2023-2024学年下学期期末押题卷02
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．测试范围：人教版2019选择性必修2全部40%+选择性必修3全部60%。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．苯酚有毒，使用时若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
B．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛剂
C．蚂蚁会分泌蚁酸，被蚂蚁叮咬后可及时涂抹肥皂水，起到止痒作用
D．喝酒后脸红、昏迷等症状，是由于酒精代谢过程中产生的乙醛刺激毛细血管
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g的丙烯和1－丁烯的混合气体，其原子数为
B．由乙烯制备1mol一氯乙烷，需个分子
C．标准状况下，33.6L 的分子数为1.5mol
D．1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为
3．某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是
A．用乙烯合成乙酸：
B．用氯苯合成环己烯：
C．用乙烯合成乙二醇：
D．用乙炔合成聚氯乙烯：
4．化学用语是化学知识的重要组成部分。下列有关化学用语的描述错误的是
A．乙醇的结构简式：CH3CH2OH B．甲醛的结构简式：HCOH
C．乙烯的球棍模型： D．2-甲基-2-丁烯的键线式：
5．进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是
A．饱和溶液可用NaOH溶液代替
B．操作a为蒸馏，操作c为重结晶
C．操作b需用到球形冷凝管
D．通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
6．化合物M·6H O 可用作洗涤粉， M的结构如下， 其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是
A．Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子
B．X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z
C．Z、W形成的化合物中不可能含有共价键
D．X、Z形成的X Z 分子的空间构型是 V 形
7．以烃 为原料可以发生如下的一系列反应， 在反应⑤中所生成的 的结构只有一种，下列说法不正确的是
A．烃 的结构简式为
B．①是取代反应，③和⑤是消去反应
C．满足题意的 的结构简式为
D．满足题意的D的核磁共振氢谱只有一个峰
8．下列方程式与所给事实相符的是
A．实验室用电石制乙炔：
B．醋酸与乙醇的反应：
C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：2+2Na2CO32+H2O+CO2↑
D．苯制溴苯：+Br2
9．2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其结构简式如图所示。下列关于阿兹夫定的说法不正确的是
A．该有机物中C原子的杂化方式有2种
B．六元环上有3种一氯代物
C．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成、取代、和消去反应
10． 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是
A．第一电离能：
B．基态 原子的轨道表示式：
C．水分子的VSEPR模型为V形
D． 分子的空间构型为平面三角形
11．变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释不正确的是
A．根据实验现象可以判断
B．变色硅胶干燥剂中主要起干燥作用
C．变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示其具有吸水干燥功能
D．由实验③可知配离子的稳定性：
12．下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程（部分相关离子未画出），下列描述正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应
B．总反应方程为：
C．整个转化过程中，只有在反应中起到催化剂的作用
D．根据整个过程的总反应，理论上生成，电子转移为4mol
13．在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电极极为负极
B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：
C．通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻
D．通电后，若有 生成，则转移 电子
14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是
选项 事实 推测
A 乳酸分子有对映异构体 也有对映异构体
B 键角大小： 键角大小：
C 第一电离能大小： 第一电离能大小：
D 在相同条件下，水解能力： 在相同条件下，水解能力：
A．A B．B C．C D．D
15．一种半导体材料的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶胞中a原子的分数坐标为
C．晶体中由原子围成的四面体空隙有50%被原子填充
D． 晶体的密度为
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。
回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”名称 ，流程中可循环使用的物质是 (填名称)。
(2)反应Ⅱ的离子方程式 ，“水层2”应从仪器的 (填上口或下口)分离出来。
(3)鉴别苯酚稀溶液和苯甲醇可用的方法___________。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．足量浓溴水 C．氯化铁的溶液 D．钠
(4)符合分子式的芳香族化合物中，能与Na反应的有 种，其中属于苯酚的同系物且1mol该物质能与足量浓溴水反应，消耗的物质的量为3mol，写出该物质的结构简式 。
17．碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光催化还原CO2制备CH4的反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂：
①C、H、O的第一电离能由大至小的顺序是 。
②Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因为 。
(2)在金刚石晶体（晶胞结构如图所示）中：
①C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
