吉林省吉林市永吉县第十中学、第七中学、第八中学2023-2024学年九年级上学期期末化学测试卷
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（2019·安阳模拟）下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A．吸附性 B．溶解性 C．挥发性 D．氧化性
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、吸附性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，A 不符合题意；
B、溶解性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，B 不符合题意；
C、挥发性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，C 不符合题意；
D、氧化性需要通过化学反应发生化学变化时才能表现出来，属于化学性质，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析
2．（2019·德州）下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、试管可以在酒精灯上直接加热，A符合题意；
B、量筒用来量取液体的一种玻璃仪器，不能加热，B不符合题意；
C、烧杯加热要垫石棉网，C不符合题意；
D、集气瓶不能加热，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙分析
3．（2024九上·永吉期末）下列有关空气中各成分的说法正确的是（ ）
A．空气污染指数项目包括CO2、CO、NO2、可吸入颗粒物及臭氧
B．氧气可用作燃料、动植物的呼吸、登山、潜水等
C．空气主要由氮气和氧气组成，其中氨气约占空气体积的78%
D．氨气的化学性质活泼，可用作焊接金属时的保护气
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气污染指数项目包括CO、NO2、可吸入颗粒物及臭氧，故不符合题意；
B、氧气可用作助燃剂、动植物的呼吸、登山、潜水等，故不符合题意；
C、空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气约占空气体积的78%，故符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 空气污染指数是反映空气污染物，如最常见的氮氧化物、悬浮粒子（来自汽车）和二氧化硫（来自工厂）水平的一个指数，一般是根据实际污染物观测值并用特定公式算出。指数常被用来表示城市的短期空气质量状况和变化趋势，让人们知道目前的空气质量。
4．（2024九上·永吉期末）某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：，则X的化学式是（ ）
A．FeS B．FeSO4 C．FeS2 D．Fe2O3
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由方程式可知，反应物中除X外，O原子个数为22，生成物中O、Fe、S原子的个数分别为22、4、8，根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，X的化学计量数为4，所以1个X微粒中含1个铁原子、2个硫原子，则X的化学式为。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律即化学反应前后各原子的种类和数目不变求解。
5．（2019·德州）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（ ）
A．可作散热材料 B．是一种新型化合物
C．常温下化学性质稳定 D．可作新型电池的电极
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料，A不符合题意；
B、石墨烯化学性质和石墨相似，属于单质，B符合题意；
C、常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定，C不符合题意；
D、石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据石墨烯具有很强的导热性分析
Ｂ、根据由同种元素组成的纯净物是单质分析
Ｃ、根据碳单质的化学性质分析
Ｄ、根据石墨烯具有 超强导电能力分析
6．（2024九上·永吉期末）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为72：13：14：32
C．1个亮氨酸分子由21个原子构成
D．亮氨酸中氨元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物只能含有两种元素， 亮氨酸不是氧化物，该选项说法不正确；
BD、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，故B正确，D错误；
C、1个亮氨酸分子中含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共有6+13+1+2=22个原子，该选项说法不正确；
故答案为：B。
【分析】 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。
7．（2024九上·永吉期末）下列说法正确的是（ ）
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩储存在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；
B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；
C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；
D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。
故答案为：B。
【分析】 分子在不停运动 ，分子间存在空隙，分子间存在相互作用力，分子很微小。
8．（2024九上·永吉期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、丙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．若要将N点甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则说明t2℃时，两种物质溶解度相等，故A说法正确；
B、t2℃时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，所以20g丙溶解于50g水中，最多溶解15g丙物质，能形成50g+15g=65g溶液，故B说法错误；
C、由于没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故C说法错误；
D、N点是t3℃时甲的不饱和溶液，M点是t3℃时甲的饱和溶液，若要将N点甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，增加溶剂不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故D说法错误；
