2023-2024学年高二化学下学期期末考试押题卷(一)
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中时时处处离不开有机物，下列说法正确的是
A．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体
B．蛋清中的蛋白质水解的最终产物是多肽
C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
D．蛋白质、油脂、纤维素都属于天然高分子化合物
2．下列化学用语或表述错误的是
A．的VSEPR模型：
B．正丁烷的键线式：
C．四水合铜离子的球棍模型：
D．金刚石的晶体结构：
3．下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是
A．水 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液
4．下列物质能够自身聚合成高分子的是
A．CH3CH2OH B．
C． D．HOOC(CH2)3COOH
5．下列有机物的命名正确的是
A．：3-乙基-2-溴丁烷
B．：2-甲基-1-丙醇
C．：乙二酸二乙酯
D．：对二苯甲酸
6．氮的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子其能量最高的是
A． B．
C． D．
7．类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是
A．分子的极性较强，则分子的极性较强
B．分子比HCl分子稳定，则分子比分子稳定
C．1个晶胞平均含有4个，则1个晶胞平均含有4个
D．晶体熔点较低，则晶体熔点较低
8．以下关于有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)的说法中，正确的是
A．两者互为同系物 B．两者互为同分异构体
C．有机物(Ⅰ)属于芳香烃 D．有机物(Ⅱ)属于醇类
9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．中键的个数为
B．中杂化的原子数为
C．中S的价层电子对数为
D．常温常压下，羟基(—OH)所含电子数目为
10．已知单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是
A．分子中至少有个碳原子处于同一平面上 B．该烃的一氯代物只有一种
C．分子中至少有个碳原子处于同一平面上 D．该烃是苯的同系物
11．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形
12．以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是
A．加成-消去-取代 B．消去-加成-取代
C．消去-取代-加成 D．取代-消去-加成
13．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A．和均为直线形的非极性分子
B．和的空间结构均为平面三角形
C．的沸点比的沸点高
D．和均是极性分子，的键角小于的
14．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是
A．分子中所有原子可能处于同一平面 B．该物质不能使酸性溶液褪色
C．该物质中碳原子均采取杂化 D．该物质最多能与反应
15．临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录，是锻制过程中的主要成分之一，已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是
A．晶胞中的配位数为6
B．位于元素周期表第四周期第VIIIB族
C．1个晶胞中含有6个
D．基态的价电子排布图为
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．请按要求作答。
(1)在配合物中， 是中心离子， 是配位原子， 是配位体；的结构式为 。
(2)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④ ⑤H3C-CHO ⑥ CH3COOH ⑦
Ⅰ.酚： ； 酮： ；醛： (填序号)。
Ⅱ.④的官能团名称为 ，⑥的官能团名称为 ，⑦的官能团名称为 。
(3)键线式表示的有机物的分子式为 ；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为 。
17．前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
基态原子能级电子半充满
与同周期，且原子核外有2个未成对电子
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
其基态原子外围电子排布式为
前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上信息，回答问题：
(1)元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
(2)和的第一电离能 （填“>”或“<”），其原因是 。
(3)、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用具体离子符号表示）。
(4)和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式 。
(5)元素位于元素周期表的 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为 。
18．一种以甲苯为原料合成有机物M的设计路线如下：
已知：R-Br
回答下列问题：
(1)B所含官能团的名称是 。
(2)A的名称是 ，A→B中加入Fe的目的是 。
(3)甲苯→A的反应类型是 ，甲苯→C的化学方程式为 。
(4)在制药行业中常用“成盐修饰”改善物质的理化性质，若用饱和溶液对E进行“成盐修饰”，可将E转化为 (用结构简式表示)。
(5)用结构简式表示满足下列条件的D的同分异构体 。
①苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；
③分子中只含有1个手性碳原子
(6)根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，写出以乙烯为原料，选用必要的无机试剂，合成高分子物质 的路线图(请用结构简式表示有机物，用“→”表示转化关系，并在“→”上注明试剂和反应条件) 。
19．铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为 。
(2)①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括 。