②已知金刚石晶体的密度为ρg cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶胞中a与b之间的距离为 （用含ρ、NA的代数式表示）nm。
③Q原子的参数坐标为 。
(3)碳化硅（SiC）晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因为 。
(4)HSCN通常有和两种结构，比较二者沸点的高低并分析原因： 。
18．氯代环己烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯代环已烷有两种方法：
①环己烷氯化法：
②环己烯氯化氢加成法：
(1)工业上多采用方法②制备氯代环己烷，原因是 。
(2)是环已烯的同分异构体，其名称为 。
Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环已烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35mol）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95mol）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。
(3)仪器a的名称是 。
(4)该实验中合适的加热方式是 。
(5)使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是： 。
(6)加入适量无水硫酸镁的目的是： 。
(7)该实验氯代环已烷的产率为 。（结果保留三位有效数字）
19．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
(1)化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 (写一种)，其名称为 。
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为 。
(3)关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应过程中，有双键和单键形成
C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
(4)以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为 。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。
参考答案：
1．A
【详解】A．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A错误；
B．液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，常用于运动中急性损伤的镇痛剂，B正确；
C．由于肥皂水显碱性，可消除蚁酸带来的酸性，起到止痒作用，C正确；
D．酒精在人体内的代谢：乙醇通过乙醇脱氢酶转化成乙醛，乙醛通过乙醛脱氢酶转化为乙酸，一些人缺少乙醛脱氢酶，使得体内的乙醛不易被氧化成乙酸，从而使得人脸部毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状，D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．丙烯、1－丁烯的最简式均为，则14g混合气体所含有的原子数是，A正确；
B．乙烯通过与HCl加成反应来制备一氯乙烷，氯气和乙烯加成得到的是1，2－二氯乙烷，B错误；
C．标准状况下，为液体，33.6L 的物质的量小于1.5mol，C错误；
D．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．乙烯和水发生加成反应，生成乙醇；乙醇催化氧化到乙醛；乙醛再被氧气氧化为乙酸，A不符合题意；
B．氯苯和氢气加成反应生成一氯环己烷，氯代烃消去需要在氢氧化钠醇溶液条件实现，B符合题意；
C．乙烯和氯气加成生成1，2-二氯乙烷，再进行氯代烃水解得到，C不符合题意；
D．乙炔先和氯化氢加成生成一氯乙烯，再进行加聚反应生成聚氯乙烯，D不符合题意；
故选B。
4．BC
【详解】A．结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成；乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故A正确；
B. 醛基为-CHO，故甲醛的结构简式为HCHO，故B错误；
C．乙烯分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，分子中4个H原子和2个C原子在同一平面上，结合C原子半径比H原子大，可知图示为乙烯的空间填充模型，球棍模型为：，故C错误；
D．在键线式表示中，顶点及拐点表示C原子，C原子之间共价单键用单线表示，共价双线用双线表示，省去H原子，则2-甲基-2-丁烯的键线式表示为：，故D正确；
故答案选BC。
5．D
【分析】加入饱和碳酸钠溶液，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相1，苯甲酸乙酯和环己烷进入有机相1，用乙醚萃取水相1，有机相与有机相1混合，水相2中加入硫酸，过滤得到苯甲酸粗品，重结晶得到苯甲酸，有机相1经过蒸馏得到乙醚-环己烷-水共沸物以及有机相2，加入无水硫酸镁干燥得到苯甲酸乙酯。
【详解】A．NaOH溶液与苯甲酸乙酯发生反应，所以不能用NaOH溶液代替饱和溶液，A错误；
B．根据分析知，操作a为分液，操作c为重结晶，B错误；
C．操作b是蒸馏，需用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，C错误；
D．根据流程知，苯甲酸钠在水相1与2中，加入硫酸后，过滤得到苯甲酸粗品，则苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大，D正确；
故选D。
6．C
【分析】M中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W能形成带一个单位正电荷的W+离子，则W为Na元素；阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，则X为H元素、Y为B元素、Z为O元素。
【详解】A．硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s22p1，则原子核外有1个未成对电子，A正确；
B．金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，B正确；
C．Z、W形成的过氧化钠，其中就是含有离子键和共价键的离子化合物，C错误；
D．水分子为sp3杂化，其的空间构型是 V 形，D正确；
故选C。
7．C
【分析】A和氯气发生取代反应生成B，B和氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，则A为CH2=CHCH3，B为CH2=CHCH2Cl，ClCH2CHClCH2Cl发生消去反应生成C，C和氯气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E的分子式为C3H3Cl3且只有一种结构，D为ClCH2CCl2CH2Cl，E为ClCH2=CClCH2Cl，C为CH2=CClCH2Cl。