故答案为：A。
【分析】 溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
9．（2024九上·永吉期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】加过量的氢氧化钠溶液除去原物质中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去原物质中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去原物质中的钙离子，因所加入物质均过量，所以还要保证除去所加入物质，氯化钡可用碳酸钠除，氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除，所以要保证加氯化钡在加碳酸钠前，然后过滤，再向滤液中加盐酸，得到纯净氯化钠溶液，
故答案为：B。
【分析】根据物质间产生沉淀，然后通过过滤除去杂质，除杂不能产生新杂质同时除杂剂不能和被除杂的物质反应。
10．（2024九上·永吉期末）下列化学实验能达到预期目的的是（ ）
A．用酚酞溶液区分食盐水和蒸馏水
B．通过观察颜色的方法鉴别真黄金和假黄金
C．用稀硫酸鉴别铁粉和碳粉
D．用过量的盐酸除铁锈
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A.酚酞溶液遇碱变红色，遇酸和中性均不变色，故不能区分食盐水和蒸馏水，选项错误；
B.假黄金是黄铜合金，和真黄金的颜色一样，外观不能进行区别，可以用酸或者灼烧的方式鉴别，选项错误；
C.铁粉遇硫酸生成氢气，溶液由无色变为浅绿色；碳粉遇酸没有明显的现象，可以进行鉴别，选项正确；
D.盐酸可以与铁锈反应，从而除去铁锈，但是过量的盐酸会腐蚀铁锈内的铁制品，选项错误；
故答案为：C。
【分析】酚酞溶液遇碱变红色，遇酸和中性均不变色， 真黄金和假黄金颜色一样，外观不能进行区别。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（2024九上·永吉期末）按下列要求填写正确的化学用语：
（1）2个金原子 。
（2）4个氨分子 。
（3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物 。
【答案】（1）2Au
（2）4NH3
（3）Al2O3
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个金原子表示为2Au；
（2）在化学式前面加上数字表示几个该分子，故4个氨分子表示为4NH3；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物为氧化铝，氧元素显-2价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3。
【分析】（1）在元素符号前加上相应的数字，表示原子个数；
（2）在化学式前面加上数字表示几个该分子；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素。
12．（2024九上·永吉期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。
（2）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；
（3）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 。
【答案】（1）得到；S2-
（2）最外层电子数
（3）增加
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数为16的元素的原子最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中，容易得到两个电子形成稳定结构，其粒子的符号是S2-；
（2）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的最外层电子数相同，都是7，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（3）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加。
【分析】（1）最外层电子数多于4个容易得到电子，最外层电子数少于4个容易失去电子；
（2） 最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质；
（3）同周期元素最外层电子数依次增加。
13．（2024九上·永吉期末）请用化学知识回答下列问题。
（1）氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水的pH 7；
（2）若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（3）天然水中含有许乡杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
【答案】（1）>（或大于）
（2）用大量水冲洗
（3）蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氨气溶于水会生成氨水，能使酚酞溶液变红色，氨水呈碱性，pH＞7；
（2）浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（3）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净化程度最高的净水方法。
【分析】（1）氨水，能使酚酞溶液变红色，氨水呈碱性；
（2） 如果浓硫酸溅到了皮肤上，如果量比较少，可以用大量的水冲洗干净，但是如果浓硫酸的含量比较大，这时可以选择用干布擦拭，然后用大量清水冲洗干净。
（3）蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（2024九上·永吉期末）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹任方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是____（填序号）；
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（2）用液化气灶煨制“砂锅鱼头”时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；
（3）为了清洗干净砂锅中的油污，常常放些洗洁精，其作用是 。
【答案】（1）C
（2）调大
（3）乳化作用
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】（1）A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；
B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；
C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C符合题意；
D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；
故答案为：C；
