江苏省南京市八区2023～2024学年度九年级第二学期化学期中学情分析试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2024九下·南京期中）合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作复合肥料的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．K2SO4
2．（2021·广东）大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
3．（2024九下·南京期中）下列物质由离子构成的是（ ）
A．硫酸铜 B．水 C．氨气 D．C60
4．（2024九下·南京期中）氮气的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色气体 B．难溶于水
C．不支持燃烧 D．密度比空气略小
5．（2024九下·南京期中）核电荷数少于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
6．（2024九下·南京期中）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发溶液 D．熄灭酒精灯
7．（2024九下·南京期中）下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
8．（2024九下·南京期中）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的质子数为11
B．该原子的结构示意图中x=1
C．该元素属于活泼的非金属元素
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
9．（2024九下·南京期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气
D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
10．（2024九下·南京期中）“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A．单宁酸属于有机高分子化合物
B．单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C．单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
11．（2024九下·南京期中）我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲和丙属于有机物
B．乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
12．（2024九下·南京期中）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B．Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D．CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
13．（2024九下·南京期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2 既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·南京期中）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
15．（2024九下·南京期中）分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论正确的有（ ）
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53∶42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1∶1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2∶1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（2024九下·南京期中）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。
A B
（1）写出图中标号仪器的名称：a 。
（2） 写出装置A中用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
（3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是____（填字母）。
A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品
B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 。
（5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
二氧化碳已收集满
17．（2024九下·南京期中）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是 。
（2）下列属于合成材料的是____（填字母）。
A．涤纶 B．塑料 C．尼龙 D．蚕丝
（3）酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。
（4）某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物。他设计了如图所示实验。
①装置A的作用是 。
②实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为 ，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是 （填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液
④该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，若该反应消耗氧气和碳质量比为X，则X的取值范围是 。
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（2024九下·南京期中）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等）生产钨的工业流程。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是 。
（2） 白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 （填符号）。
（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为 。
19．（2024九下·南京期中）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 （填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 （填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 （填字母）。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 ？
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（2024九下·南京期中）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J 。
（2）写出B → A反应的化学方程式 。
（3）写出E与F反应的化学方程式 。
（4）写出H与I反应的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（2024九下·南京期中）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ．铁及其化合物的性质
（1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。
（2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价 。
（3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，观察到实验现象是 。
（4）Ⅱ．铁的冶炼
炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式② ，③ 。
（5）III．测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76 g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5 gH2。
【实验2】另取14.76 g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固 体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。
实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是 。
（6） FexCy中，x∶y= （填最简整数比）。
（7）Ⅳ．铁的锈蚀
连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 A、 Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，A错误；
B.NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的硕元素和氮元素，属于复合肥，B正确；
C、 CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氨肥，C错误；
D.K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，D错误。
故答案为：B。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮，磷，钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质；
