，下列说法正确的是( )
图1
A．镁是一种非金属元素 B．Mg2+得到电子可变成Mg
C．镁离子核外有三个电子层 D．镁的相对原子质量为24.31g
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
B、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子得到2个电子可形成镁原子，符合题意；
C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子形成镁离子，故镁离子核外有2个电子层，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，反之镁离子得到2个电子可形成镁原子。
12．（2024·梧州模拟）下列物质中碱性最强的是( )
A．橙汁（3~4） B．鸡蛋清（7~8）
C．牙膏（89） D．清洁剂（12~13）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橙汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、鸡蛋清pH为7~8，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
C、牙膏pH为8~9，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
D、清洁剂pH为12~13，pH＞7，显碱性，且pH值最大，碱性最强，符合题意。
故答案为：D。
【分析】pH＞7，显碱性，pH值最大，则该物质碱性最强。
13．（2024·梧州模拟）下列做法中，能保护金属资源的是（ ）
A．随意丢弃废旧金属
B．将铁锹放置于潮湿的空气中
C．用PVC塑料管替代铁制下水道
D．把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故A不符合题意；
B、将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故B不符合题意；
C、自来水管用塑料管材替代铁管，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故C符合题意；
D、把铁制品表面的油膜洗净，铁容易和空气中的水和氧气接触，易锈蚀，不利于保护金属资源，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 随意丢弃废旧金属会浪费金属资源，把铁制品表面的油膜洗净，将铁器放置于潮湿的空气中反而会加速金属锈蚀。
14．（2024·梧州模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂，既能杀菌、消毒，又能絮凝净水。K2FeO4中铁元素的化合价是( )
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析。
15．（2024·梧州模拟）图2装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是( )
图2
A．试管中的细沙可以防止试管炸裂
B．实验说明氧化钙与水反应放出热量
C．实验结束后量筒中的水最终减少了10mL
D．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验中，白磷燃烧放出大量的热，试管中的细沙可以防止高温生成物溅落，炸裂试管，不符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，说明温度升高，说明氧化钙与水反应放出热量，不符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，故实验结束后量筒中的水最终减少了8mL，符合题意；
D、空气中主要含氮气和氧气，白磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】空气中氧气含量约为五分之一，所以。燃烧消耗氧气，实验结束后试管内气体的主要成分为氮气。
16．（2024·梧州模拟）下列有关消防安全的说法，正确的是（ ）
A．身体着火，应就地打滚熄灭火
B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C．高层建筑物起火，立即乘电梯撤离
D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、身上着火，千万不要奔跑，可就地打滚压灭火苗，故说法正确；
B、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故说法错误；
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故说法错误；
D、煤气是可燃性气体，泄漏时开灯时会产生电火花，会将煤气引爆，故说法错误。
故答案为：A。
【分析】 身体着火，就地打滚熄灭火，或者如果附近有水塘可以跳入水塘灭火。
17．（2024·梧州模拟）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3→Ca(OH)2 B．CO2→CO→Fe
C．Na2CO3→NaCl→MgCl2 D．H2SO4→BaSO4→Ba(NO3)2
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，碳酸钙不能一步反应产生氢氧化钙，错误；
B、二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，能通过一步反应实现，正确；
C、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能一步反应产生氯化镁，错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能一步反应产生硝酸钡，错误。
故答案为：B。
【分析】熟记常见的化学反应是解题关键。 BaSO4 酸碱都不溶，所以很难利用硫酸钡制取其他物质。含有钠离子的物质都是可溶的，难以生成沉淀，可能不符合复分解反应发生条件。
18．（2024·梧州模拟）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味
B 检验甲烷中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 提纯混有少量泥沙的氯化钠 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加适量的稀盐酸溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入熟石灰固体研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到目的。
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中含有氢元素，故选项实验方案设计能达到目的。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离出氯化钠，故选项实验方案设计能达到目的。
D、氯化钠、Na2SO4都不能与适量盐酸反应，不能除去杂质且引入新的杂质，故选项实验方案设计不能达到目的。
故答案为：D。
【分析】鉴别物体要有明显不同的实验现象，提纯要减少杂质，但被提纯的物质不能大量减少。除杂要使杂质形成气体沉淀等物体，以便于除去。
19．（2024·梧州模拟）图3为KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列判断正确的是( )
图3
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl
C．t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3
D．当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
C、t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数不变，t1℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠＞碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠＞碳酸钠，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3，符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】升温至t2℃，升温后，三种物质均变为不饱和溶液，但溶质质量不变，三种物质的溶质质量分数不变。
20．（2024·梧州模拟）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应。反应的有关图像正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故答案为：C。
【分析】稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，溶剂的质量增加的较慢。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分，）
21．（2024·梧州模拟）用化学用语填空。
（1）磷元素 。
（2）3个氢原子 。
（3）乙炔分子 。
（4）硝酸铵 。
（5）2个铁离子 。
【答案】（1）P
（2）3H
（3）C2H2
（4）NH4NO3
（5）2Fe3+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】1）由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
（3）分子用化学式表示，故乙炔分子表示为：C2H2；
（4）硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：NH4NO3；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+。
【分析】（1）一个字母表示的元素符号要大写；
（2）多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；
（3）一个乙炔分子含有两个碳原子和两个氢原子；
（4）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成；
（5）多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字。
22．（2024·梧州模拟）化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。
①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打
（1）可用作食品干燥剂的是 。
（2）可用于配制波尔多液的是 。
（3）可用于霓虹灯制作的是 。
（4）可用于治疗胃酸过多的是 。
（5）可用于制造航天飞机的是 。
【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
（5）③
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；基础知识点归纳；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：②；
