六安第二中学河西校区2023-2024学年高一下学期6月期末考试
化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1、考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号、不能答在试题卷上。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上。
1．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．乙醇的分子式：
C．的电子式： D．乙酸的分子结构球棍模型：
2．不属于氮的固定的是（ ）
A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．镁在氮气中燃烧 D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
3．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）
A．水煤气、液化石油气的成分相同
B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
4．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 在酸性高酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 具有还原性
B 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和
C 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含
D 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成
5．电子表所用的组扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为，下列判断正确的是（ ）
A．锌为负极，被还原
B．为正极，发生氧化反应
C．纽扣电池工作时，电子从极经电路流向锌极
D．纽扣电池工作时，负极附近溶液的pH减小
6．研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
注：表示或
A．表示
B．该条件下，比更稳定
C．转化为放出59.3kJ的能量
D．断开中所有的化学键需要吸收的能量为127.2kJ
7．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是（ ）
A．与金属钠反应时断裂①键 B．乙醇燃烧时所有的键都断
C．乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
8．高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．属于烃的衍生物 B．含有两种官能团
C．能发生酯化反应 D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气
9．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。
① ② ③ ④
图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是（ ）
A．品红溶液、溶液、浓、酸性溶液
B．品红溶液、溶液、品红溶液、酸性溶液
C．酸性溶液、溶液、品红溶液、溴水
D．浓、溶液、品红溶液、溴水
10．苯乙烯（）是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是（ ）
A．可发生加聚反应形成高分子化合物 B．1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键
C．分子中所有原子一定在同一平面内 D．使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同
11．分子式为的醇，其同分异构体有（ ）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
12．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气
C．图丙：收集氨气 D．图丁：尾气处理
13．下列说法正确的是（ ）
A．与一定互为同系物
B．与互为同分异构体
C．有2种不同的结构
D．和为不同种物质
14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和（忽略向的转化）、的混合气体3.36L（已折算成标准状况），这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是（ ）
A．混合气体中含和的体积之比为1:1 B．标况下消耗氧气的体积为1.58L
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol
二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。
15．S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置（夹持装置已省略）如图所示。
①写出装置A中发生反应的化学方程式：________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为________mol。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是________、________。
（2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为________。
②物质B的化学式为________。以为原料制取B（假定其中N元素完全转化至B中），理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共________mol。
③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入________（填化学式），若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：________。
16．完成下列填空。
（1）温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为________。从开始到平衡时C的反应速率为________，A的转化率为________。
②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填序号）。
A．A与C的浓度相等
B．相同时间内消耗，同时生成
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（2）“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。
①在该电池中的移动方向为由________（填“A到B”或“B到A”）。写出A电极的电极反应式：________。
②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为________。
17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：
其中，的熔点为2800℃，的熔点为712℃
（1）从海水中获取淡水最常用的方法是________。
（2）操作A是________，试剂a为________（填化学式）。
（3）由无水制取金属镁的化学方程式为________。
（4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：________（填选项）。
A． B．无水硫酸铜 C．浓硫酸
18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A结构简式为________。
（2）①的反应类型为________，E中的官能团名称是________。
（3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为________。
（4）B→X的化学方程式为________。
（5）写出步骤②的化学方程式：________。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________L。
（7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：________。
