2024年陕西省汉中市初中学业水平考试化学学科突破卷A
相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 Cl35.5
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列含碳物质中由原子构成的是（ ）
A．石墨 B．甲烷 C．碳酸钠 D．二氧化碳
2．（2分）在应对来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机和挑战的措施中，不正确的是（ ）
A．面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标
B．面对能源的危机，加大开采和使用化石燃料力度
C．为保护金属资源，加强废弃金属的分类回收利用
D．为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物
3．（2分）在粗盐提纯实验中，以下的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐 B．读取水的体积
C．溶解粗盐 D．移走蒸发皿
4．（2分）关于硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）的说法正确的是（ ）
A．物质类别相同
B．氮元素的化合价相同
C．组成元素相同
D．氮、氧元素的质量比相同
5．（2分）我国古代火法炼铜，是先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热使其生成氧化铜、水和二氧化碳，然后将得到的氧化铜与木炭混合加热炼铜，最后加入锡等金属得到青铜。以下说法不正确的是（ ）
A．Cu2（OH）2CO3加热后发生了分解反应
B．氧化铜、水和二氧化碳均属于氧化物
C．木炭在炼铜中提供了还原剂
D．青铜的强度、硬度、熔点都高于铜
6．（2分）如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是（ ）
A．1与2处现象的对比说明二氧化碳的密度比空气大
B．2与3处现象的对比说明二氧化碳可以与水发生反应
C．燃着的木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
D．紫色石蕊换成酚酞溶液不能达到实验目的
7．（2分）氨气是一种重要的化工产品，将氮气转化为氨气的反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明氮气的化学性质很活泼
B．生成物有刺激性气味且水溶液显碱性
C．催化剂能够加快反应速率且能提高生成物的产率
D．参加反应的反应物的粒子个数比为1：1
8．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞溶液，观察现象
B 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
C 分离氯化钾和二氧化锰固体混合物 加水溶解、过滤、干燥滤渣、蒸发滤液
D 除去氢气中少量的氯化氢气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）一定温度下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，再恢复到原温度，溶液中溶质质量与时间的关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
A．a～b段溶质质量减小只是因为氧化钙与水发生了反应
B．b点时溶液变为不饱和溶液
C．b～c段溶质质量增大的原因是加入了氧化钙
D．d点溶液的溶质质量分数与a点的相同
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）春回大地，万象更新，三秦各地呈现出一派“人勤春早”的喜人景象，人们育秧、施肥、灌溉，播种下夏秋的好收成。
（1）大棚里，人们忙碌着瓜果蔬菜的育秧。瓜果蔬菜富含的有机营养素主要是 。
（2）经测定某农田土壤pH＝5.6，可用 （填俗名）改良该土壤。
（3）给农作物施用的化肥里有磷酸二氢钾（KH2PO4），KH2PO4属于 （填字母）。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
（4）春灌中，将大水漫灌改为喷灌或滴灌的优点是 。
11．（3分）眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：
（1）铝原子的核外电子数为 。
（2）铝元素与A粒子对应元素形成化合物的化学式是 。
（3）B粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
12．（4分）磷是人类发现的第一种元素。红磷、白磷在一些初中化学实验中发挥着重要作用，如图是有关红磷、白磷参与的几个实验：
（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）甲实验中，红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验乙中，通过 的现象对比，说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
（4）实验丙中，若取用红磷的量不足对实验的验证 （填“有”或“没有”）影响。
13．（4分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是甲、乙两种物质的溶解实验。
（1）20℃时，甲、乙两种物质分别配制一定量的饱和溶液中相等的是 （填字母）。
A.溶液质量
B.溶质质量
C.溶剂质量
D.溶质质量分数
（2）40℃时，100g水中分别溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液，溶质的质量甲：乙＝ （填最简整数比）。
（3）图2中，将分液漏斗中的水滴入试管中，甲固体完全溶解，观察到U型管内液面a低b高，证明甲溶于水时 （填“吸热”或“放热”），烧杯内溶液的密度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
14．（4分）铝和铝合金在生活、生产及航空航天领域有着广泛的用途。
（1）铝合金可以用于制造厨具高压锅，一般情况下，铝合金属于 （填“金属”或“有机化合”）材料。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。取样，粉碎后加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。
（3）向未经打磨的铝片中逐滴滴加稀盐酸，生成氢气的体积与加入稀盐酸的体积关系如图。以下分析不正确的是 （填字母）。
A.O～a段未发生化学反应
B.b点时溶液中只有一种溶质
C.c点时一定无固体剩余
D.d点时溶液中一定含有稀盐酸
15．（5分）如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。
