江苏省昆山市2024年中考化学六校联考（一模）试题
一、单项选择题（40分)
1．（2020·苏州）“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. “其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，报纸属于可回收垃圾，选项A不符合题意；
B. “可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，废旧报纸应投入其中，选项B符合题意；
C. “有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品等，报纸不属于此类，选项C不符合题意；
D. “厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，报纸不属于此类，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】报纸属于可回收利用的垃圾。
2．（2024·昆山模拟）硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是：（ ）
A．原子序数是16 B．元素符号为S
C．相对原子质量是32.06 D．一个硫原子核外电子数为32
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16，A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为S，B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数一质子数一核外电子数，则一个硫原子核外电子数为16，D错误。
故答案为：D。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
3．（2021·苏州）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.洁净的空气中含有氧气、氮气等气体，属于混合物。故A不符合题意
B. 工业分离液态空气时 ，没有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意
C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故Ｃ符合题意
D.空气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应，故Ｄ不符合题意
故答案为：Ｃ
【分析】Ａ、根据纯净物的概念分析
Ｂ、根据化学变化的概念分析
Ｃ、根据缓慢氧化的概念分析
Ｄ、根据二氧化碳对环境的影响分析
4．（2024·昆山模拟）下列相关物质中属于氧化物的是：（ ）
A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 A、 KNO3 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，A错误；
B、中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，B正确；
C、 K2S 中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，C错误；
D、C中只有一种元素，属于单质，D错误。
故答案为：B。
【分析】 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
5．（2021·苏州）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.石墨具有导电性，因此可以作电极，故A不符合题意
B.氮气化学性质稳定，因此可以作保护气，故B不符合题意
C.醋酸具有酸的通性，因此可以用于除去水垢，故C不符合题意
D.氢氧化钠具有吸水性，因此可以用于干燥剂，故D符合题意
故答案为：D
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析
6．（2019·苏州）下列有关CO2实验的图示正确的是（）
A． 制取CO2
B． 收集CO2
C． 验证CO2已集满
D． 验证CO2能与水反应
【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不符合题意；
C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不符合题意；
D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、长颈漏斗要伸入液面一下进行液封。
B、可以用排水法收集的气体要不易溶于水，且不与水反应。
C、气体验满检验时要将检验物放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶内。
D、CO2从长导管进入水中，若水变成红色，说明原蒸馏水中有H+生成。
7．（2019·苏州）下列说法符合安全要求的是（）
A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，故C不符合题意；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见安全事故处理办法进行解答。
A、燃气与电火花等明火会引发爆炸事故。家中燃气泄漏时应禁止开灯或者点燃打火机等行为，应该关闭燃气开关，开窗通风。
B、实验室稀释浓硫酸时不能将水倒入到浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
C、实验室酒精灯不慎着火，应立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，因为酒精溶于水后依然能燃烧，并且火焰随着水流流动。
D、火灾现场，浓烟和有毒气体主要聚集在高处。
8．（2018·苏州）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9： 10： 2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为150，不符合题意；
B、根据化学式C9H10O2可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：（912）：（110）：（219）=54：5 ： 19，不符合题意；
D、乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、相对分子质量的单位为1；
B、根据化学式判断物质的元素组成；
C、化合物中各元素的质量比为：（各元素的原子个数乘以相对原子质量）之比
D、分子由原子构成。
9．（2024·昆山模拟）下列叙述正确的是：（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；基础知识点归纳；置换反应及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】 A.小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，A正确；
B.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，B错误；
C.铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，C错误；
D.食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据小苏打可以和酸反应解答；
B、根据氢氧化钠腐蚀性太强解答；
C、根据铁能置换硫酸铜中的铜进行解答；
D、根据食盐水不能与水垢反应解答。
10．（2024·昆山模拟）右图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法的正确是：（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大干乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；
C、t1 ℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；
D、t2 ℃ 时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为，D错误.