（2）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成。
（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除。
【分析】（1） 糖类是自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属糖类。糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
（2）现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量；
（3） 乳化作用由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象 。
15．（2024九上·永吉期末）小明利用如图1所示装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
图1图2
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的 反应；
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 （填字母）。
【答案】（1）化合
（2）先变大后变小
（3）C
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，是两种物质生成一种物质，属于化学反应基本类型中的化合反应。
（2）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是开始变大后来变小。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C；
故答案为：C。
【分析】（1）化合反应，表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
（2） 白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，一段时间后，氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小。
（3）锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变。
16．（2024九上·永吉期末）金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是____（填字母）；
A．瓷碗 B．玻璃瓶 C．一元硬币 D．硬铝门窗
（2）铝片和硬铝片相互刻画， 表面会留下划痕；
（3）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粒，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的成分是 ，滤液颜色为 ，反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
【答案】（1）C；D
（2）铝片
（3）Ag、Cu、Zn；无色；或【】
【知识点】置换反应及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）A、瓷碗属于无机非金属材料，选项错误；
B、玻璃瓶属于无机非金属材料，选项错误；
C、硬币是由金属制成，属于金属材料，选项正确；
D、硬铝是合金，属于金属材料，选项正确；
故答案为为：CD；
（2）合金比组成该合金的成分金属的硬度大，故铝片和硬铝片相互刻画，铝片表面会留下刻痕；
（3）在这种混合溶液中，锌先与金属活动性最弱的硝酸银反应，再与硝酸铜反应；滤渣加入酸后有气泡产生，说明滤渣中有锌过量，能将溶液中硝酸银和硝酸铜均反应完，故滤渣中含有剩余的锌，和置换出来的铜和银；滤液中只含有生成的硝酸锌，滤液为无色；
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的方程式为；
锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的方程式为。
【分析】（1）纯金属和合金都属于金属材料；
（2） 合金比组成该合金的成分金属的硬度大；
（3）锌的金属活动性比银和铜强，故锌能与硝酸银溶液和硝酸铜溶液反应。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17．（2024九上·永吉期末）根据下列装置，回答问题：
（1）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳收集满的方法是 。
（2）装置A中长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
（4）若制取少量纯净的氧气选取的装置组合是 ，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 。
【答案】（1）A；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满
（2）防止气体逸出
（3）
（4）CF；集气瓶底部留少量的水
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取CO2，该反应为固液常温型，应选用的发生装置A，该装置中的长颈漏斗便于及时添加液体药品；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满；
（2）装置A中长颈漏斗下端管口插入液面下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A、B、C，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择F，故选取的装置组合是AF或BF或CF；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意集气瓶底部留少量的水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
【分析】（1）根据反应物生成物状态以及反应条件选择合适的发生装置；
（2）装置A中长颈漏斗下端管口插入液面下，形成液封；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水；
（4）排水法得到的氧气纯净，铁丝在氧气中燃烧的实验集气瓶底部留少量的水。
18．（2024九上·永吉期末）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是 ，该反应的化学方程式是 。
（2）设计并进行实验：
化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH （填“>”“=”或“<”）7 猜想二不成立，猜想三成立
【答案】（1）氢氧化钠不足，盐酸过量，溶液呈酸性；滴加酚酞后溶液不变色，溶液不可能呈碱性；
（2）<
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水。
（2）猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的pH<7。则猜想三成立。
【分析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。
（2）酸性溶液的pH小于7.
