专题01 物质的结构与性质
考向1 元素周期表元素周期律
考向2 原子结构与性质
考向3 分子结构与性质
考向4 晶体结构与性质
考向1 元素周期表元素周期律
(21-22高二下·吉林通化·期末)
1．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是
A．这四种元素位于元素周期表d区 B．X是电负性最大的元素
C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同
(22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
2．科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图，X、Y、Z、M为同一短周期元素，Z与W位于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素电负性：
B．第一电离能：
C．、的VSEPR模型均为直线形
D．M的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
(21-22高二下·吉林通化·期末)
4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为
D．化合物的分子空间结构为直线形
(21-22高二下·黑龙江七台河·期末)
5．五种前四周期的元素X、Y、Q、W、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态W元素与Q同周期，W元素最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是
A．X、Q、T三种元素第一电离能的大小次序是：Q>X>T
B．X、T、W的最高价的氧化物对应的水化物中有两个是强酸
C．Y元素在周期表d区的VIII族
D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
6．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的第一电离能由大到小的关系是Z>Y>X
B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
C．键角：
D．W位于元素周期表的ds区
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
7．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法不正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A．气态氢化物的沸点：戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生
D．H、O与甲形成的物质可能为离子化合物
(22-23高二下·黑龙江双鸭山·期末)
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z简单氢化物的沸点：
B．分子的空间结构为三角锥形
C．X、W简单氢化物的键角W
考向2 原子结构与性质
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
9．硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是
A． B． C． D．
(22-23高二下·吉林辽源·期末)
10．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构简式
B．的价层电子排布式：
C．苯分子的填充模型：
D．镁原子的核外电子排布图：
(22-23高二下·吉林长春·期末)
11．二甲醚和乙醇互为同分异构体，鉴别两者可采用化学方法或物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾 B．利用原子光谱
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
12．下列说法正确的是
A．氨分子的VSEPR模型是三角形
B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中表示3d能级有两个轨道
D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
13．下列有关事实及原因的分析中，错误的是
选项 事实 原因
A 为三角锥形而为平面三角形 中心原子杂化类型分别为、
B 灼烧钠元素时会发出黄色的焰色 灼烧时3s上的电子跃迁到3p上
C 在甲烷中碳元素显负价 电负性：C>H
D 熔融状态下不能导电 是共价化合物
A．A B．B C．C D．D
(22-23高二下·辽宁辽阳·期末)
14．下列化学用语或图示表达正确的是
A．K原子核外能量最高的电子云的形状：
B．的VSEPR模型：
C．基态碳原子核外电子的轨道表示式：
D．键电子云轮廓图：
(22-23高二下·辽宁辽阳·期末)
15．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B．
C． D．
(21-22高二下·吉林·期末)
16．一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．C原子的杂化方式有三种 D．π键与σ键个数比为4：23
(21-22高二下·吉林通化·期末)
17．下列说法错误的是
A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
B．电子排布违反了洪特规则
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为
D．违反了泡利原理
(21-22高二下·辽宁营口·期末)
18．下列有说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
D．在同一能级上的电子，其能量不同
考向3 分子结构与性质
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
19．下列有关事实及原因的分析中，错误的是
选项 事实 原因
A 为三角锥形而为平面三角形 中心原子杂化类型分别为、
B 灼烧钠元素时会发出黄色的焰色 灼烧时3s上的电子跃迁到3p上
C 在甲烷中碳元素显负价 电负性：C>H
D 熔融状态下不能导电 是共价化合物
A．A B．B C．C D．D
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
20．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是
A．该物质属于芳香族化合物
B．该物质中的的价电子数为17
C．该分子中所有的碳原子都是杂化
D．该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键
(22-23高二下·辽宁辽阳·期末)
21．L-赖氨酸锌螯合物X(结构如图)易被人体吸收。X的晶体中存在的微粒间作用力不包括
A．非极性键 B．键 C．离子键 D．配位键
(22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
22．冠醚是一类皇冠状的分子，其中18-冠-6可以与形成超分子。制备18-冠-6的方法如图所示。下列说法正确的是
A．18-冠-6分子中碳原子都采用sp杂化
B．18-冠-6与之间通过离子键形成超分子
C．18-冠-6分子中所有原子一定共平面
D．该制备18-冠-6的反应类型为取代反应
(22-23高二下·吉林·期末)
23．苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是
A．碳原子均采取杂化 B．所有原子在同一平面上
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为：
(22-23高二下·吉林·期末)
24．下列有关分子结构的描述正确的是
A．的空间结构为三角锥形
B．的VSEPR模型为形
C．分子为直线形，分子中键和键的个数比为
D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键
(22-23高二下·吉林·期末)
25．下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A．在中，给出孤对电子，提供空轨道
B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀
C．利用超分子的自组装特征可以分离和
D．中存在的化学键有氢键
(22-23高二下·吉林·期末)
26．近年来，德国研究人员利用和这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．的热稳定性小于的热稳定性
C．键角由大到小的顺序为 D．元素的电负性依次增大
(22-23高二下·吉林·期末)
27．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH2)2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是
A．CO(NH2)2易溶于水
B．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化
C．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同
D．元素第一电离能N>O>C
(22-23高二下·吉林·期末)
28．下列说法不正确的是
A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B．和P4都为正四面体形，中键角为，P4中键角也为
C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
考向4 晶体结构与性质
(22-23高二下·辽宁葫芦岛·期末)
29．镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。
从该晶胞中能分割出来的结构图是
A． B．
C． D．
(22-23高二下·黑龙江双鸭山·期末)
30．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体
④晶体的熔沸点：金刚石
⑤中的键成键原理完全相同
⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高
⑦离子键的强弱：
⑧ 比 熔沸点低
A．①③④⑦ B．②③④⑥ C．②④⑦⑧ D．②③④⑦
(22-23高二下·辽宁抚顺·期末)
31．3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，其配位数(即一个原子周围最邻近且等距离的原子数)分别为
A．6、6、8 B．6、8、8 C．6、6、12 D．6、8、12
(22-23高二下·辽宁锦州·期末)
32．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是
A．石墨和金刚石分别受热熔化 B．干冰和碘分别受热变为气体
C．硫酸镁和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
