第三单元《物质构成的奥秘》基础训练
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．下列现象中，能充分说明“分子在不停地运动”的是（ ）
A．春天，尘土飞扬 B．冬季室外电线绷紧
C．夏季自行车轮胎易爆胎 D．在远处我们可以闻到花香
2．福岛第一核电站第四轮核污染水于2024年2月28日开始排海。核污水中的氚、碳-14等是难以去除的放射性物质，通过物质循环进入食物链中，影响人类安全。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则该原子核外电子数为（ ）
A．3 B．2 C．1 D．0
3．下列粒子中属于稳定结构的原子的是（ ）
A． B． C． D．
4．镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的核电荷数为12
B．镁原子核外有2个电子层
C．镁离子的最外层电子数为2
D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
5．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等几种元素相对原子质量的新值。元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．铈的相对原子质量为140.lg B．铈的元素符号是Ce
C．铈属于金属元素 D．铈原子的质子数为58
6．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（ ）
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
7．下列元素符号表示金元素的是（ ）
A．Hg B．Au C．Pt D．Ar
8．蓝冰现象是在漫长的严寒条件下，使结成的冰变得越来越密实坚硬，内部的空隙会不断缩小，在阳光照射下呈现出水晶般美丽的蓝色现象，以下关于蓝冰现象的说法正确的是（ ）
A．蓝冰形成过程中分子种类变多 B．蓝冰的分子间隔比普通冰要大
C．蓝冰现象与太阳光的色散无关 D．蓝冰的形成需要持续低温环境
9．物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（ ）
A．水结成冰，是由于水分子停止了运动
B．水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了
C．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
D．糖在热水中溶解的速度比在冷水中快，是由于温度越高，分子运动速度越快
10．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氧气 B．氯化钠 C．铜 D．金刚石
11．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子
B．②④⑤为原子结构示意图
C．②④两种元素在元素周期表中是同一族
D．①③表示阳离子
12．通过学习，同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。下面是从性质、构成、类别、变化等角度认识微观粒子的思维导图。其中说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（6分）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一 1811年，阿伏加德罗提出分子学说，引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系，随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
材料二 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。
材料三 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(1)1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带 电。
(2)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(3)在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 (填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是 。
(4)分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是___________(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程。
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质。
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑。
D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴。
14、（6分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为 ，；
(2)A的结构示意图中共有 个电子层，容易 （填“得到”或“失去”）电子；
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
(4)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；
(5)A、B、C中达到稳定结构的是 ；
15、（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），形成的阳离子的符号为 。
(2)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 。
(3)原子序数为14的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
(4)同周期的元素原子的核外电子排布的特点是 。
16、（6分）某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【进行实验】
(1)图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是______；其中烧杯乙的作用______；通过该实验可以得出或推到出一些结论：______（答一条即可）。
【实验改进】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅱ所示的装置。
(2)在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2 mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，向两支U型管A、C处的棉纱上注入浓氨水，几分钟后看到的现象是______。
【反思与评价】
(3)图Ⅱ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有优点 、 （写二点即可）。
17、（4分）氧气的发现在化学史上有着十分重大的意义，某兴趣小组追随科学家的步伐，作出了系列探究。某同学借助氧气传感器（可在显示器上读出空气中氧气体积的百分含量）探究微粒的运动。
收集一塑料瓶氧气，进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。
(1)最能够说明氧气分子在不断运动的曲线是______。（填序号）
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
(2)MN段和NP段（两段时间相同）相比较，说明 。
(3)P点后（第三步实验）氧气体积分数迅速下降，说明氧气的性质是 。
(4)随着实验的进行，最终Q点所对应氧气的体积分数是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A A A D B D D A
11 12
D B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（6分）(1)负；(2)原子核/核外电子；核外电子/原子核（与前一空对应）；
(3)①； ②；(4)ABC。
14、（6分）(1) 11； (2) 2 ；得到；(3)BC；(4)最外层电子数；(5)C。
15、（6分）(1) Al；Al3+；(2)18；(3)非金属；最外层电子数；
(4)同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增。
16、（6分）(1) 甲中酚酞溶液变红，乙中酚酞溶液不变红；对比实验；氨水能使酚溶液变红或分子在不断运动(合理即可)；
(2)BD棉纱布均变红，棉纱布D比棉纱布B先变红；
(3)防止氨气污染空气；可以验证温度对分子运动的影响。
17、（4分）(1)A；
(2)温度越高，微粒运动速率越快；
(3)氧气的密度大于空气；
(4)21%。
