山东省济南市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
一．选择题（共16小题）
1．（2024 天桥区二模）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
D．实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精灯加热
2．（2024 济阳区二模）提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是（ ）
A．给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人
B．在实验室里制取二氧化碳，先检查装置的气密性
C．在做点燃氢气的实验时，先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中
3．（2024 槐荫区二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不规范的是（ ）
A．为了节约药品，实验中用剩的药品要放回原试剂瓶
B．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上
C．实验室制取气体前，先检查装置的气密性，再装入药品
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
4．（2024 槐荫区二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。如图所示的实验及其说法中，错误的是（ ）
A．图①实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图②实验能比较合金与纯金属的硬度大小
C．图③实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．图④实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
5．（2024 市中区二模）正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C．用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集
D．粗盐提纯中蒸发时，边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
6．（2024 历城区二模）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
B．用量筒量取液体读数时，视线要跟量筒内凹液面最低处保持水平
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水
7．（2024 莱芜区二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作中，正确的是（ ）
A．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
B．检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液
8．（2024 济南二模）化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是（ ）
A．实验①：探究温度对分子运动的影响
B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D．实验④：测定空气中氧气的含量
9．（2024 历下区二模）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
B．酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C．一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热固体样品
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
10．（2024 商河县二模）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 蒸馏法淡水海水 研究空气中氧气的体积含量 区分硬水和软水 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．（2024 长清区二模）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．试管中加入锌粒 D．测定溶液的pH
12．（2024 长清区二模）设计实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．探究MnO2在H2O2分解时的催化作用
B．探究分子的运动
C．比较Zn和Fe的金属活动性
D．比较合金和纯金属的硬度
13．（2024 章丘区二模）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞紧橡皮塞 B．闻气体气味
C．取用液体药品 D．稀释浓硫酸
14．（2024 章丘区二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 判断金属铁和锌的活泼性 取一定量的锌粉和铁丝与相同质量分数的硫酸反应
B 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl 加适量的稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液
C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
D 分离KNO3和Ba（NO3）2的混合物 先加水溶解，再加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤然后向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
15．（2024 商河县二模）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
16．（2024 章丘区二模）通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成；
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
二．多选题（共10小题）
（多选）17．（2024 济阳区二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 将气体慢慢通过灼热的铜网
B 氧化铜 炭粉 在空气中充分灼烧
C K2SO4溶液 KNO3 加入适量Ba（NO3）2溶液
D NaCl固体 CaCO3 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
（多选）18．（2024 槐荫区二模）除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应
C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的木炭
D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
（多选）19．（2024 历城区二模）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究温度对分子运动速率的影响 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
（多选）20．（2024 济南二模）分离与提纯是获得物质的重要途径。为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 加入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C NaCl溶液 CuCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤
D 氮气 氧气 通过足量赤热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
（多选）21．（2024 市中区二模）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀硫酸中混有的少量CuSO4 加入适量NaOH溶液，过滤
B 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
D 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入适量Ca（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
（多选）22．（2024 历城区二模）除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的试剂及方法
A CO2 HCl 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，干燥
B NaCl固体 AgCl 加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶
C KOH溶液 K2CO3 加入适量的稀盐酸
D NaNO3溶液 NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）23．（2024 历下区二模）下列除去杂质的实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A N2 CO 通过足量灼热氧化铜粉末
