绝密★启用前
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑。如需玫动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12B11016Ca40Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.2024年我国政府工作报告中提及的新质生产力涉及新材料产业。下列不属于新型无机非金属材料的是
A.碳纳米材料
B.重组蛋白
C.单晶硅
D.压电陶瓷
2.下列说法正确的是
A.石墨烯和足球烯互为同系物
B.可用空气吹出法从海水中提溴
C.含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物
D.实验中没有用完的钠、钾不能放回原试剂瓶
3.侯氏制碱法的反应原理为NH+CO2+NaCI+HO=NH4C+NaHCO,↓。下列说法正确的是
A.Na+的核外电子排布式为1s22s22p3s
B.CO2和HO都是由极性键组成的非极性分子
C.离子化合物NHC1的电子式为H:N:HC
H
D.NH分子中H和N之间形成化学键是s-sp3o键
4.下列实验方案能达到实验目的的是
1mL水
1mL水
CL
水
H,g)+Ig)三2HI(g)
m
2mL米爵
2ml溴苯
NaBr图Na,S
瞹溶液溶液
NaOH(s)
甲
乙
丙
A.甲可以鉴别苯和溴苯
B.乙可以验证非金属性：CI>Br>S
C.丙可探究压强对化学平衡的影响
D.丁可配制0.10mol/L的NaOH溶液
化学试题第1页（共8页）
5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.2mol/LFeCl:3溶液中Fe3+的数目小于0.2Na
B.ImolNa在空气中加热完全转化为Na2O2,转移的电子数为2Na
C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中氧原子的数目约为5.6NA
D.电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g,外电路通过的电子数为0.2NA
6.下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3+B2+H2O=SO42+2Br+3H
B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OHD2↓+2NH4
C.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
D.用石墨电极电解CuC12溶液：Cu2+2CI+2H2O=Cu(OH2↓+H2↑+C12↑
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z位于第三周期，W是宇宙中最多的元素，W2X是维持
生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是
A.在这四种元素中Y的第一电离能最大
B.W2X分子的键角大于W2Z分子的键角
C.ZY6的中心原子的价层电子对数是6
D.WY用于玻璃的刻蚀，利用了其强氧化性
8.在酸性葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构可相互转化，三种不同结构的葡萄糖的平衡关系和百分含量如
图所示。下列说法错误的是
CH.OH
CH,OH
CH,OH
8-8+
H
-0
H
H
0
H
-0、0H
8+H
OH
H
、OH
H
OH
H
OH
OH
OH
OH
H
OH
OH
OH
a-D-吡喃葡萄糖
链状葡萄糖
B-D-吡喃葡萄糖
36.4%
<0.0026%
63.6%
A.链状葡萄糖可发生取代、氧化、还原反应
B.链状葡萄糖成环是-OH和-CHO发生加成反应
C.a-D-吡喃葡萄糖分子的5个手性碳原子可处于同一平面
D.水溶液中B-D-吡喃葡萄糖的稳定性强于α-D-吡喃葡萄糖
9.铜的某氧化物的晶胞如图所示，晶胞参数为ap。下列说法错误的是
00
