秘密★启用前【考试时间：2024年6月25日09：20-12：00】
峨眉第二中学校2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列工业过程属于物理变化的是
A. 石油分馏 B. 橡胶硫化 C. 植物油的氢化 D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用石油组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，为物理变化，故A选；
B．橡胶硫化是工业上用硫与橡胶作用，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，发生了化学反应，为化学变化，故B不选；
C．植物油的氢化是油脂与H2发生加成反应，是化学变化，故C不选；
D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，是化学变化，故D不选；
答案选A。
2. 化学与生产及日常生活密切相关，了解物质的相关性质有利于更好地利用物质。下列说法错误的是
A. 碳酸钡用作消化系统X射线检查的内服药
B. 乙烯用作水果催熟剂
C. 铁粉用作食品包装的脱氧剂
D. 石墨烯用作电极材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钡与胃酸会发生反应，不能做“钡餐”，一般使用硫酸钡做“钡餐”，故A错误；
B．乙烯是植物生长调节剂，乙烯可用作水果的催熟剂，故B正确；
C．铁粉可以与氧气反应，用作食品脱氧剂，故C正确；
D．石墨烯具有导电性，可用作电极材料，故D正确；
答案选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 环己烷的分子式：
C. 羟基的电子式：
D. 异丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯发生加成聚合反应生成聚丙烯，结构简式为，故A错误；
B．环己烷分子式为，故B错误；
C．羟基的电子式为，故C错误；
D．异丁烷的球棍模型为：，故D正确；
答案选D。
4. 不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是
A. 碳酸钙固体保存在广口瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
C. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
D. 保存液溴、白磷要用水封
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体试剂为便于存取，放在广口瓶中，故A正确；
B．碱性试剂会与二氧化硅反应，不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞，故B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶，应用玻璃塞，故C错误；
D．液溴易挥发，白磷易燃，保存需要水封，故D正确；
答案选C。
5. 实验室制备乙酸乙酯，不需要用到的仪器或药品是
A. 酒精灯 B. 浓硫酸 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】制备乙酸乙酯需要加热，要用酒精灯；浓硫酸作催化剂和吸水剂；饱和碳酸钠溶液用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；蒸发皿的作用是蒸发结晶，本实验不需要，故选D。
6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A. MgO+H2Mg+H2O B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg的金属性活泼，能与热水反应，故工业上炼镁为电解熔融的MgCl2，反应原理为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A错误；
B．故工业上炼钠为电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确；
C．工业上炼铁采用热还原法，即为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，C正确；
D．汞的金属性较小，采用热分解法来冶炼汞，即2HgO2Hg+O2↑，D正确；
故答案为：A。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 苯分子中碳碳双键的数目为
B. 标准状况下，和的混合气体中含有的质子数为
C. 与足量反应，转移电子的数目为
D. 一定条件下，与充分反应生成的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯分子总不含碳碳双键，故A错误；
B．每个分子和分子均含有14个质子，因此两种混合气体，含有质子数为，故B正确；
C．与足量反应，应以的量计算电子转移数，转移电子的数目为，故C错误；
D．与的反应为可逆反应，因此与充分反应生成的数目小于，故D错误；
答案选B。
8. 下列检验或鉴别方法能达到目的是
A. 用金属钠检验乙醇中是否含有水
B. 用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯
C. 用米汤检验加碘食盐中的碘
D. 用硝酸酸化的溶液检验未知溶液中是否含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．水和乙醇均能与反应，因此金属钠不能检验乙醇中是否含有水，故A错误；
B．乙烯能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能，故B正确；
C．加碘食盐中的碘是碘酸钾，不是单质碘，不能与淀粉发生显色反应，故C错误；
D．硝酸能将或氧化为，加硝酸酸化的溶液，生成的沉淀可能是硫酸钡、氯化银，原溶液中可能含有、、、Cl-，因此不能用于硫酸根离子的检验，故D错误；
选B。
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 高纯硅的制备：
C. 工业制硫酸：
D. 侯氏制碱：溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成，耗能大，不适用于工业生产，硝酸工业采用的催化氧化制取，故A不选；
