成都外国语学校 2023—2024 学年度下期零诊模拟考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C- 12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Se-79 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．苯酚有毒，使用时若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
B．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛剂
C．蚂蚁会分泌蚁酸，被蚂蚁叮咬后可及时涂抹肥皂水，起到止痒作用
D．喝酒后脸红、昏迷等症状，是由于酒精代谢过程中产生的乙醛刺激毛细血管
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．SO2 的 VSEPR 构型为
D．HCl分子中 键的形成：
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B. 乙醛和丙烯醛 不互为同系物，但它们与氢气充分反应后的产物互为同系物
C. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量
D. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解
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4．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A 乳酸 CH3CH(OH)COOH 分子有对映异构体 CH3CHBrCHO也有对映异构体
B 键角大小：H2O>H2S 键角大小： NCl3>PCl3
C 第一电离能大小：P>Si 第一电离能大小：S>P
D 沸点：NH3 > PH3 沸点：H2O > H2S
5. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C. 装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D. 装置丁分离乙醇和水
6．Cu(OH)2 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu NH3 (OH)2 4H2O4 。
下列化学用语表示正确的是（ ）
A．电负性：O > N > H B．基态 N 原子的轨道表示式：
C．水分子的 VSEPR 模型为 V 形 D．NH3 分子的空间构型为平面三角形
7. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加
A 出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
热，再加入银氨溶液，水浴加热
B 向 CH2=CHCHO 中滴加 KMnO4酸性溶液 紫红色褪去 CH2=CHCHO 中含碳碳双键
C 2 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液 浊液变澄清 CO 结合 H+3 的能力比 C6H5O-强
将一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入
D 紫红色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸
酸性 KMnO4溶液中
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8．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．14g 的丙烯和 1－丁烯的混合气体，其原子数为 3NA
B．46g CH 33CH2OH中 sp 杂化的原子数为 3NA
C．标况下，22.4LCH4 和 22.4LCl2 在光照条件下充分反应后的分子数为 2NA
N
D. 标准状况下，1L 乙醛所含有的分子数为 A
22.4
9．某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是
A．用乙烯合成乙酸：C H CH 水 、 催化 剂 CH CH OH O 2 /C u CH CHO O 2 /催 化剂2 2 △ 3 2 CH△ 2 △ 2COOH
B．用氯苯合成环己烯：
C H C CH C l2 /催 化 剂 ClCH CH Cl N aOH /水．用乙烯合成乙二醇： 2 2 2 2 HOCH 2CH 2OH加热
D．用乙炔合成聚氯乙烯：
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+ 最近的 Cl- 形成正八面体
B．在干冰晶体中，每个 CO2 分子与其距离最近且等距离的 CO2分子个数为 12
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1：2
D．由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
11．进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯
甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为 212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为 62.1℃。下列说法正确的是
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A．饱和 Na2CO3溶液可用 NaOH 溶液代替 B．操作 a 为蒸馏，操作 c 为重结晶
C．操作 b 需用到球形冷凝管 D．通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
12. 一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，Y
的最外层 p 能级上只有一个单电子，X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X
的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.该化合物中每个原子都达到8e 稳定结构
B.原子序数：W > X，对应的简单离子半径顺序：W > X
C.基态 Y 原子中有 3 种能量不同的电子，这些电子的运动状态共 5 种
D.电负性：X > Y > Z > W
13. 黄芩素是一种抑制新冠病毒活性较强的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 黄芩素的核磁共振氢谱显示有七组峰
B. 1mol 黄芩素最多能够消耗 7mol的H2加成
C. 黄芩素分子式为 C15H12O5
D. 黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有 6 个手性碳原子
14. 硒是一种第四周期第 VIA 族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化
锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为 apm。下列叙述错误的是
A. SeO 2 3 的空间构型是三角锥形
B. 图中相邻的 Se Zn 3与 之间的距离为 a pm
4
C. 与硒同周期的 p 区元素中第一电离能大于硒的有 2 种
4 144
D. 若硒化锌晶体的密度为ρg cm-3，则阿伏加德罗常数的值为 NA=
ρ(a 10-10 )3
15.下列叙述不正确的是：（ ）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得有机物有 6 种
B.分子式为C4H8Cl2 的有机物只含一个甲基的结构有共有 8 种（不考虑立体异构）
C.含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有 3 种
D.菲的结构简式为 ，其一硝基取代物有 5 种
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、填空题（共四个大题）
16．我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、