(22-23高二下·辽宁葫芦岛·期末)
33．通常情况下，下列各组物质所形成的晶体类型不相同的是
A．CO2和SO3 B．I2和Si C．Na和Ag D．NH4Cl和MgCl2
(22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
34．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
A．在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4
(20-21高二下·山东济南·期末)
35．单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为
A． B．
C． D．
(20-21高二下·辽宁葫芦岛·期末)
36．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是
A．干冰()是分子晶体，则也是分子晶体
B．甲烷的键角是，白磷()的键角也是
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为
(21-22高二下·辽宁丹东·期末)
37．如图分别为物质I和物质Ⅱ的微观结构示意图，下列说法错误的是
A．物质I具有能自发地呈现多面体外形的性质
B．物质I形成的固体有固定的熔、沸点
C．物质Ⅱ形成的固体物理性质有各向异性
D．二者的X-射线衍射图谱不相同
(20-21高二下·辽宁葫芦岛·期末)
38．下列说法中正确的组合是
①氯化钠熔化时离子键被破坏
②的沸点比的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于分子间氢键键能
③存在有阳离子却没有阴离子的晶体
④晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤
考向1 元素周期表元素周期律
(22-23高二下·吉林长春·开学考试)
39．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是
A．电负性：X
C．的阴阳离子比为 D．W元素位于元素周期表的ds区
(20-21高二下·湖北孝感·期末)
40．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是
A．原子的半径：
B．、、、四种元素中，的非金属性最强
C．第一电离能：
D．元素、电负性：
(20-21高二下·重庆沙坪坝·期末)
41．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2， A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是
A．B的简单离子结构示意图为：
B．原子半径：D＞C＞A＞B
C．电负性：D＜A＜B
D．第一电离能： B＞D
(21-22高二下·辽宁·期末)
42．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次减小，W的单质粉末与氧化铁粉末混合反应可用于野外焊接钢轨，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y和Z三种元素可形成一种二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量该二元弱酸，充分反应后溶液褪色，同时有无色无味气体产生。下列说法正确的是
A．W的氧化物属于碱性氧化物
B．简单离子半径的大小顺序为：X>W
C．X、Y的简单氢化物的沸点：X＜Y
D．Y与Z形成的气态化合物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
(21-22高二下·辽宁·期末)
43．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是
A．离子半径：E>F>D>C>A
B．含氧酸的酸性可能为：B>E
C．实验式为ABF2的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D．A与C形成的化合物溶于水显酸性
(21-22高二下·辽宁辽阳·期末)
44．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，M和N均为金属元素，且N是日常生活中使用最广泛的金属，由X、Y、Z、M元素构成的物质常用来检验，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
C．原子半径：M＞X＞Z
D．M的单质可以从N的盐溶液中置换出N的单质
(22-23高二下·辽宁·期末)
45．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是
A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：
B．的空间构型为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为杂化
D．简单离子半径：
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
46．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表中所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法错误的是
X Y
Z W
A．四种元素形成的简单氢化物中，Y的氢化物最稳定
B．X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．四种元素形成简单离子半径：
D．元素电负性，原子的第一电离能
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
47．为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．与可形成共价化合物
C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能；
(20-21高二下·吉林通化·期末)
48．根据题给信息回答问题
(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第 周期第 族，属于 区元素。
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 (用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是 ；第一电离能最大的元素是 。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为 。
(3)写出Cu＋的核外电子排布式： 。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有 种，
(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为 (用元素符号表示)。
考向2 原子结构与性质
(22-23高二下·吉林·期末)
49．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是
① ② ③ ④
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>③
C．④的单质只含有非极性共价键 D．最高正化合价：③>②>①
(22-23高二下·吉林·期末)
50．下列说法不正确的是
A．酸性
B．氯丁烷分子中含1个手性碳原子
C．存在顺反异构
D．同一分子内也可能形成氢键
(22-23高二下·吉林·期末)
51．近年来，德国研究人员利用和这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．的热稳定性小于的热稳定性
C．键角由大到小的顺序为 D．元素的电负性依次增大
(22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
52．下列化学用语使用正确的是
A．甲醛分子的空间填充模型：
B．基态碳原子的价电子轨道表示式：
C．基态铬原子的价电子排布式：
D．四氯化碳分子的电子式：
(21-22高二下·吉林·期末)
53．下列说法正确的是
A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
(21-22高二下·吉林通化·期末)
54．下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．原子的价层电子排布图为
C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D．铜的价层电子排布式为
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
55．下列化学用语的书写正确的是
A．的电子式为
B．基态Ge原子的简化电子排布式为
C．基态的核外电子排布式为
D．基态Mg原子的核外电子排布图为
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
56．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．中氮原子采取杂化 B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．是含有极性键的非极性分子
(21-22高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)
57．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
B．硝基苯的结构简式：
C．的VSEPR模型：
D．2-甲基戊烷的键线式：
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
58．下列说法不正确的是
A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸
(22-23高二下·辽宁辽阳·期末)
59．在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：
(1)Ge与Si同主族。
①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于 区。
②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 (填“连续”或“线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。
(2)Be和Mg中第一电离能较大的是 ，与乙酰丙酮能形成配合物，其结构如图，该配合物中键与键的数目之比为 。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是 。
(4)复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。中H的化合价为价，其原因是 。