（1）根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。
（2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用 溶液和石灰乳等配制。
（3）根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为 （填化学式），向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 （填离子符号）。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图为实验室制取气体并验证其性质的实验装置。
（1）实验室用装置A制取氧气发生反应的化学方程式是 。
（2）装置A和装置B连接制取氧气时，验满的方法是 。
（3）对比实验C中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与 有关，也说明氧气具有的性质是 。
（4）实验D中的现象是 。
17．（7分）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。
【任务一】借助实验现象说明二者发生了反应，如图1：
（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 ，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。
（2）大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的 ，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。
【任务二】验证反应生成物说明二者发生了反应，如图2：
（3）实验时，夹紧弹簧夹，将注射器中氢氧化钠溶液（过量）全部注入锥形瓶中，振荡，一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 。
（4）能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反的化学方程式是 。
【任务三】利用数字化实验说明二者发生了反应，如图3、4：
按图3所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图4所示。
（5）图4中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD
②DE
③MN
（6）图4中，DE段压强远低于MN段压强， （填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH可以发生反应。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）某造纸厂排放的黑色废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，将水样加入活性炭搅拌后过滤。取100g滤液，先滴几滴酚酞溶液，再逐滴滴入7.3%的稀盐酸。部分实验数据如下表：
实验序号 滴加稀盐酸的质量/g 实验现象
第n次 18 溶液为红色
第n+1次 19 溶液恰好变为无色，振荡后又变为红色
第n+2次 20 溶液恰好变为无色，振荡后也为无色
（1）水样中加入活性炭的主要目的是 。
（2）计算100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列含碳物质中由原子构成的是（ ）
A．石墨 B．甲烷 C．碳酸钠 D．二氧化碳
【解答】解：A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
C、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：A。
2．（2分）在应对来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机和挑战的措施中，不正确的是（ ）
A．面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标
B．面对能源的危机，加大开采和使用化石燃料力度
C．为保护金属资源，加强废弃金属的分类回收利用
D．为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物
【解答】解：A、面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标，选项说法正确；
B、加大开采和使用化石燃料力度会加剧化石能源的消耗，加重能源危机，选项说法错误；
C、加强废弃金属的分类回收利用有利于保护金属资源，选项说法正确；
D、积极研制和开发新药物能提高人类健康水平，选项说法正确。
故选：B。
3．（2分）在粗盐提纯实验中，以下的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐 B．读取水的体积
C．溶解粗盐 D．移走蒸发皿
【解答】解：A、称量粗盐，粗盐放在左盘，砝码放在右盘，故选项正确。
B、读取量筒中液体的体积时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低处水平，仰视或俯视读取的结果都不正确，故选项不正确。
C、应该在烧杯中溶解粗盐，不能在量筒中溶解粗盐，故选项不正确。
D、应该用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手拿，以防止烫伤，故选项不正确。
故选：A。
4．（2分）关于硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）的说法正确的是（ ）
A．物质类别相同
B．氮元素的化合价相同
C．组成元素相同
D．氮、氧元素的质量比相同
【解答】解：A、硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；物质类别不相同，故选项说法错误。
B、硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价；硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（+1）×4＝+1，则y＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（﹣2）×3＝﹣1，则z＝+5价，氮元素的化合价不完全相同，故选项说法错误。
C、硝酸是由氢、氮、氧三种元素组成的，硝酸铵是由氢、氮、氧三种元素组成的，组成元素相同，故选项说法正确。
D、硝酸中氮、氧元素的质量比为14：（16×3）＝7：24，硝酸铵中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×3）＝7：12，，氮、氧元素的质量比不相同，故选项说法错误。
