岳阳市2024年高二教学质量监测
化学
本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，4月30日，神舟十七号返回并成功取回我国“首批舱外暴露实验材料样品”。下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是
A.聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性
B.固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损
C.凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能
D.聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的天然纤维材料，由聚酰亚胺树脂制成
2．冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A．制取CO2 B．制取Al(OH)3
C．分离Al(OH)3 D．制取Al2O3
3．下列化学用语错误的是
A．2p能级电子云轮廓图：
B．2py-2py π键形成过程：肩并肩
C．NH3分子空间填充模型
D．sp2杂化轨道：
4.西地尼布是高选择性，有口服活性的VEGFR2抑制剂。其结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．西地尼布属于芳香族化合物
B．西地尼布能与溶液发生显色反应
C．西地尼布分子中F的第一电离能最大
D．西地尼布分子式为
5．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1 mol C2H2分子含有π键的数目为NA
B．1 mol基态Cr原子的未成对电子数为4NA
C．标况下，22.4 L HF所含分子数为NA
D．46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA
6．元素的“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a的浓溶液与b反应可生成c
B．适量的SO2可作为葡萄酒的添加剂
C．d既可被氧化，也可被还原
D．图中所示的6种物质中只有c不属于电解质
7．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
B．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：
8．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1 mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如右图所示。下列说法中正确的是
A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．简单离子半径：N＞Y＞X D．XN3的键角比ZN3的大
9．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是
A．BaSO4的溶解方程式为：
B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变
10．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质
B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定没有
C 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成
D 向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 能够完全电离
11．反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大
B．增加M的量，X的平衡转化率不变
C．反应②中活化能比反应①中的活化能大，所以反应速度快
D．单位时间内，反应物分子在单位体积内发生有效碰撞的次数：②>①
12．实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为WO3、Ni、Al2O3，还含有Fe、SiO2和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下：
已知：（1）T<700℃，纯碱不与Al2O3、SiO2反应。
（2）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+
开始沉淀时的 1.5 3.4 6.9
沉淀完全时的 2.8 4.7 8.9
下列说法不正确的是
A．“氧化”的目的是为了除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态
B．用硫酸浸取浸渣1时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率
C．“钠化焙烧”生成Na2WO4的化学方程式为
D．“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为
13．工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： ΔH＝－127.8 kJ/mol。在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是
A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温
B．随着温度升高，乙烯的产率增大
C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N)
D．M点平衡常数一定比N点平衡常数大
14．常温下，向20 ml 0.2 mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是
A．
B．b点时，溶液可能呈中性
C．c点时，
D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度
二、非选择题：（共58分）
15．（14分）化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究Ag+、Fe3+能否将I-氧化，开展如下探究。
【试剂准备】
（1）分别配制480 mL浓度均为0.1 mol/L KI和AgNO3溶液，下边仪器中用到的有____________（填名称）。
【实验操作一】
实验现象
A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
B中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
C中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
【实验分析】
（2）实验A中发生反应的离子方程式为：________________________。
（3）根据实验A、B的现象说明：________________________。
A．氧化性顺序： B．氧化性顺序：
C．还原性顺序： D．还原性顺序：
（4）依据实验C，说明Ag+与I-并不发生氧化还原反应，而是生成AgI沉淀。学习小组通过实验C，对上述（2）的结论产生了质疑。于是查阅资料并重新实验
【查找资料】
①资料1：AgI的沉淀溶解衡常数，若将0.1 mol/L KI和0.1 mol/L AgNO3溶液等体积混合，混合后溶液中_______________mol/L。
②资料2：氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。试解释实验C中溶液没有变蓝的主要原因可能是_________。
【实验操作二】
（5）为避免Ag+、I-二者直接接触发生沉淀反应，学习小组设计将KI和溶液分别装在两个不同的溶液中，实验装置如图：
①盐桥中电解质最合适的是使用_________（填“KCl”、“KNO3”或“”）。
②闭合开关K，观察到硝酸银溶液的颜色无明显变化但插在硝酸银溶液中的石墨电极逐渐变亮，说明“石墨2”电极反应式为___________。
【实验结论】
综上所述：Ag+、都能将I-氧化，但Ag+与I-直接接触时主要发生沉淀反应。
16．（16分）锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿（主要成分是，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如图1所示。
（1）基态Mn原子的电子排布式为[Ar]___________。
（2）为加快软锰矿的酸浸速度，“浸锰”过程中可采取的措施有___________（举一例）。
（3）“浸锰”过程中产生的“滤渣Ⅰ”的成分是___________（填化学式）。该步骤中可以再加入MnSO4以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因______________________。
（4）“滤液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反应后再调pH，写出加入MnO2时发生反应的离子方程式：____________________________________。
（5）由“滤液Ⅲ”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。则从“滤液Ⅲ”中获得较高纯度的MnSO4·H2O操作Ⅰ是：控制温度在80~90℃蒸发结晶，_________________，用80~90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图3所示，该晶体的化学式为___________；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，1/2，1/2），则晶胞中氮原子的坐标参数为___________。
17．（14分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
Ⅰ．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
不同压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
（1）。
（2）其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__________（填“甲”或“乙”）；
（3）图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________________________。
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__________（填标号）。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（5）我国学者提出“反应①”的反应机理（其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）如下图所示，其中过程b中含碳物种被__________（填“氧化”或“还原”）。
Ⅱ．以乙烯气相水合反应生成C2H5OH涉及的主要反应如下：
反应④： ，
（6）下图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]。
①图中压强（p1、p2、p3、p4）由大到小的顺序为____________。
②若p1=8.0 MPa，计算A点的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字）。
18．（14分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下：
已知：i.
ii.
（1）A物质中含有的官能团有___________________（填名称）。
（2）B→C的化学方程式为______________________________________。
（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为：加成反应、___________________。
（4）物质a的结构简式为___________________。
（5）下列说法正确的是___________________。
a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液发生显色反应
b．B中苯环上一氯取代物为4种
c．J分子中含有两个手性碳原子
（6）E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为___________________、___________________。
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化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D C B D D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B D D B
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分，每空2分）
（1）胶头滴管、500ml容量瓶
（2）
（3）AC
（4）①，②Ag+与I-优先反应生成AgI，降低Ag+浓度，导致Ag+氧化性降低
（5）① ②Ag+ +e-==Ag
16.（16分，每空2分）
（1）
（2）粉碎固体，升高温度，适当增大硫酸的浓度（合理即可）
（3）SiO2、CaSO4，增大，使平衡正向移动，促进CaSO4析出
（4）
（5）趁热过滤
（6），（1/2，1/2，1/2）
17.（14分，每空2分）
（1）+40.9
（2）乙
（3）T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4）A
（5）还原
（6），0.029
18．（14分，每空2分）
（1）酯基
（2）
（3）取代反应
（4）
（5）b
（6）
