2023学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷10页，满分100分，考试时间90分钟。
2.在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Fe 56 Ca 40 Ti 48
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质为含有非极性键的强电解质的是
A. B. C. D.
2.是一种重要的氮肥，下列叙述不正确的是
A.组成元素均位于区 B.水溶液呈酸性
C.受热易分解为氨气和氯化氢 D.其饱和溶液会使蛋白质溶液盐析
3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为29的铬原子：
B.铜的基态原子的简化电子排布式：【Ar】
C.的VSEPR模型：
D.的中心原子的杂化轨道类型：
4.下列物质的性质和用途说法正确的是
A.具有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B.蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应
C.福尔马林能使蛋白质变性，可用作保存动物标本
D.苯酚与氯化铁溶液作用生成紫色沉淀，可用于检测酚类物质
5.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量气体：
B.向漂白粉溶液中通入少量
C.饱和溶液与固体反应：
D.过量的铁粉溶于稀硝酸：
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.室温下，的溶液中：
B.在能使酚酞变红的溶液中：
C.加入能放出的溶液中：
D.由水电离出的的溶液中：
7.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子的所有碳原子可能共面
C.反应式中化合物为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应
8.氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将：转化为。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收、尾气。下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为
B.大气中、主要来源于汽车尾气排放，过量排放会引起大气污染，造成酸雨
C.过量通入溶液中：
D.用碱性溶液吸收
9.二氧化钛（）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含、、、）制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的
A.加入铁粉时可以加热，温度越高越好
B.结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾
C.“洗涤”时将固体转移至烧杯中再加入洗涤剂
D.该方法中可以循环使用
10.二氧化氯是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为。某小组在实验室中制备的装置如图所示。[已知：]
下列说法中正确的是（ ）
A.装置中装的是饱和食盐水，逸出的气体为
B.连接装置时，导管口应接或，导管口应接
C.装置放冰水的目的是液化，防止污染环境
D.可选用装置利用盐酸与反应制备
11.离子液体中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子书是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。
下列说法正确的是：
A.电负性：
B.第一电离能：
C.简单氢化物的键角
D.中所有原子最外层均满足8电子结构
12.和在某催化剂表面合成 ，
反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。随温关系如图乙所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该历程中的基元反应全部是放热反应
B.图乙中表示该反应随温度的变化的是直线
C.该反应历程中活化能最小的基元反应是
D.过程中发生非极性键的断裂和生成
13.某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确的是
A.放电时，极电势高于极
B.放电时，极电极反应式为
C.充电时，电路中每转移，理论上可生产糠醇
D.充电时，极附近溶液不断减小
14.下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的流程：
已知：①强碱性阴离子树脂（用表示，-可被其它更易吸附的阴离子替代）对有很强的交换吸附能力。②步骤“交换吸附”发生的反应：。
下列说法错误的是：
A.氧化步骤的方程式为：
B.可用溶液提取中的碘单质
C.该制备流程中的“洗脱”、“酸化”、“洗脱”均涉及氧化还原反应
D.“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则育的物质的量之比应不少于1：1
15.常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的的物质的量浓度随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如下所示：结合图进行分析，下列说法错误的是：
A.点时氨水和盐酸恰好反应完毕
B.点溶液呈中性，点溶液呈酸性
C.点：
D.当时，溶液的或
16.下列实验目的、方案设计、现象及结论都正确的是
实验目的 方案设计及现象 结论
A 验证分子中的碳碳双键 取适量样品与适量溴水混合，充分震荡，溴水褪色 说明分子中存在碳碳双键
B 比较和的氧化性 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，产生的气体能使带火星的木条复燃 氧化性：
C 检验乙醇发生消去反应的有机产物 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 说明乙醇消去生成乙烯
D 升高温度对平衡的影响 将溶液置于试管中加热，溶液由蓝色变为绿色 升高温度可以使平衡逆移
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）2023年4月，七国集团气候、能源和环境部长会议发布《联合声明1》称，将“推进钙钛矿太阳能电池等领域的技术革新”。回答下列问题
（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______；基态O原子核外电子的运动状态有________种。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
化学键 C-C C-H Si-Si Si-H
键能/KJ·mol-1 356 413 226 318
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
原因是____________________________。
（3）近年来，科学家合成了一系列吡唑酮类钛配合物，其中之一见下图1，该配合物中Ti的配位数为________，其中吡唑环上的原子杂化类型为_______________。