故答案为：A。
【分析】臭氧是由一种元素组成的纯净物。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物.是由铜离子和硫酸根离子构成的，A正确；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，B错误；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，C错误；
D、C60是由C60分子构成的，D错误。
故答案为：A。
【分析】 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
4．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、无色、无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A错误；
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，B错误；
C、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，C正确；
D、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D错误。
故答案为：C。
【分析】 物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
5．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】 A.分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，A错误；
B.原子不显电性，B错误；
C.阴离子中，核电荷数=质子数<核外电子数，C正确；
D.阳离子中，核电荷数=质子数>核外电子数，D错误。
故答案为：C。
【分析】 阳离子是核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】 A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，A正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，B正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
B、根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断；
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断；
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
7．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，B错误；
C、生石灰溶于水放热，溶液温度明显升高，C错误；
D、氯化钠溶于水，溶液温度不变，D错误。
故答案为：A。
【分析】 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则该原子的质子数为11，A正确；
B、原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，B正确；
C、原子序数=原子的质子数，则对应的为11号钠元素，钠为金字旁，属于金属元素，C错误；
D、该原子最外层电子数为1，小于4，则在化学变化中易失去电子，D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子结构示意图的含义进行分析；
B、根据原子的质子数=核外电子数进行分析；
C、根据原子序数一原子的质子数进行分析；
D、根据最外层电子数进行分析进行分析。
9．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨质软，呈灰黑色，可用于制作铅笔芯，A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，B正确；
C、氦气的化学性质不活泼，可用作保护气，C错误；
D、氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，D错误。
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A、单宁酸属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，A错误；
B、单宁酸中氧元素和碳元素的质量比为（16×46)：（12×76)=46：57，氧元素质量分数小于碳元素质量分数，B错误；
C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16 ×46)=228：13：184，C错误；
D、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比一各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据一个单宁酸分子的构成，进行分析判断。
11．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】 由反应原理微观示意图可知，该反应是在一定条件下，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式：。
A、由物质的组成可知，甲是一氧化碳，不属于有机物，A错误；
B、丁中氧元素的化合价为0价，B错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为(2×28)：60=14：15，C正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2：1，D错误；
故答案为：C。
【分析】 根据反应原理微观示意图分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据物质的组成、构成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，A错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；
C、MgCl2不能与适量的硫酸钠溶液反应，不能除杂质，不符合除杂原则，C错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
故答案为：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
13．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价；水的组成及变化的探究
【解析】 【解答】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，能使酚酞溶液变红色，则该实验既可说明氨水具有挥发性，又可探究分子运动现象，A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则可知正负极产生气体的体积比约为1：2，B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量，C正确；
D、铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，烧杯中的白磷不能燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要与氧气接触，则该实验可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷，D正确。
故答案为：B。
【分析】 A、根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动进行分析；
B、根据反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷进行分析；
D、根据燃烧条件进行分析。
14．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用；物质的相互转化和制备；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，甲能和乙反应，甲能转化成丙，乙和丙能相互转化；
A、氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，若甲是碱，则甲氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠，所以丙也可能是碱，A正确；
B、硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化，则甲可以是硫酸，乙是氯化
钡，丙是盐酸，所以甲、乙、丙不一定都含同一种元素，B正确；
C、氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，则甲可以是氢气，乙是氧气，丙是水；二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化，则甲可以是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是水；所以若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物，C正确；
D、若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应，所以图中所示关系可以都通过置换反应实现，D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化来分析；
B、根据硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化来分析；
C、根据氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，以及二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化来分析；
D、根据若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应来分析。
