题型03 晶胞的分析与计算
(21-22高二下·辽宁·期末)
1．如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是
A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰
B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心
C．若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心
D．若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示
(21-22高二下·辽宁葫芦岛·期末)
2．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
下列说法正确的是
A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12
(22-23高二下·吉林延边·期末)
3．某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
(22-23高二下·黑龙江鹤岗·期中)
4．如图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图，已知晶胞中2个最近的的核间距为，氯化铯()的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为
A． B． C． D．
(21-22高二下·吉林松原·期中)
5．钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是
A．钛酸钡的化学式为BaTiO3
B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近
C．图2晶体的化学式为 MgNi3C
D．图1和图2都是立方晶胞
(22-23高二下·辽宁葫芦岛·期末)
6．镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。
从该晶胞中能分割出来的结构图是
A． B．
C． D．
(21-22高二下·黑龙江七台河·期末)
7．下列说法错误的是
A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
8．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是
A．镧系元素位于元素周期表中ⅠB族 B．该化合物的化学式为
C．基态的电子排布式为 D．1个A离子周围最近的A离子有12个
(21-22高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)
9．某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构如下图所示。若以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是
A．该晶体的化学式为CaTiO3
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心
C．若晶胞参数为a，则2、3号原子间的距离为
D．2号原子的原子坐标为(，1，)
(21-22高二下·辽宁锦州·期末)
10．如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A． B． C． D．
(22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
A．在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末)
12．干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．构成干冰的微粒是碳、氧原子
B．每个干冰晶胞中含4个分子
C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子
D．冰熔化时，分子中H-O键断裂
(21-22高二下·吉林延边·期末)
13．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为 2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧与 2价氧的数目比为2：1
(20-21高二下·吉林通化·期末)
14．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．117a3d B． C． D．
(21-22高二下·辽宁·期末)
15．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若--碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置
A．6，大立方体的6个面的中心 B．12，大立方体的12条棱的中点
C．8，大立方体的8个顶角 D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
(20-21高二下·辽宁锦州·期末)
16．下列说法错误的是
A．干冰晶体中，含有晶胞结构单元
B．硅晶体中，最小的环上有6个原子
C．氯化钠晶体中，距最近的有6个
D．石墨晶体中，每个六元环占有2个原子
(21-22高二下·辽宁·期末)
17．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是
A．每个晶胞中含有的数目为8
B．与Li+最近且等距离的有8个
C．该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距的计算表达式为
D．Li2S晶体的密度为
(22-23高二下·辽宁朝阳·期末)
18．均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是
A．单质中含有金属键
B．基态原子核外电子排布式为
C．晶体中，与原子个数比为
D．与之间的最短距离为
(21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期中)
19．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )
A．Mn4Bi3
B．Mn2Bi
C．MnBi
D．MnBi3
(21-22高二下·辽宁·期末)
20．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B．该化合物化学式可表示为LiAlSi
C．晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
(21-22高二下·吉林·期末)
