专题01 物质的结构与性质考向1 原子结构与性质分子结构与性质
考向2 晶体结构与性质
考向1 原子结构与性质分子结构与性质
(2022-2023高二下 天津市河西区 期末)
1．下列化学用语表达正确的是
A．H元素在元素周期表s区
B．羟基的电子式：
C．丙炔的键线式：
D．基态碳原子的轨道表示式：
(2022-2023高二下 天津市红桥区 期末)
2．下列物质沸点的比较，正确的是
A． B．HF>HCl
C． D．
(2022-2023高二下 天津市河西区 期末)
3．下列各物质中，由极性键构成的极性分子是
A．甲烷 B．甲醇 C．乙烷 D．乙烯
(2022-2023高二下 天津市 期末)
4．下列性质比较中，正确的是
A．热稳定性：HCl
C．酸性：
D．在水中的溶解度：
(2022-2023高二下 天津市新四区示范校 期末)
5．下面关于四种微粒的比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子
A．原子半径：②>①>③>④
B．最高正化合价：④>①>③=②
C．电负性：④>③>②>①
D．第一电离能：④>③>①>②
(2022-2023高二下 天津市河西区 期末)
6．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4
(2022-2023高二下 天津市河西区 期末)
7．下列关于乙烯分子的说法正确的是
A．有6个σ键 B．碳原子采用sp杂化
C．所有原子共平面 D．分子中含有手性碳
(2021-2022高二下 天津市河西区 期末)
8．图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A．图A中的每个小黑点表示1个电子
B．图B表示1s电子只能在球体内出现
C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少
D．图B表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴
(2021-2022高二下 天津市东丽区 期末)
9．下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释
B．、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C．杂化轨道全部参加形成化学键
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
(2021-2022高二下 天津市东丽区 期末)
10．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是
A．的电负性比的大
B．是由极性键构成的极性分子
C．中σ键和π键的数目之比为
D．相同压强下，的熔点比的低
考向2 晶体结构与性质
(2022-2023高二下 天津市红桥区 期末)
11．下列方法常用于测定晶体结构的是
A．质谱法 B．红外光谱法
C．X射线衍射法 D．核磁共振氢谱法
(2022-2023高二下 天津市河西区 期末)
12．下列物质晶体类型相同的是
A．苯和甲苯 B．乙醇和
C．溴乙烷和 D．四氯化碳和
(2022-2023高二下 天津市南开区 期末)
13．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列物质的晶体类型与氮化硼相同的是
A．C60 B．铁 C．硝酸钾 D．金刚石
【答案】D
(2022-2023高二下 天津市新四区示范校 期末)
14．下列比较错误的是
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
(2022-2023高二下 天津市和平区 期末)
15．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
(2022-2023高二下 天津市 期末)
16．区分晶体和非晶体最科学的方法是
A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射
C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度
(2022-2023高二下 天津市新四区示范校 期末)
17．下列关于晶体的说法正确的组合是
①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻
④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
(2022-2023高二下 天津市滨海新区 期末)
18．在单质的晶体中一定不存在
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
(2021-2022高二下 天津市东丽区 期末)
19．下列物质不属于分子晶体的是
A．冰 B．二氧化硅 C．碘 D．固态的氩
(2021-2022高二下 天津市和平区 期末)
20．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．I2和NaCl B．SiC和MgO C．金刚石(C)和CO2 D．CH4和NH3
考向1 原子结构与性质分子结构与性质
(2022-2023高二下 天津市南开区 期末)
21．黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，下列说法正确的是
A．两者都是共价化合物 B．黄砷的熔点高于白磷
C．黄砷中共价键键能大于白磷 D．分子中共价键键角均为
(2022-2023高二下 天津市南开区 期末)
22．下列说法不正确的是
A．键角：H2O
23．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X可能为Li
B．原子半径：
C．中各原子均达到8电子稳定结构
D．简单气态氢化物的热稳定性：
(2022-2023高二下 天津市新四区示范校 期末)
24．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．NO、的空间结构分别为平面三角形、四面体形
B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3
C．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2:3
D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键
(2022-2023高二下 天津市和平区 期末)
25．下列描述中，正确的是
A．ClO的空间结构为平面三角形的非极性分子
B．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
C．NO中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
(2022-2023高二下 天津市新四区示范校 期末)
26．下列描述正确的是