B 铁粉 CuO 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C MnO2固体 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）24．（2024 长清区二模）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A KNO3溶液 Ba（NO3）2 加入过量的K2SO4溶液，过滤
B Zn粉 Cu粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤
C MnO2 KCl 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D N2 O2 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
（多选）25．（2024 天桥区二模）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，合理的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉，干燥
B Fe2O3 Fe 加入过量的稀盐酸
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3固体，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）26．（2024 章丘区二模）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C NaCl固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D NaCl溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
三．实验题（共8小题）
27．（2024 济阳区二模）（1）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究，以确定纯碱样品中是否含有NaCl。
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有BaCl2、Na2CO3、Fe2O3、NH4NO3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体F为 （填化学式）；沉淀E为 （填化学式）。
②写出步骤②中发生反应的一个化学方程式： 。
③在滤液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，Na2CO3 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
28．（2024 槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），三个化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。
试回答：
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为：B→F→C→D（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①仪器C的作用是 。
②仪器B中所发生反应的化学方程式为 。
（2）第二小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填仪器序号字母）。
②写出上述方法制取氧气的化学方程式 。
③用仪器D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将 的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
④用干燥纯净的氧气对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→C1→A→C2→E→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。若装置中没有连接仪器C1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”基本一致”之一）。
（3）第三小组的同学用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选仪器按“混合气体→E1→A→E2→尾气处理装置”的顺序连接（E1、E2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据。
①写出仪器E1中发生反应的化学方程式： 。
②反应前将一定质量的样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内固体的质量为16.8g，仪器E2质量增大17.6g，由此可以计算出Fe，O中x：y＝ （填写最简整数比）。
29．（2024 市中区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液呈 （选填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，这个反应实现了由无机物到 的转变。我们知道，二氧化碳与水反应能生成碳酸。同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是 。
（2）第二组同学用氢气（含少量水蒸气），测定8g某氧化铁样品（杂质为单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“H2（含少量水蒸气）→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O）
实验结束小组同学记录实验数据，如表所示：
装置 B1 E B2
增加（减少）的质量（g） 0.18 M 2.16
①在装置E大试管内发生的反应中，H2是 （选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。
②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是 。
③根据实验数据分析，表格中M的数值是 ，该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 。
30．（2024 济南二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，并检验氢气的性质。
①写出该反应的化学方程式： 。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要 。
③锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会 ，所得溶液的pH值与之前稀硫酸比会 （选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
（2）第二组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②装置B中所发生反应的化学方程式为 。
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，该组的同学从下列四种试剂中选取了合适的试剂成功地进行了验证，他们所选的试剂不可能是 （填选项序号之一）。
A.锌粒
B.氧化铁
C.纯碱溶液
D.硝酸银溶液
（3）第三组的同学欲用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为混合气体→E→D→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。请选择合适的数据，计算该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 ；若选用另一数据，则计算结果将 （选填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
31．（2024 商河县二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气。
①所选择装置的连接顺序为： → → （填字母序号）。
②写出A中制取氧气的化学方程式 。
③从反应后的混合物中过滤得到的固体， （填“能”“不能”之一）再用来制取氧气。
④用68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后生成氧气的质量是 g。欲配制68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要10%的过氧化氢溶液 g。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取纯净干燥的氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），仪器的连接顺序为：A→C1→B→C2→C3。
（已知：CuO+H2 Cu+H2O；C1、C2、C3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器A中发生反应的化学方程式是 。
②若氧化铜样品质量为10.0g，完全反应后B装置的质量减少了1.0g，则该氧化铜样品中铜元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量剩余的硫酸，若证明是否含有硫酸，可以选择的试剂有 （填序号字母）。
A.锌粉
B.NaOH溶液
C.BaCl2溶液
根据你选择的试剂，请简述实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
32．（2024 天桥区二模）（1）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。
②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入少量 （选填“酚酞”“稀盐酸”之一），根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。
