无锡市普通高中2024春学期高二期终调研考试试题
化 学（选修） 2024.06
命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是
A．电解熔融NaCl得到Cl2 B．二氧化硫可使石蕊溶液褪色
C．H2S是无色无毒的气体 D．浓硫酸常温下用于钢铁除锈
2．反应2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O用于制备硫磺。下列说法正确的是
A．H2S中含有离子键 B．H2O的电子式为是H∶O∶H
C．S的价电子数为6 D．SO2为直线型分子
3．70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2。下列装置不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2
4．有关氯、硫元素的相关说法正确的是
A．电负性：S＞Cl B．半径：Cl－＞S2－
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．最外层电子数：Cl－＞S2－
阅读下列资料，完成5～7题：
氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。卤素的常见价态主要有-1，0，+3，+5等。氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。工业上常通过氧化还原制备含硫物质。
5．下列有关卤素及其化合物的说法不正确的是
A．氧化性：Br2＞I2 B．还原性：Cl－＞I－
C．熔沸点：HF＞HCl D．稳定性：HBr＞HI
6．下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．H2S 在过量空气中燃烧：2H2S+ 3O22SO2+ 2H2O
B．煅烧硫铁矿制备SO2 ：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2
C．硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH－ 2S2－+2SO+3H2O
D．亚硫酸在空气中氧化：2H2SO3+O2＝4H++2SO
7. 下列物质的性质与其用途具有对应关系的是
A．二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒
B．硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂
C．二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色
D．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃
8. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应的平衡常数可表示为K＝
9. 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。
已知溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1时可认为沉淀完全。
下列说法正确的是
A. Ksp(CaCO3)＞10-8
B.0.001mol·L－1MnCl2溶液可将CO沉淀完全
C. 在a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行
D. Ksp(CaCO3)＞Ksp(MgCO3)
10．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用精密pH试纸测定NaF溶液的pH 溶液的pH＞7 HF为弱酸
B 向淀粉 KI溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘
C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH 醋酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性
D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴0.1 mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支试管中最终没有沉淀生成 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
11．Mg/LiFePO4电池的电池反应为：
xMg2＋＋2LiFePO4xMg＋2Li1－xFePO4＋2xLi＋，
装置如题图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，Li＋被还原
B. 充电时，化学能转变为电能
C. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4＋xLi＋
D. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2＋迁移至正极区
12．室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在整个滴定过程中，始终存在：
c(H＋)＋ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋ c(HC2O)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：
c(Na＋)>c(C2O) >c(HC2O)> c(H2C2O4)
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：
3c(Na＋)＝ 2c(C2O)＋ 2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：
c(C2O)＋2c(HC2O)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
13．反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，
起始时，n( SiHCl3)=1 mol，恒容1L容器。
已知：x为物质的量分数。不同温度下
x(SiHCl3)随时间的变化如题图所示。
下列说法正确的是
A. T1＞T2
B. 该反应为吸热反应
C. K(T1)＞K(T2)
D. K(T1)=156.25×10-4
第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
14．（15分）实验室模拟工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCl2并吸收尾气的过程如下：
（1）焙烧时S元素被还原到最低价，同时产生CO，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ▲ 。
（3）氯化钡的溶解度如题表所示。从滤液中得到氯化钡晶体的合适方法是 ▲ 。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度g/100g水 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
（4）尾气H2S可使用碱液吸收法或氧化还原法吸收。已知：
Ka1(H2S)=1.07×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15， Ksp(CuS)=1.27×10-36
Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，
I：碱液吸收。常选用NaOH或Na2CO3溶液作吸收剂。
①用过量NaOH吸收，发生的化学方程式为 ▲ 。
②Na2CO3溶液吸收时发生的离子方程式为 ▲ 。
II：一种氧化还原吸收原理如题图所示
③上述过程的总反应方程式为 ▲ 。