五、计算题（共6分）
19．（2024九上·永吉期末）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，加入100克MgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为176.7克。求：
（1）反应生成沉淀的质量为 克；
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）23.3
（2）设：参加反应的氯化钡质量为x。
BaCl2+ MgSO4=BaSO4+MgCl2
208 233
X 23.3g
x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数=。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应生成沉淀的质量为=100g+100g-176.7g=23.3g；
【分析】（1）根据反应前后质量变化求得生成沉淀的质量；
（2）根据化学方程式求解氯化钡质量，溶质质量除以溶液质量等于溶质质量分数。
吉林省吉林市永吉县第十中学、第七中学、第八中学2023-2024学年九年级上学期期末化学测试卷
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（2019·安阳模拟）下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A．吸附性 B．溶解性 C．挥发性 D．氧化性
2．（2019·德州）下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2024九上·永吉期末）下列有关空气中各成分的说法正确的是（ ）
A．空气污染指数项目包括CO2、CO、NO2、可吸入颗粒物及臭氧
B．氧气可用作燃料、动植物的呼吸、登山、潜水等
C．空气主要由氮气和氧气组成，其中氨气约占空气体积的78%
D．氨气的化学性质活泼，可用作焊接金属时的保护气
4．（2024九上·永吉期末）某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：，则X的化学式是（ ）
A．FeS B．FeSO4 C．FeS2 D．Fe2O3
5．（2019·德州）石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（ ）
A．可作散热材料 B．是一种新型化合物
C．常温下化学性质稳定 D．可作新型电池的电极
6．（2024九上·永吉期末）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为72：13：14：32
C．1个亮氨酸分子由21个原子构成
D．亮氨酸中氨元素的质量分数最小
7．（2024九上·永吉期末）下列说法正确的是（ ）
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩储存在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
8．（2024九上·永吉期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、丙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．若要将N点甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法
9．（2024九上·永吉期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
10．（2024九上·永吉期末）下列化学实验能达到预期目的的是（ ）
A．用酚酞溶液区分食盐水和蒸馏水
B．通过观察颜色的方法鉴别真黄金和假黄金
C．用稀硫酸鉴别铁粉和碳粉
D．用过量的盐酸除铁锈
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（2024九上·永吉期末）按下列要求填写正确的化学用语：
（1）2个金原子 。
（2）4个氨分子 。
（3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物 。
12．（2024九上·永吉期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。
（2）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；
（3）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 。
13．（2024九上·永吉期末）请用化学知识回答下列问题。
（1）氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水的pH 7；
（2）若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（3）天然水中含有许乡杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（2024九上·永吉期末）“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹任方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是____（填序号）；
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（2）用液化气灶煨制“砂锅鱼头”时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；
（3）为了清洗干净砂锅中的油污，常常放些洗洁精，其作用是 。
15．（2024九上·永吉期末）小明利用如图1所示装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
图1图2
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的 反应；
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 （填字母）。
16．（2024九上·永吉期末）金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是____（填字母）；
A．瓷碗 B．玻璃瓶 C．一元硬币 D．硬铝门窗
（2）铝片和硬铝片相互刻画， 表面会留下划痕；
（3）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粒，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的成分是 ，滤液颜色为 ，反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17．（2024九上·永吉期末）根据下列装置，回答问题：
（1）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳收集满的方法是 。
（2）装置A中长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
（4）若制取少量纯净的氧气选取的装置组合是 ，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 。
18．（2024九上·永吉期末）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是 ，该反应的化学方程式是 。
（2）设计并进行实验：
化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH （填“>”“=”或“<”）7 猜想二不成立，猜想三成立
五、计算题（共6分）
19．（2024九上·永吉期末）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，加入100克MgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为176.7克。求：