故选：C。
5．（2分）我国古代火法炼铜，是先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热使其生成氧化铜、水和二氧化碳，然后将得到的氧化铜与木炭混合加热炼铜，最后加入锡等金属得到青铜。以下说法不正确的是（ ）
A．Cu2（OH）2CO3加热后发生了分解反应
B．氧化铜、水和二氧化碳均属于氧化物
C．木炭在炼铜中提供了还原剂
D．青铜的强度、硬度、熔点都高于铜
【解答】解：A、将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项说法正确；
B、氧化铜、水和二氧化碳均是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项说法正确；
C、木炭在炼铜中夺去了氧化铜中的氧元素，提供了还原剂，选项说法正确；
D、一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，熔点低于其组成中纯金属的熔点，抗腐蚀性增大，因此青铜的强度、硬度都高于铜，熔点低于铜，选项说法错误。
故选：D。
6．（2分）如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是（ ）
A．1与2处现象的对比说明二氧化碳的密度比空气大
B．2与3处现象的对比说明二氧化碳可以与水发生反应
C．燃着的木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
D．紫色石蕊换成酚酞溶液不能达到实验目的
【解答】解：A．石蕊纸花不一样，一个是湿润的，另一个是干燥的，没有控制单一变量，故1与2处现象的对比不能说明二氧化碳的密度比空气大，故A错误；
B．二氧化碳与水反应成成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，2与3处现象的对比说明二氧化碳可以与水发生反应，故B正确；
C．燃着的木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故C正确；
D．二氧化碳与水反应成成碳酸，碳酸不能使石蕊纸花变色，紫色石蕊换成酚酞溶液不能达到实验目的，故D正确。
故选：A。
7．（2分）氨气是一种重要的化工产品，将氮气转化为氨气的反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明氮气的化学性质很活泼
B．生成物有刺激性气味且水溶液显碱性
C．催化剂能够加快反应速率且能提高生成物的产率
D．参加反应的反应物的粒子个数比为1：1
【解答】解：A、该反应的反应条件很苛刻，不能说明氮气化学性质很活泼，该选项不正确。
B、生成物是氨气，氨气有刺激性气味且水溶液（氨气能和水反应生成氨水）显碱性，该选项正确。
C、催化剂能够加快反应速率，但是不能提高生成物的产率，该选项不正确。
D、参加反应的反应物的粒子个数比为1：3或3：1，该选项不正确。
故选：B。
8．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞溶液，观察现象
B 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
C 分离氯化钾和二氧化锰固体混合物 加水溶解、过滤、干燥滤渣、蒸发滤液
D 除去氢气中少量的氯化氢气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，取样，加入足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞溶液，观察现象，不能检验氢氧化钠溶液是否完全变质，故A错误；
B、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故B正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰固体混合物 加水溶解、过滤、干燥滤渣、蒸发滤液，故C正确；
D、氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，除去氢气中少量的氯化氢气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故D正确。
故选：A。
9．（2分）一定温度下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，再恢复到原温度，溶液中溶质质量与时间的关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
A．a～b段溶质质量减小只是因为氧化钙与水发生了反应
B．b点时溶液变为不饱和溶液
C．b～c段溶质质量增大的原因是加入了氧化钙
D．d点溶液的溶质质量分数与a点的相同
【解答】解：A、a～b段溶质质量减小，不是只是因为氧化钙与水发生了反应，还因为溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
B、b点时溶液中有不能继续溶解的氢氧化钙存在，仍为氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
C、b～c段溶质质量增大的原因，是因为温度逐渐恢复至常温，此过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，故选项说法错误。
D、d点溶液和a点溶液均为一定温度下的饱和溶液，d点溶液的溶质质量分数与a点的相同，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）春回大地，万象更新，三秦各地呈现出一派“人勤春早”的喜人景象，人们育秧、施肥、灌溉，播种下夏秋的好收成。
（1）大棚里，人们忙碌着瓜果蔬菜的育秧。瓜果蔬菜富含的有机营养素主要是 维生素 。
（2）经测定某农田土壤pH＝5.6，可用 熟石灰 （填俗名）改良该土壤。
（3）给农作物施用的化肥里有磷酸二氢钾（KH2PO4），KH2PO4属于 D （填字母）。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
（4）春灌中，将大水漫灌改为喷灌或滴灌的优点是 节约水资源 。
【解答】解：（1）瓜果蔬菜富含维生素。
（2）经测定，某农田土壤pH＝5.6，pH小于7该土壤显酸性，可用熟石灰改良该土壤；
（3）KH2PO4中含有农作物需求量大的钾元素与磷元素，属于复合肥，故选：D；
（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约水资源。
故答案为：（1）维生素；
（2）熟石灰；
（3）D；
（4）节约水资源。
11．（3分）眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：
（1）铝原子的核外电子数为 13 。
（2）铝元素与A粒子对应元素形成化合物的化学式是 Al2O3 。
