丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷
考生须知：
1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第25题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于含非极性共价键的极性分子是
A． B． C． D．HClO
2．下列关于的说法不正确的是
A．Al原子采取杂化 B．的空间结构是正四面体
C．中有离子键 D．中的配体原子为O
3．下列化学用语表示不正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．乙酸甲酯的结构简式：
D．基态F原子的价电子轨道表示式：
4．下列有机物的性质比较不正确的是
A．水溶性： B．密度：
C．沸点： D．碳卤键键能：
5．下列关于有机物的检测方法不正确的是
A．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量
B．李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式
C．X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息
D．红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团
6．下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．和为同一种物质 D．和互为同分异构体
7．下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
制备乙酸乙酯 制备乙烯 验证产物中有1－丁烯 分离二氯甲烷和四氯化碳
8．乙醛发生反应的原因和下列描述无关的是
A．氧原子电负性强 B．乙醛能发生加成反应
C．a－C上的H受羰基吸电子影响变得活泼 D．碳氧双键中碳原子带部分正电荷
9．下列物质酸性最强的是
A．二氯乙酸（） B．乙酸（）
C．氯乙酸（） D．甲酸（HCOOH）
10．化合物C是重要的医药中间体，由化合物A合成化合物C的路线如下图所示，下列说法不正确的是
A．A→B的反应类型为还原反应
B．可用溶液鉴别化合物B和C
C．化合物C最多存在8个碳原子共平面
D．1 mol化合物B最多能和发生加成反应
11．下列说法正确的是
A．用乙醚萃取青蒿中的青蒿素
B．用氨水洗去试管内壁上附着的银镜
C．用溴水检验中的碳碳双键
D．甲基使苯环活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为，Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是
A．电负性：X＜Y
B．原子半径：X＞Y
C．第一电离能：Y＜Z
D．X、Y、Z、W可形成配合物：
13．下列说法不正确的是
A．纤维素和淀粉互为同分异构体，在酸作用下可水解生成葡萄糖
B．疫苗等生物制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性
C．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等
D．核酸是由核苷酸单体形成的聚合物，是生物体遗传信息的载体
14．利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．与HCHO在一定条件下可反应生成“杯酚”
B．“杯酚”与之间通过分子间作用力形成超分子
C．操作①、②是过滤；操作③是蒸馏
D．溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代
15．胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．的价电子排布式为
B．胆矾中的水分子均存在氢键
C．该结构中所有水分子中的氧原子采取杂化
D．胆矾的化学式可以表示为
16．某种聚碳酸酯结构如下图所示，它可用碳酸二甲酯（）与M在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是
A．聚碳酸酯可降解
B．M为二酚类物质
C．生成聚碳酸酯的反应为缩聚反应
D．生成1 mol该聚碳酸酯的同时生成2n mol甲醇
17．是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是
A．结构和结构相似 B．是平面三角形结构
C．的键角比的大 D．中σ键、π键个数比为1∶2
18．下列关于物质的宏观性质及微观解释不正确的是
选项 宏观性质 微观解释
A 在水中的溶解度比大 是空间结构为V形的极性分子，是空间结构为直线形的非极性分子
B 、、、的熔沸点依次升高 、、、的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大
C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱
D 冰的密度比液体水的密度小 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小
19．三级溴丁烷（）和乙醇反应生成乙基叔丁基醚（）的反应过程及能量变化如下图所示，已知不稳定，易失去。下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
B．加入NaOH溶液可以提高乙基叔丁基醚的产率
C．适当降低温度可提高该反应的平衡转化率
D．反应中可能有副产物
20．下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作 现象 结论
A 向溶液中滴加几滴氨水，再继续滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒搅拌 先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，最后析出深蓝色晶体 与形成了
B 向1 ml 10％蔗糖溶液中加入5滴，加热煮沸。再加入新制，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
C 向溶液中滴入3滴溶液 生成蓝色沉淀（） 比稳定
D 向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水 没有产生白色沉淀 2，4，6－三溴苯酚溶于苯