15．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①最终气压相等，说明反应生成的二氧化碳质量相等，消耗的Na2CO3与NaHCO3的质量之比是106：84=53：42，①正确。
②碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素完全转化到二氧化碳中，Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1：1，②正确。
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是117：58.5=2：1，③正确。
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快，④正确。
故答案为：D。
【分析】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式是、
。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应
（3）A；B；C
（4）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
（5）将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】 (1)a是长颈漏斗；故答案为： 长颈漏斗 ；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑ ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：第1空、2KClO32KCl+3O2↑；第2空、分解反应；
（3）A.为了防止由于更换仪器造成药品损失，要先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品，A正确；
B.为了防止收集到的气体不纯，当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气，B正确；
C.为了防止气体逸出，集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽，C正确；
D.为了防止水槽中的水倒吸使试管炸裂，气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，D错
误；故答案为： A B C ；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ，故答案为： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ；
(5)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满方法是：把燃着木条放在集气瓶
口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。故答案为：第1空、将燃着的木条放在集气瓶口；第2空、木条熄灭。
【分析】 （1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应的特点进行分析；
（3）根据实验室制取氧气的步骤及注意事项进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（5）根据二氧化碳的性质进行分析。
17．【答案】（1）墨的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质不活泼
（2）A；B；C
（3）C2H5OH +3O22CO2+3H2O
（4）检验二氧化碳；红棕色粉末变成黑色；A；
【解析】【解答】（1）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，说明碳在常温下，化学性质稳定，不易和其他物质反应；故答案为： 墨的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质不活泼 ；
(2)A、涤纶属于有机合成材料，A正确；
B、塑料属于有机合成材料，B正确；
C、尼龙属于有机合成材料，C正确；
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，D错误；
故答案为：ABC；
（3）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH +3O22CO2+3H2O；故答案为： C2H5OH +3O22CO2+3H2O ；
(4)①一氧化碳与氢氧化钙不反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置A的作用是检验气体产物中是否含有二氧化碳；
②一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为单质铁，同时生成二氧化碳，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑；
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是足量的氢氧化钠浓溶液，这样才能将原气体产物中的二氧化碳除净，以免对一氧化碳的检验产生干扰；故答案为：A；
④若碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，氧气和碳质量比，若碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，氧气和碳质量比，该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，则X的取值范围是
，故答案为：第1空、检验二氧化碳；第2空、红棕色粉末变成黑色；第3空、A；第4空、
(2)根据已有的材料的类别进行分析解答即可；
（3）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；
(4)根据二氧化碳的性质及检验方法，一氧化碳的还原性以及化学反应的原理，二氧化碳的性质及除杂方法进行分析。
18．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）CaWO4+ 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓
（3）Ca2+、H+、Cl-、H2O
（4）3H2+ WO3高温W+3H2O
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故答案为： 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；
（2）白钨矿中钨酸钙(CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaWO4+ 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓，故答案为： CaWO4+ 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓ ；
(3)白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化碳与盐酸不反应，因此过滤后得到的滤液中一定含有的离子是Ca2+、H+、Cl-、H2O；故答案为： Ca2+、H+、Cl-、H2O ；
(4)氢气与三氧化钨高温下反应生成金属钨和水，流程中WO3转化为W的化学方程式为3H2+ WO3高温W+3H2O，故答案为： 3H2+ WO3高温W+3H2O 。
【分析】 (1)根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据题文信息及复分解反应规律进行分析；
（3）根据白钨矿中氧化钙、钨酸钙与盐酸反应规律进行分析；
(4)根据氢气与三氧化钨高温下反应生成金属钨和水。
19．【答案】（1）氯化氢
（2）1∶6；B；C
（3）4.9g
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；故答案为： 氯化氢 ；
(2)① t1℃ 时乙的溶解度20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g乙，所以tC时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：(100g+20g)=1：6；
② t2℃ 的甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数相等，将tC的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至tC时，两种物质溶解度随温度升高而增大，升温过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，两溶液溶质的质量分数相等；
③A. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，所以 I 中溶液是tC时甲的饱和溶液，A错误；
B. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，I中甲的质量分数为，B错误；
C. t3℃ 时甲的溶解度50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，50g水中溶解25g甲正好饱和，Ⅱ中溶液是 t3℃ 时甲的不饱和溶液，C正确；
D. t2℃ 时甲的溶解度10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g甲，50g水中溶解5g甲正好饱和，Ⅲ中有15g甲的晶体析出，D错误；故答案为：第1空、1∶6；第2空、B；第3空、C；
(3)设石油产品中硫酸的质量为x。
，，x=4.9g
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。
故答案为： 4.9g 。
【分析】 (1)根据溶液的组成以及化学式的写法来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体；
(3)根据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
20．【答案】（1）Cu
（2）2H2+O22H2O