（2）硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，故填：④；
（3）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：①；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑤；
（5）钛合金密度小，抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机，故填：③。
【分析】（1）生石灰能与水反应， 可用作食品干燥剂 。
（2）波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜组成；
（3）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
（5）钛合金密度小，抗腐蚀性好，各方面性能都非常优秀，可用于制造航天飞机。
23．（2024·梧州模拟）梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。
（1）净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。
①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是 。
②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为 。
图4
（2）煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：，X的化学式为 ，判断依据是 。
（3）泡茶：古代常用锡器（Sn）来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为 。
【答案】（1）沉降悬浮杂质；
（2）CO2；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变（质量守恒定律）
（3）SnO2
【知识点】水的净化；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
②由图可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、0、3、1，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，判断依据是：质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，锡元素显+4价，氧元素显-2价，故该氧化物的化学式为：SnO2。
【分析】（1） 明矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，具有吸附性，常用于净化水质。 由图可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变写出化学式；
（3）锡元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物各个元素化合价之和为零进行分析。
24．（2024·梧州模拟）化学与生活息息相关。
（1）清洗餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。
（2）生活中有利于实现“碳中和”的一种方法是 。
（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，主要原因是： (用化学方程式表示)。
（4）太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似，也是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
【答案】（1）乳化
（2）绿色出行（合理即可）
（3）
（4）原子
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，洗洁精所起的作用就是乳化作用，故填：乳化；
（2）植树种草、绿色出行等都有利于实现“碳中和”，故填：绿色出行（合理即可）；
（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：，故填：；
（4）金刚石是有碳原子直接构成，晶体硅的结构与金刚石类似，则晶体硅是由硅原子构成的，故填：原子。
【分析】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的现象。
（2）减少二氧化碳排放有利于实现“碳中和”；
（3）铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（4） 晶体硅 ，金刚石，石墨等都是由原子直接构成。
25．（2024·梧州模拟）化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题：
实验1 实验2 实验3
（1）实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是 。
（2）实验2的反应现象是 。
（3）实验3发生反应的化学方程式是 。
（4）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
步骤 现象 分析与结论
将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应 产生气泡，生成白色沉淀A 沉淀A所有可能的成分是 （填化学式）
【答案】（1）氯离子、钠离子
（2）有气泡产生
（3）
（4）BaSO4、BaCO3 或 BaSO4
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后溶液中没有变化的离子是：Na+、Cl-；
（2）实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，现象是：产生气泡；
（3）实验3中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；
（4）实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，实验3中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应，产生气泡，说明实验2中碳酸钾过量，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，生成白色沉淀，说明实验3中氯化钡过量，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡也能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，如果碳酸钾和稀盐酸反应后，碳酸钾过量，也可能生成碳酸钡沉淀，故沉淀A所有可能的成分是：BaSO4、BaCO3或BaSO4。
【分析】（1）Na+、Cl-没有产生沉淀或者气体等， 反应前后没有变化。
（2） 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。
（3） 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
（4）实验2中碳酸钾过量，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水。氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡也能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分.）
26．（2024·梧州模拟）我国航空航天事业蓬勃发展，请回答下列问题。
（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ，偏二甲肼燃烧属于 变化。
（2）航天飞船会使用一种材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它属于____材料（填字母序号）。
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．有机材料
（3）航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图5所示。
图5
①装置I的作用是 。
②一定条件下，CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）40%；化学
（2）B
（3）分离空气（气体）；
【知识点】氧气的工业制法；复合材料、纳米材料；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素的质量分数为，偏二甲肼在燃烧过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：40%；化学；
（2）航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种复合材料，故选B；
（3）①由流程图可知，装置I是为了分离空气，为装置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水，故填：分离空气；
②CO2和H2在一定条件下反应生成碳和水，化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
（2） 复合材料是由金属材料、陶瓷材料或高分子材料等两种或两种以上的材料经过复合工艺而制备的多相材料，各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求。
（3）①由流程图可知，装置I是为了分离空气，②CO2和H2在一定条件下反应生成碳和水。
27．（2024·梧州模拟）实验室可用某种石灰石（含少量Fe2O3杂质）为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图6所示，请回答下列问题：
图6
（1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是 。
（2）①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 。
②“沉钙”时发生反应的化学方程式为： 。
（3）流程中可循环利用的物质除水外，还有 。
（4）“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。
【答案】（1）粉碎
（2）使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收；
（3）二氧化碳、氨气
（4）温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“沉钙”时先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则“该反应的化学方程式沉钙”时发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，为：；
（3）由图可知，二氧化碳、氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