A．沸点：乙醛>乙醇>丙烷 B．键角：NH3>H2O
C．CS2为V形的极性分子 D．NO与SO的中心原子均为sp3杂化
(2022-2023高二下 天津市和平区 期末)
27．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
(2022-2023高二下 天津市红桥区 期末)
28．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是
A．在H2O2分子中只有σ键没有π键
B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键
C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4
D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力
(2021-2022高二下 天津市东丽区 期末)
29．下列关于σ键和π键的说法错误的是
A．σ键都有方向性，π键都有饱和性
B．两个成键原子之间最多有一个σ键
C．HCl分子中存在s—pσ键
D．N2分子中有两个π键
(2021-2022高二下 天津市部分区 期末)
30．下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子
B．所有的σ键的强度都比π键的大
C．X-H-Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键
D．两个p轨道只能形成π键
考向2 晶体结构与性质
(2022-2023高二下 天津市滨海新区 期末)
31．下列说法中正确的是
A．离子晶体中可能存在共价键
B．金属晶体熔点都很高
C．空间结构为正四面体形，和VSEPR模型不一致
D．通过X射线衍射实验难以区分石英玻璃和水晶
(2022-2023高二下 天津市部分区 期末)
32．下列叙述正确的是
A．空间结构呈三角锥形，存在手性异构体
B．NaCl晶体中只存在静电引力作用
C．是直线形分子
D．金刚石是典型的分子晶体，熔点高，硬度大
(2022-2023高二下 天津市南开区 期末)
33．下列关于物质聚集状态的说法中，不正确的是
A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
(2022-2023高二下 天津市滨海新区 期末)
34．下列叙述正确的是
A．键角：CH4
C．H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为(2×463)kJ
D．、中均含有配位键
(2022-2023高二下 天津市南开区 期末)
35．关于晶体的下列说法中，正确的是
A．离子晶体都是化合物 B．金属在常温下都以晶体形式存在
C．分子晶体在常温下不可能为固态 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
(2022-2023高二下 天津市第一中学 期末)
36．胆矾CuSO4 5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如图，下列有关胆矾的说法正确的是
A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．胆矾晶体中含有的粒子间的的作用有离子键、极性键、配位键、氢键4种化学键
C．胆矾所含元素H、O、S的原子半径和电负性依次增大
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(2022-2023高二下 天津市 期末)
37．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
(2022-2023高二下 天津市和平区 期末)
38．已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A．溶液②中形成了，中有12molσ键
B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质
C．由②③④推测，溶液中存在：
D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色
(2021-2022高二下 天津市天津耀华中学 期末)
39．下列有关晶体的叙述中正确的是
A．在晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环
B．在124g白磷(P4)晶体中，含P-P共价键个数为4NA
C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NA
D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为
(2021-2022高二下 天津市天津耀华中学 期末)
40．已知几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表：
氧化物
离子键的百分数/% 62 41 33
下列说法不正确的是
A．通常当作共价晶体来处理
B．熔点：
C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大
D．的化学键中离子键成分的百分数小于
(2021-2022高二下 天津市第三中学 期末)
41．回答下列问题
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O
① 电负性：C O(填“>”“=”或“＜”)。
② CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈 形，n= 。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2＋的中心离子为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
2021-2022高二下 天津市天津耀华中学 期末)
42．按要求回答下列问题。
(1)和熔点：M N(填“高于”或“低于”)。
(2)是 分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为： 。
(3)向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得深蓝色溶液，请写出蓝色沉淀溶解时发生的化学方程式： 。
(4)根据价层电子对互斥模型，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
(5)CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为 。
(6)氧化物、、和的熔点由大到小的顺序为： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．第IA、ⅡA族的元素位于s区，因此H元素在元素周期表s区，故A正确；
B．羟基的电子式： ，故B错误；