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．（2024·昆山模拟）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是：（ ）
A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化銨与草木灰不能混合施用，是困为銨态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；合理使用化肥、农药；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，形成的是悬浊液，A错误；
B、给饱和澄清石灰水加热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊。B错误；
C、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，C错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，D正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能进行解答；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；
C、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液；
D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，要合理使用农药和化肥。
12．（2014·苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．
答案：B．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．
13．（2014·苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘离子，故A错误；
B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘离子进行解答；
B、根据氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体进行解答；
C、根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；
D、根据铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行解答．
14．（2024·昆山模拟）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是：（ ）
A．CO2气体(CO) B．MnO2固体(KCl)
C．CO2气体(HCl) D．KCl溶液(K2CO3)
【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A.除去二氧化碳 中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误，A错误；
B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B正确；
C.和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，C错误；
D.能与稀反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，D错误；
故答案为：B。
【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2024·昆山模拟）下列说法中正确的是：（ ）
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能
D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
【答案】A
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】 A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵 溶液出现白色沉淀，A正确；
B.氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，故氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体可以使用蒸发结晶的方法提纯，B错误；
C.氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，C错误；
D.饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，氢氧化钙的质量减小，故是氢氧化钙的不饱和溶液，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据蛋白质遇到盐类物质盐析解答；
B、根据结晶的方法结合溶解度随温度的变化解答；
C、根据电池中能量的转化解答；
D、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应解答。
16．（2017·杨浦模拟）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】氧化铜加入硫酸可以变成硫酸铜，硫酸铜加入铁可以变成铜，铜加氧气加热条件下可以变成氧化铜，故①正确，H2燃烧可以变成H2O，但H2O不能变成H2O2 ， ②错误；CO燃烧生成CO2 ， 植物光合作用CO2变成O2 ， C在O2中不完全燃烧变成CO ③正确。B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查物质之间的相互转化。需掌握相关物质之间转化的化学方程式。
17．（2024·昆山模拟）下列对实验操作或现象的描述正确的是：（ ）
A．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
C．为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置
D．食盐水蒸发结晶将液体蒸干再停止加热
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】 A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，A错误；
B、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，加热，鸡蛋白发生变性显黄色，B错误；
C、为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置，使大的颗粒物沉降，再过滤，C正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断；
B、根据蛋白质的化学性质，进行分析判断；
C、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断；
D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
18．（2020·苏州）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C. 用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；
D. 实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、铵盐与碱混合，会生成氨气。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、根据二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，进行分析。
D、根据实验制取氢气的反应原理，进行分析。
19．（2024·昆山模拟）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是：（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌。
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌。
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜。
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量。分析AB选项，发现AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C错误，D正确。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌。
20．（2024·昆山模拟）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是：（ ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含，还含有氯化氢气体，A错误；
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明能与水反应，B错误；
C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色，C错误；
D、硫酸不具有挥发性，能与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫
酸，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断；
B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断；
C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断；
D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
二、非选择题（60分）
21．（2024·昆山模拟）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
（6）人体所需的六大营养物质是 。
【答案】（1）灼烧、闻气味
（2）碘酒或碘水
（3）煮沸
（4）贫血
（5）隔绝空气
（6）无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可可以鉴别羊毛线和棉线；故答案为： 灼烧、闻气味；
(2)淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘水来检验食物中是否含有淀粉；故答案为： 碘酒或碘水；
（3）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降低水的硬度；故答案为： 煮沸；
(4)铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；故答案为： 贫血；
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故答案为： 隔绝空气；
(6)人体所需的六大营养物质是无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质。故答案为： 无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质；
【分析】（1）根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味进行分析；
(2)根据淀粉遇碘变蓝分析；
(3)根据较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏分析；
(4)根据铁的生理功能、食物来源、缺乏症进行分析判断.