21．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加 德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据（ ）
A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cm C．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm
(20-21高二下·辽宁·期末)
22．某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是
A．晶胞中Fe属于面心立方最密堆积
B．Cu替代a位置Fe型产物更稳定
C．Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N
D．Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体
(20-21高二下·辽宁大连·期末)
23．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个
D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
(22-23高二下·辽宁大连·期末)
24．下列说法正确的是
A．在单质晶体中不存在共价键
B．在晶体中，一个分子周围有4个紧邻分子
C．某物质晶胞如图所示，其化学式为
D．晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点
(22-23高二下·辽宁丹东·期末)
25．下列有关晶体结构说法错误的是
A．晶胞中距最近的可形成正八面体
B．干冰晶胞中的取向不完全相同
C．晶胞中的配位数为4
D．金刚石中每个碳原子被12个六元环共用
(21-22高二下·黑龙江双鸭山·阶段练习)
26．氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是
A．氮化碳属于分子晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4 D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
(21-22高二下·吉林·期末)
27．高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的（ ）
A．中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
C．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个
D．晶体中与每个距离最近的有6个
(21-22高二下·吉林长春·期末)
28．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ）
A．Mg2CNi3 B．MgCNi2
C．MgCNi3 D．MgC2Ni
(21-22高二下·吉林·期末)
29．铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是
A．两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子
B．乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C．甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2
D．甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3
(22-23高二下·吉林延边·期中)
30．食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在食盐晶体中和的最小距离大约是
A． B． C． D．
参考答案：
1．D
【详解】A．该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等，不能代表冰，故A错误；
B．如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心，故B错误；
C．NaCl晶胞中每个Na+被6个Cl-所包围，同样每个Cl-也被6个Na+所包围，所以晶胞中Cl-位置是体心和12条棱边的中心，故C错误；
D．CaF2晶体模型，是面心立方晶胞，钙离子占据立方体的8个顶点和6个面心，而F-占据8个小立方体的体心，即Ca2+中的配位数为8，F-配位数为4，故图中的实心球是代表Ca2+，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．据图可知Y位于4个顶点，根据均摊法可知Y的个数为=，X的个数为1，所以化学式为X2Y，故A错误；
B．根据均摊法，A的个数为=1，B的个数为=3，C的个数为1，所以A、B、C的粒子个数比为1：3：1，故B错误；
C．D位于顶点，顶点被8个晶胞共用，每个晶胞的体心都有一个E与其结合，所以每个D周围结合E的个数是8，故C错误；
D．A位于顶点，A周围结合的B位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，所以每个A周围结合B的个数为=12，故D正确；
综上所述答案为D。
3．B
【详解】由图示可知该晶体晶胞的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个晶胞共用，故晶胞中A粒子的数目为6×=；处于水平棱上的粒子为4个晶胞共用，处于垂直棱上的粒子为6个晶胞共用，故晶胞中B粒子的数目为6×+3×=2；C粒子完全属于晶胞。由此可见，A、B、C三种粒子的数目之比为∶2∶1=1∶4∶2，故选B。
4．C
【详解】氯离子位于顶点，则晶胞中所含氯离子的数目为，铯离子位于体心，则晶胞中所含铯离子的数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞的质量为，2个最近的的核间距为，即晶胞的边长为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，故选C。
5．B
【详解】A. 据图知，Ba位于体心、Ti位于顶点，则其数目=，O位于棱上，则其数目=，故数目比Ba:Ti:O=1:1:3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，A正确；
B. 由图知，每个钛离子与周围6个氧离子等距离且最近，B错误；
C. Mg原子的个数为，Ni原子的个数为6×=3，C原子的个数为1，则图2晶体的化学式为MgNi3C， C正确；
D. 由图知图1和图2都是立方晶胞，D正确；
答案选B。
6．D
【详解】
根据晶胞图，氧离子在镍离子构成的正八面体的中心，镍离子在氧离子构成的正八面体的中心，则从晶胞中分割出来的结构图为，故选D。