(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中As原子到B原子的最近距离为，则该晶体的密度为 (列出含a、的计算式即可)。
(22-23高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)
60．能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为 。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式： 。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号： 、 。
Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
键能/(kJ/mol) 436 391 945
(4)已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出 。
考向3 分子结构与性质
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
61．下列问题能用氢键知识解释的是
A．乙醇能与水混溶 B．HF比HCl分子稳定
C．乙烷的沸点比甲烷的高 D．乙醇的熔点比甲醇的高
(22-23高二下·辽宁鞍山·期末)
62．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
物质的结构或性质 解释
A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2
C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH CF3COOH的羧基中羟基的极性更大
A．A B．B C．C D．D
(22-23高二下·辽宁辽阳·期末)
63．多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。EDTB的一种合成过程如下：
下列有关说法错误的是
A．乙二醇可与EDTA反应形成环状化合物
B．EDTB中N的杂化轨道类型为、
C．配离子中的配位原子是N
D．EDTA分子中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为H
64．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．密度：苯>
B．等质量的乙炔、苯完全燃烧的耗氧量：乙炔>苯
C．沸点：
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：
(22-23高二下·辽宁抚顺·期末)
65．下列有关化学键的说法中错误的是
A．HCl中的σ键为s-p σ键
B．非极性键只存在于同种元素原子之间
C．金属键、离子键均没有方向性
D．气体分子中一定有σ键，不一定有π键
(22-23高二下·辽宁大连·期末)
66．下列化学用语或表述错误的是
A．的VSEPR模型：
B．正丁烷的键线式：
C．四水合铜离子的球棍模型：
D．金刚石的晶体结构：
(22-23高二下·辽宁大连·期末)
67．下列说法错误的是
A．因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同
B．向饱和硫酸铜溶液中加入晶种结晶，可以获得较大的多面体外形的晶体
C．中键的物质的量为
D．①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>②
(15-16高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
68．下列关于、、三种微粒的说法不正确的是
A．三种微粒所含有的电子数相等
B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同
D．键角大小关系：NH>NH3>NH
(22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
69．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；
下列说法正确的是
A．环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区
B．工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯
C．由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷( )高
D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2
(22-23高二下·辽宁丹东·期末)
70．将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合发生反应，可生成或。下列说法正确的是
A．沸点：
B．的配位数：5
C．中含有键的物质的量：
D．等物质的量的和分别与足量溶液反应，生成沉淀的物质的量相等
(22-23高二下·黑龙江牡丹江·期末)
71．我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)是一种储氢材料，基态核外电子排布式为 ，中B原子的杂化类型为 。
(2)研究发现，在低压合成甲醇的反应过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是 。
②生成物的沸点比的高，原因是 。
③钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性，与足量硝酸银溶液反应时生成白色沉淀。中的配位数为 ，该配合物中的配位原子为 。
(3)合金的晶胞结构如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心的位置，图2是沿立方格子对角面取得的截面图。
①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为 。
②已知，，则原子之间的最短核间距离为 。
③该晶胞的密度为 。(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)
(22-23高二下·吉林松原·期末)
72．第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
(1)离子键成分的百分数最高的是 (填化学式)。
(2)MgO的熔点 (填“高于”或“低于”)Na2O，原因是 。
(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是 (填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是 (填标号)。
A．CsF B．LiCl C．CaO D．AlBr3
(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①与Cl-最近且等距离的Na+数为 。
②阳离子填充在阴离子构成的 (填标号)空隙中。
A．正八面体 B．正四边形 C．正四面体 D．正三角锥形
③该晶胞的密度为 g·cm。
考向4 晶体结构与性质
(21-22高二下·辽宁大连·期末)
73．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个
B．晶体中，每个被8个包围
C．钛酸钙的化学式为
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
74．均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是
A．单质中含有金属键
B．基态原子核外电子排布式为
C．晶体中，与原子个数比为
D．与之间的最短距离为
(22-23高二下·辽宁·期末)
75．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中含有的数目为
B．(分子结构为 )中含有的键数目为
C．0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为
D．含有键的数目为
(22-23高二下·辽宁锦州·期末)
76．的晶胞和与冠醚形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中为
B．晶体中周围紧邻的有8个
C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
(22-23高二下·辽宁大连·期末)
77．下列说法正确的是
A．在单质晶体中不存在共价键
B．在晶体中，一个分子周围有4个紧邻分子
C．某物质晶胞如图所示，其化学式为
D．晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点
(22-23高二下·辽宁丹东·期末)
78．下列关于晶体的说法中正确的是
A．具有各向异性的固体可能是晶体
B．晶胞是晶体中最小的平行六面体
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．用玻璃制成的具有规则几何外形的弹珠是晶体
(22-23高二下·辽宁丹东·期末)
79．下列有关晶体结构说法错误的是
A．晶胞中距最近的可形成正八面体
B．干冰晶胞中的取向不完全相同
C．晶胞中的配位数为4
D．金刚石中每个碳原子被12个六元环共用
(22-23高二下·辽宁葫芦岛·期末)
80．下列说法不正确的是
A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
C．晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态
D．是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质
(22-23高二下·吉林·期末)
81．下列各组晶体中：①和 ②氖晶体和氮气晶体 ③和 ④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．②③④ B．①③④ C．③④ D．②③
(20-21高二下·辽宁丹东·期末)
82．有一种蓝色晶体可表示为，经研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是
A．该晶胞中与离子个数比为1：1
B．该晶体的化学式为
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与距离最近且相等的为6个
(22-23高二下·辽宁锦州·期末)
83．氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点，易溶于水。
(1)晶体的晶体类型为 晶体。
(2)易溶于水的主要原因是 。
(3)中都达到稳定结构，分子的结构式为 (用“”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
(4)原子位于原子构成的 面体空隙中。
(5)铁镁合金的化学式为 。
(6)若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为 (用含的表达式表示)。
(7)若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为 L。