新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
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(1)Mn(BH 2 4)2 是一种储氢材料，Mn 基态核外电子排布式为 ，Mn(BH4)2 中 B 原子的杂化类型为 。
(2)研究发现，在 CO2 低压合成甲醇的反应(CO2+3H2→CH3OH+H2O)过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化
剂具有高活性，显示出良好的应用前景。生成物 H2O 的沸点比 CH3OH 的高，原因是 。
(3)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为 Co(NH3)5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，
具有反磁性，0.01mol Co(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成 2.87 白色沉淀。
①Co(NH3)5Cl3中 Co3+的配位数为 ；
②三氯五氨合钴中不存在的化学键有 (填标号)。
a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键 e.金属键
(4)Cu-Mn-Al 合金的晶胞结构如图 1 所示，该晶胞可视为 Mn、Al 位于 Cu 形成的立方体体心的位置，图 2
是沿立方格子对角面取得的截面图。
①若 A 原子的坐标参数为(0,0,0)，C 为(1,1,1)，则 B 原子的坐标参数为 。
②已知 r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，则 Cu 原子之间的最短核间距离为 pm。
③该晶胞的密度为 g.cm-3。(列出计算式即可，设 NA为阿伏加德罗常数的值)
17．红矾钠 Na2Cr2O7 2H2O 可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液
(主要含 Na 、Ni2 、Cr3 、H 、Cr2O2 2 7 和SO4 )，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效
循环利用。
2 2
已知：i. Cr VI 溶液中存在以下平衡：Cr2O7 H2O 2CrO4 2H
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如右：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
(1)Ⅰ中，NaHSO3还原 Cr2O72- 的离子方程
Cr3 4.3 5.6
式： 。
(2)Ⅱ中，加入NaOH调节 pH至 (填字母序号)。 Ni2 7.1 9.2
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
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(3)Ⅲ中，H2O2 氧化Cr OH 3 沉淀的化学方程式为 。
(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4 的产率反而降低，可能的原因是 。
(5)Ⅳ中，加入H2SO4的作用是 (结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠( Na 2Cr2O7 2H2O )的纯度，称取上述流程中的产品 ag 配成 100mL 溶液，取出 25mL
2
放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的 KI 溶液，置于暗处充分反应至Cr2O7 全部转化为Cr3 后，滴入 2~3
1
滴淀粉溶液，最后用浓度为 c1mol L 的 Na 2S2O3 标准溶液滴定，共消耗V1mL。
(已知： I 2 2 2 2S2O3 2I S4O6 )
①滴定终点的现象为 。
②所得 Na Cr O 2H O (摩尔质量为 298g mol 12 2 7 2 )的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。
18.以 A 物质为原料合成一种抗骨质疏松药 F 的路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 ，反应①的类型是 。
(2)C 物质的化学名称 ，D 中含氧官能团的名称为 。
(3)Y 的结构简式为 。
(4)E→F 的化学方程式为 。
(5)C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。
a．含苯环的单环化合物
b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1
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(6)根据上述信息，设计以 和 为原料制备 的合成路线(无机试剂任
选)： 。
19. Ⅰ、ClCH2COOH (氯乙酸，熔点为 50℃)是一种化工原料，实验室制氯乙酸的装置如图：
按下列实验步骤回答问题：
(1)在 500mL 三颈烧瓶中放置 300g 冰醋酸和 15g 催化剂乙酸酐。加热至 105℃时，开始徐徐通入干燥纯净
的氯气。加热采用的方法是 加热，(填“水浴”“油浴”或“酒精灯”)。仪器 X 的名称是 。
(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因： ，氯气通入
速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是 ，NaOH 溶液的主要作用
是 。
(3)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集 186~188℃馏分。选择 (填“a”或“b”)装置蒸馏。
(4)冷凝后生成无色氯乙酸晶体 425g，产率约为 (保留 2 位有效数字)。
下面是一些物质的检验，请按滴加顺序写出下列检验所用的试剂。
Ⅱ.(5)①苯丙烯醛中醛基和双键的检验需用到的试剂： 。
②二氢香豆素( )常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体
( )需要用到的试剂有：NaOH 溶液→ 。
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{#{QQABCYCAoggAAoBAAAhCEQX6CkKQkAGAAYgGBBAMMAAAQAFABAA=}#}零诊模拟参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D B C C A C D B D D C D C B
二、填空题
16（12分）.(1)(或) (1分) (1分)
(2) 平均一个水分子能形成两个氢键，平均一个甲醇分子只能形成一个氢键，氢键数越多，熔、沸点越高 (2分) (3) 6 (2分) e (2分)
(4) (1分) (或，或311.76) (1分) (2分)
17（14分）.（1）5H+ + 3HSO3 - + Cr2O72- ==3SO42-+ 2Cr3+ + 4H2O (2分) （2）c (2分)
（3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O(2分)
（4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低(2分)
（5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率(2分)
（6） 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(2分) (2分)
18（14分）.(1) (1分) 取代反应(1分) (2)苯乙酸(1分) 羰基、(酚)羟基(2分)
(3)(2分)
(4)++HBr(2分)
(5)(2分)
(6) (3分)
19（15分） (1) 油浴(1分) 球形冷凝管(1分) (2)Cl2+CH3COOH ClCH2COOH+HCl(2分) 控制浓HCl的滴加速率 (2分) 吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气(2分) (3)b (1分) (4)90% (2分) (5)银氨溶液→稀盐酸 →溴水 (2分) 稀硫酸、氯化铁溶液 (2分)