a． 离子键 b． 共价键 c． 配位键 d． 金属键 e． 氢键 f． 范德华力
②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为 mol。
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为 ，碳原子的杂化类型为 。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO (填“<”或“>”)FeO，判断依据是 。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)、B为 (，，)、C为(0，1，1)，则D原子的坐标参数为 。
②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为 cm。(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．做衣服的棉和麻主要成分是纤维素，纤维素与淀粉通式都是(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，A项错误；
B．蛋白质能水解，水解的中间产物是多肽，最终产物是氨基酸，B项错误；
C．利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，C项正确；
D．蛋白质和纤维素属于天然高分子化合物，油脂属于小分子，D项错误；
选C。
2．B
【详解】A．价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．正丁烷属于饱和烃，其键线式为，B错误；
C．四水合铜离子中心Cu2+与配体H2O之间存在配位键，根据结构模型，所展示的水合铜离子配位数为4，1个四水合铜离子中有4个配位键，C正确；
D．金刚石中每个C原子形成四个共价键，与4个C原子相连，晶体结构为，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．苯、甲苯均不溶于水，密度都小于水，现象都是分层，有机层在上层，不能鉴别，A错误；
B．苯、甲苯均不和溴水反应，且不溶于水，密度均比水小，所以现象均为：分层，上层橙色，不能鉴别，B错误；
C．甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯与高锰酸钾溶液不反应，所以能鉴别，C正确；
D．苯、甲苯与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；
故选C。
4．C
【详解】分子结构中含有碳碳双键或三键的有机物，可以发生加聚反应；分子结构中同时含有羧基、羟基(或氨基)，可通过缩聚反应形成高分子化合物，C物质中同时含有羧基和羟基，自身可以聚合成高分子，故答案选C。
5．C
【详解】A．该有机物为3-甲基-2-溴戊烷，A错误；
B．该有机物为2-丁醇，B错误；
C．该有机物为乙二酸二乙酯，C正确；
D．该有机物为对苯二甲酸，D错误；
故选C。
6．D
【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最高的是2p能级、其次是2s能级，2p能级上排列的电子越多、1s能级上电子越少其能量越高，且核外电子排布要符合洪特规，所以能量最高是D。
答案选D。
7．B
【详解】A．分子的极性较强是因为H与O之间电负性差直大，而中F与O的电负性差值小，所以分子的极性较弱，故A错误；
B．F的非金属性强于Cl，所以分子比HCl分子稳定；同理，O的非金属性强于S，故分子比分子稳定，故B正确；
C．则1个晶胞平均有个，故C错误；
D．是分子晶体，熔点较低，而晶体是共价晶体，熔沸点高，故D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．二者官能团不同，I是醇羟基Ⅱ是酚羟基，结构不相似，故A错误；
B．二者结构不相似，分子式相同，为同分异构体，故B正确；
C．有机物I含有氧原子，不是芳香烃，故C错误；
D．有机物Ⅱ属于酚，不是醇，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．1mol中含3molN-H键，氨分子与铜形成配位键也为键，则中含，故A正确；
B．中C和O均采用杂化，1个中含3个杂化的原子，乙醇为1mol，杂化的原子数为，故B错误；
C．中心S原子的价层电子对数=，则中S的价层电子对数为，故C正确；
D．羟基(—OH)为1mol，1mol羟基含电子，故D正确；
故选：B。
10．C
【详解】．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的原子处于苯的原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有个碳原子共面，故A错误；
B．该烃含有种氢原子，该烃的一氯代物有种，故B错误；
C．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的原子处于苯的原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有个碳原子共面，故C正确；
D．该有机物含有个苯环，不是苯的同系物，故D错误；
答案选
11．A
【分析】E在地壳中含量最多，E为O，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为Mg或者 ，X为Li，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，Y和M同族, 且Y的原子半径小于M，所以Y为N，M为P，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素电负性：O＞N＞H，A正确；
B．PH3、NH3、H2O均是由分子组成，NH3、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点高、且水的沸点高于NH3，PH3分子间存在范德华力、沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，C错误；
D．中N的价层电子对数为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
12．B
【详解】以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇。
故选：B。
13．D
【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；
B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误；
C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误；