C．丙炔结构简式为HC≡CCH3，所有碳原子在同一条直线上，其键线式：，故C错误；
D． 违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式：，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．B
【详解】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误；
B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确；
C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C错误；
D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．B
【详解】A． C-H是极性键，甲烷是正四面体结构，分子结构对称，正负电荷重心重叠，为非极性分子，A不符合；
B． 甲醇由甲基和羟基组成，所含均为极性键，碳原子和氧原子价层电子对数均为4，为sp3杂化，分子结构不对称，正负电荷重心不重叠，为极性分子，B符合；
C． C-H是极性键，乙烷分子结构对称，正负电荷重心重叠，为非极性分子，C不符合；
D．C-H是极性键，乙烷是平面结构，分子结构对称，正负电荷重心重叠，为非极性分子，D不符合；
选B。
4．B
【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞I，所以热稳定性HCl＞HI，A错误；
B．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以沸点：H2O＞H2S，B正确；
C．Cl原子为吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强，使得CH2ClCOOH酸性比CH3COOH强，C错误；
D．一元醇中，烃基基团越大，其溶解度越小，所以在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，D错误；
故选：B。
5．A
【详解】由核外电子排布特点可知①为S，②为P，③为N，④为F。
A．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②>①>③>④，A正确；
B．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F没有正价，最高正化合价：①>③=②，B错误；
C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：④>③>①>②，C错误；
D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：④>③>②>①，D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A. CCl4中只有极性共价键，A不符合题意；
B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；
C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；
D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；
答案选D。
7．C
【详解】A．乙烯中有4个碳氢σ键，1个碳碳σ键，共5个σ键，故A错误；
B．碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，故B错误；
C．乙烯分子中所有原子共平面，故C正确；
D．手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此乙烯分子中没有手性碳，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．图A中小黑点表示电子出现的几率，小黑点越密集表示电子出现的概率越大，A错误；
B．图B是电子云轮廓图，取电子云的90%的部分即出现概率比较大的部分，界面外出现电子的概率为10%，即1s电子可能出现在球体外，B错误；
C．图A中小黑点表示电子出现的几率，电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少，C正确；
D．1s轨道呈空间上的球形，而非圆形，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．中心原子采取 杂化的分子， 模型是四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 杂化，但 是 形， 是三角锥形，故四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释，故A正确；
B． 、 、 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为 、 、 ，故B正确；
C．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如 中 发生了 杂化，形成了 个 杂化轨道，但是只有 个参与形成化学键，故C错误；
D．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散，对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确；
故答案为C。
10．B
【详解】A. 同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A正确；
B. 为非极性分子，B错误；
C. 中每个C=O之间有一个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为，C正确；
D. 和均为分子晶体，的分子间作用力更大，因此熔点更高，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．质谱仪是把有机物打成很多小碎片，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以质谱法常用于测定有机物的相对分子质量，故A错误；
B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含官能团种类，如双键、三键、羟基、羧基、羰基等，故B错误；
C．X射线衍射法，用于测定晶体结构，故C正确；
D．核磁共振氢谱是检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H就有多少个吸收峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，无法确定有机物的相对分子质量，故D错误，
故选：C。
12．A
【详解】A．苯和甲苯都是分子晶体，故A符合题意；
B．乙醇是分子晶体，是共价晶体，故B不符合题意；