(22-23高二下·吉林·期末)
84．氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
(1)以下说法错误的是___________(填字母)。
A．GaN晶体中存在非极性共价键 B．电负性：N>Ga
C．原子半径：N>Ga D．沸点：NH3>PH3
(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 ，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为 。
(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为 。
(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为 pm，该晶胞的密度为 g/cm3
(5)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶( )属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
参考答案：
1．B
【分析】解:由元素在周期表中前四周期的相对位置可知，X为F元素、W为P元素、Y为S元素、Z为Br。
【详解】A．元素周期表d区包括ⅢB族~ VIIB族、Vll族，ⅢB族的镧系元素、锕系元素除外(它们属干f区)，四种元素处干元素周期表p区，故A错误；
B．同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性呈减小趋势，故X的电负性最大，故B正确；
C．主族元素原子中未成对电子最多的价电子排布为ns2np3,表中W元素原子的p轨道上未成对电子最多，故C错误；
D．原子形成阴离子时电子层不变，Y的阴离子比Z的阴离子少一个电子层，它们的电子层结构不相同，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题是对物质结构与性质考查，注意识记常见元素在周期表中的位置，掌握元素周期表的结构、核外电子排布与元素周期律，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
2．B
【分析】Z与W位于同一主族，Z形成2个共价键、W形成6个共价键，则Z为氧、W为硫；X、Y、Z、M为同一短周期元素，则M为氟；X形成4个共价键，则X为碳，那么Y为氮；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B正确；
C．中碳为sp杂化，VSEPR模型为直线形；中硫为sp2杂化，VSEPR模型为V形，C错误；
D．M的简单氢化物为HF，碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可以较高，故HF的沸点不一定高于X的氢化物，D错误；
故选B。
3．B
【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O；W与Y同族，则Y为S。
【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数小，所以离子半径：W>X，A项错误；
B．W与X形成的化合物Na2O 、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B项正确；
C．气态氢化物的热稳定性和非金属性一致。W与Y同族，且W位于Y的上一周期，W的非金属性比Y强，则气态氢化物的热稳定性：W>Y，C项错误；
D．元素的非金属性越强，对应元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性：Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D项错误；
故选B。
4．C
【分析】Y 的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，则根据离子的电荷数可知，X是钠元素，又因为X+与M2-具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，乙是S元素，离子半径：Z2-＞W-,所以W是氯元素，据此分析作答。
【详解】A．过氧化钠中含有非极性键，A错误；
B．水分子之间存在氢键，沸点最高，B错误；
C．硅是原子晶体,S单质和氯气都是分子晶体，C正确；
D．化合物SCl2的中心原子S，价层电子对数为4，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，D错误；
故答案选C。
5．A
【分析】五种前四周期的元素X、Y、Q、W、T，X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，则X为S元素；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子，则Q为O元素；基态W元素与Q同周期，W元素最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则W为N元素；基态T原子的M电子层上p轨道半充满，则T为P元素。
【详解】A．磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故A错误；
B．硫、氮、磷三种元素的最高价的氧化物对应的水化物中硫酸、硝酸是强酸，磷酸是中强酸，故B正确；
C．铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期VIII族，处于d区，故C正确；
D．氧元素与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫两种氧化物，与铁元素形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁三种氧化物，与氮元素形成一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮等多种氧化物，与磷元素形成三氧化二磷、五氧化二磷两种氧化物，故D正确；
故选A。
6．B
【分析】根据题目信息分析，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，价电子分别为2s22p2、2s22p4，则X为C元素，Z为O元素；Z与M同主族，则M为S元素；Y介于C元素和O元素之间，则Y为N元素；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则W为Fe元素，以此来解答。
【详解】A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的关系是：N＞O＞C，A错误；
B．Y基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，s能级含有1个轨道，p能级含有3个轨道，则基态O有5种空间运动状态的轨道，B正确；
C．中孤电子对数为，价层电子对为4，中孤电子对数为，价层电子对也为4，孤电子对成键电子的排斥作用大，则键角：＜，C错误；
D．W最后填充3d电子，位于元素周期表的d区，D错误；
故答案选：B。
7．A
【分析】根据元素周期表中的相对位置，可知甲、乙为的第二周期元素，丙、丁、戊为第三周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，则戊是Cl元素、甲是N元素、乙是F元素、丙是P元素、丁是S元素。
【详解】A．HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点大于HCl，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，故B正确；
C．甲的氢化物是氨气，氨气遇氯化氢生成氯化铵，有白烟产生，故C正确；
D． H、O与N元素能形成化合物NH4NO3，NH4NO3是离子化合物，故D正确；
选A。
8．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，X为N元素；Z第一电离能最大，Z为F元素；结合原子序数，Y为O元素；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，W为As元素。
【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物依次为NH3、H2O、HF，由于H2O分子间氢键的数目大于NH3分子间、HF分子间氢键的数目，故X、Y、Z简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X，A项错误；
B．XZ3为NF3，N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，故NF3分子的空间结构为三角锥形，B项正确；
C．X、W的简单氢化物依次为NH3、AsH3，NH3中N原子、AsH3中As原子的孤电子对数都为1、价层电子对数都为4，分子的空间结构都为三角锥形，由于电负性：N＞As，故NH3分子中N与H之间的共用电子对更靠近N，成键电子对间的斥力变大，则X、W简单氢化物的键角W＜X，C项正确；
D．即，中心原子As上的孤电子对数为×(5+1-6×1)=0，σ键电子对数为6，价层电子对数为6，由于没有孤电子对，故空间结构为正八面体，D项正确；
答案选A。
9．B
【详解】硫酸亚铁铵有N、O、S、H四种非金属元素，H化合价为+1价，电负性最弱，N、O是同周期元素，核电荷数越大电负性越强，O、S是同主族的元素，核电荷数越小电负性越强，综上所述O的电负性最大，故B符合；
故答案为：B。
10．B
【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A正确；
B．Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去的是4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式：3d6，故B错误；
C．苯为平面正六边形结构，其填充模型为： ，故C正确；
D．镁是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理可知，镁原子的核外电子排布图： ，故D正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．乙醇中含有羟基，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，二甲醚与金属钠或金属钾不反应，可鉴别，故A不符合题意；
B．二甲醚和乙醇具有相同的原子，利用原子光谱不能鉴别，故B符合题意；
C．二甲醚和乙醇分别含有不同的官能团，因此可用红外光谱法鉴别，故C不符合题意；
D．二甲醚和乙醇含有的氢原子的种类和个数不同，可利用核磁共振氢谱鉴别，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
12．D
【详解】A．氨分子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=3+1=4，所以氨分子的VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．同一能层不同能级的电子能量不同，B项错误；