③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液，证明氢氧化钠固体样品部分变质。
（2）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①红褐色沉淀B为 （填化学式）；白色沉淀E为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。
33．（2024 天桥区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，如果有需要可重复选择仪器），化学兴趣小组同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰固体作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检验装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为 。
③关于上述实验，下列说法正确的是 （填选项序号）。
A．二氧化锰固体作催化剂，反应前后其本身的质量与性质都保持不变
B．反应后的剩余物质可以使用过滤的方法将二氧化锰固体回收再利用
C．将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明已收集满氧气
（2）用CO（含少量水蒸气和CO2）测定某氧化铜（杂质为铜）样品中氧化铜的质量分数，某化学兴趣小组同学取15g该氧化铜样品，设计以下实验方案，所选仪器按照“CO（含少量水蒸气和CO2）→B→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验（假设发生的化学反应都充分反应；CO+CuOCO2+Cu）
实验过程中记录实验数据，如表所示：
装置总质量 C D
反应前质量 200.0g 200.0g
反应后质量 206.6g 198.0g
①小组同学经分析后决定用第二组数据即装置D质量的变化进行计算。15g该氧化铜样品中CuO的质量分数为 （计算结果精确到0.1%），该氧化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
②若选用装置C这组数据计算氧化铜的质量分数，则测得结果与真实值相比 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
34．（2024 章丘区二模）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2“的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号 D1中溶液 A中浓硫酸 E中玻璃管内固体 D2中溶液
反应前质量 120g 100g 11.6g 150g
反应后质量 122.2g 101.8g 8.4g 158.8g
①该装置中，洗气瓶A的作用是 。
②请选择合理数据计算FexOy中x：y＝ （填最简整数比）。
③若没有连接D1装置，用E中玻璃管内固体来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
④写出上述D2中溶液中发生的化学方程式 。
四．推断题（共1小题）
35．（2024 济南二模）（1）实验室有三瓶溶液，该溶液可能是氯化钠溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液中的一种。小明和小红两位同学对这三瓶溶液进行了实验探究。试回答：
①小明同学通过观察很快确定其中一瓶溶液一定是 溶液（填化学式）。
②小红同学从下列四种试剂中选取一种试剂，进行了实验，并根据现象确定了剩余的两种溶液中的氯化铁溶液。则小红同学所选试剂是 （填选项序号之一）。
A.酚酞试液
B.AgNO3溶液
C.水
D.稀硫酸
（2）已知在某化肥K2SO4样品中，可能混入了NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3三种物质中的一种或多种，为推断混有的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①常温下，气体C的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②实验步骤②的现象证明可能混有的三种物质中，一定存在的物质是 （填化学式）。
③根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的金属阳离子有（写离子符号） ，此溶液中最多可能有 种溶质。
④如需进一步证明此化肥的成分，某同学继续进行实验探究，取适量溶液E，加入适量AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成，由此他认为原混合物中一定混入了NH4Cl，这种说法是否正确（填“正确”“不正确”之一）？请说明理由： 。
五．工艺流程题（共1小题）
36．（2024 历城区二模）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按要求设计实验装置，连接仪器。（提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的正确连接顺序为 （从左到右填写仪器序号）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
③将CO2通入足量澄清的石灰水中，石灰水的pH将 （填“变大”“变小”“不变”之一），原因是 。
（2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②在该装置中，洗气瓶B2的作用为 。
③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加1.8g，仪器D质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y＝ （填写最简整数比）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
六．科学探究题（共5小题）
37．（2024 济阳区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为 。实验结束后，可用 的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。
（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品（已知：CuO+COCu+CO2，其中的杂质不发生变化）设计了实验方案，所选仪器按“混合气体→E→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为盛氢氧化钠溶液的洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为 。
②判定HCl气体存在的根据是 ，请写出该反应的化学方程式 。
③进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入15g该氧化铜样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入混合气体
④反应充分进行后冷却，小颖同学认为“仪器A硬质玻璃管中减少的质量等于仪器D1中增加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等。请你仔细分析并予以说明：仪器A中减少的是 的质量；而仪器D1中增加的是反应生成二氧化碳的质量，测得此时仪器D1增重6.6g，则15g该氧化铜样品中CuO的质量分数为 。
⑤从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
38．（2024 济南二模）（1）“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰（图1），同学们对此产生了兴趣，草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
项目：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。
【进行实验】同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 草木灰中所含钾盐为K2CO3
方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出
上述方案一中发生反应的化学方程式为 。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：
①草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 （填化学式），从而降低肥效。
②叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
（2）取适量草木灰（假设成分含有KCl和K2CO3）20g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是 （填写化学式）。
②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。
39．（2024 济南二模）（1）小组同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有盖瓶塞。某小组同学对该溶液进行了如下系列探究活动。
探究一：探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质
甲同学欲用稀盐酸探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质，请简述检验方法 。
探究二：探究氢氧化钠溶液是否完全变质
【作出猜想】猜想一：已完全变质；猜想二：部分变质。
【实验验证】乙同学设计如图实验进行验证。
①试管a中加入过量BaCl2溶液的目的是排除溶液中 （填物质名称）的干扰。
②试管b中观察到 现象时，得出猜想二成立。