④反应II的平衡常数为 ▲ （填具体数值）
15．（15分）燃煤烟气中的SO2可用多种方法脱除。
I：氧化还原脱除法
（1）使用碘液脱除的反应机理如题图1所示。
①SO2与I2反应的离子方程式为 ▲ 。
②将H2SO4与I2分离的方法是 ▲ 。
③该方案的优点是 ▲ 。
（2）用NaClO碱性溶液催化脱除时，Ni2O3 的催化机理如下：
（a）Ni2O3 + ClO－ → NiO2 + Cl－；
（b）NiO2+ ClO－→ [O]+ Cl－+Ni2O3 ；
（c）SO2+[O] +H2O+ OH－ → SO+ H2O
①活性氧[O]具有极强氧化性的原因是 ▲ 。
②NaClO碱性溶液脱除SO2的总离子反应方程式是 ▲ 。
II：碱液脱除法
（3）用Na2CO3溶液、氨水脱除SO2。已知25℃时，含硫物种（即水溶液中H2SO3、HSO、SO）随pH变化如图2所示。
①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是 ▲ 。
②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NH与溶液中HSO、SO的浓度关系是
c(NH)= ▲ 。
③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题图3所示。在pH＜6时，随着pH增大，脱硫效率增大的可能原因是 ▲ ；在pH大于6时，随着pH增大，脱硫效率变化不大的可能原因是 ▲ 。
16．（15分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，常用于污水处理。已知：ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
I：制备和污水处理
（1）以H2O2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并用制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置如下所示。
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是 ▲ 。
②通入N2的目的除了有利于将ClO2排出，还有 ▲ 。
③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为 ▲ 。
④装置D的作用是 ▲ 。
II：制备和综合利用
（2）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4。
①上述反应中，当1molFeS2完全反应时，转移电子的物质的量为 ▲ 。
②上述反应后的混合液经初步处理，主要含有Na2SO4和少量NaClO3。用该混合液制备Na2SO4·10H2O的操作是 ▲ ，依次用冷蒸馏水和酒精洗涤2-3次、低温干燥。
已知：NaCl、NaClO3溶解度曲线如题图1和题图2所示。
供选试剂：0.1mol·L－1Na2SO3溶液、0.1mol·L－1硫酸、精密pH试纸、蒸馏水。
17．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)应用广泛。Na2S2O3通常的制备反应为：
Na2SO3+S＝Na2S2O3。实验小组采用下列流程制备。
反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
（1）采用浓硫酸与废铜屑反应制备SO2，反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）Na2S发生水解反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）上述制备反应过程中，产生S的过程可描述为 ▲ 。
（4）反应时先将Na2CO3溶于水，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的 ▲ 。
（5）采用下列实验步骤测定Na2S2O3·5H2O产品的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入适量助剂，配成100mL溶液。
步骤2：称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加20mL蒸馏水、5mL0.1mol·L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O＝2I－+S4O)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式 ▲ 。
②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度(写出计算过程) ▲ 。
无锡市普通高中2024年春学期高二期终调研考试
化学参考答案及评分标准 2024.06
选择答案（每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C D C B C A B B D C D B
14．（15分）
（1）BaSO4+ 4C 4CO↑+BaS（2分）
（2）提高重晶石的还原率；过量碳和氧气反应放热，为还原反应提供热量。（2分）
（3）蒸发结晶（2分）
（4）①2NaOH+H2S＝Na2S+H2O（2分）
② CO+H2S＝HS－+HCO（2分）
③2H2S+O22S+2H2O（2分）
④5.98×1014（3分）
15．（15分）
（1）①SO2+I2+2H2O＝4H++2I－+SO（2分）
②用四氯化碳等有机溶剂萃取（1分）
③I2可以循环利用；氧化剂易于获得。（1分，答对任一点即得分）
（2）①氧原子最外层电子数为6，易于得到电子（2分）
②SO2+ClO－+2OH－＝H2O+Cl－+SO（2分）
（3）①2SO2 +CO+H2O＝2HSO+CO2↑（2分）
② 2c(SO)+c(HSO)（2分）
③碱性增强，有利于亚硫酸电离，从而促进SO2溶解和反应；（2分）
碱性过强，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于SO2的吸收
和反应。（1分）
16．（15分）
（1） ①提高化学反应速率；同时防止H2O2受热分解。（2分）
②稀释ClO2，防止其发生爆炸；同时使溶液充分搅拌。（2分）
③2CN－+2ClO2＝2CO2+N2+2Cl－ （2分）
④吸收ClO2等气体，防止污染大气。（2分）
（2）①15mol（2分）
②在混合液中滴入0.1mol·L－1Na2SO3溶液，充分搅拌，至pH大于7，继续缓缓滴加0.1mol·L－1硫酸，充分搅拌，至pH小于或等于7，控温40℃蒸发至溶液表面出现晶膜，冷却至10℃以下，过滤。（5分，“还原”1分，“除亚硫酸钠1分”，“控温40℃蒸发至表面出现晶膜”1分，“降温结晶”1分，“过滤”1分）
17．（16分）
（1）2H2SO4(浓)+ Cu SO2↑+CuSO4+2H2O（2分）
（2）S+H2OHS－+OH－（2分，第一、二步水解分步写给分，合并写不给分）
（3）二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸将硫化钠转化为硫化氢，硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成硫磺。（其他合理的解释也给分）（3分）
（4）碳酸钠溶液呈碱性，抑制硫化钠水解，减少硫化氢气体生成，防止污染空气。（2分）
（5）①Cr2O+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O（2分）
. ②n (K2Cr2O7)＝0.294g÷294g·mol-1＝0.001mol（1分）
n (I2)＝0.001mol×6÷2＝0.003mol（1分）
n (Na2S2O3·5H2O)＝0.003mol×2×100mL÷20mL＝0.03mol（1分）
ω(Na2S2O3·5H2O)=0.03mol×248g·mol-1÷8g×100%=93.00%（2分）
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