C．原子中3d2表示3d能级有2个电子，C项错误；
D．s电子的电子云轮廓图均为球形，D项正确；
故选D。
13．B
【详解】A．NCl3中心原子N的价层电子对数=3+(5-3×1)=3+1=4，杂化类型为sp3，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对，分子空间结构为三角锥形；BCl3中心原子B的价层电子对=3+(3-3×1)=3，杂化类型为sp2，VSEPR模型和分子的空间结构均为平面三角形，故A正确；
B．钠元素在火焰上灼烧时，电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，B项错误；
C．电负性越大，对键合电子的吸引力越强，在化合物中显负价。在甲烷中碳元素显负价，则电负性：C>H，故C正确；
D．熔融状态下离子化合物能电离出自由移动的离子，能导电。而熔融状态下 AlCl3不能导电，说明AlCl3是共价化合物，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．K原子能量最高的电子为4s电子，其电子云为球形，A错误；
B．BeCl2中心Be原子为sp杂化，VSEPR模型是直线型，B错误；
C．碳原子核外电子轨道表达式为， ，C错误；
D．p-pπ键为两个p轨道进行肩并肩重叠产生，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．该排布为基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量较少，A不符合题意；
B．该排布为+1价离子基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量多，B符合题意；
C．该排布为激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，C不符合题意；
D．该排布为+1价离子激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，D不符合题意；
故选B。
16．D
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误；
C．碳碳双键两端碳原子为sp2杂化，羰基中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故C原子的杂化方式有两种，C错误；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由结构可知，π键与σ键个数比为4：23，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．同一原子中， 2p 、 3d 、 4f 能级的轨道数依次为3、5、7，依次增多，A正确；
B．电子排布 (23V)1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误；
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2，C正确；
D．1s、2s轨道中容纳的2个电子自旋状态相同，违反了泡利原理，D正确；
故答案选B。
18．C
【详解】A．3p2表示3p轨道有2个电子占据其中的2个轨道，A错误；
B．与电子所在能层有关，例如3p能量低于4s，B错误；
C．基态原子的电子排布最低能量状态，激发态为较高能量的状态，所以C正确；
D．同一能级的电子能量相同，D错误；
故答案选C。
19．B
【详解】A．NCl3中心原子N的价层电子对数=3+(5-3×1)=3+1=4，杂化类型为sp3，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对，分子空间结构为三角锥形；BCl3中心原子B的价层电子对=3+(3-3×1)=3，杂化类型为sp2，VSEPR模型和分子的空间结构均为平面三角形，故A正确；
B．钠元素在火焰上灼烧时，电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，B项错误；
C．电负性越大，对键合电子的吸引力越强，在化合物中显负价。在甲烷中碳元素显负价，则电负性：C>H，故C正确；
D．熔融状态下离子化合物能电离出自由移动的离子，能导电。而熔融状态下 AlCl3不能导电，说明AlCl3是共价化合物，故D正确；
故选B。
20．A
【详解】A．该物质无苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；
B．N的价电子数为5，O的价电子数为6，则-NO2的价电子数为17，B项正确；
C．该分子中碳原子的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，C项正确；
D．C-C键为非极性键，N-O、C-N键为极性键，D项正确；
故选A。
【点睛】-NO2中N原子并没有得到电子，硝基是电中性的基团，N原子旁边的短线代表的是一个单电子，是N原子自身的电子。
21．C
【详解】A．碳原子之间为非极性键，A错误；
B．碳氧双键含有键，B错误；
C．该结构中不含有离子键，C正确；
D．氧原子和氮原子与锌之间为配位键，D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．18-冠-6分子中都是饱和碳原子都采用sp3杂化，A错误；
B．通过离子键形成的是离子化合物，B错误；
C．18-冠-6分子中碳原子是sp3杂化，因此不可能所有原子共平面，C错误；
D．该制备18-冠-6的反应类型为取代反应，D正确；
故选D。
23．D
【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，碳原子均采取杂化，选项A正确；
B．乙烯分子中6个原子共面，选项B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；
D．乙烯的结构简式为，选项D错误；
答案选D。
24．C
【详解】A．BF3分子中，价层电子对个数=3+(3-31)=3，空间结构为平面三角形，选项A错误；
B．中价层电子对个数=2+(6-21)=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体形，选项B错误；
C．分子为直线形，结构式为O=C=O，分子中键和键的个数比为，选项C正确；
D．甲烷中C原 电负性不 ，所以甲烷分 和 分 之间不能形成氢键，选项D错误；
答案选C。
25．B
【详解】A．在中，给出孤对电子，提供空轨道，选项A错误；
B．不能电离出氯离子，加入硝酸银溶液不能生成沉淀，选项B正确；
C．分离和利用超分子“分子识别”的特征，选项C错误；
D．氢键不是化学键，选项D错误；
答案选B。
26．D
【详解】A．为空间三角锥型，为极性分子，选项A错误；
B．非金属性，的热稳定性大于的热稳定性，选项B错误；
C．键角由大到小的顺序应为，选项C错误；
D．元素C、N、O的电负性依次增大，选项D正确；
答案选D。
27．C
【详解】A．CO(NH2)2为极性分子，与水分子间能形成氢键，所以其易溶于水，选项A正确；
B．尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面，则表明N原子的最外层孤对电子没有参与杂化，最低能量构型的CO(NH2)2中C和N的价层电子对数都为3，都采取sp2杂化，选项B正确；
C．NH4CNO为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2为共价化合物，分子中不含有离子键，选项C错误；
D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能顺序为N>O>C，选项D正确；
答案选C。
28．B
【详解】A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，选项A正确；
B．为正四面体形，键角为，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，选项B错误；
C．C2H4的结构式为 ，N2H4的结构式为 ，C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键，选项C正确；
D．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，选项D正确；
答案选B。
29．D
【详解】
根据晶胞图，氧离子在镍离子构成的正八面体的中心，镍离子在氧离子构成的正八面体的中心，则从晶胞中分割出来的结构图为，故选D。
30．D
【详解】①金属与非金属可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故①错误；
②金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热，则金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关，故②正确；
③金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体，比如汞在常温下为液体，而蔗糖为固体，故③正确；
④金刚石为共价晶体，晶体的熔沸点为金刚石，故④正确；
⑤中的键有共价键和配位键，成键原理不相同，故⑤错误；
⑥分子晶体中共价键的键能与晶体的熔点和沸点无关，故⑥错误；
⑦一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强，所以离子键的强弱：，故⑦正确；
⑧ 中存在分子内氢键，使熔沸点降低； 中存在分子间氢键，使熔沸点增大，故⑧错误；
综上所述②③④⑦正确，故选D；
故答案为：D。
31．D
【详解】①该晶胞是简单立方堆积，离顶点原子距离最近且等距离的原子处在该原子的上下左右前后共6个，故配位数为6；
②该晶胞是体心立方堆积，离体心原子距离最近且等距离的原子处在晶胞的8个顶点，故配位数为8；
③该晶胞是面心立方最密堆积，离顶点原子距离最近且等距离的原子处在相邻的面心上，一个晶胞中有3个等距离的原子，顶点原子周边可以堆积8个相同的晶胞，周边等距离的原子共个，由于面心原子被两个晶胞均分，计算两次，故离顶点原子等距的样子有=12个，故配位数为12；
答案为：D。
32．B
【详解】A．石墨是混合晶体，受热熔化克服共价键和分子间作用力；金刚石是共价晶体，受热熔化克服共价键，故不选A；
B．干冰和碘单质都是分子晶体，受热变为气体都克服分子间作用力，故选B；
C．硫酸镁是离子晶体，受热熔化克服离子键；镁是金属晶体，受热熔化克服金属键，故不选C；
D．食盐是离子晶体，溶解在水中克服离子键；葡萄糖是分子晶体，溶解在水中克服分子间作用力，故不选D；
选B。
33．B
【详解】A．CO2和SO3都是由分子构成的，都能形成分子晶体，A不符合题意；
B．I2由分子构成，形成分子晶体，Si由原子构成，形成共价晶体，二者的晶体类型不同，B符合题意；
C．Na和Ag是金属单质，都能形成金属晶体，C不符合题意；
D．NH4Cl和MgCl2都是离子化合物，都能形成离子晶体，D不符合题意；
故选B。
34．D
【详解】A．在NaCl晶体中，距离Na+最近且相等的Cl-有6个，距离Cl-最近且相等的Na+有6个，因此NaCl晶体阴、阳离子的配位数均为6，A错误；
B．该结构为气体团簇分子、独立单元，分子式为E4F4或F4E4，B错误；