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式 。
③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。
40．（2024 历下区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
（1）小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不参加反应），设计方案，所选仪器的连接顺序为A→C→B→B碱石灰干燥管。
①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。
②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置B中生成白色沉淀0.2g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%），该铁合金样品应属于 （选填“生铁”或“钢”之一）。（已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%）。
（3）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成。某化学兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气密性良好）
将7.1g双氢青蒿素放在装置c的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。
①装置a、b中盛放的试剂分别是 （填选项序号）。
A.足量NaOH溶液、足量浓硫酸
B.足量浓硫酸、足量NaOH溶液
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再分别称量装置d、装置e的质量（反应前的质量）。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次分别称量装置d、装置e的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。
装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g
d 84.7 90.1
e 90.3 106.8
【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是 （填最简整数比）。
【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是 （填最简整数比）。
41．（2024 商河县二模）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
【提出问题】1、这包粗盐中还有什么杂质？
【做出猜想】根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是氯化钙、氯化镁。
【实验验证】取样并加适量水溶解，加入数滴氢氧化钠溶液，无明显现象。加入氢氧化钠溶液的目的是检验样品中有没有 （填化学式），接着再加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
【做出结论】这包粗盐样品含有的杂质是氯化钙。
【提出问题】2、这包粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？
【实验操作】
①称取111g样品，加入足量水溶解，制成粗盐溶液；
②向粗盐溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤；所加入的试剂质量与生成的沉淀质量关系绘图，如图所示；
③沉淀洗涤后小心烘干，称量得到1.0g纯净固体M；
④将滤液加入适量或过量的 （填试剂名称）后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体N。
【反思交流】步骤③和④中固体M需要称量，固体N不需要称量，不能通过固体N的质量计算样品中氯化钠的质量分数，原因是 。
【交流共享】
（1）在这四步操作中，都使用到同一种玻璃仪器是 （填仪器名称）；它在步骤①中的作用是 。
（2）在上述第②步当滴入碳酸钠溶液至图中B点时（如图），此时所得溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”之一）。
【实验结论】根据以上信息，计算原粗盐样品中氯化钠的质量分数（规范写出解题过程，计算结果精确到0.1%）。
七．综合应用题（共1小题）
42．（2024 市中区二模）（1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
【实验探究】
小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中 （填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。
【提出问题】
小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH
猜想二：NaOH
猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】
小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是 （填化学式）。
【反思交流】
小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用 （填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 对照读出对应pH＜7，说明废液显酸性。
从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 （选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2，CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①沉淀F为 （填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈 色。
②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
山东省济南市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2024 天桥区二模）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
D．实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精灯加热
【解答】解：A、少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、实验室制取气体时，先检查装置气密性，再加药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
D、实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精灯加热，以防加热时爆炸，故选项说法正确。
故选：B。
2．（2024 济阳区二模）提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是（ ）
A．给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人
B．在实验室里制取二氧化碳，先检查装置的气密性
C．在做点燃氢气的实验时，先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中
【解答】解：A、给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
B、实验室制取二氧化碳气体时，组装好装置后，向容器中装入药品前应先检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，在做点燃氢气的实验时，先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2024 槐荫区二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不规范的是（ ）
A．为了节约药品，实验中用剩的药品要放回原试剂瓶
B．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上
C．实验室制取气体前，先检查装置的气密性，再装入药品
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
B、氧气的密度比空气的大，收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，故选项说法正确。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2024 槐荫区二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。如图所示的实验及其说法中，错误的是（ ）
A．图①实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图②实验能比较合金与纯金属的硬度大小
C．图③实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．图④实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【解答】解：A.蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故A错误；
B.黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下明显的痕迹，说明黄铜片的硬度大，故B正确；
C.铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C正确；