7．D
【详解】A．CH4、NH、SO、PH、PO中心原子价电子对数都是4，无孤电子对，都是正四面体结构，故A正确；
B．碳化硅晶体中C原子通过4个C-si键与周围4个Si原子结合，Si原子通过4个C-si键与周围4个C原子结合，1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键，故B正确；
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，故C正确；
D．图示为某气态团簇分子的1个分子，该气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
选D。
8．C
【详解】A．根据周期表的位置关系，镧系元素位于元素周期表第六周期ⅢB族，A项错误；
B．晶胞中B位于体心只有1个，O2-位于面心，6个面上有6×=3个O2-，A处于顶点，有8×=1个，对应化合物的化学式为，B项错误；
C．基态氧原子电子排布式为1s22s22p4，则基态的电子排布式为，C项正确；
D．1个A离子周围最近的A离子有上下前后左右共6个，D项错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．钙原子位于顶角，钛原子位于晶胞内，氧原子位于面心，根据平均原则，晶胞内钙原子数目是8×=1，氧原子数目是6×=3，则晶体的化学式CaTiO3，A项正确；
B．有正方体晶胞中可知，Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心，B项正确；
C．2、3号原子间可形成一个直角边长为a/2的三角形，经计算2、3号原子间距离为，C项错误；
D．若以1号原子为坐标原点，2号原子的原子坐标为(，1，)，D项正确；
故答案选C。
10．B
【分析】用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数。再求出原子个数比即可解答。
【详解】处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。故每个结构单元中有镁原子：l2×+2×=3，有硼原子6个。故化学式可表示为MgB2。故B正确，ACD错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．在NaCl晶体中，距离Na+最近且相等的Cl-有6个，距离Cl-最近且相等的Na+有6个，因此NaCl晶体阴、阳离子的配位数均为6，A错误；
B．该结构为气体团簇分子、独立单元，分子式为E4F4或F4E4，B错误；
C．金刚石晶体中，每个C与周围4个C形成碳碳键，每个C能形成12个六元环，每个六元环最多有4个C共面，C错误；
D．在CaF2晶胞中，钙原子占据晶胞顶点和面心位置，平均占有Ca2+个数=8×+6×=4，距离F-最近且相等的Ca2+有4个，因此F-的配位数为4，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．干冰是分子晶体，构成干冰的微粒是二氧化碳分子，A不正确；
B．从晶胞图中可以看出，每个干冰晶胞中含分子的个数为=4，B正确；
C．从图中可以看出，冰晶胞中每个水分子周围有4个紧邻的水分子，C不正确；
D．冰熔化时，分子中氢键被破坏，H-O键没有改变，D不正确；
故选B。
13．A
【详解】A.该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4；超氧根离子个数=1+12×=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，A正确；
B.根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，B错误；
C.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×=12，C错误；
D.晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D错误；
故合理选项是A。
14．B
【详解】NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，则1mol氯化钠的体积=＝cm3，根据图片知，每个小正方体中含有个NaCl，所以一个NaCl的体积是2a3cm3，1mol物质含有的微粒是阿伏加德罗常数个，所以阿伏加德罗常数的值==，故选B。
15．B
【详解】根据金刚石晶胞的结构可知，每个C原子周围连有4个C原子，在如图所示的结构中，体心上的C原子与小立方体上的4个C原子相连，而小立方体上的互不相邻的四个C原子也连有4个C原子，除了体心上的C原子外，还有3个C原子，所以与小立方体顶角的四个C原子直接相邻的C原子数为12，位于大立方体的12条棱的中点，B符合题意；
答案选B。
16．A
【详解】A．1个干冰晶胞结构单元含有8×+6×=4个二氧化碳分子，88g干冰中含有0.5mol晶胞结构单元，故A错误；
B．晶体硅的结构与金刚石的结构相似，每个硅原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小环上有6个硅原子，故B正确；
C．根据氯化钠的晶胞图，以体心的为例，距最近的有6个，距最近的也是6个，故C正确；
D．石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子被3个碳环共有，则每个六元环占有6×=2个原子，故D正确；
故选A。
17．C
【分析】根据图示，延y轴叠加后构成立方晶胞，S2-位于晶胞的顶点和面心，Li+位于晶胞体内，利用均摊法计算，一个晶胞内含有S2-个数，Li+的个数为8。
【详解】A．据分析，每个晶胞中含有的数目为4，A错误；
B．据分析，Li+位于立方晶胞体对角线四分之一处，与其最近且等距离的位于对应近距离顶点及该顶点所在三个面的面心，有4个，B错误；
C．据分析，该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距恰好为该立方晶胞体对角线的四分之一，该晶胞边长为dpm，则计算表达式为，C正确；
D．据分析，一个晶胞中含有4个S2-和8个Li+，晶胞边长为d×10-10cm，Li2S晶体的密度为=，D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．单质是金属晶体，含有金属键，故A正确；
B．Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]，故B错误；
C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，与原子个数比为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即nm，故D正确；
故选B。
19．C
【分析】根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，铋原子位于体内，根据晶胞中原子的计算方法计算解答。
