第一章 物质及其变化 综合测试
2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．Na2O B．CO C．CaO D．SO2
2．按物质的分类，属于（ ）
A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物
3．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（ ）
A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．能电离出且显酸性的化合物一定是酸
D．只含有一种元素的物质为纯净物
4．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁
B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮
C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰
D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石
5．下列有关分散系的说法正确的是（ ）
A．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系
B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
6．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．向银氨溶液中加入 CH3CHO 溶液并水浴加热：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2] OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3+H2O
B．苯酚钠中通入少量的CO2气体：2C6H5O－ + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO
C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：+ +
D．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH＝CH2↑＋NaBr＋H2O
7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确；Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
B 将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 正确；Na2O2是碱性氧化物
C 少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=HClO+ 正确；H2SO3的酸性强于HClO
D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2 HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
A．A B．B C．C D．D
8．四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是（ ）
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
9．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O
B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D．SO2+H2O=H2SO3
10．下列叙述不涉及分解反应的是（ ）
A．电解法制备铝单质
B．“侯氏制碱法"制备纯碱
C．酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖
D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程
11．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl 、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH 、Cl-、NO 能够大量共存
C．在由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl 、Br
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH 、SO 、Cl 、HCO
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
14．按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫(SO3)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．有机物
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向海带灰浸出液中(酸性)加入双氧水制取：
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：
C．与NaOH等物质的量反应：
D．向溶液中通入：
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C．向水中加入过氧化钠固体：
D．向氯化钙溶液中通入少量：
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．氢氧化镁和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
18．能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．醋酸钠的水解反应 +H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2 +2 ＝CaCO3↓+ 2H2O+
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 ＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
19．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是（ ）
A．Na+、OH-、HCO 、NO B．AlO 、K+、CO 、Na+
C．Al3+、Cl-、CO 、Na+ D．MnO 、K+、H+、NO
20．下列离子方程式错误的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2++2OH－+2 =BaCO3↓+ +2H2O
B．向稀氨水中加稀盐酸：NH3·H2O+H+= +H2O
C．少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH－+H2S=HS-+H2O
D．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH－=
二、综合题
21．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。以下是物质分类的一种方法，请据图回答下列问题。
（1）上图中的物质分类方法称为 。
（2）请将上图中的空格填写完整：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（3）请选择上图中已给化学式的物质，写出能发生反应的离子方程式 (写一个)。
22．现有一下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④镁；⑤固体；⑥蔗糖溶液；⑦熔融的；⑧盐酸；⑨稀硫酸；⑩粉末。请回答下列问题((1)~(4)问填序号)
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）以上属于混合物的是 ；
（5）⑨与⑩反应的离子方程式为 ；
（6）④与⑧反应的离子方程式为 。
23．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液
④盐酸 ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨固体NaOH ⑩固体NaHCO3
（1）其中属于电解质的有 ；
（2）属于非电解质的有 ；
（3）能导电的有 ；
（4）上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合
（5）⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：
24．
（1）Fe(OH)3胶体制备的原理 用化学方程式表示)；
（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ；
（3）可以利用 效应区分溶液和胶体。
25．氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+，N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
（1）形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是 ；
（2）X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
（3）写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】根据基本概念，“能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物”，易得答案D。
【分析】酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物;
碱性氧化物：能与水作用成碱或与酸作用成盐的氧化物。一般是金属元素的氧化物。
2．【答案】A
【解析】【解答】 的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故选A。
故答案为：A。
【分析】 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，故A不符合题意；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B符合题意；