D.将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故D正确。
故选：A。
5．（2024 市中区二模）正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C．用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集
D．粗盐提纯中蒸发时，边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
【解答】解：A、不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即应大量的水冲洗，不能闭上眼睛，用手轻揉，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
C、用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时不能进行收集，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯，故选项说法错误。
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2024 历城区二模）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
B．用量筒量取液体读数时，视线要跟量筒内凹液面最低处保持水平
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水
【解答】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
B、用量筒量取液体读数时，视线要跟量筒内凹液面最低处保持水平，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，应预先在集气瓶中加入少量水，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2024 莱芜区二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列关于实验操作中，正确的是（ ）
A．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
B．检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2024 济南二模）化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是（ ）
A．实验①：探究温度对分子运动的影响
B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D．实验④：测定空气中氧气的含量
【解答】解：A、浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应，故选项说法正确。
D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2024 历下区二模）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
B．酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C．一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热固体样品
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸用水润湿，以免影响测定结果，选项说法错误。
B、酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭，选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热固体样品，这是为了排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸，选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项说法正确。
故选：A。
10．（2024 商河县二模）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 蒸馏法淡水海水 研究空气中氧气的体积含量 区分硬水和软水 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.蒸馏法淡水海水，使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝，从而得到淡水，在加热过程中，海水中的盐分不会随蒸汽一起蒸发出来，因此冷凝后的水几乎不含盐分，实现了海水的淡化，故A错误；
B.木炭燃烧有气体生成，水不能完全吸收气体，密闭容器内外无法形成压强差，用木炭不能研究空气中氧气的体积含量，故B正确；
C.区分硬水和软水，在等量的样品中加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水，故C错误；
D.图中实验，溶剂的种类不同，其他条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故D错误。
故选：B。
11．（2024 长清区二模）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．试管中加入锌粒 D．测定溶液的pH
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
12．（2024 长清区二模）设计实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．探究MnO2在H2O2分解时的催化作用
B．探究分子的运动
C．比较Zn和Fe的金属活动性
D．比较合金和纯金属的硬度
【解答】解：A、实验中的唯一变量是是否加入二氧化锰，可以探究MnO2在H2O2分解时的催化作用，故选项实验能达到目的。
B、大烧杯中的小烧杯中的酚酞溶液变红色，大烧杯外的烧杯中的酚酞溶液不变红，说明浓氨水挥发出的氨分子运动到装有酚酞溶液的烧杯中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞溶液变成红色，能说明分子是在不断运动的，故选项实验能达到目的。
C、图中实验，稀盐酸的浓度不同，变量不唯一，不能比较Zn和Fe的金属活动性，应用相同质量分数的盐酸，故选项实验不能达到目的。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的大，可以通过相互刻画的方法比较合金和纯金属的硬度，故选项实验能达到目的。
故选：C。
13．（2024 章丘区二模）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞紧橡皮塞 B．闻气体气味
C．取用液体药品 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，以免压破试管，故选项A错误；
B、闻气体时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项B正确；
C、取用液体药品，应把瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故选项C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，故选项D错误；
故选：B。
14．（2024 章丘区二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 判断金属铁和锌的活泼性 取一定量的锌粉和铁丝与相同质量分数的硫酸反应
B 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl 加适量的稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液
C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
D 分离KNO3和Ba（NO3）2的混合物 先加水溶解，再加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤然后向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取一定量的锌粉和铁丝与相同质量分数的硫酸反应，由于金属的形状不同，变量不唯一，不能判断金属铁和锌的活泼性，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、加适量的稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，由于有氯化钠生成，无法确定Na2CO3溶液中是否含有NaCl，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，溶于水温度升高的NaOH固体，溶于水温度几乎不变的是NaCl固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、先加水溶解，再加入适量的K2SO4溶液，硫酸钾能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤、洗涤，然后向滤渣中加入一定量稀HNO3，硫酸钡不与稀硝酸反应，不能分离出Ba（NO3）2，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
15．（2024 商河县二模）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
16．（2024 章丘区二模）通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成；
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