C．溴乙烷是分子晶体，是离子晶体，故C不符合题意；
D．四氯化碳是分子晶体，是离子晶体，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．D
【详解】氮化硼超硬、耐磨、耐高温可知其为共价晶体，C60为分子晶体，铁为金属晶体，硝酸钾为离子晶体，金刚石为共价晶体，故选D。
14．A
【详解】A．离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，熔点：NaF
C．通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；金刚石为共价晶体、氯化钠为离子晶体，水为分子晶体，熔点：金刚石＞NaCl＞H2O，故C正确；
D．离子半径Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，晶格能：MgO＞CaO＞BaO，则硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。
答案选A。
15．C
【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
16．B
【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断。
故选B。
17．D
【详解】①在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子，故错误；
②一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，金刚石和碳化硅都是原子晶体，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石的共价键强于碳硅键，金刚石熔点高于碳化硅；氟化钠和氯化钠都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化钠中的离子键强于氯化钠，氟化钠熔点高于氯化钠，水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间能形成氢键，水的熔点高于硫化氢，则金刚石、碳化硅、氟化钠、氯化钠、水、硫化氢的熔点依次降低，故正确；
③CaTiO3晶体中钛离子位于顶点，氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，故正确；
④二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故错误；
⑤分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子的稳定性无关，故错误；
⑥氯化钠是离子晶体，熔化时需要破坏离子键，故正确；
②③⑥正确，故选D。
18．A
【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意；
B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意；
C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意；
D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意；
故选A。
19．B
【详解】冰、碘、固态的氩均由分子间作用力结合形成，为分子晶体，二氧化硅是由共价键形成的共价晶体，故答案选B。
20．D
【详解】A．碘单质中碘原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体；氯化钠中氯离子和钠离子之间为离子键，是离子晶体，A错误；
B．SiC中Si和C原子之间为共价键，晶体类型为原子晶体；MgO中镁离子和氧离子之间为离子键，晶体类型为离子晶体，B错误；
C．金刚石中碳原子之间为共价键，晶体类型是原子晶体；CO2中C和O原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体，C错误；
D．CH4中C和O原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体；NH3中N和H原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体，D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．两者均属于单质，不属于化合物，故A错误；
B．黄砷和白磷均属于分子晶体，且不含分子间氢键，黄砷相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高，故B正确；
C．As与P属于同一主族，As的半径大于P，因此As-As键长大于P-P键长，As-As键能小于P-P键能，故C错误；
D．黄砷与白磷的结构相似，属于正四面体形，四个As或P位于四面体顶点，则键角为60°，故D错误；
答案为B。
22．D
【详解】A．依据价层电子对互斥理论，H2O中心原子O的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=2+2=4，NH3中心原子N的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=3+1=4，二者VSEPR模型均为四面体型，但NH3中心原子N原子上有1个孤电子对，H2O中O原子上有2个孤电子对，对成键电子对有更大的斥力，故键角大小是NH3＞H2O，故A正确；
B．比较键长大小，通常看原子半径，原子半径越小，键长越短，原子半径关系是Br＞Cl，则Br-Br键长＞Cl-Cl键长，故B正确；
C．Cl为吸电子基团，吸电子基团越多，羧基中氧氢键中的共用电子对离吸电子基团越近，氧氢键的极性越强，越容易失去氢离子使酸性增强，故酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH，故C正确；
D．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，故对羟基苯甲醛沸点较高，故D错误；
故选：D。
23．C
【详解】X的最高正价为+1，属于ⅠA族元素；Y的最高正价为+5，属于ⅤA族元素；Z的最高正价为+4，属于ⅣA族元素；M的最低负价为-3，属于ⅤA族元素；W的最低负价为-2价，属于ⅥA族元素；
A. 由题图知原子序数；，则M为P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确；
B. M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，故B正确；
C. X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D. Y为N，M为P，元素的非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，故D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．NO中的氮原子的价电子对数=3，采用的是sp2杂化，无孤电子对，则NO空间结构为平面三角形，中的硫原子的价电子对数为=4，采用的是sp3杂化，则的空间结构为正四面体形，故A正确；
