高二6月月考化学试题 2024.6
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 B 11 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 I 127
第I卷（选择题，共40 分）
选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1、中华文明源远流长，下述之物其见氧化性和酸性者为
A．KNO3：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石”
B．HNO3：“性最烈，能蚀五金……其水甚强”
C．Fe：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．K2CO3：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2、下下列做法错误的是
A．KMnO4固体保存在棕色广口瓶内
B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒
C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火
D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏
3、下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
中和热的测定：③⑤
B．蒸馏法分离水和乙醇：②③④
C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
D．重结晶法纯化KNO3（含少量泥沙、NaCl)：①⑦
4、部分含或含物质的分类与相应
化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
可存在c→d→e的转化
B. 能与反应生成c的物质有a、b
C. e为铜锈的主要成分，盐酸除铜锈离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. b与非氧化性强酸性溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液
5、用图示装置及药品，其中能达到实验目的是
选项 A B C D
装置及药品
实验目的 制H2S 制氨气 制NO2 验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2
6、下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的硫单质
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量稀盐酸
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
7、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
以下说法正确的是
D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子
B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+
C．A中沉淀为BaSO4
D．③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑
8、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．用NaClO溶液吸收少量：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．溶液中加足量的烧碱溶液：
D．溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
9、下列实验方法或操作不能达到目的是
实验目的 实验方法或操作
A 检验溶液中是否存在NH 向溶液中滴加足量NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸是否变蓝
B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面是否有紫红色固体产生
C 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 将久置的Na2SO3粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
D 验证MnO氧化性强于Fe3+ 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
10、高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是
A．KO2只发生还原反应
B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子
C．CuO既是氧化剂又是还原剂
D．该反应的氧化产物只有KCuO2
选择题（本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）
11、在微生物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，
下列说法错误的是
A．硝化过程的离子方程式为：
B．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分的回收
C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH
D．理论上消耗1mol甲醇可以生成标准状况下35.84L气体
12、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
13、氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断不正确的是
GaN是一种新型无机非金属材料
B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料
14、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是
A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN
D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的
15、碘化亚铜(CuI)常用作有机反应催化剂，难溶于水和酸，受热易被氧化。实验室可利用下列装置及药品制备少量碘化亚铜，下列有关叙述正确的是
A．装置B的主要作用是收集气体
B．实验时，关闭a，点燃A处的酒精灯，一段时间后，再开启电磁加热搅拌器
C．停止制备时，先关闭电磁加热搅拌器，再熄灭酒精灯
D．收集产品时，通入空气，排尽SO2，将装置C处溶液趁热过滤，即得产品
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
三、 非选择题 ：本题共 5 小题 ，共 60 分。
16.(12分)化学是以实验为基础的学科。请完成下列问题。
(1)某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑成红棕色后，用稀硝酸溶解，发生的离子方程式为______________,再经过__________、__________、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不会用到的实验仪器为__________（选填下图数字序号)。
图1
(2)规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作正确或处理措施符合安全要求的是__________(选填字母序号)
A.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
E.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
F.若金属钠着火，应立即用泡沫灭火器扑灭
G.洒在桌面的酒精如果燃烧可立即用湿抹布扑盖
H.闻未知气体的气味时，可打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口
(3)除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液所用的方法名称为___，检验杂质已除尽的操作是____。
(4)用图2装置完成H2还原CuO实验，其中④的名称：________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是__________。检查装置的气密性后装入药品，接下来要进行的操作是__________________________________后再点燃酒精灯。
17.钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取2.0gNH4Cl,，用5mL水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下：
仪器a的名称是 。加快NH4Cl溶解的操作有 (写两条)。
步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 、 ；
可选用 降低溶液温度。
(3)指出右图中过滤操作不规范之处： 。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
18.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 ，若将该水浸渣溶于NaOH溶液，发生的离子反应方程式为__________________________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要发生的离子反应方程式 。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致 ；pH>9时，会导致 。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有 (填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
19．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比时，氧化产物为 ；当，单质碘的收率会降低，原因是 。
③“操作I”的目的____________
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成12.7g I2，消耗的KI至少为 。I2在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。
铈是重要的稀土元素之一，其化合物在工业生产中的应用日渐广泛。
(I)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4
形式存在，还含有SiO2、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)；
(2)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为 ；
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖()和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为________。
(II)某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ： 制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)分液漏斗中应加入的物质为_________（写名称）
从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。
步骤Ⅱ： 检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(2)该反应的化学方程式为 。
步骤Ⅲ： 探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率
......
高二6月月考化学试题参考答案 2024.6
BBCCC AADDB AC C B A BC
16.（12分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分) 加热浓缩(1分)
冷却结晶(1分) C(1分)
BG(2分)
(3) 渗析(1分) 取最后一次渗析液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明渗析完全。(2分)
(4)长颈漏斗(1分) 防止氢气逸出(1分)
打开K1通一段时间的氢气(1分)答案合理即可
17.(11分)
(1) 锥形瓶(1分) 升温，搅拌等(2分)
(2) 浓氨水分解和挥发(1分) 双氧水分解(1分)
冰水浴(1分)
(3) 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处(1分)，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(1分)
(4) 活性炭(1分)
(5) 利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率(2分)
18.(12分)
(1)Na2CrO4(1分)
(2)Fe2O3(1分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(1分)
(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(2分)
(4) 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理(2分)
会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀(2分)
(5)C(1分)
(6)2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O(2分)
19.(13分)
(1)①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-(2分) AgNO3 (1分)
②FeI2+Cl2= I2+FeCl2(1分) I2、FeCl3 (2分)
③ 富集银元素(1分，合理即可)
(2) I2被过量的Cl2进一步氧化(1分)
(2分)
(3)0.2 (2分) 防止单质碘析出(1分)
20.(11分)
(I)(1)适当升高温度，将焙烧后固体产物粉碎等 (2分)
(2) ↑ (2分) (3)3++6=6+9CO↑+6H2O(2分)
(I)(1)浓硫酸(1分)
(2)d→e→c→b(2分)
(3)(2分)
操作I