（3）B粒子属于 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。
（2）A粒子的核内质子数为8，为氧元素，铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。
（3）B粒子质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，
故答案为：
（1）13；
（2）Al2O3；
（3）阴离子。
12．（4分）磷是人类发现的第一种元素。红磷、白磷在一些初中化学实验中发挥着重要作用，如图是有关红磷、白磷参与的几个实验：
（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，该过程发生 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）甲实验中，红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹会导致实验结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验乙中，通过 铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 的现象对比，说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
（4）实验丙中，若取用红磷的量不足对实验的验证 没有 （填“有”或“没有”）影响。
【解答】解：（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，有新的物质生成，该过程发生化学变化。
（2）甲实验中，红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹，装置内的气体受热逸出，会导致实验结果偏大。
（3）实验乙中，通过铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的现象对比，说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
（4）实验丙中，红磷燃烧生成五氧化二磷，若取用红磷的量不足对实验的验证没有影响。
故答案为：（1）化学。
（2）偏大。
（3）铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。
（4）没有。
13．（4分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是甲、乙两种物质的溶解实验。
（1）20℃时，甲、乙两种物质分别配制一定量的饱和溶液中相等的是 D （填字母）。
A.溶液质量
B.溶质质量
C.溶剂质量
D.溶质质量分数
（2）40℃时，100g水中分别溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液，溶质的质量甲：乙＝ 4：5 （填最简整数比）。
（3）图2中，将分液漏斗中的水滴入试管中，甲固体完全溶解，观察到U型管内液面a低b高，证明甲溶于水时 吸热 （填“吸热”或“放热”），烧杯内溶液的密度 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【解答】解：（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以分别配制一定量的饱和溶液中相等的是溶质质量分数，故选：D；
（2）40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以100g水中分别溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液，溶质的质量甲：乙＝4：5；
（3）图2中，将分液漏斗中的水滴入试管中，甲固体完全溶解，观察到U型管内液面a低b高，试管的气压减小，证明甲溶于水时吸热，烧杯内溶液的密度变小。
故答案为：（1）D；
（2）4：5；
（3）吸热；变小。
14．（4分）铝和铝合金在生活、生产及航空航天领域有着广泛的用途。
（1）铝合金可以用于制造厨具高压锅，一般情况下，铝合金属于 金属 （填“金属”或“有机化合”）材料。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。取样，粉碎后加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ （写一个即可）。
（3）向未经打磨的铝片中逐滴滴加稀盐酸，生成氢气的体积与加入稀盐酸的体积关系如图。以下分析不正确的是 A （填字母）。
A.O～a段未发生化学反应
B.b点时溶液中只有一种溶质
C.c点时一定无固体剩余
D.d点时溶液中一定含有稀盐酸
【解答】解：（1）铝合金可以用于制造厨具高压锅，铝合金属于金属材料。
故答案为：金属。
（2）取样，粉碎后加入稀盐酸，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）向未经打磨的铝片（表面有一层氧化物）中逐滴滴加稀盐酸，生成氢气的体积与加入稀盐酸的体积关系如图。
A.O～a段发生化学反应，即盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，该选项不正确。
B.b点时溶液中只有一种溶质，即氯化铝，该选项正确。
C.c点时，氧化铝和铝都完全反应，一定无固体剩余，该选项正确。
D.d点时稀盐酸过量，溶液中一定含有稀盐酸，该选项正确。
故答案为：A。
15．（5分）如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。
（1）根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用 硫酸铜 溶液和石灰乳等配制。
（3）根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为 NaCl （填化学式），向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Na+、Cl﹣、 （填离子符号）。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用硫酸铜溶液和石灰乳等配制；故答案为：硫酸铜；
（3）氯化钡碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应后溶液中一定含有氯化钠；碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钠，则溶液中一定含有Na+、Cl﹣、；故答案为：NaCl；Na+、Cl﹣、。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图为实验室制取气体并验证其性质的实验装置。
（1）实验室用装置A制取氧气发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）装置A和装置B连接制取氧气时，验满的方法是 将带火星的木条放在①端管口，若木条复燃则已集满 。