(5)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答；
（6）根据人体所需的六大营养物质分析。
22．（2024·昆山模拟）如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中横线表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的物质，则X可以是（填化学式） 。
（2）根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式： 。
【答案】（1）Zn
（2）
【知识点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 （1）因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸与金属氧化物反应，酸能与金属反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了金属和金属氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的金属氧化物氧化铁、氧化铜等
（2）若X是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氧化铁和水，化学方程式为：。故答案为：。
【分析】 （1）根据酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物和活泼金属反应可解答此题；
（2）根据金属与酸反应发生的实质，可以书写化学方程式。
23．（2024·昆山模拟）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1）上图中仪器a的名称是 。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置可选用 （填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用 （填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。
a.5 mL b.10 mL c.20 mL d.30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；D
（3）A；b；蒸发结晶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）图1中仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；故答案为：第1空、；第2空、D；
(3)①加热固体制氧气属于固体加热型，选择装置A来制取；
②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，残留固体中氯化钾的质量为4.8g-1.5g=3.3g，设完全溶解3.3g氯化钾至少需要水的质量为x
，x=9.7g，水的体积约为10mL
③由氯化钾的溶解度表可知，氯化钾的溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钾溶液中获取氯化钾晶体的方法是蒸发结晶；故答案为：第1空、A；第2空、b；第3空、蒸发结晶；
【分析】(1)熟记常见仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据氧气的性质来确定收集方法；
（3）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置；
②根据氯化钾的溶解度来分析；
③根据分离混合物的方法来分析。
24．（2024·昆山模拟）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)；玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
【答案】（1）烧杯；搅拌，加速溶解；72g；大于
（2）试管1；弱；
（3）；；释放
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的鉴别、推断；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙，图中缺少烧杯，配制溶液时，需要用玻璃棒进行搅拌，以加速溶质溶解；
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则其中溶质质量为：80g×10%=8.0g，则溶剂水的质量为80g-8g=72g，使用量筒量取液体时俯视读数，会使得量取的液体实际体积偏小，最终配制的溶液浓度偏大，故答案为：第1空、(1) ①烧杯；第2空、搅拌加速溶解；第3空、72g；第4空、大于；
(2)①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则在试管3中加入稀盐酸可观察到锌粒逐渐减小，且有气泡产生，试管4中无明显现象，说明铜的金属活泼性排在氢之后；而锌能和盐酸反应生成氢气，说明锌的金属活泼性排在氢之前，则金属活动性Cu比Zn弱；
③ 碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，其化学方程式为： ；故答案为：第1空、试管1；第2空、弱；
第3空、。
(3) ① 由图乙知，反应未开始时，溶液的pH小于7，反应过程中溶液pH逐渐增大，最后大于7，说明溶液X是稀盐酸，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaOH、NaCI。
② 由图丙知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明反应过程中释放能量。故答案为：第1空、；第2空、NaOH、NaCI；第3空、释放。
【分析】(1)①根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液实验操作分析；
②根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数；量筒量取液体时俯视读数，会使得量取的液体实际体积偏小分析；
(2)①根据盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色分析；
②根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
③根据碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水分析。
(3) 根据探究中和反应中能量变化进行分析。
25．（2024·昆山模拟）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 .（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
【答案】（1）漏斗；出现大量晶体时
（2）；、、
（3）加入224kgNaCl
【知识点】蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；粗盐提纯；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；故答案为：第1空、漏斗；第2空、出现大量晶体时；
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有、、。故答案为：第1空、；
第2空、、、；
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，故答案为： 加入224kgNaCl 。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析；
(3) 根据20°℃时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量。
26．（2024·昆山模拟）关于实验的探究
【实验1】：
二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）将CO2资源化利用，可减弱 效应。
（2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
（4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇(填“>”、“=”或“＜”)。
（5）【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠(填“>”、“<”或“=”)。
（6）在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。
①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少 (写出计算过程)
②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
（7）【实验3】：
【实验操作】：向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。
（8）【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。
（9）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。
（10）【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。
（11）比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。
（12）【扩展延伸】反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。
【答案】（1）温室效应
（2）
（3）、
（4）；＜
（5）；<
（6）不能，因为中和反应优先；解：设 100g 该品牌洁厕灵中 HCl的质量为x
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。；无
（7）酸性；酸性与标准比色卡对比
（8）取适量氯化钙于试管中，滴加紫色石蕊，不褪色则证明.