OCu
A.该氧化物的化学式为CuO
90290
xk900
B.晶胞顶点O的配位数为8
化学试题第2页（共8页）绝密★启用前
化学参考答案
1.B
【解析】重组蛋白属于蛋白质，不属新型无机非金属材料，B项错误。
2.B
【解析】石墨烯和足球烯互为同素异形体，A项错误；碳酸（H2CO3）是无机物，C项错误；实验中没有用完的
钠、钾需要放回原试剂瓶，不能随意丢弃，D项错误。
3.D
【解析】Na+的核外电子排布式为 1s22s22p6，A项错误；H2O是由极性键组成的极性分子，B项错误；NH4Cl的
电子式为 ，C项错误；分子 NH3中 H和 N之间的化学键是 s-sp3σ键，D项正确。
4.A
【解析】两个试管内液体都会分层，左边试管油层在上，水层在下，右边试管，油层在下，水层在上，可以鉴别，
A项正确；从左边试管出来的气体中有 Cl2和 Br2，Cl2和 Br2都可以把 Na2S氧化成 S单质，故不能证明非金属
性 Br＞S，B 项错误；丙中的反应是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，对该反应的平衡无影响，C
项错误；不能用容量瓶溶解固体 NaOH，D项错误。
5.C
【解析】0.2mol/LFeCl3溶液的体积未知，Fe3+的数目无法判断，A项错误；1molNa 在空气中加热转化为 Na2O2，
转移的电子数为 NA，B项错误；100g质量分数为 17％的 H2O2水溶液中，含 0.5molH2O2，约含 4.6molH2O，氧
原子的数目约为 5.6NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极减小的 6.4g并不全是铜，比铜活泼的杂质金属（如 Zn、
Fe等）也会从阳极溶解，则此时外电路通过的电子数无法确定，D项错误。
6.A
＋ ＋
【解析】B项，Cu2 与过量的氨水反应生成[Cu(NH3)4]2 ；C项，Fe(SCN)3是弱电解质，不能改写；D 项，阴极
是 Cu2+放电生成 Cu，不是水放电生成 H2。
7.D
【解析】W、X、Y和 Z分别为 H、O、F和 S，在这四种元素中 F的第一电离能最大，A项正确；H2O和 H2S
的中心原子分别为 O和 S，由于 O的电负性大于 S，O周围的电子云密度更大，两对成键电子排斥作用大，键
1
角更大，B项正确；SF6的中心原子的价层电子对数=6+ （6 1 6）=6，C项正确；HF可用于玻璃的刻蚀，
2
主要反应是 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，利用其与玻璃表面的 SiO2反应使其溶解，HF无强氧化性，D项错误。
化学参考答案 第 1 页 （共 7 页）
8.C
【解析】链状葡萄糖可发生取代（羟基可发生取代反应）、氧化（燃烧）、还原反应（醛基可发生加氢还原），
A项正确；链状葡萄糖成环是-CHO中的 C=O被-OH加成，B项正确；在α-D-吡喃葡萄糖分子中，六元环形成
稳定的椅式结构，5个手性碳原子不可处于同一平面，C项错误；葡萄糖在水溶液中可转化为β-D-吡喃葡萄糖
（63.6％）和α-D-吡喃葡萄糖（36.4％），β-D-吡喃葡萄糖的百分含量更高，说明β-D-吡喃葡萄糖的稳定性更强，
D项正确。
9.B
1 1 1
【解析】晶胞中 Cu的个数为 4，O的个数为8 4 2 1 4，化学式为 CuO，A项正确；晶胞中所
8 4 2
1 2 1 2 3
有 O的配位数均为 4，B项错误；晶胞中最近的 Cu和 O之间的距离= ( a) ( 2a) = a（pm），C
4 4 4
1 3 1
项正确；根据原子相对位置关系和投影可知，B点原子坐标为（ ， ， ），D项正确。
4 4 4
10.D
【解析】b电极上发生氧化反应，为电解池的阳极，则 a电极为电解池的阴极，a电极与电源负极相连，A项错
2H -误；阳极发生的电极反应为 2O-4e =O2↑+4H+,溶液酸性增强，pH在减小，B项错误；a 电极的主要电极反
应为 2CO2+9H2O+12e-=C2H5OH+12OH-，还有生成 H2的电极反应，理论上每消耗 2molCO2，可得到 O2多于
3mol，则 C项错误；更换高选择性电化学催化剂，可以让更多的 CO2得电子生成乙醇，减少了氢气的生成量，