（4）钙钛矿型复合氧化物是一类由金属阳离子和氧阴离子组成的材料，其中通常是碱金属、碱土金属、稀土金属、或者原子，通常是位于氧八面体中心的过渡金属原子，如、、、、和等。其结构如图2所示，该化合物化学式为__________，已知晶胞参数，原子为钙，原子为钛，阿伏伽德罗常数用表示求该晶胞密度为_________________。
图1 图2
18.（10分）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为的和的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如图所示。
已知：相关物质的溶度积如表1所示；用量对碳酸钙产品的影响如表2所示。
表1 相关物质的溶度积数据
物质
表2 相关数据
氧化物（MO）浸出率/% 产品中纯度/% 产品中Mg杂质含量/%（以计）
CaO MgO 计算值 实测值
2.1：1 98.4 1.1 99.1 99.7 ________
2.2：1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06
2.4：1 99.1 6.0 95.2 94.6 2.20
（1）沉钙反应的离子方程式为_________。
（2）①从的角度解释“浸钙”过程中主要浸出的原因：________。
②“浸钙”过程不适宜选择的比例为________。
（3）下列说法正确的是（ ）
A.白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为：
B.该过程中可循环利用的物质是、
C.“浸镁”过程中采取加热蒸馏方法，可使浸出率增大
D.该流程中涉及氧化还原反应
（4）设计实验方案验证滤液中的阳离子（不考虑其它杂质阳离子）__________________________。
19.（10分）Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入、，发生氧化反应： 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得达到不同转化率需要的时间如表1所示：
转化率 时间 温度 50% 90% 98%
30℃ 12s 250s 2830s
90℃ 25s 510s 5760s
表1 图1
氧化反应分两步进行：
① ；
② ；
其反应过程能量变化如图1所示
结合图表分析，回答下列问题：
（1）决定氧化反应速率的步骤是___________（填“反应①”或“反应②”）。
（2）总反应的平衡常数与、的计算关系是__________。
（3）温度越高，达到相同的转化率耗时越长的原因可能是_________。
Ⅱ、利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应a：
反应b：
回答下列问题：
（1）一定条件下，在容积为的密闭容器中充入、，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大的含量和提高转化率的是________。
A.使用高效催化剂 B.升高反应温度
C.将容器体积缩小为 D.维持体积不变，补充
（2）在恒容密闭容器中通入和，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率（生成甲醇的占总转化量的物质的量分数）和的平衡转化率随温度的变化趋势如图2所示。
图2
①553K时，反应的平衡常数________。
②随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为_______。
20.（10分）（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用溶液和氰尿酸溶液反应制备，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）仪器的名称为__________。
（2）装置中发生的离子反应方程式为___________________。
（3）下列说法正确的是（ ）
A.当装置的三颈烧瓶内液面上方出现黄绿色气体时，则停止通入氯气
B.装置中温度过低，则会发生副反应：
C.装置中溶液可选择饱和食盐水
D.反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得产品
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
①②
③
准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。该样品的有效氯为___________%（计算结果保留三位有效数字，该样品的有效氯）。
（5）如何检验该反应尾气可安全排放____________。
21.（12分）一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）写出 中含有的官能团的名称_______________________。
（2）下列说法正确的是___________。
A.化合物的化学名称为2，6-二氯苯酚
B.设计和两步反应的目的是保护酚羟基
C.参与转化的有机化合物均不含有手性碳原子
D.上述转化反应涉及取代反应、加成反应和消去反应
（3）的化学反应方程式为_____________。
（4）的结构简式为_________；符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________（任写一种）。
①除结构外，不含其他环状结构；②含有；③含有四种化学环境的氢。
（5）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线________。
2023学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二年级化学学科试题 参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C A/D A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B A C C C C C
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
（1）（1分）；8（1分）
（2）键和键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；（2分）
（3）6（1分）；（1分）
（4）（2分）；（2分）
18.（10分）（每空2分）
（1）
（2）①，在一定量溶液中，先浸出
②2.4：1
（3）AC
（4）取少量滤液，分为两份，一份进行焰色反应，若观察到砖红色火焰则滤液中有钙离子；另一份加氢氧化钠溶液后加热，弱产生使红色石蕊试纸变蓝的气体则滤液中存在铵根离子。
19.（10分）
Ⅰ、（1）反应②（1分）（2）（1分）
（3）升高温度，反应①的平衡逆向移动，减小，浓度降低对反应②速率的影响大于升高温度对反应②速率的影响。（2分）
Ⅱ、（2）①1/135（或0.0074）（2分）
②升高温度，反应的平衡逆向移动，反应的平衡正向移动，且反应的移动幅度大于反应的移动幅度，所以的转化率增加，但甲醇的选择性降低。（2分）
20.（10分）（每空2分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）B、D
（4）59.2
（5）用湿润的淀粉碘化钾试纸置于出气口，若试纸不变蓝，则可安全排放
21.（12分）
（1）酚羟基磺酸基（2分）
（2）A、C（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
、、、（2分）
（5）（2分）