（9）
（10）试管中碳酸钙有剩余；
（11）HCl浓度增大
（12）碳酸钙和盐酸继续反应
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则将二氧化碳资源化利用，可以减弱温室效应；故答案为： 温室效应 ；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，进入颗粒反应室，与石灰乳发生反应： ；故答案为： ；
(3)生成的NaOH、可以循环使用，故答案为：、 ；
(4)①由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为
；
②由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇好氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，甲醛和过氧化氢中的氢元素均来自于甲醇，则说明每个分子中氢原子数目：甲醛<甲醛；故答案为：第1空、；第2空、＜；
(5)①结合图示可知，碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠和氯化钠，所以反应刚开始不产生气泡，反应的化学方程式为 ；
②由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性<碳酸钠的碱性；故答案为：第1空、；第2空、<；
(6)因为若氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸不足以消耗完氢氧化钠，即使溶液中含有碳酸钠，也不能产生气泡；
①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g，
设洁厕灵中HCl的质量为x，
设 100g 该品牌洁厕灵中 HCl的质量为x
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%；
②②由上题分析可知，化学方程式中各物质质量关系为：
即生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为3.65g，碳酸氢钠的质量为8.4g，而加入的碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠的质量为120g×8%=9.6g，已经有剩余，所以该实验中，NaHCOs溶液加入“足量”对测定结果无影响；
(7)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH＝2，说明溶液显酸性，pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将显示的颜色与标准比色卡对比；故答案为：第1空、酸性；第2空、酸性与标准比色卡对比；
(8)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，其实验方案是取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液不变色，证明氯化钙溶液显中性，则溶液中不含氯化钙；故答案为： 取适量氯化钙于试管中，滴加紫色石蕊，不褪色则证明；
(8)甲同学取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5，
综合甲、乙两同学实验，得出的结论是剩余液中还含有HCl；故答案为： ；
(10) 小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1：1)，又有大量气泡产生，说明试管中剩余固体仍含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；故答案为：第1空、试管中碳酸钙有剩余；第2空、；
(11) 比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因是Cl的浓度增大，继续和碳酸钙反应；故答案为： HCl浓度增大 ；
(12) 反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是碳酸钙和盐酸继续反应，盐酸减少，酸性减弱，pH增大，故答案为： 碳酸钙和盐酸继续反应 。
【分析】（1）根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应进行分析；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(3)根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应中生成了氢氧化钠、氢氧化钙，又需要氢氧化钠、氢氧化钙进行分析；
(4)①根据氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水进行分析；
②根据质量守恒定律进行分析；
（5）①根据碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析；
②根据试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色进行分析；
(6) 根据若氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸不足以消耗完氢氧化钠，即使溶液中含有碳酸钠，也不能产生气泡进行分析；
①根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和方程式求出HCI的质量即可；②根据题中数据来分析解答；
（7）根据pH<7，溶液呈酸性进行分析；根据用pH测定溶液pH的操作步骤进行分析；
（8）根据氯化钙溶液呈中性进行分析；
(9)根据甲同学取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH >5进行分析；
(10）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析；
(11)根据HCl的浓度增大，继续和碳酸钙反应进行分析；
(12)根据碳酸钙和盐酸继续反应，盐酸减少，酸性减弱，pH增大进行分析。
江苏省昆山市2024年中考化学六校联考（一模）试题
一、单项选择题（40分)
1．（2020·苏州）“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2024·昆山模拟）硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是：（ ）
A．原子序数是16 B．元素符号为S
C．相对原子质量是32.06 D．一个硫原子核外电子数为32
3．（2021·苏州）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
4．（2024·昆山模拟）下列相关物质中属于氧化物的是：（ ）
A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C
5．（2021·苏州）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
6．（2019·苏州）下列有关CO2实验的图示正确的是（）
A． 制取CO2
B． 收集CO2
C． 验证CO2已集满
D． 验证CO2能与水反应
7．（2019·苏州）下列说法符合安全要求的是（）
A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
8．（2018·苏州）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9： 10： 2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
9．（2024·昆山模拟）下列叙述正确的是：（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
10．（2024·昆山模拟）右图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法的正确是：（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大干乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
11．（2024·昆山模拟）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是：（ ）
A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化銨与草木灰不能混合施用，是困为銨态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
12．（2014·苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
13．（2014·苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
14．（2024·昆山模拟）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是：（ ）
A．CO2气体(CO) B．MnO2固体(KCl)
C．CO2气体(HCl) D．KCl溶液(K2CO3)
15．（2024·昆山模拟）下列说法中正确的是：（ ）
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能
D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
16．（2017·杨浦模拟）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
17．（2024·昆山模拟）下列对实验操作或现象的描述正确的是：（ ）
A．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
C．为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置
D．食盐水蒸发结晶将液体蒸干再停止加热
18．（2020·苏州）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
19．（2024·昆山模拟）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是：（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌。