B．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅：，故B选；
C．硫与氧气反应生成，与氧气在催化剂作用下生成，故C不选；
D．侯氏制碱法应先通氨气，再通二氧化碳，以便形成碱性环境，利于二氧化碳的吸收，故D不选；
答案选B。
10. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示探究实验(均为浸有相应试液的棉花)，下列分析正确的是
A. 试管底部出现白色固体，说明没有生成
B. 、处褪色，说明具有漂白性
C. 与、处试剂作用，体现了酸性氧化物的性质
D. 若将处换为用硫化氢溶液浸湿的棉花，可证明二氧化硫具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应，有硫酸铜生成，出现白色固体的原因是硫酸结合水的能力强于，不能形成五水合硫酸铜晶体或硫酸铜水溶液，故A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色由于二氧化硫具有还原性，不是漂白性，故B错误；
C．二氧化硫与水反应、二氧化硫与碱反应均是酸性氧化物性质的体现，故C正确；
D．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，二氧化硫作氧化剂，证明二氧化硫具有氧化性，故D错误；
选C。
11. 用如图所示装置进行实验，将液体滴到固体上，下列说法错误的是
A. 装置可起到防倒吸的作用
B. 若为浓氨水，为生石灰，为氯化铝溶液，试管中出白色沉淀
C. 若为浓盐酸，为碳酸钠，为硅酸钠溶液，试管中出现白色沉淀，证明非金属性：
D. 若为稀硝酸，为铜，为水，试管口能看到红棕色气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．A是球形干燥管，较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，所以装置可起到防倒吸的作用，故A正确；
B．为浓氨水，为生石灰，浓氨水和生石灰反应放出氨气，氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．盐酸是无氧酸，盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，不能证明非金属性Cl>C；盐酸和碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有氯化氢，二氧化碳、氯化氢都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，试管中出现白色沉淀不能证明非金属性C>Si；故C错误；
D．铜和稀硝酸反应生成NO气体，NO难溶于水，NO和氧气反应生成红棕色NO2，故D正确；
选C。
12. 以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 温度/ 试管中所加试剂及其用量/mL 紫红色褪去所需时间
① 25 3.0 3.0 2.0 6.4
② 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0
③ 25 5.0 1.0 2.0
④ 25 1.5 45 2.0 2.0
⑤ 50 5.0 2.0 2.0
下列说法错误的是
A. 实验①②③可探究浓度对反应速率的影响，、均为2.0
B. 实验②用浓度变化表示速率，的平均速率为
C. 实验③⑤可探究温度对化学反应速率的影响，，
D. 实验④的试剂用量有误
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验①②③是探究浓度对反应速率影响，浓度为变量，其余因素均相同，、均为2.0才能保证每组实验和浓度相同，故A正确；
B．实验②用浓度变化表示速率，的平均速率应为，故B错误；
C．实验③⑤可探究温度对化学反应速率的影响，应保证除温度外，其余因素均相同，因此，温度越高，反应速率越快，，故C正确；
D．实验④草酸少量，高锰酸钾过量，溶液不会褪色，无法达到实验目的，故D正确；
答案选B。
13. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 海洋中不存在游离态的氮
B. 过程②的转化属于氮的固定
C. 反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原
D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知海洋中含有，故A错误；
B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，②是氮的固定，故B正确；
C．反硝化过程中氮元素的化合价降低，被还原，故C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D错误；
答案选B。
14. 利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化可显著提高糖类催化反应的酶活性，有关转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 乙烯可以通过加成反应得到乙醇
B. 苯乙烯分子中最多有16个原子在同一平面
C. 葡萄糖酸与氧化锌反应可生成葡萄糖酸锌，其化学式为
D. 在葡萄糖氧化酶的作用下选择性氧化了葡萄糖中的羟基
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故A正确；
B．苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，苯乙烯相当于苯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，所以该分子中所有原子可能都共平面，则最多有16个原子共平面；故B正确；
C．葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为2HOCH2(CHOH)4COOH+Zn→Zn[OOC(CHOH)4CH2OH]2+H2↑，葡萄糖酸锌化学式为，故C正确；
D．由图可知，在葡萄糖氧化酶的作用下O2可选择性氧化葡萄糖中的-CHO为羧基，故D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题：
