高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Te 128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国地大物博，人杰地灵，珍贵文物数不胜数。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A B C D
元青花松竹梅纹八棱罐 东汉钟形金饰 西汉玉雕皇后之玺 宋代木雕罗汉像
2.化学与生活、社会发展等息息相关。下列有关说法正确的是
A.漂白精中混入白醋，漂白效果更好
B.NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥
C.Na2O2分解产生O2，故可用作潜水艇供氧剂
D.木炭具有还原性，故生产蔗糖时可用作脱色剂
3.下列有关化学用语或图示表达正确的是
A.HClO的电子式：
B.NaCl晶胞：
C.SO3的VSEPR模型：
HClHClHCl
D.HCl分子中σ键的形成：
4.阿比多尔常用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，一种合成阿比多尔中间体的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A.该分子中含有2种含氧官能团 B.分子式为
C.分子中有1个手性碳原子 D.能发生加成反应和水解反应
5.纯水电离产生H3O＋、OH－，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图示为的结构，下列有关说法正确的是
A.键角：
B.H3O＋与、互为同系物
C.中含配位键
D.中含有离子键
6.化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入少量
B.将过量SO2通入漂白粉溶液中：
C.向硫酸铜溶液中通入过量氨气：
D.将过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
测定待测醋酸的物质的量浓度 由AlCl3溶液制取AlCl3晶体 试验H2在Cl2中燃烧 验证H2CO3酸性比苯酚强
8.氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.CO2和CH4中碳原子的杂化方式相同 B.热稳定性：
C.可降低反应的活化能 D.基态原子未成对电子数：
9.反应X＝3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1 s时刻，下列说法错误的是
A.b为c(Z)随t的变化曲线 B.c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C. D.反应①生成的Y大于反应②消耗的Y
10.结构决定性质，下列事例及其解释错误的是
选项 事例 解释
A Fe3＋比Fe2＋更稳定 Fe3＋的3d能级处于半充满稳定状态
B 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去 甲基使苯环活化
C 冠醚（18－冠－6）与K＋可以形成超分子 冠醚（18－冠－6）的空穴与K＋尺寸适配
D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl的电负性大，使羧基中的羟基极性增大
11.我国学者自主研发了一种Al－N2二次电池，以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是
A.充电时可实现“氮的固定”
B.充电时阳极发生还原反应
C.Al箔为原电池的正极
D.放电时负极反应式：
12.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)（X为H2CO3、、或）与pH的关系如图所示。已知，下列说法错误的是
A.线Ⅲ代表Ca2＋与pH的关系 B.H2CO3的
C.a点溶液中 D.b点溶液的pH＝8.3
13.生活中一种常见的食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序类依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列有关说法正确的是
A.第一电离能：Q>Y>Z B.Z、W均位于周期表的p区
C.简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D.该离子化合物水溶液显碱性
14.科研人员利用铁的配合物离子{用[L－Fe－H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A.中H显－1价，提供孤电子对
B.该催化循环过程中H＋浓度始终保持不变
C.可降低反应的活化能
D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，最大能垒为
15.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质）生产Fe(OH)SO4的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A.“酸溶”时Fe3＋转化为Fe2＋ B.滤渣的主要成分是
C.“氧化”时温度不宜过高 D.“除杂”时可用NaOH替代
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）碲（Te）被誉为现代工业、国防与尖端技术的“维生素”。以某种电镀污泥[主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au）]为原料制取溶液、金属铜和粗碲等的工艺流程如图所示：