（3）CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（4）CaCl2+ 2AgNO32AgCl↓ + Ca(NO3)2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）A~J是初中化学常见的物质，B、C、J为单质，A、F、G为氧化物，J为紫红色固体，所以J是铜，D可用于配制波尔多液，A会与D相互转化，所以D是氢氧化钙，A是水，氧化物G会转化成铜，所以G是一氧化碳，C是氧气，B会与水相互转化，所以B是氢气，F会与一氧化碳反应，会转化成铜，所以F是氧化铜，E会与氢气相互转化，会与氧化铜反应，所以E是盐酸，氢氧化钙、盐酸都会转化成H，所以是氯化钙，I会与盐酸、氯化钙、铜反应，所以I是硝酸银，经过验证，推导正确，所以J是Cu；故答案为： Cu ；
(2)B→A的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成点燃水，化学方程式为： 2H2+O22H2O ；故答案为： 2H2+O22H2O；
（3）E与F的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为： ；故答案为：；
(4)H与I的反应是氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：，故答案为： 。
【分析】根据A~J是初中化学常见的物质，B、C、J为单质，A、F、G为氧化物，J为紫红色固体，所以J是铜，D可用于配制波尔多液，A会与D相互转化，所以D是氢氧化钙，A是水，氧化物G会转化成铜，所以G是一氧化碳，C是氧气，B会与水相互转化，所以B是氢气，F会与一氧化碳反应，会转化成铜，所以F是氧化铜，E会与氢气相互转化，会与氧化铜反应，所以E是盐酸，氢氧化钙、盐酸都会转化成H，所以H是氯化钙，I会与盐酸、氯化钙、铜反应，所以I是硝酸银，然后将推出的物质验证即可。
21．【答案】（1）导热
（2）FeCO3
（3）Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）C+CO2 高温2CO；3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
（5）将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确
（6）5∶2
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和导热性；故答案为： 导热 ；
(2)碳酸根离子是-2价，其中C是+4价，则碳酸亚铁+4的化学式并标出碳元素的化合价为；故答案为： ；
(3)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，观察到实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；故答案为：第1空、；第2空、有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
(4)流程中②是焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为 C+CO2 高温2CO ，流程中③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2，故答案为：第1空、C+CO2 高温2CO；第2空、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2；
（5）根据装置图可知，是通过测定反应过程中生成二氧化碳的质量拉计算Fe2C中的原子个数比，则实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确；故答案为： 将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确 ；
(6)装置B中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为0.22g，根据质量守恒定
律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则 FexCy中碳元素的质量为
设样品中单质铁的质量为x，
，x=14g
则FexCy中铁元素的质量为14.76g-14g-0.06g=0.7g，则有，故FexCy中，x：y=5：2；故答案为： 5∶2 ；
(7)瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小，说明铁生锈需要与水和氧气接触。故答案为： 瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小 。
【分析】(1)根据铁具有延展性和导热性来分析解答；
（2）根据化学式和化合价的书写方法来分析解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析解答；
(4)根据流程中②是焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，流程中③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答；
(5)根据实验2反应结束后要继续通一段时间02是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收来分析解答；
(6)根据题中数据来分析解答；
(7)根据瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小来分析解答。
江苏省南京市八区2023～2024学年度九年级第二学期化学期中学情分析试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2024九下·南京期中）合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作复合肥料的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．K2SO4
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 A、 Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，A错误；
B.NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的硕元素和氮元素，属于复合肥，B正确；
C、 CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氨肥，C错误；
D.K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，D错误。
故答案为：B。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮，磷，钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
2．（2021·广东）大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质；
故答案为：A。
【分析】臭氧是由一种元素组成的纯净物。
3．（2024九下·南京期中）下列物质由离子构成的是（ ）
A．硫酸铜 B．水 C．氨气 D．C60
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物.是由铜离子和硫酸根离子构成的，A正确；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，B错误；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，C错误；
D、C60是由C60分子构成的，D错误。
故答案为：A。
【分析】 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
4．（2024九下·南京期中）氮气的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色气体 B．难溶于水
C．不支持燃烧 D．密度比空气略小
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、无色、无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A错误；
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，B错误；
C、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，C正确；
D、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D错误。
故答案为：C。
【分析】 物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
5．（2024九下·南京期中）核电荷数少于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】 A.分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，A错误；
B.原子不显电性，B错误；
C.阴离子中，核电荷数=质子数<核外电子数，C正确；
D.阳离子中，核电荷数=质子数>核外电子数，D错误。
故答案为：C。
【分析】 阳离子是核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断。
6．（2024九下·南京期中）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发溶液 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】 A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，A正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，B正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
B、根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断；