C．金刚石晶体中，每个C与周围4个C形成碳碳键，每个C能形成12个六元环，每个六元环最多有4个C共面，C错误；
D．在CaF2晶胞中，钙原子占据晶胞顶点和面心位置，平均占有Ca2+个数=8×+6×=4，距离F-最近且相等的Ca2+有4个，因此F-的配位数为4，D正确；
答案选D。
35．A
【详解】Fe属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，则图形A符合，故选A。
36．D
【详解】A．干冰()是分子晶体，SiO2为原子晶体，故A错误；
B．白磷(P4)的键角为60°，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误；
D．N、P都形成3个σ键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3，故D正确；
故选D。
37．C
【分析】由两种物质的微观结构可知，I中微粒呈周期性有序排列，Ⅱ中微粒排列相对无序，故I为晶体，Ⅱ为非晶体。
【详解】A．晶体具有自范性，因此可以能自发地呈现多面体外形，A正确；
B．晶体有固定的熔沸点，B正确；
C．非晶体的物理性质具有各向同性，C错误；
D．X-射线衍射图谱有明锐的谱线，可以检验晶体和非晶体，图谱明显不同，D正确；
故选C。
38．B
【详解】①氯化钠熔化时钠离子和氯离子间距离加大，离子键被破坏，故①正确；
②H2O沸点高于HF原因是H2O分子形成氢键个数多于HF形成氢键个数，故②错误；
③存在有阳离子却没有阴离子的晶体，如金属晶体，故③正确；
④SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故④错误；
⑤晶体中分子内化学键键能越大，分子越稳定，故⑤错误；
综上所述，①③正确，B符合题意；
故选B。
39．B
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素。
【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，故C正确；
D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，故D正确；
选B。
40．D
【分析】与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，可知该化合物为，易生成，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，短周期主族元素、、、的原子序数依次增大可知为元素、为元素；在周期表中的周期数与族序数相等，则为元素；的基态原子的核外电子排布式为，最低能级电子数为2，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，则的基态原子的最高能级的电子数为1，的原子序数比的大，所以有3个电子层， 为元素，由以上分析可知、、、分别为、、、元素，据此分析选择。
【详解】A． 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子的半径：，即，A正确；
B． 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，的非金属性最强，B正确；
C． 同周期元素从左向右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，且的电子半满为稳定结构，则第一电离能：，C正确；
D． 同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性大小：，D错误；
答案为：D。
41．D
【分析】通过已知，可以推知A为C，B为O，C为Mg，D为S。
【详解】
A．B的简单离子结构示意图为：，故A错误；
B．原子半径：C＞D＞A＞B，故B错误；
C．电负性：A＜D＜B，故C错误；
D．第一电离能：B＞D，故D正确；
故选D。
42．B
【分析】W的单质粉末与氧化铁粉末混合反应可用于野外焊接钢轨，W为铝元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次减小， X、Y和Z三种元素可形成一种二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量该二元弱酸，充分反应后溶液褪色，同时有无色无味气体产生，该二元酸为草酸，则Y为碳元素，Z为氢元素，据此分析解答。
【详解】A．W的氧化物即氧化铝，属于两性氧化物，故A错误；
B．X和W的简单离子，核外电子排布相同，根据“序大径小”规律，则离子半径的大小顺序为：X>W，故B正确；
C．X、Y的简单氢化物分别为H2O、CH4，由于H2O分子间存在氢键，沸点较高，故沸点：X>Y，故C错误；
D．若Y与Z形成的气态化合物为烷烃，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；
答案选B。
43．D
【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，A为H；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，该化合物是聚四氟乙烯，则B为C、D为F；其中D、E同主族，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，E为Cl，该有机溶剂是CCl4；C、E同周期，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，最外层电子数为2，C为Mg，D的单质可与水反应置换出F的单质，F为O，即A为H、B为C、C为Mg、D为F、E为Cl、F为O。
【详解】A． 电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：E＞F＞D＞C＞A，故A正确；
B． 含氧酸的酸性可能为：B（碳酸）＞E（HClO），由强酸制取弱酸的反应可说明，故B正确；
C． 草酸钙难溶于水，实验式为ABF2的某种化合物H2C2O4可使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D． A与C形成的化合物MgH2溶于水，与水反应生成碱和氢气，溶液显碱性，故D错误；
故选D。
44．A
【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，M和N均为金属元素，且N是日常生活中使用最广泛的金属，为Fe元素；由X、Y、Z、M元素构成的物质常用来检验N3+，KSCN溶液用于检验Fe3+，结合其原子序数知，X、Y、Z、M分别是C、N、S、K元素。
【详解】A． 非金属性：Y＞X，最简单氢化物的稳定性：Y＞X，故A正确；
B． 元素的非金属性：X＜Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故B错误；
C． 原子核外电子层数越多，其原子半径越大，X原子核外有2个电子层、Z原子核外有3个电子层、M原子核外有4个电子层，所以原子半径：M＞Z＞X，故C错误；
D． K很活泼，能和H2O反应生成KOH和H2，KOH和Fe的盐溶液发生复分解反应生成铁元素的氢氧化物，所以不能置换出Fe，故D错误；
故选：A。
45．D
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大， Z的一种超原子具有40个价电子，则Z原子的价电子数为=3，则Z为Al元素；Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，则Y为N元素；X元素基态原子有2个未成对电子，则X为C元素。
【详解】A．金属元素的电负性和电离能均小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性依次增大，所以碳、氮、铝三种元素的电负性和电离能的大小顺序均为，故A正确；
B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，故B正确；
C．硝酸根离子中氮原子的的价层电子对数为3，原子的杂化方式为杂化，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于铝离子，故D错误；
故选D。
46．D
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，则Y的核外电子排布式为，Y为O元素；根据元素在周期表中的相对位置可知，X是N，Z是S，W是Cl，据此分析；
【详解】A．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中O非金属性最强，所以Y的氢化物最稳定，故A正确；
B．X、Z、W元素分别为N、S、Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，都是强酸，故B正确；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，则，即，故C正确；
D．同族元素，从上到下元素电负性减小，所以；因为N的核外电子排布达到半充满状态，结构相对稳定，第一电离能大于O，故D错误；
答案选D。
47．C
【分析】原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。
【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误；
B．X为Na，Z为Cl ，可形成离子化合物，B错误；
C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确；
D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误；
故选C。
48． 四 ⅢA p Na F F 3s23p5 [Ar]3d10 2 Al或Cl
【分析】根据核外电子排布确定原子结构的特点，确定元素在周期表中的位置；Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级电子形成Cu+；结合元素周期表的分区方法分析解答；原子基态时3p轨道有1个未成对，电子排布式为3p1或3p5，据此分析解答。
【详解】(1)某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中位于第4周期ⅢA族，属于p区元素，故答案为：四；ⅢA；p；
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是Na，电负性最大的是F，元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，第一电离能最大的元素是F，同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5，故答案为：Na；F； F；3s23p5；
(3)Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；2；
(4)原子基态时3p轨道有1个未成对电子的元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为Al或Cl元素的原子，故答案为：Al或Cl。
49．B
【分析】根据电子排布式可知，①为Mg原子；②为Al原子；③为F原子；④为Ne原子；
【详解】A．第一电离能的顺序为④>③>①>②，选项A错误；