（1）反应生成沉淀的质量为 克；
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、吸附性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，A 不符合题意；
B、溶解性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，B 不符合题意；
C、挥发性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，C 不符合题意；
D、氧化性需要通过化学反应发生化学变化时才能表现出来，属于化学性质，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、试管可以在酒精灯上直接加热，A符合题意；
B、量筒用来量取液体的一种玻璃仪器，不能加热，B不符合题意；
C、烧杯加热要垫石棉网，C不符合题意；
D、集气瓶不能加热，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙分析
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气污染指数项目包括CO、NO2、可吸入颗粒物及臭氧，故不符合题意；
B、氧气可用作助燃剂、动植物的呼吸、登山、潜水等，故不符合题意；
C、空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气约占空气体积的78%，故符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 空气污染指数是反映空气污染物，如最常见的氮氧化物、悬浮粒子（来自汽车）和二氧化硫（来自工厂）水平的一个指数，一般是根据实际污染物观测值并用特定公式算出。指数常被用来表示城市的短期空气质量状况和变化趋势，让人们知道目前的空气质量。
4．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由方程式可知，反应物中除X外，O原子个数为22，生成物中O、Fe、S原子的个数分别为22、4、8，根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，X的化学计量数为4，所以1个X微粒中含1个铁原子、2个硫原子，则X的化学式为。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律即化学反应前后各原子的种类和数目不变求解。
5．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料，A不符合题意；
B、石墨烯化学性质和石墨相似，属于单质，B符合题意；
C、常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定，C不符合题意；
D、石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据石墨烯具有很强的导热性分析
Ｂ、根据由同种元素组成的纯净物是单质分析
Ｃ、根据碳单质的化学性质分析
Ｄ、根据石墨烯具有 超强导电能力分析
6．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物只能含有两种元素， 亮氨酸不是氧化物，该选项说法不正确；
BD、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，故B正确，D错误；
C、1个亮氨酸分子中含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共有6+13+1+2=22个原子，该选项说法不正确；
故答案为：B。
【分析】 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。
7．【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；
B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；
C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；
D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。
故答案为：B。
【分析】 分子在不停运动 ，分子间存在空隙，分子间存在相互作用力，分子很微小。
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则说明t2℃时，两种物质溶解度相等，故A说法正确；
B、t2℃时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，所以20g丙溶解于50g水中，最多溶解15g丙物质，能形成50g+15g=65g溶液，故B说法错误；
C、由于没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故C说法错误；
D、N点是t3℃时甲的不饱和溶液，M点是t3℃时甲的饱和溶液，若要将N点甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，增加溶剂不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故D说法错误；
故答案为：A。
【分析】 溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
9．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】加过量的氢氧化钠溶液除去原物质中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去原物质中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去原物质中的钙离子，因所加入物质均过量，所以还要保证除去所加入物质，氯化钡可用碳酸钠除，氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除，所以要保证加氯化钡在加碳酸钠前，然后过滤，再向滤液中加盐酸，得到纯净氯化钠溶液，
故答案为：B。
【分析】根据物质间产生沉淀，然后通过过滤除去杂质，除杂不能产生新杂质同时除杂剂不能和被除杂的物质反应。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A.酚酞溶液遇碱变红色，遇酸和中性均不变色，故不能区分食盐水和蒸馏水，选项错误；
B.假黄金是黄铜合金，和真黄金的颜色一样，外观不能进行区别，可以用酸或者灼烧的方式鉴别，选项错误；
C.铁粉遇硫酸生成氢气，溶液由无色变为浅绿色；碳粉遇酸没有明显的现象，可以进行鉴别，选项正确；
D.盐酸可以与铁锈反应，从而除去铁锈，但是过量的盐酸会腐蚀铁锈内的铁制品，选项错误；
故答案为：C。
【分析】酚酞溶液遇碱变红色，遇酸和中性均不变色， 真黄金和假黄金颜色一样，外观不能进行区别。
11．【答案】（1）2Au
（2）4NH3
（3）Al2O3
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个金原子表示为2Au；
（2）在化学式前面加上数字表示几个该分子，故4个氨分子表示为4NH3；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物为氧化铝，氧元素显-2价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3。
【分析】（1）在元素符号前加上相应的数字，表示原子个数；
（2）在化学式前面加上数字表示几个该分子；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素。
12．【答案】（1）得到；S2-
（2）最外层电子数
（3）增加
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数为16的元素的原子最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中，容易得到两个电子形成稳定结构，其粒子的符号是S2-；
