平高教育集团湖南六校2024年度春季学期期末质量监测
高二化学试卷
本试题卷共5页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
3.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 下列不属于化学变化的是
A. 干冰的升华 B. 石油的催化裂化
C. 植物油的皂化反应 D. 煤的干馏
2. 下列各能级中原子轨道数最多的是
A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f
3. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化的是
A. CO2 B. SO2 C. BF3 D. NH3
4. 下列说法中正确的是
A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B 电子排布式违反了洪特规则
C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D. 电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
5. 下列物质性质的比较，顺序正确的是
A. 第一电离能： B. 羧酸的酸性：
C. 热稳定性： D. 元素的电负性：
6. 下列化学用语正确的是
A. 甲烷空间充填模型： B. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2
C. 聚氯乙烯的结构简式： D. 2-丁烯的键线式：
7. 已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素在周期表中位于
A 第三周期，VB族，d区 B. 第四周期，IIB族，ds区
C. 第四周期，IIA族，s区 D. 第三周期，VIA族，p区
8. 下列有关黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团 B. 能与CH3COOH溶液发生中和反应
C. 可发生氧化反应 D. 能与Br2发生加成反应
9. 下列实验合理的是
A. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B. 用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C. 用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
10. 苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A. 其苯环上的二氯代物有6种
B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为9个
D. 能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2
11. 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A. 丙烯和环丙烷 B. 乙烯和己烯
C. 乙炔和苯 D. 乙醇和乙酸
12. 酯可由通过电解合成，并在一定条件下转化为，转化路线如图：
下列说法正确的是
A. 、分子中均至少有9个碳原子共面 B. 能与发生加成反应
C. 的反应类型为还原反应 D. 、都能与溶液反应
13. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法
A 甲苯 苯甲酸 NaOH溶液，分液
B 苯 溴单质 加苯酚，过滤
C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙醛 乙酸 加入碳酸氢钠溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
14. 下列方法常用于测定有机物的相对分子质量的是
A. 质谱法 B. 燃烧法 C. 红外光谱法 D. 核磁共振氢谱法
15. 磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是
A. 磷化硼中P的价层电子对数为3 B. 相同条件下的熔点：BN＞BP
C. 磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D. a原子分数坐标为(0，，)
二、非选择题：本题共5小题，共55分。除标注外，每空2分。
16. 科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：
（1）基态氟原子的最高能级的电子云有___种空间伸展方向；基态氧原子的核外电子排布式是_____；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序____(用元素符号表示)。
（2）该分子中含有很多氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它_____(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是______。
（3）硒能形成两种常见的氧化物，分子式为_____。
（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其可能的原因是____。
17. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的分子构型为_____，CH3CH=CH2分子中C原子的杂化方式为_____。
（2）已知相同条件下的沸点CH2=CH2＜CH3CH=CH2，试解释原因______。
（3）CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为______、______。
（4）试写出CH3CH=CH2的所有同分异构体的结构简式______。
（5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合物的结构简式为______。
18. 已知为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为。回答下列问题：
（1）的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
（2）简单氢化物的热稳定性：C____D(填“”或“”)，原因为______。
（3）分子式为的化合物属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中键与键的个数比为____。
（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。
序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型
① 新制的氢氧化铜 此空不填 ______
② 溴的四氯化碳溶液 _______ 此空不填
19. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
时间
0 0.40 1.00 0 0
5 0.80 0.60
7 0.20 0.20
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态____(填“是”或“否”)，前反应的平均反应速率______。
②反应在内，的物质的量减少的原因可能是____(填字母)。
a．减少的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入
（2）氨的催化氧化：是工业制硝酸的重要反应。在密闭容器中充入和，在不同的温度下反应相同的时间后测得与温度的关系如图所示。该反应的_____(填“”“”或“”)0；温度下，的转化率为______。温度后下降的原因可能是______。
平高教育集团湖南六校2024年度春季学期期末质量监测
高二化学试卷 答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】AB
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】AD
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共5小题，共55分。除标注外，每空2分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. 1s22s22p4 ③. F＞N＞O
（2） ① 不能 ②. 氢原子没有直接和N、O、F相连
（3）SeO2、SeO3
（4）H-N的键长比H-O的更长，键能H-O的比H-N大，使得NH3比H2O更溶液分解
【17题答案】
【答案】（1） ①. 平面形 ②. sp2、sp3
（2）CH2=CH2和CH3CH=CH2均为分子晶体，且相对分子质量CH3CH=CH2比CH2=CH2大，则乙烯中分子间作用力比丙烯中的更小
（3） ①. 加成反应 ②. 取代反应（酯化反应）
（4） （5）
【18题答案】
【答案】（1）N>O>C
（2） ①. < ②. O的原子半径比N小，电负性大于N，H-O键键能大于H-N键，的稳定性大于
（3） ①. 极性 ②. 1∶1
（4） ①. 氧化反应 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 是 ②. 0.02mol·L－1·min－1 ③. d
（2） ①. < ②. 75% ③. 该反应为放热反应，当温度高于T0后，温度升高，平衡逆向移动，NO的浓度减小。