（1）写一种海水淡化的方法：___________。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是___________水合物。
（3）电池是一种能被海水激活的一次性电池，电池总反应为，则负极材料是___________，电池工作时的正极反应方程式为___________。
（4）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是___________。
（5）海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
①吹出过程利用了的___________性；
②写出吸收过程中发生反应的离子方程式：___________；
③上述流程中，溴元素经历了“”的变化过程，这样的目的是___________；
④从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收溴的主要反应为(未配平)，吸收时，转移的电子数为______。
【答案】（1）蒸馏法(或反渗透法、电渗析法、离子交换法等)
（2）天然气(或甲烷、CH4)
（3） ①. Mg (或镁) ②. (或)
（4）除去Ca2+和Ba2+ (或除去CaCl2和BaCl2)
（5） ①. 易挥发 ②. ③. 富集溴元素 ④. (或、、、等)
【解析】
【分析】(5)海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，蒸馏得到溴单质，
【小问1详解】
海水淡化的方法主要有：蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等；
【小问2详解】
可燃冰是天然气(甲烷)水合物；
【小问3详解】
失去电子，因此作负极。正极得电子，发生还原反应，方程式为；
【小问4详解】
碳酸钠溶液的作用是除去原有的杂质氯化钙以及引入的杂质氯化钡；
【小问5详解】
①空气吹出利用了易挥发的性质；
②二氧化硫与溴发生氧化还原反应，离子方程式为：；
③溴元素经历“”变化过程，浓度由低到高，称为元素的富集；
④反应方程式为，参与反应，转移电子。
16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．键能指断裂化学键形成气态原子所吸收的能量，根据下表数据回答：
化学键
键能 436 496 463
（1）分解，生成氢气和氧气，需___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。
（2）能正确表示(1)中反应过程能量变化的示意图是___________。(填标号)。
A. B. C. D.
Ⅱ．时，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中测得部分物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。回答下列问题：
（3）的浓度随时间变化曲线为_________(填“”“”或“”)；在点，_________(填“”“<”或“=”)。
（4）内，用表示的平均反应速率为___________。
（5）时，反应速率改变的原因可能是___________(填标号)。
A. 降温 B. 加入催化剂 C. 加入 D. 加入
（6）下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．
B．氢气体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
E．单位时间内生成，同时消耗
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 （2）C
（3） ①. a ②. >
（4）(或) （5）B
（6）ACE
【解析】
【小问1详解】
断键吸收的能量为，成键释放的能量为，因此反应为吸热反应，吸收的能量为；
【小问2详解】
该反应涉及断键吸收的能量和成键释放的能量，且吸收大于释放，生成物总能量大于反应物，因此选C；
【小问3详解】
二氧化碳与氢气系数之比为，因此速率之比也为，为的浓度随时间变化曲线。点代表两种物质浓度相等，但反应物仍在减少，生成物仍在增多，因此；
【小问4详解】
由上一小问可知，b表示H2，内，的反应速率为；
【小问5详解】
由图象可知，2min时反应速率加快，而且CO2、H2的浓度是连贯的；
A．降温，反应速度减缓；故A不符合；
B．时反应速率加快，可能是加入催化剂，故B符合；
C．加入氢气虽然能够加快反应速率，但是不符合图像连贯的特点，故C不符合；
D．充入压强增大，但反应物浓度不变，因此对速率没有影响，故D不符合；
答案选B。
【小问6详解】
A．不能说明达到平衡，故A选；
B．氢气的体积分数不再变化可以说明达到平衡，故B不选；
C．容器恒容，故气体密度始终不变，不能说明达到平衡，故C选；
D．反应是气体物质的量不等的反应，混合气体的平均摩尔质量不再变化可以说明达到平衡，故D不选；
E．单位时间内生成，同时消耗，均描述逆反应方向，不能说明达到平衡，故E选；
答案为ACE。
17. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）属于不饱和烃，其化学名称是________，由生成的反应类型为__________。
（2）中含有的官能团的名称是___________、___________。
（3）下列关于物质的描述正确的有___________(填标号)。
A. 能与钠发生置换反应 B. 能发生催化氧化反应，生成丙醛
C. 与互为同系物 D. 分子中含有基团，因此显碱性
（4）写出下列转化过程的化学方程式：
与反应生成：___________。
与反应生成丙烯酸异丙酯：___________。
（5）只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢(均为质量分数)，则的分子式为___________。
（6）是的同系物，其相对分子质量比大，可能的结构有___________种。
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 取代反应(或取代)
（2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （3）AC
（4） ①. ②.