【详解】由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：12×+2×+6×+1＝6，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6：6=1：1，所以化学式为MnBi，故选C。
【点睛】本题主要考查均摊法计算晶胞中各种原子的个数，解题时要注意观察晶胞中各种原子的分布。本题的易错点为顶点的原子是，不是；棱边上的原子是，不是，主要是该晶胞不是立方体，而是六棱柱。
20．D
【详解】A．晶体中Al、Si构成正四面体型结构，与金刚石型的结构相同，A正确；
B．该晶胞中，Li原子个数==4，Al原子个数==4，Si原子个数=4，原子个数比为1:1:1，所以该晶体的化学式为LiAlSi，B正确；
C．晶体中与每个Al距离最近且相等的Li，与该Al原子的距离为边长的二分之一，共有6个，C正确；
D．晶体中Al和Li构成NaCl型骨架，而CsCl型为体心结构，D不正确；
故选D。
21．C
【详解】根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子8×+6×=4个，氯离子1+12×=4个，根据ρ＝可计算出晶胞的体积为cm3=1.77×10-22cm3，所以晶胞的边长为5.61×10-8cm，所以晶胞的碳对角线长为×5.61×10-8cm=8.0×10-8cm，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10-8cm，故答案为C。
22．D
【详解】A．Fe原子位于顶点和面心，属于面心立方最密堆积，A正确，不选；
B．根据能量变化图，Cu替代a位置Fe型产物能量更低，则该物质更稳定，B正确，不选；
C．Cu替代b位置Fe型产物，Cu位于面心，则一个晶胞中含有；Fe位于顶点，则一个晶胞中含有，N位于晶胞内部，一个晶胞中含有1个N，则化学是为FeCu3N，C正确，不选；
D．Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu构成了正方体，D错误，符合题意；
答案选D。
23．C
【详解】A． 由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确；
B．分子的取向简单理解为分子排列方向，由图知，干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同，B正确；
C．由图知，氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cl-个数为8个，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为6个，C不正确；
D． 在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2+数目为，D正确；
答案选C。
24．C
【详解】A．大多数单质晶体中存在共价键，如氧气分子、金刚石、晶体硅等，故A错误；
B．晶体采用面心堆积，一个分子周围有12个紧邻分子，故B错误；
C．由晶胞结构可知Ca位于体心，F位于面心，个数为，K位于顶点，个数为：，则该晶体的化学式为，故C正确；
D．Si原子半径小于Ge，Si-Si键比Ge-Ge键键长短，键能大，则熔点：，故D错误；
故选：C。
25．C
【详解】A．在NaCl晶体中，的前、后、左、右、上、下各有1个， 所以形成正八面体，A正确；
B．冰晶体中的 CO2分子存在4种不同取向（3对面心和顶角的CO2分子取向各不相同），干冰晶胞中的取向不完全相同，B正确；
C．在同一个晶胞中每个面心上的连接4个，每个连接两个晶胞，每个连接8个，因此晶胞中的配位数为8， C错误；
D．金刚石每个C连接4个C-C键, 任2个C-C键(6种组合)都形成2个六元环, 因此金刚石晶体每个碳原子被12个六元环共用，D正确；
故选C。
26．C
【详解】A．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，又C和N都属于非金属元素，则其是通过共价键形成原子晶体，故A错误；
B．N元素的非金属性强于C，则N显-3价，C显+4介，故B错误；
C．由结构图可知，在一个晶胞内(虑线框)有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4×+4×=3，化学式为C3N4，故C正确；
D．由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D错误；
答案选C。
27．D
【详解】A．K+与之间形成离子键，但中原子之间形成共价键，A选项错误；
B．KO2含有离子键、共价键，B选项错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，的个数为12×+1=4，超氧化钾的化学式为KO2，C选项错误；
D．以面心K+研究，与之距离最近的处于晶胞棱的位置，则晶体中与每个K+距离最近的有6个，D选项正确；
答案选D。
28．C
【详解】碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故答案为C。
【点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。
29．D
【详解】A．金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，A错误；
B．乙晶体晶胞为面心立方最密堆积，顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，故乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为: 8×+6×=4，B错误；
C．甲晶体为体心立方堆积、配位数为8，乙晶体晶胞为面心立方最密堆积、配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8: 12=2: 3，C错误；
D．甲晶胞单独占有Fe原子数目= 1+8×=2，乙晶胞单独占有Fe原子数目8×+6×=4，晶胞质量之比=1: 2,则晶体密度之比==b3: 2a3，D正确；
故选答案D。
【点睛】晶体密度=晶胞质量+晶胞体积，均摊法计算晶胞中各Fe原子数目，晶胞质量之比等干晶胞中Fe原子数目之比。
30．B
【详解】每个食盐晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，每个晶胞的体积为，设食盐晶体里Na+和Cl-的最小距离为xcm，可得，解得，即在食盐晶体中Na+和Cl-的最小距离大约是，综上所述，故选B。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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