C．能电离出且显酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，NaHSO4溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】纯净物：只有一种分子的物质；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．食盐的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是碱、纯碱是盐、四氧化三铁是氧化物，A符合题意；
B．纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，B不符合题意；
C．生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，C不符合题意；
D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合题意；
故答案为:A。
【分析】混合物是由由不同种物质组成；
酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、胶体是分散系，溶液、浊液也是分散系，故A错误；
B、云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B正确；
C、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故C错误；
D、制备氢氧化铁胶体的操作为： 向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、溶液、胶体、浊液都属于分散系；
B、分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体；
C、分散系之间的本质区别是分散质粒子直径大小不同；
D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。
6．【答案】A
【解析】【解答】A.银氨溶液与乙醛加热发生银镜反应得到银单质和氨气和醋酸铵，故A符合题意；
B.苯酚钠中通入二氧化碳产物是苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为 C6H5O－ + CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-，故B不符合题意；
C.甲苯的邻位和间位比较活泼，在低温时得到的间硝基甲苯或者对硝基甲苯；故C不符合题意；
D.一溴丙烷在氢氧化钠溶液中加热得到的是水解，得到的一丙醇，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.银氨溶液和乙醛发生的银镜反应；
B.考虑碳酸氢根酸性弱于苯酚；
C.考虑甲苯的邻位和对位活性强；
D.在氢氧化钠溶液中发生取代。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，反应中氯气过量，其反应的离子方程式为：2Fe2++4I +3Cl2=2Fe3++6Cl +2I2，A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应除了生成相应碱，还有O2，不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中，ClO-有强氧化性会将SO2氧化，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，C不符合题意；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液中HCO先与OH－反应生成CO，CO与Mg2＋反应生成微溶物MgCO3，因溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，且NaOH过量，故MgCO3转化为Mg(OH)2，其反应离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2 CO＋2H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合离子配比；
B．碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物；
C．会发生氧化还原反应；
D．利用沉淀转化原理分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式，解得a=-1，因此还原产物为Cl-，A不符合题意；
B．未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C．Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4，因此氧化剂为NaClO3，氧化产物为RuO4，因此氧化性NaClO3>RuO4，C不符合题意；
D． 与在酸性条件下反应生成NaC和RuO4，结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据得失电子守恒计算；
B．未给出气体所处状态，无法计算；
C．根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；
D．根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒书写。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn、Cl化合价变化，是氧化还原反应，故B符合题意；
C. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D. SO2+H2O=H2SO3，是化合反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有化合价变化的反应为氧化还原反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 电解熔融的氧化铝制备铝单质，同时还有氧气生成，属于分解反应，A不选；
B. “侯氏制碱法”制备纯碱的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，属于分解反应，B不选；
C. 酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，属于淀粉的水解反应，不是分解反应，C选；
D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D不选；
故答案为：C。
【分析】A. 工业上电解熔融的氧化铝制备铝单质；
B.“侯氏制碱法”开始时制得的是NaHCO3，NaHCO3分解制得Na2CO3；
C.淀粉的水解为葡萄糖；
D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe3＋与I-离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO 能氧化Fe2+，不能大量共存，B不符题意；
C．由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液，可能为酸溶液，可能为碱溶液，但Na＋、Ba2＋、Cl 、Br 在酸、碱性条件下都能共存，C符合题意；
D．加入Al能放出大量H2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH 在碱性条件下不能大量存在，HCO 酸碱性条件下都不能大量存在，D不符题意。
故答案为：C。
【分析】A.I-具有还原性，溶液中含有氧化性的离子不能存在，而Fe3+，Cu2+都具有氧化性
B.石蕊显红色说明溶液显酸性，存在大量的氢离子。Fe2+具有一定的还原性，而NO3-在有氢离子存在下具有强氧化性
C.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1，说明水的电离被抑制，可显酸性可显碱性，都能共存
D.加入Al有气泡，说明显酸性或者显碱性，显酸性时与HCO3-不能共存，显碱性时与NH4+不能共存
12．【答案】C
【解析】【解答】
A.元素化合价不变，故A不符合题意；
B.元素化合价变化，但是为置换反应，故B不符合题意；
C.元素化合价变化，非置换反应，故C符合题意；
D.元素化合价不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示，该反应属于氧化还原反应，但是不是置换反应结合选项判断即可。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. pH=6的蒸馏水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,说明温度高于25℃，A项不符合题意；
B. 水电离出来的c（H+）= c（OH-）= , B项不符合题意；
C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，相当增加氢离子浓度，抑制水的电离，C项不符合题意；
D.Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol·L的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题中NaHSO4在水中的电离可知，本题考查电解质的电离，运用温度、浓度对弱电解质电离平衡规律分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】三氧化硫(SO3)由S和O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以其为非金属氧化物；它对应的酸为硫酸，为酸性氧化物，
故答案为：A。
【分析】氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．双氧水在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，A 符合电荷守恒，原子守恒，故A符合题意；
B．漏掉了镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀的反应，正确的方程式为：B不符合题意；
C．与NaOH等物质的量反应，中和反应速率快，先发生，故正确的离子方程式为：，C不符合题意；
D．是弱酸，不能拆开，正确为：D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.用惰性电极电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气；
C.与NaOH等物质的量反应，先发生中和反应；
D.应保留化学式。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸生成硝酸钙和水：，A符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡和水，离子方程式应该为：，B不符合题意；