【解答】解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证。故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大。故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1．故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触。故④正确；
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识。故⑤错误。
故选：C。
二．多选题（共10小题）
（多选）17．（2024 济阳区二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 将气体慢慢通过灼热的铜网
B 氧化铜 炭粉 在空气中充分灼烧
C K2SO4溶液 KNO3 加入适量Ba（NO3）2溶液
D NaCl固体 CaCO3 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与灼热的铜网反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂方案错误。
B、炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂方案正确。
C、硫酸钾溶液能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂方案错误。
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项除杂方案正确。
故选：AC。
（多选）18．（2024 槐荫区二模）除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应
C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的木炭
D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，不能分离CaCO3和CaO的混合物，故A错误；
B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，除去Na2SO4溶液中的NaOH，可以加入适量的稀硫酸，充分反应，故B正确；
C、碳与氧气反应生成二氧化碳气体，将混合气体通过足量炽热的木炭，会产生杂质气体二氧化碳，故C错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可以从KCl和MnO2混合物中回收MnO2，故D正确。
故选：BD。
（多选）19．（2024 历城区二模）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究温度对分子运动速率的影响 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铜丝和硫酸亚铁溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；铜能与硝酸银反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，加入热水中的品红扩散的速率快，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：ABD。
（多选）20．（2024 济南二模）分离与提纯是获得物质的重要途径。为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 加入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C NaCl溶液 CuCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤
D 氮气 氧气 通过足量赤热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂质方案错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项除杂质方案正确。
C、CuCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项除杂质方案错误。
D、氧气通过足量赤热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂质方案正确。
故选：AC。
（多选）21．（2024 市中区二模）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀硫酸中混有的少量CuSO4 加入适量NaOH溶液，过滤
B 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
D 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入适量Ca（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CuSO4和稀硫酸均能与适量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、红热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。
D、稀盐酸能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：ABC。
（多选）22．（2024 历城区二模）除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的试剂及方法
A CO2 HCl 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，干燥
B NaCl固体 AgCl 加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶
C KOH溶液 K2CO3 加入适量的稀盐酸
D NaNO3溶液 NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、氯化钠易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加足量水充分溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项正确。
C、K2CO3和KOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、NaCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
故选：AB。
（多选）23．（2024 历下区二模）下列除去杂质的实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A N2 CO 通过足量灼热氧化铜粉末
B 铁粉 CuO 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C MnO2固体 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、CuO、铁粉均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解，过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项能达到实验目的。
D、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后应再进行蒸发结晶，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：ABD。
（多选）24．（2024 长清区二模）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A KNO3溶液 Ba（NO3）2 加入过量的K2SO4溶液，过滤
B Zn粉 Cu粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤
C MnO2 KCl 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D N2 O2 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质K2SO4（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和盐酸不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项正确。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：CD。
（多选）25．（2024 天桥区二模）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，合理的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉，干燥
B Fe2O3 Fe 加入过量的稀盐酸
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3固体，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、灼热的碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Fe和Fe2O3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：CD。
（多选）26．（2024 章丘区二模）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C NaCl固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D NaCl溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂质方案正确。