（5）
（6）8
【解析】
【分析】A属于不饱和烃，根据A的分子式知，A的结构简式为CH2=CHCH3，A和HBr发生加成反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C的结构简式知，B为CH3CHBrCH3；C和F发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，结合F的分子式知，F为CH2=CHCOOH，淀粉水解生成D为葡萄糖，E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，分子中碳原子个数为，含原子数为，含原子数为，因此的分子式为，根据F的分子式知，E发生消去反应生成F，根据葡萄糖的结构简式知，E为CH3CH(OH)COOH。
【小问1详解】
为丙烯，由已知信息可得，生成为取代反应；
【小问2详解】
的结构简式为，因此含有的官能团是碳碳双键和羧基；
【小问3详解】
是2-丙醇；
A．能与发生置换反应，故A正确；
B．羟基碳上只有1个氢，催化氧化后的官能团是羰基，故B错误；
C．2-丙醇与相差1个，且含有相同官能团，互为同系物，故C正确；
D．醇不能电离出，因此不显碱性，故D错误；
答案为AC；
【小问4详解】
与反应为加成，结合中位置可知方程式为；C和F发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式为；
【小问5详解】
通过以上分析知，E的分子式为C3H6O3；
【小问6详解】
是的同系物，其相对分子质量比大28，则的分子式为，根据（戊基）有8种结构，则可能的结构有8种。
18. 亚硝酰氯()主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。某研究小组用和在如图所示装置中(部分装置已略去)制备，并分离回收未反应的原料。
已知：①；
②沸点：为，为，为；
③能与反应；
④与水反应生成两种氮氧化物和一种氯化物。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________。
（2）若用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为___________。
（3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，其离子反应方程式为___________。
（4）通入和前应先通入氩气，作用是___________。
（5）进行实验时是将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，其目的是________。
（6）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽的温度区间应控制在___________。
（7）样品中的质量分数测定：取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成溶液；取出样品溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液，当加入溶液时恰好完全反应。根据实验测得样品中的质量分数为___________。
【答案】（1）球形干燥管(或干燥管)
（2）
（3）
（4）排尽装置中的空气，防止O2、水蒸气等气体干扰实验
（5）增大与气体的接触面积，加快反应速率(或使反应更充分等)
（6）(或、
（7）(或，等)
【解析】
【分析】通过实验原理可知，进气端为NO和Cl2，经过催化剂使其反应制备NOCl；经过低温浴槽A降温，使NOCl冷凝，得到产品；再经过低温浴槽B降温，使Cl2冷凝，防止逸出，污染空气；剩下NO经过无水氯化钙干燥后，进行回收，据此分析作答。
【小问1详解】
球形干燥管；
【小问2详解】
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
反应中作氧化剂，作还原剂，离子方程式为；
【小问4详解】
会与和反应，会与反应，因此通入氩气是为了排尽装置中的空气，防止、水蒸气等气体干扰实验；
【小问5详解】
将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A使NOCl冷凝，得到产品，则温度区间应控制在(或、；
【小问7详解】
根据元素守恒，(注意配置了溶液，只取了)；，因此的质量分数为。秘密★启用前【考试时间：2024年6月25日09：20-12：00】
峨眉第二中学校2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列工业过程属于物理变化的是
A. 石油分馏 B. 橡胶硫化 C. 植物油的氢化 D. 煤的干馏
2. 化学与生产及日常生活密切相关，了解物质相关性质有利于更好地利用物质。下列说法错误的是
A. 碳酸钡用作消化系统X射线检查的内服药
B. 乙烯用作水果催熟剂
C. 铁粉用作食品包装的脱氧剂
D. 石墨烯用作电极材料
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 环己烷的分子式：
C. 羟基的电子式：
D. 异丁烷的球棍模型：
4. 不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是
A. 碳酸钙固体保存在广口瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
C. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
D. 保存液溴、白磷要用水封
5. 实验室制备乙酸乙酯，不需要用到的仪器或药品是
A. 酒精灯 B. 浓硫酸 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 蒸发皿
6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A. MgO+H2Mg+H2O B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 苯分子中碳碳双键的数目为
B. 标准状况下，和的混合气体中含有的质子数为
C. 与足量反应，转移电子的数目为
D. 一定条件下，与充分反应生成的数目为
8. 下列检验或鉴别方法能达到目的是
A. 用金属钠检验乙醇中是否含有水
B. 用溴四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯
C. 用米汤检验加碘食盐中的碘
D. 用硝酸酸化的溶液检验未知溶液中是否含有
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 高纯硅的制备：
C. 工业制硫酸：
D. 侯氏制碱：溶液
10. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示探究实验(均为浸有相应试液的棉花)，下列分析正确的是
A. 试管底部出现白色固体，说明没有生成
B. 、处褪色，说明具有漂白性
C. 与、处试剂作用，体现了酸性氧化物的性质
D. 若将处换为用硫化氢溶液浸湿的棉花，可证明二氧化硫具有还原性