（3）对比实验C中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与 氧气浓度 有关，也说明氧气具有的性质是 助燃性 。
（4）实验D中的现象是 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 。
【解答】解：（1）装置A是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
（2）装置A和装置B连接制取氧气时，氧气的密度比空气大，从装置B的②通入，将空气从①排出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在①端管口，若木条复燃则已集满。
（3）对比实验C中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，也说明氧气具有的性质是助燃性。
（4）实验D中是铁丝在氧气中燃烧，现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）将带火星的木条放在①端管口，若木条复燃则已集满；
（3）氧气浓度；助燃性；
（4）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
17．（7分）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。
【任务一】借助实验现象说明二者发生了反应，如图1：
（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 气球胀大 ，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。
（2）大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的 蒸馏水 ，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。
【任务二】验证反应生成物说明二者发生了反应，如图2：
（3）实验时，夹紧弹簧夹，将注射器中氢氧化钠溶液（过量）全部注入锥形瓶中，振荡，一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀 。
（4）能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。
【任务三】利用数字化实验说明二者发生了反应，如图3、4：
按图3所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图4所示。
（5）图4中， ③ （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD
②DE
③MN
（6）图4中，DE段压强远低于MN段压强， 能 （填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH可以发生反应。
【解答】解：（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内，则观察到的现象是气球胀大；
（2）由于二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应；
（3）实验时，夹紧弹簧夹，将注射器中氢氧化钠溶液（过量）全部注入锥形瓶中，振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强减小，一段时间后，打开弹簧夹，烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故观察到的现象为烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀；
（4））碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明锥形瓶中有碳酸钠生成，即可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反应，则能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（5）若二氧化碳不溶于水水，则反应前后气体体积相同，压强不变，而最终压强压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，则MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故选：③；
（6）DE段压强远低于MN段压强是因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小，则DE段压强远低于MN段压强，能说明CO2与NaOH可以发生反应。
故答案为：（1）气球胀大；
（2）蒸馏水；
（3）烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀；
（4）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（5）③；
（6）能。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）某造纸厂排放的黑色废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，将水样加入活性炭搅拌后过滤。取100g滤液，先滴几滴酚酞溶液，再逐滴滴入7.3%的稀盐酸。部分实验数据如下表：
实验序号 滴加稀盐酸的质量/g 实验现象
第n次 18 溶液为红色
第n+1次 19 溶液恰好变为无色，振荡后又变为红色
第n+2次 20 溶液恰好变为无色，振荡后也为无色
（1）水样中加入活性炭的主要目的是 吸附废水中的色素 。
（2）计算100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，水样中加入活性炭的主要目的是吸附废水中的色素，避免对后续实验造成干扰。
（2）由表中信息可知，滴加20g稀盐酸时恰好完全反应，20g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，溶质氯化氢的质量为：20g×7.3%＝1.46g；
设100g滤液中氢氧化钠的溶质质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
1.46g x
x＝1.6g
则100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数为：×100%＝1.6%。
答：100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数为1.6%。
故答案为：
（1）吸附废水中的色素；
（2）1.6%。