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂质方案错误。
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项除杂质方案正确。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项除杂质方案错误。
故选：BD。
三．实验题（共8小题）
27．（2024 济阳区二模）（1）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究，以确定纯碱样品中是否含有NaCl。
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 气泡 产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 白色沉淀 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 b （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有BaCl2、Na2CO3、Fe2O3、NH4NO3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体F为 NH3 （填化学式）；沉淀E为 Fe2O3 （填化学式）。
②写出步骤②中发生反应的一个化学方程式： 。
③在滤液H中，一定大量存在的阳离子是 Fe3+、、Na+、Ba2+ （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，Na2CO3 一定不存在 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 若有Na2CO3，步骤①加入稀硫酸会有气体产生，与题目中现象不符，因此一定没有Na2CO3 。
【解答】解：（1）
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳） 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有白色沉淀产生
有同学认为该实验方案有错误，是因为加入稀盐酸带入氯离子，影响对氯化钠的检验，正确方案应选用稀硝酸代替稀盐酸。
（2）①无色气体F为硝酸铵和氢氧化钠反应生成的NH3；沉淀E为不能和氢氧化钠反应生成的Fe2O3。
②步骤②中硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：。
③在滤液H中，一定大量存在的阳离子是黄色溶液C中硫酸铁中的铁离子、不能和稀硫酸反应的硝酸铵中的铵根离子、硝酸钠中的钠离子、不能和氢氧化钠反应的氯化钡中的钡离子。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，Na2CO3一定不存在，得出此结论的理由是若有Na2CO3，步骤①加入稀硫酸会有气体产生，与题目中现象不符，因此一定没有Na2CO3。
故答案为：（1）气泡；白色沉淀；b。
（2）①NH3；Fe2O3。
②。
③Fe3+、、Na+、Ba2+。
④一定不存在；若有Na2CO3，步骤①加入稀硫酸会有气体产生，与题目中现象不符，因此一定没有Na2CO3。
28．（2024 槐荫区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），三个化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。
试回答：
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为：B→F→C→D（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①仪器C的作用是 吸收水分，干燥气体 。
②仪器B中所发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（2）第二小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 BCD （从左至右填仪器序号字母）。
②写出上述方法制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
③用仪器D收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将 带火星 的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
④用干燥纯净的氧气对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→C1→A→C2→E→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。若装置中没有连接仪器C1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 偏大 （填“偏小”“偏大”基本一致”之一）。
（3）第三小组的同学用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选仪器按“混合气体→E1→A→E2→尾气处理装置”的顺序连接（E1、E2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据。
①写出仪器E1中发生反应的化学方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
②反应前将一定质量的样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内固体的质量为16.8g，仪器E2质量增大17.6g，由此可以计算出Fe，O中x：y＝ 3：4 （填写最简整数比）。
【解答】解：（1）①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则仪器C的作用是吸收水分，干燥气体；
②仪器B中所发生的反应是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气为固液常温型反应，则发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为BCD；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满；
④若装置中没有连接仪器C1，氧气带出的水蒸气最终会进入C2中，导致浓硫酸增重的质量偏大，即水出质量偏大，计算出的氢元素质量偏大，则这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大；
（3）①仪器E1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②仪器E2质量增大的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为17.6g，A玻璃管内固体的质量为16.8g就是生成的铁的质量，
FexOy+yCOxFe+yCO2
56x 44y
16.8g 17.6g
x：y＝3：4。
故答案为：（1）①吸收水分，干燥气体；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）①BCD；
②2H2O22H2O+O2↑；
③带火星；
④偏大；
（3）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②3：4。
29．（2024 市中区二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 A→C→B→F （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液呈 碱性 （选填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，这个反应实现了由无机物到 有机物 的转变。我们知道，二氧化碳与水反应能生成碳酸。同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是 反应条件不同 。
（2）第二组同学用氢气（含少量水蒸气），测定8g某氧化铁样品（杂质为单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“H2（含少量水蒸气）→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O）
实验结束小组同学记录实验数据，如表所示：
装置 B1 E B2
增加（减少）的质量（g） 0.18 M 2.16
①在装置E大试管内发生的反应中，H2是 还原剂 （选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。
②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是 B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，影响测量结果，B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算 。
③根据实验数据分析，表格中M的数值是 1.92 ，该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 80% 。
【解答】解：（1）①实验室常用石灰石或与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F；
②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则所得溶液呈碱性；