11. 用如图所示装置进行实验，将液体滴到固体上，下列说法错误的是
A. 装置可起到防倒吸的作用
B. 若为浓氨水，为生石灰，为氯化铝溶液，试管中出白色沉淀
C. 若为浓盐酸，为碳酸钠，为硅酸钠溶液，试管中出现白色沉淀，证明非金属性：
D. 若为稀硝酸，为铜，为水，试管口能看到红棕色气体
12. 以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 温度/ 试管中所加试剂及其用量/mL 紫红色褪去所需时间
① 25 3.0 3.0 2.0 6.4
② 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0
③ 25 5.0 1.0 2.0
④ 25 1.5 4.5 2.0 2.0
⑤ 50 50 2.0 2.0
下列说法错误的是
A. 实验①②③可探究浓度对反应速率的影响，、均为2.0
B. 实验②用浓度变化表示速率，的平均速率为
C. 实验③⑤可探究温度对化学反应速率的影响，，
D. 实验④的试剂用量有误
13. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 海洋中不存在游离态的氮
B. 过程②的转化属于氮的固定
C. 反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原
D. 向海洋中排放含的废水不会影响的含量
14. 利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化可显著提高糖类催化反应的酶活性，有关转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 乙烯可以通过加成反应得到乙醇
B. 苯乙烯分子中最多有16个原子在同一平面
C. 葡萄糖酸与氧化锌反应可生成葡萄糖酸锌，其化学式为
D. 在葡萄糖氧化酶的作用下选择性氧化了葡萄糖中的羟基
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题：
（1）写一种海水淡化的方法：___________。
（2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是___________水合物。
（3）电池是一种能被海水激活的一次性电池，电池总反应为，则负极材料是___________，电池工作时的正极反应方程式为___________。
（4）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是___________。
（5）海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
①吹出过程利用了的___________性；
②写出吸收过程中发生反应的离子方程式：___________；
③上述流程中，溴元素经历了“”的变化过程，这样的目的是___________；
④从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收溴的主要反应为(未配平)，吸收时，转移的电子数为______。
16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．键能指断裂化学键形成气态原子所吸收的能量，根据下表数据回答：
化学键
键能 436 496 463
（1）分解，生成氢气和氧气，需___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。
（2）能正确表示(1)中反应过程能量变化的示意图是___________。(填标号)。
A. B. C. D.
Ⅱ．时，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中测得部分物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。回答下列问题：
（3）的浓度随时间变化曲线为_________(填“”“”或“”)；在点，_________(填“”“<”或“=”)。
（4）内，用表示的平均反应速率为___________。
（5）时，反应速率改变的原因可能是___________(填标号)。
A. 降温 B. 加入催化剂 C. 加入 D. 加入
（6）下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．
B．氢气的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
E．单位时间内生成，同时消耗
17. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）属于不饱和烃，其化学名称是________，由生成的反应类型为__________。
（2）中含有的官能团的名称是___________、___________。
（3）下列关于物质的描述正确的有___________(填标号)。
A. 能与钠发生置换反应 B. 能发生催化氧化反应，生成丙醛
C. 与互为同系物 D. 分子中含有基团，因此显碱性
（4）写出下列转化过程的化学方程式：
与反应生成：___________。
与反应生成丙烯酸异丙酯：___________。
（5）只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢(均为质量分数)，则的分子式为___________。
（6）是的同系物，其相对分子质量比大，可能的结构有___________种。
18. 亚硝酰氯()主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。某研究小组用和在如图所示装置中(部分装置已略去)制备，并分离回收未反应的原料。
已知：①；
②沸点：，为，为；
③能与反应；
④与水反应生成两种氮氧化物和一种氯化物。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________。
（2）若用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为___________。
（3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，其离子反应方程式为___________。
（4）通入和前应先通入氩气，作用___________。
（5）进行实验时是将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，其目的是________。
（6）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽的温度区间应控制在___________。
（7）样品中的质量分数测定：取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成溶液；取出样品溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液，当加入溶液时恰好完全反应。根据实验测得样品中的质量分数为___________。