【详解】A．根据以上分析知，A为CH2=CHCH3，故A正确；
B．①是取代反应，③⑤是消去反应，故B正确；
C．由分析可知，C为CH2=CClCH2Cl，故C错误；
D．D为ClCH2CCl2CH2Cl,只有一种氢原子，所以D的核磁共振氢谱只有一个峰，故D正确。
答案选C。
8．B
【详解】A．实验室用电石制乙炔，故A错误；
B．醋酸与乙醇发生酯化反应：，故B正确；
C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为+NaHCO3，故C错误；
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．该有机物中C原子的杂化方式为sp3和sp2两种，A正确；
B．六元环上有2种等效氢原子，故一氯代物共2种，B错误；
C．该有机物中含有不饱和键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．该有机物中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基且相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，含有酰胺基，能发生取代反应，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．N原子的2p轨道半满，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常，所以第一电离能：N＞O，故A正确；
B．根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式为，故B错误；
C．水分子中O的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体，有2个孤电子对，空间构型为V形，故C错误；
D．NH3分子中N的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为正四面体，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。
答案选A。
11．B
【分析】实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则正反应为吸热反应， H>0；实验②将蓝色溶液加水稀释，溶液变为粉红色，说明硅胶干燥剂吸水量已经饱和而失效时，呈粉红色，若还具有吸水干燥功能，干燥剂呈蓝色；实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动。
【详解】A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则正反应为吸热反应， H>0，故A正确；
B．变色硅胶干燥剂中主要起干燥作用的是硅胶，钴的不同离子颜色不同，在硅胶干燥剂中可以根据颜色判断干燥剂是否已经失效，故B错误；
C．由分析得，变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示其具有吸水干燥功能，故C正确；
D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，可知配离子的稳定性：，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．过程I 中Pd的化合价为+2，中Pd显+2价，化合价未发生变化，非氧化还原反应；中Pd显+3价，变为0价，化合价发生变化，故过程V为氧化还原反应，A错误；
B．由图可知反应物为乙烯和氧气，乙醛为生成物，故乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为，B正确；
C．整个转化过程中，和Cu+在反应中起到催化剂的作用，C错误；
D．根据整个过程的总反应，可知理论上生成消耗0.5mol氧气，电子转移为2mol，D错误。
故选B。
13．C
【分析】电解有机废水含，在阴极上氢离子得电子生成氢气，即，在阳极上失电子生成二氧化碳，即，根据电极反应式结合电子守恒进行计算。
【详解】A．连接电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则为电解池阴极，电解池阴极连接原电池负极，所以电极极为负极，故A正确；
B．与电源极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故B正确；
C．通电后，右侧放电生成氢气，所以通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，，逸出二氧化碳，向右迁移的为，所以左侧溶液质量减轻为，故C错误；
D．右侧电极反应式为，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有生成，则转移电子，故D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．和都有手性碳原子（两分子中间碳原子），都存在对映异构体，A不符合题意；
B．H2O和H2S的中心原子均形成2个σ键，2个孤电子对，由于原子半径S＞O，因此，H2O的成键电子对之间排斥力更大，键角更大，NCl3和PCl3的中心原子均形成3个σ键，1个孤电子对，由于原子半径P＞N，因此，NCl3的成键电子对之间排斥力更大，键角更大，B不符合题意；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：P＞S＞Si，C符合题意；
D．在相同条件下，水解时，、，第一步水解程度更大，因此水解能力：，同理可得，水解能力：，D不符合题意；
故选C。
15．B
【详解】A．根据均摊法计算，Zn个数：4，Se个数：，该晶体的化学式为，A正确；
B．晶胞中a原子位于体对角线处，分数坐标为，B错误；
C．根据晶胞结构可知，晶体中由原子围成的四面体空隙有50%被原子填充，C正确；
D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，D正确；
答案选B。
16．(1) 萃取、分液 苯
(2) +CO2+H2O→ +HCO 上口
(3)BC
(4) 4
【分析】含苯酚废水中加苯，将苯酚萃取到苯中，溶液分层，经分液分理出有机层，有机层中加NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠进入水溶液中，再经分液分离出水层，在水溶液中通入足量二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，再分液分离得到苯酚，据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知操作Ⅰ为萃取、分液；流程中有机溶剂苯可循环利用；
（2）
反应Ⅱ为苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，反应方程式为： +CO2+H2O→ +HCO；
（3）操作Ⅲ目的是分离苯酚和水溶液，苯酚密度大于水，在下层，水层在上层，因此应先将下层苯酚从分液漏斗下端放出后，水层再从上口倒出；