B．NO中的氮原子的价电子对数=3，采用的是sp2杂化，中的硫原子的价电子对数为=4，采用的是sp3杂化，故B正确；
C．NO中根据氧原子个数，可知其含有σ键的个数之比为3，根据SO中氧原子个数，可知其含有σ键的个数为4，则两种离子中σ键的个数之比为3:4，故C错误；
D．HNO3分子结构中的羟基与水分子中的羟基能形成分子间氢键，H2SO4分子结构中也存在羟基，与水分子中的羟基也能形成氢键，故D正确；
本题答案C。
【点睛】双键中只含有一个σ键，从HNO3、H2SO4的结构中也可以知道σ键个数。
25．D
【详解】A．ClO中Cl原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；
B．H2O分子中O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形，B错误；
C．NO中N原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，所有原子在同一平面上，C错误；
D．SiF4中心Si原子价层电子对数为4，为sp3杂化，SO中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，D正确；
综上所述答案为D。
26．B
【详解】A．含有氢键的沸点较高，所以沸点：乙醇＞乙醛＞丙烷，故A错误；
B．N、O原子均采取sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O原子有2对孤电子对，而孤电子对与孤电子对之间排斥力大于孤电子对与成键电子对之间排斥力，故键角：NH3＞H2O，故B正确；
C．CS2与CO2互为等电子体，CO2为直线型分子，且为非极性分子，故CS2也为直线型、非极性分子，故C错误；
D．的中心原子N的价层电子对数==3，故N为sp2杂化，的中心原子S的价层电子对数==4，故S为sp3杂化，故D错误；
故选：B。
27．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。
【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；
B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；
C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；
D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；
故选B。
28．B
【详解】A．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，故A正确；
B．H2O2分子的结构不对称，为极性分子，且O原子价层电子对数为=4，O原子采取sp3杂化轨道成键，故B错误；
C．极性分子易溶于极性分子，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4，故C正确；
D．相对分子质量越大、分子间作用力越大，则H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力，故D正确；
故选B。
29．A
【详解】A．s轨道为球形对称，所以两个原子以s轨道相互重叠形成的s—sσ键没有方向性，故A错误；
B．由电子云相互重叠时，头碰头形成σ键，肩并肩形成π键可知，两个成键原子之间最多只有一个头碰头的σ键，故B正确；
C．氯化氢分子中氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠时形成s—pσ键，故C正确；
D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个头碰头的p—pσ键和2个p—pπ键，故D正确；
故选A。
30．A
【详解】A． H2O2分子中含有非极性键(O-O键)，但分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
B． 同种元素原子之间形成的σ键的强度比π键的大，不同种元素原子之间形成的σ键的强度不一定比π键的大，故B错误；
C． X-H-Y三原子不在一条直线上时，也可能形成氢键，如分子内氢键，故C错误；
D．两个p轨道也能形成σ键，如氯气分子中的共价键就是两个氯原子的2p轨道形成的σ键，故D错误；
故选A。
31．A
【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，比如氢氧化钠晶体，A正确；
B．金属晶体熔点有的较低，比如金属汞熔点较低常温液态，B错误；
C．中心原子的价层电子对是，孤电子对为零，所以VSEPR模型和空间结构一致均为四面体形，C错误；
D． X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，玻璃是非晶体，水晶是晶体，所以通过X射线衍射实验可以区分，D错误；
故选A。
32．C
【详解】A．甲烷分子的空间构型为正四面体形，则二氯甲烷的空间构型为四面体形，不可能是三角锥形，故A错误；
B．氯化钠晶体中存在阴阳离子的静电引力作用，也存在阳离子与阳离子、阴离子与阴离子、原子核与原子核、电子与电子的斥力，故B错误；
C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，故C正确；
D．金刚石的空间结构为空间网状结构，是熔点高、硬度大的共价晶体，故D错误；
故选C。
33．B
【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，A正确；
B．自然形成的水晶柱是晶体，晶体结构是无隙并置的，从水晶柱上切削下来的粉末依然是晶体，B错误；
C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，C正确；
D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，D正确；
故选B。
34．D
【详解】A．利用价层电子对互斥理论计算可知，、、中心原子的价层电子对数都是4对，无孤电子对，有一个孤电子对，有2个孤电子对，由于斥力关系：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，所以键角关系为：，A错误；
B．共价键的键长决定于两个原子半径和的大小，F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，键能逐渐减小，分子的稳定性逐渐减弱，B错误；
C．键能为气态基态原子形成化学键释放的最低能量，18gH2O未指明状态，不能利用键能计算消耗能量，C错误；
D．H3O+的结构式为： ，里面含有配位键，结构为： ，含有配位键，D正确；