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌。
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜。
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。
20．（2024·昆山模拟）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是：（ ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
二、非选择题（60分）
21．（2024·昆山模拟）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
（6）人体所需的六大营养物质是 。
22．（2024·昆山模拟）如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中横线表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的物质，则X可以是（填化学式） 。
（2）根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式： 。
23．（2024·昆山模拟）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1）上图中仪器a的名称是 。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置可选用 （填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用 （填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。
a.5 mL b.10 mL c.20 mL d.30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。
24．（2024·昆山模拟）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)；玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
25．（2024·昆山模拟）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 .（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
26．（2024·昆山模拟）关于实验的探究
【实验1】：
二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）将CO2资源化利用，可减弱 效应。
（2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
（4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇(填“>”、“=”或“＜”)。
（5）【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠(填“>”、“<”或“=”)。
（6）在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。
①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少 (写出计算过程)
②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
（7）【实验3】：
【实验操作】：向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。
（8）【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。
（9）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。
（10）【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。
（11）比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。
（12）【扩展延伸】反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. “其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，报纸属于可回收垃圾，选项A不符合题意；
B. “可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，废旧报纸应投入其中，选项B符合题意；
C. “有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品等，报纸不属于此类，选项C不符合题意；
D. “厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，报纸不属于此类，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】报纸属于可回收利用的垃圾。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16，A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为S，B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数一质子数一核外电子数，则一个硫原子核外电子数为16，D错误。
故答案为：D。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.洁净的空气中含有氧气、氮气等气体，属于混合物。故A不符合题意
B. 工业分离液态空气时 ，没有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意
C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故Ｃ符合题意
D.空气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应，故Ｄ不符合题意
故答案为：Ｃ
【分析】Ａ、根据纯净物的概念分析
Ｂ、根据化学变化的概念分析
Ｃ、根据缓慢氧化的概念分析
Ｄ、根据二氧化碳对环境的影响分析
4．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 A、 KNO3 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，A错误；
B、中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，B正确；
C、 K2S 中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，C错误；
D、C中只有一种元素，属于单质，D错误。
故答案为：B。
【分析】 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
5．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.石墨具有导电性，因此可以作电极，故A不符合题意
B.氮气化学性质稳定，因此可以作保护气，故B不符合题意
C.醋酸具有酸的通性，因此可以用于除去水垢，故C不符合题意
D.氢氧化钠具有吸水性，因此可以用于干燥剂，故D符合题意
故答案为：D
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析
6．【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不符合题意；
C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不符合题意；
D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、长颈漏斗要伸入液面一下进行液封。
B、可以用排水法收集的气体要不易溶于水，且不与水反应。
C、气体验满检验时要将检验物放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶内。
D、CO2从长导管进入水中，若水变成红色，说明原蒸馏水中有H+生成。
7．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，故C不符合题意；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见安全事故处理办法进行解答。
A、燃气与电火花等明火会引发爆炸事故。家中燃气泄漏时应禁止开灯或者点燃打火机等行为，应该关闭燃气开关，开窗通风。
B、实验室稀释浓硫酸时不能将水倒入到浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
C、实验室酒精灯不慎着火，应立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，因为酒精溶于水后依然能燃烧，并且火焰随着水流流动。
D、火灾现场，浓烟和有毒气体主要聚集在高处。
8．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为150，不符合题意；
B、根据化学式C9H10O2可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：（912）：（110）：（219）=54：5 ： 19，不符合题意；
D、乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、相对分子质量的单位为1；
B、根据化学式判断物质的元素组成；
C、化合物中各元素的质量比为：（各元素的原子个数乘以相对原子质量）之比
D、分子由原子构成。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；基础知识点归纳；置换反应及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】 A.小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，A正确；
B.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，B错误；