D项正确。
11.C
【解析】SO2是 V形分子，A项错误；NCl3水解生成 NH3和 HClO，B项错误；NH3中 N含有孤对电子，能与
HCl +反应生成含有配位键的 NH4 ，联氨分子中 N也含有孤对电子，能与 HCl反应生成含有配位键的联氨离子，
C项正确；SiH4的沸点高于 CH4，D项错误。
12.D
【解析】SiO2晶体中含有一定成分的共价键和离子键，离子键成分占比 33％，A项正确；1个白磷分子有 4个
面，每个面有 3 个 60度键角，共有 12个 60度的键角，B 项正确；还原产物是 Cu3P，氧化产物是 H3PO4，根
据得失电子守恒可知 Cu3P和 H3PO4的物质的量之比为 5:6，C项正确；浓磷酸黏度很大，主要原因是磷酸分子
间存在大量氢键，D项错误。
13.C
【解析】催化剂能改变反应达到平衡的时间，但不能使平衡移动，A项错误；甲烷是正四面体结构，其二氯取代
物只有 1种，B项错误；反应过程涉及非极性键（H-H键）的断裂和极性键（C-H键）的形成，C项正确；主
化学参考答案 第 2 页 （共 7 页）
反应：生成 1 mol CO2同时生成 2 mol H2O，副反应：生成 1 mol CO2同时生成 1 mol H2O，因此该反应过程
生成 H2O的物质的量：1 mol﹤n(H2O)﹤2 mol，D项错误。
14.C
c(H ) c(HSeO- )
【解析】溶液 pH=1.2时，c(H2SeO3)=c(HSeO -3 )，则 K 3a1= =c(H+)=10-1.2，溶液 pH=4.2时，
c(H2SeO3)
c(H ) c(SeO2- )
c(SeO32-)=c(HSeO -3 )，则 Ka2= 3 =c(H
+)=10-4.2，A项正确。pH=4.2时的溶液，c(SeO 2-)=c(HSeO -3 3 )，
c(HSeO3 )
根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SeO -32 )+c(HSeO - - - -3 )=c(OH )+3c(SeO32 )，此时溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH )，
K 10 14
则 c(Na+)＜3c(SeO32- )，B项正确。K Wh2= = 1.2 =10
-12.8，Ka2＞Kh2，说明 HSeO -3 的电离程度大于其水解程
Ka1 10
度，以电离为主，NaHSeO3溶液显酸性，C项错误。根据质子守恒可得：c(H2SeO3)+c(H+)=c(OH-)+c(SeO 2-3 )，
D项正确。
15.（15分）
（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH) ]－4 +3H2↑（2分）
（3）作用：做氧化剂（或把亚铁离子氧化成铁离子）；优点：绿色氧化剂，产物无污染
（2分，作用和优点各 1分）
（4）Fe(OH)3（2分）
（5）10-21（2分）
（6）A（2分）
（7）减小（1分） FePO4+e-+Li+＝LiFePO4（2分）
【解析】
（1）属于记忆类知识，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族。
（2）“碱浸”过程中铝箔跟 NaOH 溶液发生反应，离子方程式为 2Al+2OH-+6H －2O＝2[Al(OH)4] +3H2↑。
（3）利用 H2O2的氧化性把溶液中的+2价铁氧化，反应产物对环境友好。
（4）铝元素在“碱浸”后的“滤液”中，“滤渣 1”主要成分是炭黑，“滤渣 2”主要成分是 Fe(OH)3。
14 K [Fe(OH) ] 10 39
（5 10 3 sp 3 21）滤液中 c(OH ) 10 6 (mol/L)， c(Fe )
10 8 c3(OH
) (10 6 3
10 (mol/L)。
)
6 ＋（ ）温度高时可减小洗涤的损失，提高碳酸锂的产率，A项正确，B项错误；饱和 Na2CO3溶液洗涤引入 Na ，
化学参考答案 第 3 页 （共 7 页）
C项错误。