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．（8分）固体有晶体和非晶体之分，绝大多数常见的固体是晶体，少数固体属于非晶体。回答下列问题：
（1）非晶体的微观结构投影示意图为________（选填“A”或“B”）。
（2）根据非晶体和晶体的本质差异，完成下表：
固体 自范性 微观结构
晶体 有 ________________________________
非晶体 ________ 原子排列相对无序
（3）根据晶体物理性质的各向异性特点，能鉴别仿造的假宝石。请写出1种方法鉴别玻璃仿造的假宝石________。
22．（10分）推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用、、LiCl及苯胺（）为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外电子运动状态有________种。
（2）下列说法不正确的是________。
A．和的空间结构相同
B．含有3 mol π键
C．熔点：
D．甲基的供电子能力强于苯基，则接受质子能力：
（3）苯胺水溶性大于苯的主要原因是________________。
（4）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。
晶体的化学式为________；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，则该晶体的密度为________（用表示阿伏加德罗常数的值，列式即可）。
23．（10分）化合物A（化学式为，X、Y、Z原子序数依次减小）是一种重要的化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且，化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L（标准状况），E的基态原子2p能级上有3个电子，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。回答下列问题：
（1）A中所含的三种元素是Na、________。
（2）化合物C的化学式为________；气体D的电子式为________。
（3）A与水反应也能生成气体D，写出A与水反应的化学反应方程式________。
（4）NaOH的碱性弱于KOH，从结构的角度解释可能的原因________。
24．（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是目前常用药物之一。下列是实验室制备阿司匹林的一种方法：
实验室制备流程图如下：
已知：醋酸酐极易水解生成乙酸；乙酰水杨酸和水杨酸均微溶于水。
回答下列问题：
（1）制备乙酰水杨酸时，操作①采用的加热方式是________；投料时，醋酸酐过量的目的是________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥
B．操作②的目的是除去硫酸、醋酸以及未反应的醋酸酐等
C．滤渣是通过水杨酸分子间的加聚反应生成的
D．加入饱和溶液的主要目的是将乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠
E．操作③的步骤为：加入适量盐酸，过滤，热水洗涤，干燥
（3）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是________；分离提纯的方法是________。
（4）最后称得乙酰水杨酸的质量为1.5 g，本实验的产率是________。
25．（12分）卡博替尼是一种常见的抗癌药，其合成路线如下图所示。
已知：①，R为烃基；
②，X为卤素，R为H或烃基。
回答下列问题：
（1）化合物B的含氧官能团名称是________。
（2）化合物H的结构简式是________。
（3）下列说法正确的是________。
A．化合物C既能和酸反应又能和碱反应
B．I的分子式为
C．D＋H→I的反应类型为取代反应
D．化合物E与草酸互为同系物
（4）写出B→D的化学反应方程式________。
（5）根据提示信息，设计以乙炔为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出四种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________。
①1 mol E和溶液最多产生。
②谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子（羧基在谱图上只显示出一种化学环境的氢原子）。
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高二化学参考答案（2024.06）
一、选择题（本题包括20小题，1—10小题每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C B C D B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A D B D D C B D
二、非选择题（本题包括6小题，共50分。）
21．（8分）
（1）A（2分） （2）原子在三维空间里呈周期性有序排列（2分）无（2分）
（3）方法1：可观察宝石的形状，具有多面体的外形：测试它的硬度、可在玻璃上刻出痕迹，初步确定它是晶体：方法2：可利用宝石的折光率鉴别；方法3：c可进行X射线衍射实验鉴别，其他合理也给分（2分，1种方法给2分）
22．（10分）
（1）26（2分）
（2）BD（2分） （3）苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；苯胺是极性分子，苯是非极性分子（2分，答出1点就给2分）
（4）（2分） （2分）
23．（10分）
（1）N、H（2分，写出一个给1分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）钾离子半径大于钠离子，因此KOH离子键弱于NaOH（2分）
24．（10分）
（1）热水浴（1分） 提高水杨酸的转化率（1分）
（2）CE（2分） （3）乙酰水杨酸水解（2分） 重结晶（2分）
（4）57.5％（2分）
25．（12分）
（1）醚键（1分）
（2）（1分）
（3）AC（2分，少选一个给1分，错选不给分）
（4）（2分）
（5）（3分，合成1，2－二溴乙烷1分，也可；合成丙二酸得1分；合成目标产物得1分。）
（6）（3分，写出2个同分异构体1分，3个2分，4个3分。）