已知：①“煅烧”时，Cu2Te发生的反应为；②是两性氧化物，微溶于水。
回答下列问题：
（1）中Te的化合价为_____________。
（2）“煅烧”时通入空气与固体原料逆流而行，目的是_________________________________________；该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是___________________________________________________。
（3）浸出液中含有'（在电解过程中不反应），“电解沉积”除铜时，阳极电极反应式为________________________，流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（4）测定“酸化”后溶液中浓度，常用的标准液进行滴定，滴定后溶液中除外，还含有，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果，当溶液中开始析出沉淀时，为__________________。{已知：K，，}
（5）TeO2可用作电子元件材料，熔点为，其熔点远高于SO2的原因是________________________；已知TeO2的晶胞结构（长方体形）如图所示，则TeO2晶体的密度为_________g cm-3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
17.（14分）化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________（用系统命名法命名），B中的官能团名称为_________。
（2）A生成B的化学方程式为_____________________________________________。
（3）D中碳原子的杂化方式为_________；D生成E的反应类型为_________；E生成G时还得到另一小分子产物，其分子式为_________。
（4）D的同分异构体中同时满足下列三个条件的共有_________种（不包括立体异构）。
a.分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b.与D官能团种类完全相同；c.不含甲基。
（5）以苯和为原料制备的合成路线为其中X、Y的结构简式分别为___________、___________。
18.（13分）氨基钠是制备染料靛青的原料，易与水、氧气等反应，在液氨中几乎不溶解。实验室中以氨气、钠为原料制备氨基钠（加热至）并检验气体产物的装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A为实验室制取NH3的装置，则试管中的固体药品名称为_________________；装置C中盛装钠的仪器名称为_________________。
（2）实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_________________。
（3）装置B和装置D不能互换位置，装置D中P2O5的两个作用分别为①防止装置E中水蒸气进入装置C；②__________________________________。
（4）若装置E中黑色粉末变成红色，证明生成的气体为__________（填名称）；氨气和钠在装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）为测定产品的纯度，取8 g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4 g，则产品纯度为__________%。
19.（14分）二甲醚是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）工业上一种合成二甲醚的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
则反应Ⅱ的________________。
（2）反应Ⅰ在起始时，，，在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T＝250℃下的x(CH3OH)~p的曲线以及在下的x(CH3OH)~T的曲线如图所示。
①图中对应下的x(CH3OH)~T的曲线是_________（填“a”或“b”），图中的点对应一种反应状态，其中平衡时状态完全相同的点是_________（填“B与E”或“C与D”）。
②当CO2的平衡转化率为时（假设只发生反应Ⅰ），_________，反应条件可能为_________或_________。
（3）向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为p0 kPa，反应达到平衡时测得CH3OCH3的物质的量分数为，该温度下反应达到平衡时的总压强为_________kPa，反应的平衡常数_________(kPa)-4（写出含p0的表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
高二化学参考答案、提示及评分细则
1.B 八棱罐、皇后之玺主要材质属于硅酸盐，木雕属于纤维素，只有金饰属于金属材料，B项正确。
2.A 漂白精主要成分为，其中ClO－易与结合成HClO，漂白性增强，A项正确；用作氮肥，但不是因为其受热易分解的原因，B项错误；与或发生反应生成，并不是发生分解反应，对应关系错误，C项错误；木炭用作脱色剂是利用其吸附性，D项错误。
3.D HClO分子中，O原子为中心原子，O、H原子间共用1对电子，O、Cl原子间共用1对电子，其电子式为，A项错误；NaCl晶胞为，B项错误；分子中S原子的价层电子对数为：，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，即，C项错误；HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成s-pσ键，形成过程为，D项正确。