C．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为：，C不符合题意；
D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水；
B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水；
C．水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；
D．弱酸不能制强酸。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，可将 的系数定为“1”，离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A符合题意；
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气、水，浓盐酸要拆成离子形式，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，B不符合题意；
C．氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁固体，不能拆成离子形式，离子反应方程式为：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，C不符合题意；
D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，题中离子方程式中氢原子不守恒，正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
B．浓盐酸完全电离；
C．氢氧化镁为不溶物应保留化学式；
D．原子个数不守恒。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
C.CO2和苯酚钠溶液反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；
D.过量的Fe会继续和Fe3+反应生成Fe2+，且该反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：B。
【分析】CO2和苯酚钠溶液、次氯酸盐溶液反应均得到NaHCO3，产物与CO2的量无关。
19．【答案】B
【解析】【解答】A. OH-会和HCO 反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故A不符合题意；
B. AlO 、K+、CO 、Na+四种离子没有颜色，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，故B符合题意；
C. Al3+和CO 在水溶液中会发生双水解生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；
D. MnO 有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．氢氧化钡溶液中加少量小苏打，则碳酸氢根离子反应完全，消耗其一倍的氢氧根离子，其离子反应方程式为Ba2++OH－+HCO =BaCO3↓+H2O，故A符合题意；
B．向稀氨水中加稀盐酸，生成铵根离子和水，其离子方程式为NH3·H2O+H+= NH +H2O，故B不符合题意；
C．少量氢氧化钠与氢硫酸反应，氢硫酸为弱酸，写化学式，氢氧根离子少量，则生成硫氢根离子，其离子方程式为OH－+H2S=HS-+H2O，故C不符合题意；
D．标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氢氧化钠少量，则产物为碳酸氢根离子，其离子方程式为CO2+OH－=HCO ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碳酸氢钠少量，且1mol碳酸氢钠只能提供1mol碳酸氢根离子，结合1mol钡离子和1mol氢氧根离子，氨水属于弱碱不拆，少量氢氧化钠溶液，1mol氢氧化钠溶液只能提供1mol氢氧根离子，而氢硫酸是二元弱酸，所以只能消耗1mol的离子，足量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，先生成碳酸钠，再与二氧化碳和水生成碳酸氢钠
21．【答案】（1）树状分类法
（2）空气；稀有气体单质；有机化合物；甲烷；氧化物；NaOH
（3）或(任选一个)
【解析】【解答】（1）上图中的物质分类方法称为树状分类法。
（2）①混合物如空气；单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故②稀有气体单质；化合物分为无机化合物和有机化合物，则③有机化合物，如甲烷，则④可为甲烷；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，⑤为氧化物，⑥碱，如NaOH。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为；
【分析】（1）树状分类法就是对同类事物进行再分类；
（2）①单质是只由一种元素组成的的纯净物；含有多种构成物质的微粒，属于混合物；只含有一种构成物质的基本微粒，属于纯净物；有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
22．【答案】（1）④⑦⑧⑨
（2）①③⑤⑦⑩
（3）②
（4）⑥⑧⑨
（5）2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O
（6）
【解析】【解答】（1）根据分析可知，能导电的物质为④⑦⑧⑨；
（2）根据分析可知，属于电解质的是①③⑤⑦⑩；
（3）根据分析可知，属于非电解质的是②；
（4）根据分析可知，属于混合物的是⑥⑧⑨；
（5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为。
【分析】（1）能电离出自由移动的阴阳离子的物质能导电，金属具有良好的导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（4）由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
（5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
（6）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
23．【答案】（1）⑤⑨⑩
（2）②⑥⑦
（3）①③④⑤⑧
（4）④和⑨、⑧和⑨
（5）HCO +OH-=CO + H2O
【解析】【解答】①Cu属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②SO2自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
③NaCl溶液含能自由移动的氯离子和钠离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④盐酸含能自由移动的氯离子和氢离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤熔融的BaSO4含能自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质；
⑥NH3自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑦酒精自身不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑧硫酸溶液含能自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨固体NaOH不含能自由移动的离子，不能导电，但其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；
⑩固体NaHCO3不含能自由移动的离子，不能导电，但其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；
（1）由分析可知属于电解质的有⑤⑨⑩；
（2）由分析可知属于非电解质的有②⑥⑦；
（3）由分析可知能导电的有①③④⑤⑧；
（4）发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的为强酸、强碱反应生成水和可溶性盐的反应，组合有④和⑨、⑧和⑨；
（5）⑨碳酸氢钠和⑩氢氧化钠在水溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO +OH-=CO + H2O。
【分析】
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物；
(3) 能导电的物质中含有自由移动的离子或电子；
(4) 发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的为强酸、强碱反应生成水和可溶性盐的反应；
(5) HCO 不能拆。
24．【答案】（1）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）分散质粒子直径大小不同
（3）丁达尔效应
【解析】【解答】(1)把饱和的氯化铁溶液滴入到沸腾的蒸馏水中继续加热至呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体；
(3)胶体能产生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体。
【分析】(1)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；
(2)根据分散系分类依据分析；
(3)胶体有丁达尔效应，但溶液没有。
25．【答案】（1）
（2）N2H4+O2 N2+2H2O
（3）N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O
【解析】【解答】（1）N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质，由于带2个正电荷，说明该分子结合了2个质子，去掉质子即是该分子，则该分子为N2H4，X的结构式是 ；（2）N2H4在氧气中可以燃烧生成氮气和水，其反应方程式为N2H4+O2 N2+2H2O；（3）N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸，因此碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O。
【分析】（1）依据氨气与氢离子结合生成铵根类推X；（2）N2H4在氧气中可以燃烧生成氮气和水；（3）依据铵根与氢氧根的反应类推。
