合江县2023-2024学年高二下学期6月期末考试
化学试题参考答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．D 10．C
11．A 12．D 13．B 14．C
15．(1)CuSO4 (2)
(3) (4)BC (5)做络合剂，将Au转化为从而浸出
(6)作还原剂，将还原为Au
(7) NaCN
16． (1) H1= H2+ H3- H5= H3- H4；(2)AD；(3)①ac；
②68%； (5)固态CO2即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质。
17．(1) (2)5 (3)0.004
(4) 5.0 7.0
18．(1) 2—甲基丙烯 羟基、（酮）羰基
(2)浓硫酸、加热
(3) 加成反应
(4)
(5) 18
HO
OH
CH.
HO
0
HO
OH
HO
OH
人人
定条件
一
+HBr
CH,
Br
CH,
HO
HO
m-cn-8-。
ocH,-cm合江县2023-2024学年高二下学期6月期末考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列反应中属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水
2．下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
3．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
4．下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式：
B．2-丁烯的键线式：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．过氧化钠的电子式：
5．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
6．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是
A．均能用通式CnH2n＋2来表示
B．与所有烷烃互为同素异形体
C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键
D．它们的性质完全相同
7．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
8．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g) CO (g)+ 2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．E3-E2>E4-E1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
9．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A． 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B． 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解
C． 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
D． 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
11．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：
时间/s 0 500 1000 1500
5.000 3.52 2.50 2.50
下列说法正确的是
A．该温度下反应的平衡常数
B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%
C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小
D．内，
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
13．北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC，*代表省略的端基原子)，其合成方法和分子结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．化合物A的分子式为C15H16O2 B．可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应
C．A的一氯代物有三种结构 D．反应物B分子中所有原子可能共平面
14．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点 c向b方向移动
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
(4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
(5)“真金不拍火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 。
(6)“沉金”中的作用为 。
(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
16．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1
b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2
c)CH4(g)C(s)+2H2(g) H3
d)2CO(g)CO2(g)+C(s) H4
e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) H5
(1)根据盖斯定律，反应a的 H1= (写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 。
A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C． 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分 步进行，其中，第 步的正反应活化能最大。
(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有 (填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K= 。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程 。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。
17．（15分）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数：
2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) KP1
Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl Kp2
则反应的 (用表示)。
(2)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为：
其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解10 mol的NOCl需要吸收 mol的光子。
(3)已知反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某温度下的的平衡常数250，反应的正反应速率为v正=k正c2(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2) c(I2)，其中、为速率常数，则该温度下与的比值为 。
(4)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数Kp’=100(kPa)2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa．376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则= kPa，反应的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
18．（15分）对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。
(1)A的系统命名的名称为 ，I中的含氧官能团有 （填名称）。
(2)C→D的反应条件为 。
(3)F→G的反应类型为 ，H的结构简式为 。
(4)E＋H→I的化学方程式为 。
(5)I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体共 种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为 。