B．原子半径的顺序为①>②>③，选项B正确；
C．④为单原子分子，无共价键，选项C错误；
D．③为F元素，无正化合价，选项D错误；
答案选B。
50．C
【详解】A．烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，羟基的极性越小，羒酸的酸性越弱，所以酸性，氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的羟基极性更大，所以酸性，A正确；
B．氯丁烷分子中与Cl原子相连的碳原子为手性碳原子，B正确；
C．中1号碳原子连接了2个相同的原子，不存在顺反异构，C错误；
D．同一分子内也可能形成氢键，如邻羟基苯甲醛，D正确；
故选：C。
51．D
【详解】A．为空间三角锥型，为极性分子，选项A错误；
B．非金属性，的热稳定性大于的热稳定性，选项B错误；
C．键角由大到小的顺序应为，选项C错误；
D．元素C、N、O的电负性依次增大，选项D正确；
答案选D。
52．A
【详解】
A．甲醛分子的结构简式为HCHO，其空间填充模型为： ，A正确；
B．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，其轨道表示式为： ，B错误；
C．铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布式：，C错误；
D．四氯化碳分子中每个氯原子都达到8电子稳定结构，电子式为： ，D错误；
故选A。
53．C
【详解】A．两个p轨道可以形成p-p σ键，也能形成p-p π键，故A错误；
B．2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故B错误；
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，故C正确；
D．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，但无绝对界线，电负性大于1.8的不一定为非金属，如Pb、Sb、Bi等电负性大于1.8，属于金属，故D错误；
答案选C。
54．B
【详解】
A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，依据价电子排布规律可知，外围电子排布图为：，故B正确；
C．N原子的2p轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子，故C错误；
D．铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu的外围电子排布式为3d104s1，故D错误；
故选：B。
55．C
【详解】
A．为离子化合物，电子式为，A不正确；
B．Ge为32号元素，基态Ge原子的简化电子排布式为，B不正确；
C．Cu为29号元素，基态的核外有28个电子，电子排布式为，C正确；
D．Mg为12号元素，基态Mg原子的核外电子排布图为，D不正确；
故选C。
56．D
【详解】A．中氮原子的价层电子对数为3，采取杂化，A不正确；
B．S2-、K+的电子层结构相同，但S的核电荷数比K小，所以简单离子半径：，B不正确；
C．非金属性C＜N＜O，但N原子的最外层p轨道处于半满状态，所以第一电离能：，C不正确；
D．分子中含有C=O极性键，但分子呈直线形，结构对称，所以为非极性分子，D正确；
故选D。
57．D
【详解】
A．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为，故A错误；
B．硝基苯中硝基中的N原子直接与苯环相连，不存在C-O键，则硝基苯的结构简式为，故B错误；
C．SO2中心原子S原子的价层电子对数n=孤电子对数+σ键数目=1+2=3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误；
D．2-甲基戊烷的主链含有5个C原子，2号C原子上含有甲基，其键线式为，故D正确；
故选：D。
58．A
【详解】A．硼最外层只有3个电子，sp2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，A错误；
B．节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关，B正确；
C．镁原子的核外共有12个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有12种，有1s、2s、2p、3s共4个能级，4种不同能量状态的电子，C正确；
D．氯有吸电子特性，羧酸上的电荷向氯的方向转移，使H+离子更容易解离， 所以酸性增强，D正确；
故答案为：A。
59．(1) p 线状
(2) Be
(3)随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高
(4)电负性H>B，共用电子对偏向了H
(5)
【详解】（1）Si、Ge均为IVA元素，所以为p区元素；
由于原子的核外电子排布分层排布，得到的光谱不连续为线状光谱；
（2）Be的半径小于Mg，对核外电子束缚能力强，所以Be的第一电离能大；
如图，单键为键共有26条，双键为一条键一条键有4条，共计30条键与4条键，比例为15:2；
（3）分子晶体的熔沸点受分子间作用力影响，随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高；
（4）电负性H>B，共用电子对偏向了H
（5）1号原子位于体对角线的处，所以原子坐标为；
As原子到B原子的最近距离为a pm，为体对角线的所以晶胞的棱长为，均摊可得晶胞中含有4个As、4个B，所以密度为。
60．(1)
(2)或
(3) Si S
(4)-93
【详解】(1)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性。
(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基态核外电子排布式为或。
(3)3p轨道上只有2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为或，元素符号分别为Si、S。
(4)已知：，根据上表中所列键能数据可计算，故。
61．A
【详解】A．乙醇与水有氢键O-H…O形成，乙醇能与水混溶，A项符合题意；
B．非金属性；F>Cl，HF比HCl分子稳定，与氢键无关，B项不符合题意；
C．甲烷乙烷互为同系物，乙烷的相对分子质量比甲烷大，分子间作用力比甲烷的大，所以乙烷的沸点比甲烷高，和氢键无关，C项不符合题意；
D．乙醇和甲醇分子间都能形成氢键，乙醇的沸点比甲醇高不是由于氢键的存在，而是由于乙醇相对分子质量比甲醇大，分子间的作用力比甲醇大，与氢键无关，D项不符合题意；
故选A。
62．D
【详解】A．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质，沸点较高，所以沸点比较：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故A错误；
B．SiO2的共价晶体，CO2是分子晶体，所以熔点：SiO2>CO2，与相对分子质量无关，故B错误；
C．O2是非极性分子，O3是非极性分子，故C错误；
D．F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于C13C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故D正确；
故选D。
63．D
【详解】A．乙二醇中含有两个羟基、EDTA中有两个羧基在同侧可以形成环状化合物，A正确；
B．EDTB中N原子有全部连接单键、连接双键两种形式所以杂化形式为、，B正确；
C．EDTB中N原子有孤对电子，所以N原子作为配位原子，C正确；
D．第一电离能H
64．C
【详解】A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，即密度：苯，A错误；
B．乙炔和苯的最简式均为，等质量时碳、氢元素的质量相同，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同，B错误；
C．形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键可以增大分子的熔沸点，所以的熔沸点高于，即沸点：，C正确；
D．一元醇中，羟基为亲水基，烃基为憎水基，烃基越大，有机物在水中的溶解度越小，所以溶解度：，D错误；
故选C。
65．D
【详解】A．HCl中H原子1s轨道与Cl原子3p轨道头碰头重叠形成s-p σ键，故A正确；
B．同种元素原子之间，对共用电子对的引力相同，电子对不偏移，形成非极性键，故B正确；
C．金属键中自由电子在整个晶体中自由移动，离子键只有正负电荷间的作用力，均没有方向性和饱和性，故C正确；
D．单原子分子如氦中没有化学键，故D错误；
答案为：D。
66．B
【详解】A．价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．正丁烷属于饱和烃，其键线式为，B错误；
C．四水合铜离子中心Cu2+与配体H2O之间存在配位键，根据结构模型，所展示的水合铜离子配位数为4，1个四水合铜离子中有4个配位键，C正确；
D．金刚石中每个C原子形成四个共价键，与4个C原子相连，晶体结构为，D正确；
故选B。
67．C
【详解】A．晶体具有各向异性，即在不同方向上体现出不同性质，因此水晶在不同方向上导热性不同，故A正确；
B．饱和溶液中加入晶种，有利于获得较大的多面体外形的晶体，故B正确；
C．中Cu2+与CN-之间存在4mol配位键，1molCN-中存在1mol键，共8mol键，故C错误；
D．氯原子为吸电子基团，使得羧基中O-H键极性增大，更易电离，酸性更强；烃基为推电子基团，烃基越大，推电子作用越强，则羧基中O-H键极性越弱，酸性越弱，故酸性：③>①>②，故D正确；
故选：C。
68．C
【详解】A．、、三种微粒，每个、、所含有的电子数都为10个，故A正确；
B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5 1 4×1)=4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以氮原子杂化方式是sp3，中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5 1×2+1) =4，所以其采用sp3杂化，故B正确；
C．根据三种微粒的杂化方式可知，铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，空间构型为V形，故C错误；
D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH>NH3>NH，故D正确；
故选C。
69．C
【详解】
A．环己烷( )的组成元素为C、H，C元素位于元素周期表p区，H元素位于元素周期表s区，A项错误；
B．用苯制溴苯需使用苯、液溴、Fe粉，不使用浓溴水，B项错误；
C．环己醇和甲基环己烷固态时都属于分子晶体，环己醇分子之间存在氢键，甲基环己烷分子间不存在氢键，故环己醇的沸点比甲基环己烷的沸点高，C项正确；
D．己二酸中含5个C—C键、8个C—H键、2个C—O键、2个O—H键、2个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为19∶2，D项错误；