C.铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，C错误；
D.食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据小苏打可以和酸反应解答；
B、根据氢氧化钠腐蚀性太强解答；
C、根据铁能置换硫酸铜中的铜进行解答；
D、根据食盐水不能与水垢反应解答。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；
C、t1 ℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；
D、t2 ℃ 时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为，D错误.
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；合理使用化肥、农药；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，形成的是悬浊液，A错误；
B、给饱和澄清石灰水加热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊。B错误；
C、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，C错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，D正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能进行解答；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；
C、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液；
D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，要合理使用农药和化肥。
12．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．
答案：B．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．
13．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘离子，故A错误；
B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘离子进行解答；
B、根据氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体进行解答；
C、根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；
D、根据铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行解答．
14．【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A.除去二氧化碳 中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误，A错误；
B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B正确；
C.和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，C错误；
D.能与稀反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，D错误；
故答案为：B。
【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】A
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】 A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵 溶液出现白色沉淀，A正确；
B.氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，故氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体可以使用蒸发结晶的方法提纯，B错误；
C.氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，C错误；
D.饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，氢氧化钙的质量减小，故是氢氧化钙的不饱和溶液，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据蛋白质遇到盐类物质盐析解答；
B、根据结晶的方法结合溶解度随温度的变化解答；
C、根据电池中能量的转化解答；
D、根据氢氧化钙能与二氧化碳反应解答。
16．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】氧化铜加入硫酸可以变成硫酸铜，硫酸铜加入铁可以变成铜，铜加氧气加热条件下可以变成氧化铜，故①正确，H2燃烧可以变成H2O，但H2O不能变成H2O2 ， ②错误；CO燃烧生成CO2 ， 植物光合作用CO2变成O2 ， C在O2中不完全燃烧变成CO ③正确。B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查物质之间的相互转化。需掌握相关物质之间转化的化学方程式。
17．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】 A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，A错误；
B、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，加热，鸡蛋白发生变性显黄色，B错误；
C、为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置，使大的颗粒物沉降，再过滤，C正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断；
B、根据蛋白质的化学性质，进行分析判断；
C、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断；
D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
18．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C. 用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；
D. 实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、铵盐与碱混合，会生成氨气。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、根据二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，进行分析。
D、根据实验制取氢气的反应原理，进行分析。
19．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量。分析AB选项，发现AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C错误，D正确。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌。
20．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含，还含有氯化氢气体，A错误；
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明能与水反应，B错误；
C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色，C错误；
D、硫酸不具有挥发性，能与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫
酸，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断；
B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断；
C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断；
D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
21．【答案】（1）灼烧、闻气味
（2）碘酒或碘水
（3）煮沸
（4）贫血
（5）隔绝空气
（6）无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；燃烧的条件与灭火原理探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可可以鉴别羊毛线和棉线；故答案为： 灼烧、闻气味；
(2)淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘水来检验食物中是否含有淀粉；故答案为： 碘酒或碘水；
（3）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降低水的硬度；故答案为： 煮沸；
(4)铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；故答案为： 贫血；
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故答案为： 隔绝空气；
(6)人体所需的六大营养物质是无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质。故答案为： 无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质；
【分析】（1）根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味进行分析；
(2)根据淀粉遇碘变蓝分析；
(3)根据较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏分析；
(4)根据铁的生理功能、食物来源、缺乏症进行分析判断.