（7 - - -）放电时，电极反应，负极：Li-e＝Li+，正极：FePO4+e +Li+＝LiFePO4；充电时，电极反应，阳极：LiFePO4-e
＝FePO4+Li+ -，阴极：Li++e＝Li。充电过程正极材料（LiFePO4）的质量在减小。
16.（14分）
（1）三颈烧瓶（2分）
（2）NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋2H2O＋N2↑（2分）
排净装置中的空气，防止 Se 在加热条件下被空气中的氧气氧化（2分）
（3）AB（答出 1个得 1分，答出 2个得 2分，多答得 0分）
（4）量子点能透过滤纸（2分） 硝酸银（2分，答成“硝酸酸化的硝酸银”也可给 2分）
（5）球形冷凝管炸裂（1分） 将球形冷凝管换成空气冷凝管（1分）
【解析】
（1）装置 a的名称为三颈烧瓶。
（2）发生氧化还原反应：NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋2H2O＋N2↑。通入 N2的目的是排净装置中的空气，防止
在加热条件下 Se被空气中的氧气氧化。
（3）CdSe 量子点的生长基本完成表示量子点直径和物质的量两者均不再变化，则吸收光谱的波长不再变化，发
光颜色不再发生变化，A、B项正确；如果生长过程中只生成了部分 CdSe 量子点，也可以产生丁达尔效应，C
项错误；溶液变浑浊，说明生成了沉淀，实验失败，因为 CdSe 量子点属于胶体，D项错误。
4 -（ ）胶体能透过滤纸，量子点直径在 1nm~10nm 之间，能透过滤纸。CdSe 洗涤不干净，就会附着较多的 Cl ,
则 CdSe 洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入硝酸银溶液，若不出现白色沉淀则证明 CdSe
洗涤干净，若出现白色沉淀（AgCl）则证明 CdSe洗涤不干净。
（5）反应温度为 260℃，与冷凝水的温差过大，易使球形冷凝管炸裂。一般蒸气温度超过 140℃，适宜使用空气
冷凝管。
17.（14分）
（1）间溴苯甲酸（或 3-溴苯甲酸，1分）
（2）14（2分）
（3）（酮）羰基、碳溴键（2分，每个 1分）
（4） + + HCl （2分） 取代反应（1分）
化学参考答案 第 4 页 （共 7 页）
（5）AD（2分，每个 1分，多选不得分）
（6）12（2分） （2分）
【解析】由 A合成酮基布洛芬的流程分析如下：由 A和 B的分子式及转化关系可知，A为 ， 可被
氧化生成苯甲酸 ，即 B 为苯甲酸；苯甲酸在催化剂条件下与溴发生取代反应生成 ，即 C为
；结合题给信息及 C、D、E 间转化为关系可推出，C 与 SOCl2发生取代反应生成 ，即 D
为 ，D在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成化合物 E ，E在 THF 作用下与镁反应生
成的 F ，F 与 CH3CN 及 HCl 发生一系列的反应生成 G ；G 发生反应生成
H ，H可被氧化剂氧化应生成酮基布洛芬 。
（1） 的化学名称为间溴苯甲酸或 3-溴苯甲酸。
（2）化合物 H的结构式为 ，其中羰基、醛基以及苯环上的碳原子均为 sp2杂化，饱和碳
原子均为 sp3杂化。
（3）化合物 H中的官能团的名称为（酮）羰基和碳溴键。
（4）由题中已知信息“酰氯在氯化铝作用下可与苯发生取代反应”可知酰氯中的 Cl 与苯环上的 H结合生成
化学参考答案 第 5 页 （共 7 页）
HCl，再结合生成化合物 E的结构简式可知 D生成 E的化学方程式为 +
+ HCl。
（5）A项，化合物 E和 H含有的官能团不完全相同，可通过红外光谱鉴别，A项正确；B项，化合物 G最多
有 15个 C原子共平面，B项错误；C项，1mol酮基布洛芬最多与 7molH2在一定条件下发生加成反应，C项错
误；D项，用 对酮基布洛芬进行成酯修饰的反应为 与 发生酯化反应生
成 ，D项正确。
（6）M是化合物 C的同系物，观察可知，即M 比 C多一个 CH2原子团，根据 C的结构简式以及题给信息可
知M的同分异构体分子中不仅含有苯环，而且含有羧基-COOH，再结合“溴原子直接连在苯环上”，可知M