（4）气体的溶解度随温度的升高而增加，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，故当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降。
【分析】（1）对石灰石进行的操作是粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（2）①“沉钙”时先通入氨气，使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；“沉钙”时发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵；
（3）二氧化碳、氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
（4）气体的溶解度随温度的升高而增加，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．（2024·梧州模拟）图7是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
图7
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）用装置B制氧气的化学方程式为 ，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是 。
（4）用装置E收集满一瓶气体，检验此气体为氧气的方法是（请将操作、现象、结论描述出来） 。
（5）若用装置F收集二氧化碳，气体应从 （填a或b）导管进。
（6）如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为 。
【答案】（1）酒精灯
（2）AC
（3）；检查装置气密性
（4）用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
（5）a
（6）蜡烛由低到高依次熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室制取氢气的发生装置为固液不需要加热型，故选A，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，可采用向下排空气法或者排水法进行收集，故实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是AC 或 AE 或 AF，故填：AC 或 AE 或 AF；
（3）装置B为氯酸钾制取氧气的装置，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，故填：；检查装置气密性；
（4）检验此气体为氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
（5）二氧化碳的密度大于空气密度，若用装置F收集二氧化碳，气体应从a导管进，故填：a；
（6）二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为蜡烛由低到高依次熄灭，故填：蜡烛由低到高依次熄灭(合理即可)。
【分析】（1）本题考查仪器名称；
（2）实验室制取氢气的发生装置为固液不需要加热型，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，可采用向下排空气法或者排水法进行收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，放入药品前应先进行的操作是检查装置气密性；
（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
（5）根据气体密度进行分析；
（6）根据二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧进行分析。
29．（2024·梧州模拟）“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。
任务一：探究“暖宝宝”的发热原理
【查阅资料】
①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。
②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。
（1）【实验探究】
拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的 共同作用发生缓慢氧化放出热量。
（2）任务二：验证“暖宝宝”的主要成分
取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到 。 固体中含有铁
步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图8所示）。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭
步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量 不溶于稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸。 固体中含有氯化钠
（3）【反思与评价】
小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是 。
任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数
图8
（4）为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图9所示的实验装置。
（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
图9
装置C的作用是 。
（5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后 （填装置编号）装置增重的质量。
（6）小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是 。
（7）【拓展延伸】
“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用？同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，作出大胆猜想，认为氯化钠与活性炭的作用为 。
【答案】（1）水和氧气
（2）固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色；硝酸银
（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊）
（4）检验装置 A 的反应产物有二氧化碳
（5）C 和 D
（6）空气存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确。
（7）氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由题可知，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁（红棕色固体）并放出热量，所以“暖宝宝”的温度逐渐升高，故填：水和氧气(或 者H2O和O2)；
（2）步骤1：实验结论有铁存在，故加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填；固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色；
步骤3：实验结论是固体中含有氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸，故实验操作为取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银(或AgNO3) 不溶于稀硝酸，故填：硝酸银(或AgNO3)；
（3）酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊；故填：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊（或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊）；
（4）澄清石灰水的作用是检验装置A中有二氧化碳的生成，故填：检验装置A的反应产物有二氧化碳；
（5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的量，故需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后C和D装置增重的质量，故填：检验装置A的反应产物有二氧化碳；C和D；
（6）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收，影响实验结果，故填：空气中存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确；
（7）通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率，故填：氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。
【分析】（1）根据铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了红棕色固体氧化铁并放出热量来分析解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答；根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，以及实验现象来分析解答；
（3）根据酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）根据检验二氧化碳可用澄清石灰水来分析解答；
（5）根据测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的质量来分析解答；（6）根据空气存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确来分析解答；
（7）氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。
五、计算题（本题共6分）
30．（2024·梧州模拟）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图10所示。
图10
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为 g。
（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4
（2）设该样品中碳酸钠的质量为 x
该样品中氯化钠的质量分数为：
答：该样品中氯化钠的质量分数为 20.0 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由图可知，样品充分反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠与水与二氧化碳，根据产生的二氧化碳质量得到碳酸钠质量，总质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量，氯化钠质量除以总质量等于氯化钠的质量分数。