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断；
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
7．（2024九下·南京期中）下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，B错误；
C、生石灰溶于水放热，溶液温度明显升高，C错误；
D、氯化钠溶于水，溶液温度不变，D错误。
故答案为：A。
【分析】 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
8．（2024九下·南京期中）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的质子数为11
B．该原子的结构示意图中x=1
C．该元素属于活泼的非金属元素
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则该原子的质子数为11，A正确；
B、原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，B正确；
C、原子序数=原子的质子数，则对应的为11号钠元素，钠为金字旁，属于金属元素，C错误；
D、该原子最外层电子数为1，小于4，则在化学变化中易失去电子，D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子结构示意图的含义进行分析；
B、根据原子的质子数=核外电子数进行分析；
C、根据原子序数一原子的质子数进行分析；
D、根据最外层电子数进行分析进行分析。
9．（2024九下·南京期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气
D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨质软，呈灰黑色，可用于制作铅笔芯，A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，B正确；
C、氦气的化学性质不活泼，可用作保护气，C错误；
D、氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，D错误。
故答案为：B。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
10．（2024九下·南京期中）“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A．单宁酸属于有机高分子化合物
B．单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C．单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】D
【知识点】物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A、单宁酸属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，A错误；
B、单宁酸中氧元素和碳元素的质量比为（16×46)：（12×76)=46：57，氧元素质量分数小于碳元素质量分数，B错误；
C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16 ×46)=228：13：184，C错误；
D、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比一各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据一个单宁酸分子的构成，进行分析判断。
11．（2024九下·南京期中）我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲和丙属于有机物
B．乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】 由反应原理微观示意图可知，该反应是在一定条件下，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式：。
A、由物质的组成可知，甲是一氧化碳，不属于有机物，A错误；
B、丁中氧元素的化合价为0价，B错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为(2×28)：60=14：15，C正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2：1，D错误；
故答案为：C。
【分析】 根据反应原理微观示意图分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据物质的组成、构成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
12．（2024九下·南京期中）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B．Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D．CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，A错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；
C、MgCl2不能与适量的硫酸钠溶液反应，不能除杂质，不符合除杂原则，C错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
故答案为：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
13．（2024九下·南京期中）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2 既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价；水的组成及变化的探究
【解析】 【解答】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，能使酚酞溶液变红色，则该实验既可说明氨水具有挥发性，又可探究分子运动现象，A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则可知正负极产生气体的体积比约为1：2，B错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量，C正确；
D、铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，烧杯中的白磷不能燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要与氧气接触，则该实验可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷，D正确。
故答案为：B。
【分析】 A、根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动进行分析；
B、根据反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷进行分析；
D、根据燃烧条件进行分析。
14．（2024九下·南京期中）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用；物质的相互转化和制备；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，甲能和乙反应，甲能转化成丙，乙和丙能相互转化；
A、氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化，若甲是碱，则甲氢氧化钙，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠，所以丙也可能是碱，A正确；
B、硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化，则甲可以是硫酸，乙是氯化
钡，丙是盐酸，所以甲、乙、丙不一定都含同一种元素，B正确；
C、氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，则甲可以是氢气，乙是氧气，丙是水；二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化，则甲可以是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是水；所以若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物，C正确；
D、若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应，所以图中所示关系可以都通过置换反应实现，D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钠相互转化来分析；
B、根据硫酸能和氯化钡反应，硫酸能转化成盐酸，氯化钡和盐酸能相互转化来分析；
C、根据氢气能和氧气反应，氢气能转化成水，氧气能和水相互转化，以及二氧化碳能和氢氧化钙反应，二氧化碳能转化成水，氢氧化钙能和水相互转化来分析；
D、根据若甲是盐酸，乙是铁，丙是氢气，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，也属于置换反应来分析。
15．（2024九下·南京期中）分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论正确的有（ ）
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53∶42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1∶1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2∶1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①最终气压相等，说明反应生成的二氧化碳质量相等，消耗的Na2CO3与NaHCO3的质量之比是106：84=53：42，①正确。
②碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素完全转化到二氧化碳中，Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1：1，②正确。
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是117：58.5=2：1，③正确。
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快，④正确。
故答案为：D。
【分析】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式是、
。
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（2024九下·南京期中）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。
A B
（1）写出图中标号仪器的名称：a 。
（2） 写出装置A中用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
（3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是____（填字母）。
A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品
B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 。
（5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
二氧化碳已收集满
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应
（3）A；B；C
（4）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
（5）将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】 (1)a是长颈漏斗；故答案为： 长颈漏斗 ；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑ ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：第1空、2KClO32KCl+3O2↑；第2空、分解反应；
（3）A.为了防止由于更换仪器造成药品损失，要先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品，A正确；
B.为了防止收集到的气体不纯，当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气，B正确；
C.为了防止气体逸出，集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽，C正确；
D.为了防止水槽中的水倒吸使试管炸裂，气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，D错
误；故答案为： A B C ；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ，故答案为： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ；
(5)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的验满方法是：把燃着木条放在集气瓶
口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。故答案为：第1空、将燃着的木条放在集气瓶口；第2空、木条熄灭。
【分析】 （1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应的特点进行分析；
（3）根据实验室制取氧气的步骤及注意事项进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（5）根据二氧化碳的性质进行分析。
17．（2024九下·南京期中）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是 。
（2）下列属于合成材料的是____（填字母）。
A．涤纶 B．塑料 C．尼龙 D．蚕丝
（3）酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。
（4）某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物。他设计了如图所示实验。
①装置A的作用是 。
②实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为 ，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是 （填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液
④该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，若该反应消耗氧气和碳质量比为X，则X的取值范围是 。
【答案】（1）墨的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质不活泼
（2）A；B；C
（3）C2H5OH +3O22CO2+3H2O
（4）检验二氧化碳；红棕色粉末变成黑色；A；
【解析】【解答】（1）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，说明碳在常温下，化学性质稳定，不易和其他物质反应；故答案为： 墨的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质不活泼 ；
(2)A、涤纶属于有机合成材料，A正确；
B、塑料属于有机合成材料，B正确；
C、尼龙属于有机合成材料，C正确；
D、蚕丝属于天然有机高分子材料，D错误；
故答案为：ABC；
（3）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH +3O22CO2+3H2O；故答案为： C2H5OH +3O22CO2+3H2O ；
(4)①一氧化碳与氢氧化钙不反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置A的作用是检验气体产物中是否含有二氧化碳；
②一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为单质铁，同时生成二氧化碳，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑；
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是足量的氢氧化钠浓溶液，这样才能将原气体产物中的二氧化碳除净，以免对一氧化碳的检验产生干扰；故答案为：A；
④若碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，氧气和碳质量比，若碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，氧气和碳质量比，该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，则X的取值范围是
，故答案为：第1空、检验二氧化碳；第2空、红棕色粉末变成黑色；第3空、A；第4空、
(2)根据已有的材料的类别进行分析解答即可；
（3）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；
(4)根据二氧化碳的性质及检验方法，一氧化碳的还原性以及化学反应的原理，二氧化碳的性质及除杂方法进行分析。
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（2024九下·南京期中）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等）生产钨的工业流程。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是 。
（2） 白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 （填符号）。
（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）CaWO4+ 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓
（3）Ca2+、H+、Cl-、H2O
（4）3H2+ WO3高温W+3H2O
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故答案为： 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；
（2）白钨矿中钨酸钙(CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaWO4+ 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓，故答案为： CaWO4+ 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓ ；
(3)白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化碳与盐酸不反应，因此过滤后得到的滤液中一定含有的离子是Ca2+、H+、Cl-、H2O；故答案为： Ca2+、H+、Cl-、H2O ；
(4)氢气与三氧化钨高温下反应生成金属钨和水，流程中WO3转化为W的化学方程式为3H2+ WO3高温W+3H2O，故答案为： 3H2+ WO3高温W+3H2O 。
【分析】 (1)根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据题文信息及复分解反应规律进行分析；
（3）根据白钨矿中氧化钙、钨酸钙与盐酸反应规律进行分析；
(4)根据氢气与三氧化钨高温下反应生成金属钨和水。