(5)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答；
（6）根据人体所需的六大营养物质分析。
22．【答案】（1）Zn
（2）
【知识点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 （1）因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸与金属氧化物反应，酸能与金属反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了金属和金属氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的金属氧化物氧化铁、氧化铜等
（2）若X是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氧化铁和水，化学方程式为：。故答案为：。
【分析】 （1）根据酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物和活泼金属反应可解答此题；
（2）根据金属与酸反应发生的实质，可以书写化学方程式。
23．【答案】（1）分液漏斗
（2）；D
（3）A；b；蒸发结晶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）图1中仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；故答案为：第1空、；第2空、D；
(3)①加热固体制氧气属于固体加热型，选择装置A来制取；
②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，残留固体中氯化钾的质量为4.8g-1.5g=3.3g，设完全溶解3.3g氯化钾至少需要水的质量为x
，x=9.7g，水的体积约为10mL
③由氯化钾的溶解度表可知，氯化钾的溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钾溶液中获取氯化钾晶体的方法是蒸发结晶；故答案为：第1空、A；第2空、b；第3空、蒸发结晶；
【分析】(1)熟记常见仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据氧气的性质来确定收集方法；
（3）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置；
②根据氯化钾的溶解度来分析；
③根据分离混合物的方法来分析。
24．【答案】（1）烧杯；搅拌，加速溶解；72g；大于
（2）试管1；弱；
（3）；；释放
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的鉴别、推断；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙，图中缺少烧杯，配制溶液时，需要用玻璃棒进行搅拌，以加速溶质溶解；
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则其中溶质质量为：80g×10%=8.0g，则溶剂水的质量为80g-8g=72g，使用量筒量取液体时俯视读数，会使得量取的液体实际体积偏小，最终配制的溶液浓度偏大，故答案为：第1空、(1) ①烧杯；第2空、搅拌加速溶解；第3空、72g；第4空、大于；
(2)①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则在试管3中加入稀盐酸可观察到锌粒逐渐减小，且有气泡产生，试管4中无明显现象，说明铜的金属活泼性排在氢之后；而锌能和盐酸反应生成氢气，说明锌的金属活泼性排在氢之前，则金属活动性Cu比Zn弱；
③ 碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，其化学方程式为： ；故答案为：第1空、试管1；第2空、弱；
第3空、。
(3) ① 由图乙知，反应未开始时，溶液的pH小于7，反应过程中溶液pH逐渐增大，最后大于7，说明溶液X是稀盐酸，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaOH、NaCI。
② 由图丙知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明反应过程中释放能量。故答案为：第1空、；第2空、NaOH、NaCI；第3空、释放。
【分析】(1)①根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液实验操作分析；
②根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数；量筒量取液体时俯视读数，会使得量取的液体实际体积偏小分析；
(2)①根据盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色分析；
②根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
③根据碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水分析。
(3) 根据探究中和反应中能量变化进行分析。
25．【答案】（1）漏斗；出现大量晶体时
（2）；、、
（3）加入224kgNaCl
【知识点】蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；粗盐提纯；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；故答案为：第1空、漏斗；第2空、出现大量晶体时；
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有、、。故答案为：第1空、；
第2空、、、；
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，故答案为： 加入224kgNaCl 。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析；
(3) 根据20°℃时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量。
26．【答案】（1）温室效应
（2）
（3）、
（4）；＜
（5）；<
（6）不能，因为中和反应优先；解：设 100g 该品牌洁厕灵中 HCl的质量为x
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。；无
（7）酸性；酸性与标准比色卡对比
（8）取适量氯化钙于试管中，滴加紫色石蕊，不褪色则证明.
