镇江市八校2023-2024学年高二下学期期末联考
化学试卷
（满分：100分 时间：75分钟） 2024.06
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Bi—209 Na—23 Ni—59
单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是
A.玻璃 B.陶瓷 C. 光导纤维 D.聚酯纤维
2.工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O 。下列有关说法正确的是
A.HCOONa中含有的σ键和π键数目之比为 3∶1
B.NaOH 的电子式为
C.基态S 原子价层电子的轨道表达式为
D.Na＋的结构示意图为
3. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
A. A B. B C. C D. D
4. 7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是
A.原子半径：r(N)>r(P) B. 第一电离能：I1(N)>I1(P)
C.酸性：H3PO4>HNO3 D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同
阅读下列材料，完成5~7题：
氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成HCO3-、N2和O2。C2H518OH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气（含N2、O2、CO2、SO2等）脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解NH4HSO4饱和溶液产生的(NH4)2S2O8经水解可制得H2O2。
5．下列说法正确的是
A．O3是极性分子
B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体
C．CO2和SO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2
D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性
6．下列化学反应表示正确的是
A.乙炔的燃烧：C2H2(g)+O2(g) == 2CO2(g)+H2O(g) ΔH = -1299.6 kJ·mol-1
B.CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2 == CaSO4
C.O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O == 5O2+N2+2HC
D.水解(NH4)2S2O8制得H2O2的反应：S2+2OH- == 2S+ H2O2
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低
B.H2O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶
C.O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂
D.O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌
8．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.工业制备NaOH的原理：
B.侯氏制碱过程中的物质转化：
C.Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
D.苯酚钠溶液与少量CO2反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
9．物质W是一种重要药物的中间体,其最后一步合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A.Z→W的反应类型为消去反应
B.Z分子中sp3杂化的原子共有5个
C.1 mol W与溴水反应最多消耗2 mol Br2
D.W分子中不含手性碳原子,也不存在顺反异构体
10．已知：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数可表达为
B.该反应一定能自发进行
C.该反应中每消耗1molNO2，转移电子的数目约为3.01×1023
D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个
11.下列探究方案不能达到相应探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2,直到大量过量,看溶液颜色变化及最终的颜色 研究Cl2能否氧化I2
B 向丁烯醛( CH2CHCH2CHO )中加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色变化 验证丁烯醛中是否含碳碳双键
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;冷却后再加入氢氧化钠溶液中和硫酸,最后加入银氨溶液用水浴加热,看是否产生银镜 研究蔗糖是否发生了水解
D 室温下,测定0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液的pH 研究Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与Kw的大小
12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃ 时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A.实验1所得溶液中， c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)
B.实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+) = c(SO)
C.实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.25℃ 时，反应CO+H2SO3HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108
13．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应II：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)； ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性= ×100%)。下列说法正确的是
A.HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6 kJ·mol-1
B.实线代表的是HCOOCH3的选择性
C.553 K时，HCOOCH3的产量为0.1 mol
D.低于553 K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553 K时，温度越高，生成的CO越多
二、非选择题：共4题，共61分
14．（16分）从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。
已知：①“沉钼”前钼元素主要以MoO形式存在;
②该条件下Ksp(NiCO3)=1.5 ×10-7。
（1）Fe3+的基态核外电子排布式为 ▲
（2）“焙烧”生成的气体主要成分为 ▲ (填化学式)。
（3）“沉钼”的离子方程式为 ▲ 。
（4）“酸浸”时，控制硫酸浓度，加料完成后，在一定的温度下发生反应。提高镍元素浸出率的方法还有 ▲ 。
（5）① “除杂”时加入Na2CO3的作用是 ▲ 。
②“除杂”后所得滤液中c(Ni2+)=1.0 mol·L-1，“沉镍”后所得滤液中c() =1.0 ×10-5 mol·L-1，则沉镍率= ▲ [沉镍率=×100%，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4 6H2O晶体的操作是： ▲ 、洗涤、干燥等。
15．（15分）本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中，-Ph为苯基（）。
（1）写出A中含有的官能团的名称 ▲
（2）室温下，在水中A的溶解度比B的 ▲ （填“大”或“小”或“无差别”）。
（3）Y的分子式为C3H8O，B→C的反应类型为 ▲ 。
（4）D与SOCl2等物质的量反应时会产生的污染性气体为 ▲ （填化学式）。
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．(16分)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知： Bi3＋易与Cl－形BiCl， BiCl易发生水解， 其反应的离子方程式为BiCl＋H2O BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。
(1) “联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) “酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是 ▲ 。
(3) 铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)＋2TBP(有机层) BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl－(水层)。
① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c(Cl－)变化关系如图1所示。c(Cl－)最佳为1.3 mol·L－1的可能原因是 ▲ 。
② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为 ▲ (填化学式)。
图1 图2
(4) “沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取” 后有机相与草酸溶液的混合方式为 ▲ 。
(5) 在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400 ℃时制得超细氧化铋，其化学式为 ▲ 。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808 g·mol－1)
17. (14分) CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。
(1) 1902年，Paul Sabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下， 将按一定比例混合的CO2和H2通过装有金属Ni的反应器可得到CH4。
已知： CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
则CO2甲烷化反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)的ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
(2) 近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图1所示。
图1
微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为 ▲ 。
(3) 甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(ⅰ)HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa
(ⅱ) HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如题17图－3所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生 快慢的影响如题17图－4所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH＝HCOONa＋CH3OH。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 ▲ (填化学式)。
QPYTUOQ :fId: QPYTUOQ ②NaOH浓度低于1mol·L－1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 ▲ 。
③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是 ▲ 。
(ⅲⅲ)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有
▲ 。江苏省镇江市八校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题
单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
DACBA CCBAC BDD
二、非选择题
14. （16分）
（1）[Ar]3d5 (2分)
（2）CO2 、SO2 (2分，每个1分)
（3）2NH+4MoO+6H+=== ( NH4)2Mo4O13· 2H2O↓+H2O (3分)
（4）充分搅拌 、适当延长浸出时间 (2分，每点1分)
（5）①调节溶液的pH，使溶液中的Fe3+生成Fe(OH)3而被除去；(2分)
②98.5% (2分)
（6）稍低于53.8℃蒸发浓缩，降温至稍高于30.8℃，趁热过滤 (3分,每点1分)
15．（16分）
（1）羧基、羟基(2分)
（2）大(2分)
（3）取代反应(2分)
（4）和HCl(2分)
（5）(3分)
（6）
(5分)
16．(15分)
(1) 2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4(3分)
(2) 增大H＋浓度，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解(2分)
(3) ① c(Cl－)>1.3 mol·L－1时，铋离子(萃取平衡BiCl＋2TBP BiCl3·2TBP＋3Cl－逆向移动，)萃取率下降，铁离子萃取率上升； c(Cl－)<1.3 mol·L－1时，铋离子水解(BiCl＋H2O BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋ )程度增大，不利于铋离子的萃取提纯(3分)
② Fe3＋、H＋、Na＋(2分，漏写1个得1分，漏写2个不得分)
(4) 边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中(2分)
(5) 设氧化铋的化学式为Bi2Ox，则
(209×2＋16x)/808＝57.7/100
解得x≈3
因此氧化铋的化学式为Bi2O3(3分)
17. (14分)
(1) －252.9(2分)
(2) CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O(3分)
(3) (ⅱ) ①HD (2分)
②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH2(O-)2浓度增大，释氢反应的速率加
快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多 (3分)
③NaOH溶解载体Al2O3，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降 (2分)
(ⅲ) 氢气纯度高、可处理有毒甲醛。 (2分)
（合理答案得分）