④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，甲酸（HCOOH）是含碳元素的化合物，属于有机物，则这个反应实现了由无机物到有机物的转变，二氧化碳与水反应能生成碳酸，同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是反应条件不同；
（2）①在装置E大试管内发生的反应是Fe2O3+3H22Fe+3H2O，氢气夺取氧化铁中的氧生成了水，氢气是还原剂；
②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，影响测量结果，B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算；
③装置E减少的质量就是生成水中氧元素的质量，生成水的质量就是B2增加的质量，则生成水的质量为2.16g，故装置E减少的质量为2.16g1.92g，则表格中M的数值是1.92；
设该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量为x，
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
160 54
x 2.16g
x＝6.4g
该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为100%＝80%。
故答案为：（1）①A→C→B→F；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③碱性；
④有机物；反应条件不同；
（2）①还原剂；
②B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，影响测量结果，B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算；
③1.92；80%。
30．（2024 济南二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，并检验氢气的性质。
①写出该反应的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度 。
③锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会 增大 ，所得溶液的pH值与之前稀硫酸比会 增大 （选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
（2）第二组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为 B→C→A→F （从左到右填写装置序号字母）。
②装置B中所发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，该组的同学从下列四种试剂中选取了合适的试剂成功地进行了验证，他们所选的试剂不可能是 D （填选项序号之一）。
A.锌粒
B.氧化铁
C.纯碱溶液
D.硝酸银溶液
（3）第三组的同学欲用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为混合气体→E→D→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。请选择合适的数据，计算该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 90% ；若选用另一数据，则计算结果将 偏大 （选填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【解答】解：（1）①锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
②氢气具有可燃性，为了防止氢气与热空气混合发生爆炸，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；
③锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，根据质量守恒定律，锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会增大，由于硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，则所得溶液的pH值与之前稀硫酸比会增大；
（2）①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是B→C→A→F；
②装置B中是石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
③A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，若观察到有气泡产生，说明反应后剩余废液中含有残留的稀盐酸，故A不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，说明反应后剩余废液中含有残留的稀盐酸，故B不符合题意；
C、纯碱溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到有气泡产生，说明反应后剩余废液中含有残留的稀盐酸，故C不符合题意；
D、氯化钙、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，则不能说明反应后剩余废液中含有残留的稀盐酸，故D符合题意；
故选：D；
（3）实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g，E中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，E中减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中氧元素的质量为2.7g，则参加反应的氧化铁的质量为2.7g9g，故该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为100%＝90%，若选D装置增加的质量来计算，由于一氧化碳气体中含少量的二氧化碳，进入D装置中的二氧化碳含有一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳和原混合气体中的二氧化碳，所以会导致计算结果偏大。
故答案为：（1）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
②检验氢气的纯度；
③增大；增大；
（2）①B→C→A→F；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
③D；
（3）90%；偏大。
31．（2024 商河县二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气。
①所选择装置的连接顺序为： A → C → E （填字母序号）。
②写出A中制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
③从反应后的混合物中过滤得到的固体， 能 （填“能”“不能”之一）再用来制取氧气。
④用68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后生成氧气的质量是 1.6 g。欲配制68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要10%的过氧化氢溶液 34 g。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取纯净干燥的氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），仪器的连接顺序为：A→C1→B→C2→C3。
（已知：CuO+H2 Cu+H2O；C1、C2、C3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器A中发生反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
②若氧化铜样品质量为10.0g，完全反应后B装置的质量减少了1.0g，则该氧化铜样品中铜元素的质量分数为 90.0% （计算结果精确到0.1%）。
③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量剩余的硫酸，若证明是否含有硫酸，可以选择的试剂有 A （填序号字母）。
A.锌粉
B.NaOH溶液
C.BaCl2溶液
根据你选择的试剂，请简述实验操作步骤、发生的现象及结论： 取少量或适量锌粉放入一支试管内，然后滴加适量废液，如果有气泡冒出，则证明废液含硫酸，否则不含 。
【解答】解：（1）①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置选用A，氧气密度略大于空气，不 易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，制备干燥的气体，需要用排空气法收集，收集装置选用E，同时需要将气体中的水蒸气去除，一般选用浓硫酸作为干燥剂，所以生成的气体从A出来后，进入C中干燥，然后进入E中进行收集；所选择装置的连接顺序为：A→C→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
③从反应后的混合物中过滤得到的固体是二氧化锰，二氧化锰在过氧化氢制氧气的反应中，用作催化剂，催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，能再用来制取氧气；
④设生成氧气的质量是x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68g×5% x
x＝1.6g；
溶液在稀释过程中溶质不变，配制68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要10%的过氧化氢溶液；
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
②氧化铜与氢气在加热时生成铜和水，若氧化铜样品质量为10.0g，完全反应后B装置的质量减少了1.0g，根据质量守恒