故选D。
35．A
【详解】A．离子晶体由阴阳离子构成，至少含有两种元素，A正确；
B．金属汞在常温下呈液态，B错误；
C．分子晶体在常温下可以是固态，比如碘单质，C错误；
D．金属晶体只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，D错误；
故选A。
36．D
【详解】A．硫酸根离子中的非羟基O不杂化，H2O中O原子的杂化方式是sp3杂化，A错误；
B．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，B错误；
C．H、O、S分别位于第1、2、3周期，原子半径依次增大，但O的电负性大于S，C错误；
D．氢键的作用力不及化学键，胆矾晶体在加热过程中，以氢键缔合的水分子先失去，作为Cu2+配体的水分子后失去，D正确；
故选D。
37．D
【详解】A．在晶体中，以顶点的为例，距最近的是位于面心处，总共有6个，这6个形成正八面体结构，故A正确；
B．在晶体中，位于晶胞顶点和面心，晶胞中所含的数目为，即每个晶胞平均占有4个，故B正确；
C．金刚石晶胞中，每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个C原子共用，晶体中C原子数与碳碳键个数的比为，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D错误；
故选D。
38．D
【详解】A．实验①②可知，无水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果；1mol中含有4mol水中的8molσ键和4mol配位键，共12molσ键，故A正确；
B．向③中溶液加入NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，故B正确；
C．③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后固体表面为黄色，振荡后溶液呈绿色可以是黄色和蓝色的混合呈现的颜色，说明CuCl2水溶液中存在平衡：，[CuCl4]2-可能为黄色，故C正确；
D．③中溶液为蓝色，④中溶液为绿色，说明Cl 的浓度对铜盐溶液的颜色产生影响，CuCl2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色，故D错误；
故选D。
39．D
【详解】A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子所组成的12元环，A不正确；
B．白磷分子中有6个共价键，124g白磷(P4)的物质的量为1mol，因此，在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为6NA，B不正确；
C．硅晶体中，每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，每个共价键被2个硅原子共用，所以28g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键，C不正确；
D．12g金刚石的物质的量为1mol，其中每个碳原子形成共价键，两个碳原子之间只能形成一个共价键，故其中含1molC原子和2mol C—C键，因此，C原子与C—C键之比为1:2，D正确；
故选D。
40．D
【详解】A．由题意，氧化铝中离子键成分低于50%，通常可当作共价晶体来处理，选项A正确；
B．氧化铝晶格能大于氧化钠，熔点高于氧化钠，选项B正确；
C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，选项C正确；
D．钾的金属性强于钠，则氧化钾中的化学键中离子键成分的百分数大于62%，选项D不正确；
答案选D。
41．(1) ＜ 分子
(2) 直线 2
(3) Cu2+ sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
【详解】（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性C＜O，故答案为：＜；
②CO常温下为气体，符合分子晶体的性质，所以CO为固态时，属于分子晶体，故答案为：分子；
（2）Cu＋有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一对孤电子对，进入Cu＋空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu(NH3)n]＋中Cu+与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；
（3）①由配离子[Cu(En)2]2＋的结构简式可知，其中心离子为Cu2+，故答案为：Cu2+；
②乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键，则乙二胺的沸点较高，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。
42．(1)高于
(2) 极性
(3)Cu(OH)2 +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O
(4)H2S
(5)
(6)MgO＞Li2O> P4O6>SO2
【详解】（1）这两种晶体都属于分子晶体，分子内氢键会使晶体熔沸点降低，分子间氢键会使晶体熔沸点升高。M、N都有分子间氢键，但N分子里的羧基与羟基为邻位还能形成分子内氢键、M分子里的羧基与羟基为间位不能形成分子内氢键，所以熔点M高于N，答案为高于。
（2）AsCl3中As原子价层电子对数，且含有1个孤电子对，则AsCl3为三角锥形，该分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As的基态原子简化电子排布式为；
（3）Cu(OH)2和NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4](OH)2、H2O，化学方程式为Cu(OH)2 +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O；
（4）H2S中S原子价层电子对数，SO2中S原子价层电子对数，SO3中S原子价层电子对数，所以中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；
（5）该晶胞体积为，该晶胞中Co2+个数=、O2+个数，相当于该晶胞中含有4个“CoO”，CoO晶体的密度；
（6）Li2O、MgO都是离子晶体，镁离子电荷高于锂离子等原因，导致晶格能Li2O ＜ MgO，则熔点：MgO＞Li2O ；P4O6、SO2都是不能形成分子间氢键的分子晶体，相对分子质量：P4O6 >SO2，分子间作用力P4O6> SO2，熔点：P4O6> SO2，所以这几种氧化物的熔点由大到小顺序是MgO＞Li2O> P4O6>SO2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