4.C 该分子结构简式中含有羟基、酯基共2种含氧官能团，A项正确；根据结构简式，分子式为，B项正确；该分子中单键碳原子上没有支链，不存在手性碳原子，C项错误；该分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，D项正确。
5.C 纯水中与H2O分子通过氢键相互作用，形成系列阳离子。中O原子有1对孤电子对，而水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，A项错误；与、均为水合质子，不属于有机物，不属于同系物关系，B项错误；中含有配位键，所以、中均含配位键，C项正确；中只含氢键和共价键，不含离子键，D项错误。
6.D NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，A项错误；HClO具有强氧化性，具有强还原性，发生氧化还原反应，B项错误；Cu(OH)2溶于过量氨水，形成深蓝色溶液，C项错误；过量与溶液反应，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。
7.A 氢氧化钠与醋酸恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，则用碱式滴定管中的氢氧化钠标准溶液测定醋酸浓度时，选用酚酞做指示剂，A项正确；蒸发AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，最终得不到晶体，B项错误；不具有可燃性，应该是点燃H2，伸入装有Cl2的集气瓶中，C项错误；浓盐酸易挥发，导致生成的气体中含有HCl，HCl能和苯酚钠反应而使溶液变浑浊，应该用碳酸氢钠除去HCl，D项错误。
8.C CO2中C原子采取sp杂化，CH4中C原子采取sp3杂化，两者杂化方式不同，A项错误；非金属性：O>C，所以热稳定性：，B项错误；Co3＋为催化剂，可降低反应的活化能，C项正确；基态碳原子的轨道表示式为，基态氮原子的轨道表示式为故基态原子未成对电子数：C
10.B Fe3＋的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态，因此比更稳定，A项正确；甲苯使酸性溶液褪色，说明苯环使甲基活化，B项错误；冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，C项正确；氯的电负性大，吸电子能力强，导致中羧基中的羟基极性更大，更易发生电离，所以酸性强，D项正确。
11.D 氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，放电时氮气在正极得电子发生还原反应转化为氮化铝，实现氮的固定，，A项错误；充电时，阳极发生氧化反应，B项错误；Al箔为原电池的负极，C项错误；放电时负极是铝失去电子，电极反应式为，D项正确。
12.C 随pH增大，溶液碱性增强，、均增大，pH较小时，故Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，A项正确；由Ⅰ为，代入点，，Ⅱ为，代入点，，B项正确；a点溶液中，，，由K 2得出，所以，C项错误；b点溶液中，，，，，，，D项正确。
13.D 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期，则W为Na，根据结构可知，X为H，Z形成三条单键，则Z为N，Y为C。第一电离能：N>O>C，A项错误；Na位于周期表的s区，B项错误；简单氢化物的沸点：，C项错误；该离子化合物水溶液中，氨基显碱性，羧酸根离子水解也显碱性，D项正确。
14.A 根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，铁的配合物离子是催化剂，中H得到1个电子，显－1价，提供孤电子对，与铁形成配位键，A项正确；反应过程存在甲酸电离出，然后H＋再生成氢气的过程，H＋浓度先增大后减小，B项错误；反应前后没有变化，是该反应的催化剂，是中间产物，C项错误；从反应进程图像比较可知，生成过渡态2的过程活化能大，由Ⅳ→Ⅴ步骤为反应的决速步骤，最大能垒为，D项错误。
15.D “酸溶”时发生离子反应：，A项正确；从流程看出，“除杂”除去的元素是Al，故滤渣的主要成分是Al(OH)3，B项正确；“氧化”过程中，若温度过高，H2O2易分解，C项正确；NaOH碱性太强，易生成沉淀，D项错误。
16.（1）－2（2分）
（2）延长气体与固体接触时间，使之煅烧充分；陶瓷坩埚中SiO2高温下能与、等反应（各1分）
（3）；（各2分）
（4）（2分）
（5）TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；或其他合理形式（各2分）
17.（1）2-氯甲苯（1分）；硝基、碳氯键（2分）
（2）（2分）
（3）sp2、sp3（2分）；还原反应（1分）；HCl（2分）
（4）30（2分）
（5）；（各1分）
解析：（4）苯环上的3个取代基为－OOCH、－Cl、－CH2NO2共有10种；苯环上的3个取代基为－OOCH、－NO2、－CH2Cl共有10种；苯环上的3个取代基为－CH2OOCH、－Cl、－NO2共有10种，故总共有30种。
18.（1）氯化铵与氢氧化钙[或氯化铵与熟（消）石灰]；三颈烧瓶（各2分）
（2）排除装置里的空气，防止Na、NaNH2被空气氧化（2分）
（3）吸收过量的NH3（2分）
（4）氢气（1分）；（2分）
（5）97.5（2分）
19.（1）－24 kJ·mol－1（1分）
（2）①b（1分）；B与E（2分）
②0.04（答4%也给分）；、；250℃、（各2分）
（3）；或其他合理形式（各2分）