D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．分子中含甲基，甲基上C原子为sp3杂化，则所有原子一定不能共面，A错误；
B．含酚羟基、碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C．苯环、双键中碳原子为sp2杂化，甲基上C原子为sp3杂化，C错误；
D．酚羟基、酯基及水解生成的酚羟基，均与NaOH溶液反应，则1mol该物质最多能与3molNaOH反应，D正确；
故答案为：D。
15．A
【详解】A．根据立方晶胞结构图，以中心为例，配位数为6，故A正确；
B．位于元素周期表第四周期第VIII族，故B错误；
C．根据立方晶胞结构图，白球代表，1个晶胞中含有个，故C错误；
D．三价铁离子的电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 3d ，价电子排布图应为3d轨道半满，故D错误；
故答案选A。
16．(1) Cu2+ N NH3
(2) ③ ② ⑤ 溴原子（或碳溴键） 羧基 酯基
(3) C6H14
【详解】（1）
在配合物中，铜离子能提供空轨道，氮原子可以提供孤对电子，故Cu2+是中心离子，N是配位原子，NH3是配位体；中心离子的配位数是4，结构式为；
（2）苯环上直接连有羟基的结构为酚，所以酚类有③；酮是指含有RCOR′结构的物质，所以属于酮类的为②；醛是指含有-CHO结构的物质，所以属于醛类的为⑤；④的官能团为溴原子（或碳溴键）；⑥的官能团为羧基；⑦的官能团为酯基；
（3）
键线式的拐点和端点均有碳原子，所以表示的有机物结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃为。
17．(1) 第三周期 第Ⅰ族 球形
(2) > N的价电子为2s22p3，O的价电子为2s22p4，N的2p能级半满，能量低，更稳定
(3)
(4)
(5) 24
【分析】根据A的2p能级电子半充满，则A为N，B与A同周期，且原子序数增大和原子核外有2个未成对电子，则B为O，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，C为Na，D的基态原子外围电子排布式为，则n-1=2，n=3，D为S，E为前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，则E为Cr。
【详解】（1）①Na元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA 族；
②其基态原子的最高能级是3s能级，电子云轮廓图的形状为球形；
（2）A为N，B为O，根据N的价电子为2s22p3，O的价电子为2s22p4，N的2p能级半满，能量低，更稳定，所以第一电离能为N＞O；
（3）A、B、C、D 四种元素的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，S2-三层，半径最大，其他离子电子层相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：S2 ->N3 ->O2- >Na+；
（4）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为Na2O2，其与水反应的方程式为2Na2O 2+2H2O= 4NaOH+O2↑；
（5）①Cr元素位于元素周期表的d区；
②一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子，所以有24种运动状态不同的电子；
③Cr元素基态原子的价电子排布图为。
18．(1)氨基
(2) 对硝基甲苯或1-甲基-4-硝基苯或4-硝基甲苯 将硝基还原为氨基
(3) 取代反应或硝化反应 +Br2 +HBr
(4)
(5)
(6)
【分析】
结合B结构简式知甲苯与浓硫酸和浓硝酸反应生成A对硝基甲苯，即 ；甲苯光照条件下与溴反应生成C ；结合已知条件可知D为 ；接着被氧化为羧酸物质E ，B和E脱水生成M，据此回答。
【详解】（1）B中含有—NH2，即名称为氨基；
（2）
由分析知A为 ，即名称为对硝基甲苯或1-甲基-4-硝基苯或4-硝基甲苯；由合成路线知A到B是把硝基还原为氨基，即目的是将硝基还原为氨基；
（3）
甲苯到A是甲基对位上的氢原子被硝基取代，即为取代反应或硝化反应；甲苯光照条件下与溴反应生成C ，即方程式为 +Br2 +HBr；
（4）
由分析知E为 含有羧基，羧基能和碳酸氢钠反应生成羧酸盐，即可将E转化为 ；
（5）
由分析知D的分子式为C9H12O，含有苯环，且只有一个手性碳原子，即含有—CH(CH3)OH基团，又苯环上有两个取代基，即满足条件的结构简式为 ；
（6）
由题意知乙烯先和溴化氢加成生成溴乙烷；然后溴乙烷在条件R-Br 下生成1—丁醇；再发生消去反应生成1—丁烯，最后聚合即可，即合成路线为 。
19．(1)1s22s22p63s23p63d74s2
(2) 2NA def 24
(3) 平面三角形 杂化
(4) > NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高
(5) (1，，)
【详解】（1）钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）①氰酸根离子中碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氰酸根离子中π键的数目为1mol×2×NAmol—1=2NA；铁氰化钾是含有离子键、配位键和极性共价键的离子晶体，晶体中不含有金属键、氢键和范德华力，故选def，故答案为：2NA；def；
②六氨合镍离子中配位键和氮氢键属于σ键，则1mol六氨合镍离子中σ键的物质的量为24mol，故答案为：24；
（3）甲醛分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp2；
（4）NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以NiO的熔点高于FeO，故答案为：＞；NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（5）①由位于顶点的A的原子坐标参数为(0，0，0)、位于面心的B的原子坐标参数为 (，，)、位于顶点的C原子坐标参数为(0，1，1)可知，晶胞的边长为1，则位于右侧面心的D的原子坐标参数为(1，，)，故答案为：(1，，)；
②由晶胞结构可知，位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为1，最近的两个铁原子的距离为面对角线的，设最近的两个铁原子的距离为acm，则晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：=(a)3ρ，解得a=，故答案为：。
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