答案选C。
70．A
【详解】A．、、都很有氢键，但是氢键的个数：，沸点：，A正确；
B．的配体为5个和1个Cl，所以配位数：6，B错误；
C．中含有键包含中的化学键以及配位键，所以1mol该物质中含有键物质的量：，C错误；
D．和中物质的量不同，所以等物质的量的和分别与足量溶液反应，生成沉淀的物质的量不相等，D错误；
故选A。
71．(1) (或)
(2) N、F 平均一个水分子能形成两个氢键，平均一个甲醇分子只能形成一个氢键，氢键数越多，熔、沸点越高 6 N、Cl
(3) (或，或311.76)
【详解】（1）Mn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，中心B原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，中心原子为sp3杂化；
（2）①同周期元素从左到右一般第一电离能有逐渐增大的趋势，但ⅡA、ⅤA为全满或半满状态，较稳定，反常高，所以第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的有N和F；
②生成物H2O与CH3OH中，沸点较高的是H2O，原因是平均一个水分子能形成两个氢键，平均一个甲醇分子只能形成一个氢键，氢键数越多，熔、沸点越高；
③0.01mol Co(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀，该白色沉淀为AgCl,说明氯离子处于外界，且n(AgCl)==0.02mol,则处于外界的氯离子数目为=2，该配合物为[Co(NH3)5Cl]Cl2，配体是NH3、Cl-，配位数为6，配体中N原子、Cl原子有孤电子对，提供孤电子对，N、Cl原子是配原子；
（3）①A为原点，C为(1，1，1)，B为右面面心，所以B的坐标为；
②根据截面图结合几何知识可知[2r(Cu)+2r(Al)]为体对角线的一半，设晶胞的棱长为a,则有a=2[2r(Cu)+2r(Al)]=4×(127+143)pm,所以a=pm；根据晶胞结构可知铜原子之间的最短核间距为棱长的一半，即a=(或，或311.76)；
③晶胞的质量m=,晶胞的体积V=a3=()3pm3=(×10-10)3cm3，所以晶胞的密度g cm-3。
72．(1)Na2O
(2) 高于 Mg2+的半径小于Na+，且Mg2+所带电荷数大于Na+，离子半径、电荷数对离子键强度的影响程度大于离子键成分的百分数
(3) Cl2O7 A
(4) 6 A
【详解】（1）根据图示可知离子键成分的百分数最高的是11号元素Na形成的氧化物Na2O；
（2）Na2O、MgO都是离子化合物，但根据图示可知熔点：MgO＞Na2O，这是由于Mg2+的半径小于Na+，且Mg2+所带电荷数大于Na+，离子半径、电荷数对离子键强度的影响程度大于离子键成分的百分数，所以熔点：MgO＞Na2O；
（3）根据图示：在同一周期中，随着月中旬是的增大，元素形成的最高价氧化物的离子键成分的百分数逐渐降低。在第三周期的主族元素中，原子序数最大的是Cl元素，故第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是Cl2O7；
活泼金属与活泼非金属元素原子通过电子得失形成的离子键的成分最高。在题目涉及的元素中，金属性最强的是Cs元素，非金属性最强的元素是F，二者形成的化合物的CsF的离子键成分的百分数最高，故合理选项是A；
（4）①以晶胞体内的Cl-为研究对象，在其上、下、前、后、左、右六个方向分别有1个Na+距离相等且最近，则与Cl-最近且等距离的Na+数为6个；
②以前边面心的Na+为研究对象，6个Cl-分别位于其上、下、前、后、左、右六个方向，这6个Cl-构成一个正八面体，Na+位于正八面体的几何中心，故合理选项是A；
③在该晶胞中含有Na+的数目是：1+12×=4，含有的Cl-数目是：8×+6×=4，故一个晶胞中含有4个NaCl，晶胞的体积V=(a×10-10cm)3=a3×10-30 cm3，故晶胞的密度ρ=。
73．A
【详解】A．从NaCl的晶胞图可以看出，在 NaCl 晶胞中，顶点周围等距且紧邻的位于面心，有个，A项错误；
B．以最上面面心钙离子为例，它被上面4个和下面4个包围，即晶体中，每个被8个包围，B项正确；
C．钛酸钙晶胞中，Ca位于顶点，每个晶胞中有=1个Ca，Ti位于体心，每个晶胞有1个Ti，O位于面心，每个晶胞有=3个O，则钛酸钙的化学式为 CaTiO3，C项正确；
D．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有2个碳碳键，则碳原子与碳碳键的个数之比为 1：2，D项正确；
答案选A。
74．B
【详解】A．单质是金属晶体，含有金属键，故A正确；
B．Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]，故B错误；
C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，与原子个数比为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即nm，故D正确；
故选B。
75．B
【详解】A．为分子晶体，晶体中不含，故A错误；
B．中含N原子物质的量为2mol，平均每个N原子形成1.5个键，所以(分子结构为 )中含有的键数目为，故B正确；
C．1个环氧乙烷( )分子中含7个共价键，0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为，故C错误；
D．中含3mol键，配位键有6mol，所以含有键的数目为，故D错误；
答案选B。
76．C
【详解】A．NaCl晶胞中Cl-为面心立方最密堆积，Na+填入Cl-构成的正八面体空隙，离子半径：r(Na+)＜r(Cl-)，故NaCl晶胞中a为Na+，A项正确；
B．CsCl晶胞中Cl-位于顶点，与Cl-周围紧邻的Cs+有8个（位于该Cl-所属的8个晶胞的体心），B项正确；
C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，C项错误；
D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，从而可以对不同碱金属离子进行识别，D项正确；
答案选C。
77．C
【详解】A．大多数单质晶体中存在共价键，如氧气分子、金刚石、晶体硅等，故A错误；
B．晶体采用面心堆积，一个分子周围有12个紧邻分子，故B错误；
C．由晶胞结构可知Ca位于体心，F位于面心，个数为，K位于顶点，个数为：，则该晶体的化学式为，故C正确；
D．Si原子半径小于Ge，Si-Si键比Ge-Ge键键长短，键能大，则熔点：，故D错误；
故选：C。
78．A
【详解】A．具有各向异性特点的固体一定是单晶体，属于晶体，A正确；
B．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，不一定是最小的平形六面体，B错误；
C．处于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞，处于顶点、面心和棱边上的微粒与其它晶胞共用，C错误；
D．玻璃属于混合物，不是晶体，D错误；
故选A。
79．C
【详解】A．在NaCl晶体中，的前、后、左、右、上、下各有1个， 所以形成正八面体，A正确；
B．冰晶体中的 CO2分子存在4种不同取向（3对面心和顶角的CO2分子取向各不相同），干冰晶胞中的取向不完全相同，B正确；
C．在同一个晶胞中每个面心上的连接4个，每个连接两个晶胞，每个连接8个，因此晶胞中的配位数为8， C错误；
D．金刚石每个C连接4个C-C键, 任2个C-C键(6种组合)都形成2个六元环, 因此金刚石晶体每个碳原子被12个六元环共用，D正确；
故选C。
80．D
【详解】A．熔融态物质凝固、气态物质凝华，都可能形成具有规则的几何外形的晶体，A正确；
B．要确定某一固体是否是晶体，可用X射线衍射仪进行测定，看晶体是否具有各向异性，B正确；
C．物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有晶态、非晶态以及介于二者之间的塑晶态、液晶态等，C正确；
D．晶体是具有规则的几何外形的固体，而非晶体没有规则的几何外形，晶体与非晶体的本质差异是有无自范性，D不正确；
故选D。
81．C
【详解】和化学键类型相同，晶体类型不同；晶体氖无化学键，晶体氮化学键为共价键；和、冰和干冰化学键类型和晶体类型都相同；
综上，符合条件的有③④；答案选C。
82．C
【分析】由阴离子的晶胞结构可知， 和 位于顶点，位于棱上，所以晶胞中的个数为4×=，的的个数为4×，的个数为12×=3，则阴离子为[Fe2(CN)6]—，根据化合价代数和为0得，MxFey(CN)6只能为MFe2(CN)6，其中M为+1价；据此分析。
【详解】A．由分析可知，晶胞中和 离子个数比为；故A正确；
B．由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，故B正确；
C．由分析可知，该晶体是由M+和[Fe2(CN)6]—形成的离子晶体，其中M为+1价，故C错误；
D．由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的距离最近，与每个铁离子距离最近且相等的为6个，故D正确；
故答案选C。
83．(1)分子
(2)氨硼烷分子与水分子间存在氢键
(3)
(4)四(或正四)
(5)或
(6)
(7)22.4
【详解】（1）根据熔点较低，推测为分子晶体；
（2）可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度；
（3）中N提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键：；
（4）顶点的Fe原子与相邻的3个面心的Fe原子形成四面体空隙；
（5）Fe原子位于顶点的面心，个数为：，Mg原子位于晶胞内，个数：8，所以化学式：或；
（6）；
（7）Mg原子个数为8，48gMg物质的量为2mol，储存的氢气物质的量为1mol，对应体积22.4L；
84．(1)AC
(2) 正四面体 12
(3)()
(4)
(5)碱
【详解】（1）A．GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，选项A错误；
B．Ga电负性小于同周期的元素As，N的电负性大于同主族元素As，所以电负性：N>Ga，选项B正确；
C．N原子半径小于同主族元素As，Ga原子半径大于同周期的元素As，所以原子半径N
故答案选AC；
（2）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体形，N位于正四面体的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子为参照，与上底面顶点的四个Ga原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子距离都相等，故晶胞中离同一个Ga原子最近的其他Ga原子个数为12；
（3）已知A原子坐标为，则B原子坐标为，答案：；
（4）观察、分析晶胞结构Ga原子与N原子的最短核间距为体对角线的，若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距，答案：；
（5）吡啶分子中N上有1对孤电子对，能结合质子()，属于碱。
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