（9）
（10）试管中碳酸钙有剩余；
（11）HCl浓度增大
（12）碳酸钙和盐酸继续反应
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则将二氧化碳资源化利用，可以减弱温室效应；故答案为： 温室效应 ；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，进入颗粒反应室，与石灰乳发生反应： ；故答案为： ；
(3)生成的NaOH、可以循环使用，故答案为：、 ；
(4)①由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为
；
②由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇好氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，甲醛和过氧化氢中的氢元素均来自于甲醇，则说明每个分子中氢原子数目：甲醛<甲醛；故答案为：第1空、；第2空、＜；
(5)①结合图示可知，碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠和氯化钠，所以反应刚开始不产生气泡，反应的化学方程式为 ；
②由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性<碳酸钠的碱性；故答案为：第1空、；第2空、<；
(6)因为若氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸不足以消耗完氢氧化钠，即使溶液中含有碳酸钠，也不能产生气泡；
①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g，
设洁厕灵中HCl的质量为x，
设 100g 该品牌洁厕灵中 HCl的质量为x
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%；
②②由上题分析可知，化学方程式中各物质质量关系为：
即生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为3.65g，碳酸氢钠的质量为8.4g，而加入的碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠的质量为120g×8%=9.6g，已经有剩余，所以该实验中，NaHCOs溶液加入“足量”对测定结果无影响；
(7)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH＝2，说明溶液显酸性，pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将显示的颜色与标准比色卡对比；故答案为：第1空、酸性；第2空、酸性与标准比色卡对比；
(8)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，其实验方案是取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液不变色，证明氯化钙溶液显中性，则溶液中不含氯化钙；故答案为： 取适量氯化钙于试管中，滴加紫色石蕊，不褪色则证明；
(8)甲同学取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5，
综合甲、乙两同学实验，得出的结论是剩余液中还含有HCl；故答案为： ；
(10) 小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1：1)，又有大量气泡产生，说明试管中剩余固体仍含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；故答案为：第1空、试管中碳酸钙有剩余；第2空、；
(11) 比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因是Cl的浓度增大，继续和碳酸钙反应；故答案为： HCl浓度增大 ；
(12) 反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是碳酸钙和盐酸继续反应，盐酸减少，酸性减弱，pH增大，故答案为： 碳酸钙和盐酸继续反应 。
【分析】（1）根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应进行分析；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(3)根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应中生成了氢氧化钠、氢氧化钙，又需要氢氧化钠、氢氧化钙进行分析；
(4)①根据氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水进行分析；
②根据质量守恒定律进行分析；
（5）①根据碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析；
②根据试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色进行分析；
(6) 根据若氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸不足以消耗完氢氧化钠，即使溶液中含有碳酸钠，也不能产生气泡进行分析；
①根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和方程式求出HCI的质量即可；②根据题中数据来分析解答；
（7）根据pH<7，溶液呈酸性进行分析；根据用pH测定溶液pH的操作步骤进行分析；
（8）根据氯化钙溶液呈中性进行分析；
(9)根据甲同学取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH >5进行分析；
(10）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析；
(11)根据HCl的浓度增大，继续和碳酸钙反应进行分析；
(12)根据碳酸钙和盐酸继续反应，盐酸减少，酸性减弱，pH增大进行分析。