的同分异构体苯环上的取代基可能为-COOH、溴原子和甲基，或为-CH2COOH 和溴原子，若苯环上的取代基
为羧基、溴原子和甲基，可以视作邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸分子苯环上的氢原子被溴原子
取代所得结构，共有 10种；若苯环上的取代基为-CH2COOH 和溴原子，取代基在苯环上有间对 2种结构，则
符合条件的结构简式共有 12 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2:2:2:1 的结构简式为
。
18.（15分）
（1）-90.5（2分）
（2）200（1分）
（3）CD（2分，每个 1分）
（4）①CO（1分） ②21（2分） 0.21（2分）
③随温度升高，CO2转化率增大，CH3OH选择性降低，二者乘积增大（或 CO2转化率增大的影响更大）（2分）
1
（5）L1（1分） 反应 Ⅰ是放热反应，正反应的活化能小于逆反应，根据 lgk 图像和公式
T
lnk C E a 可知，L1斜率绝对值更小，说明 L1的活化能数值更小，即 L1表示正反应（2分）
RT
【解析】
（1）ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.3kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.5kJ/mol。
化学参考答案 第 6 页 （共 7 页）
（2）图中所示 200℃左右时，甲醇的产量最高。
（3）气体总质量不变，恒容容器体积不变，气体密度始终不变，A项错误；容积固定，平衡时向容器中充入稀
有气体，各气体浓度不变，平衡不移动，B项错误；容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再
变化，则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态，C项正确；平衡时向容器中充入一定量 H2，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，但
是 H2的转化率降低，D项正确。
（4）①温度高于 270℃时，由图可知 CO2的转化率在增大，CH3OH的收率在减小，根据“CH3OH的收率=CO2
的转化率×CH3OH的选择性”可判断 CH3OH的选择性在减小，那么曲线 a表示的是 CO的选择性。
②温度为 270℃时，由图可知 CH3OH的收率为 6.3％，CO 的选择性为 70％，那么 CH3OH的选择性为 1-70％
=30％，根据“CH3OH的收率=CO2的转化率×CH3OH的选择性”可知 CO2的转化率=6.3％÷30％=21％。
根据原子守恒来解此题，只考虑起始和 270℃，CO2的转化率为 21％时各组分的物质的量，忽略反应过程，分
析如下：
270℃，CO2转化率为 21％
起始 转化率 备注
时体系中各物质的量
1molCO2 21％ 0.79molCO2 根据转化率可求
3molH2 H2
CO
根据 C原子守恒可知 CO和 CH3OH共 0.21mol
CH3OH
参加反应的 O原子是 0.42mol，产物 CO和 CH3OH中 O
0.21molH2O 原子共 0.21mol，则产物 H2O的 O原子是 0.21mol，即产
物 H2O是 0.21mol
③210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是因为温度升高，生成 CH3OH的反应速率增大，相同时间内 CO2的
转化率增大。即相同时间内 CO2的转化率增大对 CH3OH的收率的影响大于 CH3OH的选择性减小对 CH3OH的
收率的影响，整体表现为 CH3OH的收率在增大。
1 E
（5）反应Ⅰ是放热反应，其正反应活化能小于逆反应活化能，根据 lgk 图像和公式 lnk C a （根据数学
T RT
1
知识可知，转化成常用对数和 的函数图像，斜率绝对值的相对大小跟活化能数值的相对大小也是呈对应关系
T
的）可知，L1斜率绝对值更小，说明 L1的活化能数值更小，即 L1表示正反应，L2表示逆反应。
化学参考答案 第 7 页 （共 7 页）