（2）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的最外层电子数相同，都是7，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（3）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加。
【分析】（1）最外层电子数多于4个容易得到电子，最外层电子数少于4个容易失去电子；
（2） 最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质；
（3）同周期元素最外层电子数依次增加。
13．【答案】（1）>（或大于）
（2）用大量水冲洗
（3）蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氨气溶于水会生成氨水，能使酚酞溶液变红色，氨水呈碱性，pH＞7；
（2）浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（3）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净化程度最高的净水方法。
【分析】（1）氨水，能使酚酞溶液变红色，氨水呈碱性；
（2） 如果浓硫酸溅到了皮肤上，如果量比较少，可以用大量的水冲洗干净，但是如果浓硫酸的含量比较大，这时可以选择用干布擦拭，然后用大量清水冲洗干净。
（3）蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
14．【答案】（1）C
（2）调大
（3）乳化作用
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】（1）A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；
B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；
C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C符合题意；
D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；
故答案为：C；
（2）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成。
（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除。
【分析】（1） 糖类是自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属糖类。糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
（2）现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量；
（3） 乳化作用由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象 。
15．【答案】（1）化合
（2）先变大后变小
（3）C
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，是两种物质生成一种物质，属于化学反应基本类型中的化合反应。
（2）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是开始变大后来变小。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C；
故答案为：C。
【分析】（1）化合反应，表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
（2） 白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，一段时间后，氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小。
（3）锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变。
16．【答案】（1）C；D
（2）铝片
（3）Ag、Cu、Zn；无色；或【】
【知识点】置换反应及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）A、瓷碗属于无机非金属材料，选项错误；
B、玻璃瓶属于无机非金属材料，选项错误；
C、硬币是由金属制成，属于金属材料，选项正确；
D、硬铝是合金，属于金属材料，选项正确；
故答案为为：CD；
（2）合金比组成该合金的成分金属的硬度大，故铝片和硬铝片相互刻画，铝片表面会留下刻痕；
（3）在这种混合溶液中，锌先与金属活动性最弱的硝酸银反应，再与硝酸铜反应；滤渣加入酸后有气泡产生，说明滤渣中有锌过量，能将溶液中硝酸银和硝酸铜均反应完，故滤渣中含有剩余的锌，和置换出来的铜和银；滤液中只含有生成的硝酸锌，滤液为无色；
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的方程式为；
锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的方程式为。
【分析】（1）纯金属和合金都属于金属材料；
（2） 合金比组成该合金的成分金属的硬度大；
（3）锌的金属活动性比银和铜强，故锌能与硝酸银溶液和硝酸铜溶液反应。
17．【答案】（1）A；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满
（2）防止气体逸出
（3）
（4）CF；集气瓶底部留少量的水
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取CO2，该反应为固液常温型，应选用的发生装置A，该装置中的长颈漏斗便于及时添加液体药品；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满；
（2）装置A中长颈漏斗下端管口插入液面下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A、B、C，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择F，故选取的装置组合是AF或BF或CF；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意集气瓶底部留少量的水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
【分析】（1）根据反应物生成物状态以及反应条件选择合适的发生装置；
（2）装置A中长颈漏斗下端管口插入液面下，形成液封；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水；
（4）排水法得到的氧气纯净，铁丝在氧气中燃烧的实验集气瓶底部留少量的水。
18．【答案】（1）氢氧化钠不足，盐酸过量，溶液呈酸性；滴加酚酞后溶液不变色，溶液不可能呈碱性；
（2）<
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水。
（2）猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的pH<7。则猜想三成立。
【分析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。
（2）酸性溶液的pH小于7.
19．【答案】（1）23.3
（2）设：参加反应的氯化钡质量为x。
BaCl2+ MgSO4=BaSO4+MgCl2
208 233
X 23.3g
x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数=。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应生成沉淀的质量为=100g+100g-176.7g=23.3g；
【分析】（1）根据反应前后质量变化求得生成沉淀的质量；
（2）根据化学方程式求解氯化钡质量，溶质质量除以溶液质量等于溶质质量分数。