A．苯酚和苯甲醇均能被酸性高锰酸钾溶液使其褪色，不能用高锰酸钾溶液鉴别，A不符题意；
B．足量浓溴水能与苯酚反应生成白色沉淀，与苯甲醇不反应，可鉴别，B符题意；
C．氯化铁的溶液与苯酚显色，与苯甲醇无现象，可鉴别，C符题意；
D．钠与两者均能反应生成氢气，不能鉴别，D不符题意；
答案选BC；
（4）能与Na反应应含羟基，符合的结构有苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚四种；
1mol该物质能与足量浓溴水反应，消耗的物质的量为3mol，则含有3mol酚羟基邻、对位氢原子，符合的结构简式为： 。
17．(1) O＞C＞H Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(2) 12 4 (，，)
(3)原子半径C＜Si，键长C-C键＜C-Si键，所以碳化硅的熔点低于金刚石
(4)的沸点低于，后者分子之间容易形成氢键，而前者只有范德华力
【详解】（1）①C、H、O的非金属性由强到弱的顺序为O＞C＞H，三者在周期表中的位置不相邻，且最外层电子不是半满、全满或全空，则第一电离能由大至小的顺序是O＞C＞H。
②虽然Ge与C是同主族元素，但Ge原子半径远大于C原子半径，所以C原子之间可以形成双键、三键，而Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
（2）①观察金刚石晶体的空间构型，以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4=12，则每个C原子连接12个六元环，六元环中对位上的两条边平行，最多有4个C原子在同一平面。
②在金刚石晶胞中，含有C原子的数目为=8，已知金刚石晶体的密度为ρg cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为=cm，该晶胞中a与b之间的距离为体对角线的四分之一，即为cm=nm。
③从图中可以看出，Q原子在8个小立方体中位于上层右前方的小立方体的体心，则其参数坐标为(，，)。
（3）碳化硅(SiC)晶体和金刚石晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短、键能越大，熔点越高。由于碳化硅中共价键长大于金刚石中共价键长，所以碳化硅的熔点低于金刚石，原因为：原子半径C＜Si，键长C-C键＜C-Si键，所以碳化硅的熔点低于金刚石。
（4）HSCN通常有和两种结构，从结构上看，后者分子间能形成氢键，沸点高，则二者沸点的高低及原因：的沸点低于，后者分子之间容易形成氢键，而前者只有范德华力。
【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。
18．(1)方法②产物单一，原子利用率高
(2)2—甲基—1，3—戊二烯
(3)恒压滴液漏斗
(4)水浴加热
(5)除去有机物中残留的酸
(6)作干燥剂，吸收有机层中的水
(7)74.7%
【分析】由题意可知，方法②制备氯代环已烷的操作为催化剂作用下环己烯和盐酸共热发生加成反应生成环己基氯，反应结束弃去水层，用饱和氯化钠溶液洗去大部分没有反应的盐酸，再用碳酸钠溶液洗去残余的盐酸，然后用无水硫酸镁干燥除去有机物中的水，起干燥作用，最后蒸馏除去环己烯得到产品。
【详解】（1）由方程式可知，与与环己烷氯化法制备氯代环已烷相比，环己烯氯化氢加成法制备氯代环已烷得到的产物单一，原子利用率高，故答案为：产物单一，原子利用率高；
（2）
由结构简式可知，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—1，3—戊二烯，故答案为：2—甲基—1，3—戊二烯；
（3）由实验装置图可知， 仪器a为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，便于液体顺利流下，故答案为：恒压滴液漏斗；
（4）由方法②制备氯代环已烷的反应温度75℃低于水的沸点可知，实验中合适的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；
（5）由分析可知，用碳酸钠溶液洗涤的目的是洗去有机物在残余的盐酸，故答案为：除去有机物中残留的酸；
（6）由分析可知，加入适量无水硫酸镁的作用是干燥除去有机物中的水，起干燥作用，故答案为：作干燥剂，吸收有机层中的水；
（7）由方程式可知，0.35mol环己烯和1mol氯化氢发生加成反应时，氯化氢过量，反应生成31g氯代环已烷，则氯代环已烷的产率为×100%≈74.7%，故答案为：74.7%。
19．(1) C5H10O CH3CH2COCH2CH3或(CH3)3CCHO 3-戊酮或2，2-二甲基丙醛
(2)O2
(3)CD
(4) 、CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3CH2OH +Br2+HBr
【分析】
和HBr发生取代反应生成，乙烯发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和发生开环取代反应生成v，v发生取代反应生成vi，vi和i、CO反应生成vii；
(4)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，乙烯发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和溴苯发生反应③类型的反应得到，苯乙醇发生和HI发生取代反应生成，和CO、乙醇发生反应⑤的原理生成。
【详解】（1）化合物i的分子式为C5H10O，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰，结构对称，且含有两种氢原子，x的结构简式为CH3CH2COCH2CH3(名称为为3-戊酮)或(CH3)3CCHO(名称为2，2-二甲基丙醛)；
（2）反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv,原子利用率为100%，说明没有副产物生成，根据元素守恒知，y为O2；
（3）A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，和CO反应生成酯基，故A正确；
B．反应过程中，反应⑤CO中C≡O三键断裂，vii中有C≡O双键和C-O单键形成，故B正确；
C．反应物i中，氧原子价层电子对个数是4，则氧原子采取sp3杂化，该分子结构对称，不存在手性碳原子，故C错误；
D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故D错误；
故答案为：CD；
（4）
(a)和CO、乙醇发生反应⑤的原理生成，所以最后一步反应中，有机反应物为、CH3CH2OH；
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(c)从苯出发，第一步为苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，该反应的化学方程式为 +Br2+HBr。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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