19．（2024九下·南京期中）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 （填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 （填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 （填字母）。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 ？
【答案】（1）氯化氢
（2）1∶6；B；C
（3）4.9g
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；故答案为： 氯化氢 ；
(2)① t1℃ 时乙的溶解度20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g乙，所以tC时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：(100g+20g)=1：6；
② t2℃ 的甲、乙两种物质的溶解度相等，质量分数相等，将tC的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至tC时，两种物质溶解度随温度升高而增大，升温过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，两溶液溶质的质量分数相等；
③A. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，所以 I 中溶液是tC时甲的饱和溶液，A错误；
B. t2℃ 时甲的溶解度30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中溶解15g甲正好饱和，I中甲的质量分数为，B错误；
C. t3℃ 时甲的溶解度50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，50g水中溶解25g甲正好饱和，Ⅱ中溶液是 t3℃ 时甲的不饱和溶液，C正确；
D. t2℃ 时甲的溶解度10g，即在该温度下，100g水中最多溶解10g甲，50g水中溶解5g甲正好饱和，Ⅲ中有15g甲的晶体析出，D错误；故答案为：第1空、1∶6；第2空、B；第3空、C；
(3)设石油产品中硫酸的质量为x。
，，x=4.9g
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。
故答案为： 4.9g 。
【分析】 (1)根据溶液的组成以及化学式的写法来分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体；
(3)根据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（2024九下·南京期中）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J 。
（2）写出B → A反应的化学方程式 。
（3）写出E与F反应的化学方程式 。
（4）写出H与I反应的化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）2H2+O22H2O
（3）CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（4）CaCl2+ 2AgNO32AgCl↓ + Ca(NO3)2
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）A~J是初中化学常见的物质，B、C、J为单质，A、F、G为氧化物，J为紫红色固体，所以J是铜，D可用于配制波尔多液，A会与D相互转化，所以D是氢氧化钙，A是水，氧化物G会转化成铜，所以G是一氧化碳，C是氧气，B会与水相互转化，所以B是氢气，F会与一氧化碳反应，会转化成铜，所以F是氧化铜，E会与氢气相互转化，会与氧化铜反应，所以E是盐酸，氢氧化钙、盐酸都会转化成H，所以是氯化钙，I会与盐酸、氯化钙、铜反应，所以I是硝酸银，经过验证，推导正确，所以J是Cu；故答案为： Cu ；
(2)B→A的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成点燃水，化学方程式为： 2H2+O22H2O ；故答案为： 2H2+O22H2O；
（3）E与F的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为： ；故答案为：；
(4)H与I的反应是氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：，故答案为： 。
【分析】根据A~J是初中化学常见的物质，B、C、J为单质，A、F、G为氧化物，J为紫红色固体，所以J是铜，D可用于配制波尔多液，A会与D相互转化，所以D是氢氧化钙，A是水，氧化物G会转化成铜，所以G是一氧化碳，C是氧气，B会与水相互转化，所以B是氢气，F会与一氧化碳反应，会转化成铜，所以F是氧化铜，E会与氢气相互转化，会与氧化铜反应，所以E是盐酸，氢氧化钙、盐酸都会转化成H，所以H是氯化钙，I会与盐酸、氯化钙、铜反应，所以I是硝酸银，然后将推出的物质验证即可。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（2024九下·南京期中）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ．铁及其化合物的性质
（1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。
（2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价 。
（3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，观察到实验现象是 。
（4）Ⅱ．铁的冶炼
炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式② ，③ 。
（5）III．测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76 g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5 gH2。
【实验2】另取14.76 g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固 体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。
实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是 。
（6） FexCy中，x∶y= （填最简整数比）。
（7）Ⅳ．铁的锈蚀
连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据 。
【答案】（1）导热
（2）FeCO3
（3）Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）C+CO2 高温2CO；3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
（5）将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确
（6）5∶2
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和导热性；故答案为： 导热 ；
(2)碳酸根离子是-2价，其中C是+4价，则碳酸亚铁+4的化学式并标出碳元素的化合价为；故答案为： ；
(3)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，观察到实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；故答案为：第1空、；第2空、有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
(4)流程中②是焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为 C+CO2 高温2CO ，流程中③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2，故答案为：第1空、C+CO2 高温2CO；第2空、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2；
（5）根据装置图可知，是通过测定反应过程中生成二氧化碳的质量拉计算Fe2C中的原子个数比，则实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确；故答案为： 将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确 ；
(6)装置B中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为0.22g，根据质量守恒定
律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则 FexCy中碳元素的质量为
设样品中单质铁的质量为x，
，x=14g
则FexCy中铁元素的质量为14.76g-14g-0.06g=0.7g，则有，故FexCy中，x：y=5：2；故答案为： 5∶2 ；
(7)瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小，说明铁生锈需要与水和氧气接触。故答案为： 瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小 。
【分析】(1)根据铁具有延展性和导热性来分析解答；
（2）根据化学式和化合价的书写方法来分析解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析解答；
(4)根据流程中②是焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，流程中③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答；
(5)根据实验2反应结束后要继续通一段时间02是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收来分析解答；
(6)根据题中数据来分析解答；
(7)根据瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小来分析解答。
