湖北省十堰市郧阳区第二中学2023-2024高二下学期6月期末调研考试化学试卷(答案)

十堰市2023—2024学年度下学期期末调研考试
高二化学
本试题卷共8页,共19道题,满分100分,考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上,并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ni 59 Zn 65
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.社会发展离不开能源。下列人类所使用的能源中对环境无污染的是
A.氢能 B.煤炭 C.石油 D.火电
2.甲、乙两种物质的结构示意图如图,下列说法错误的是
A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙的化学性质不同
C.图示为甲、乙的空间填充模型 D.乙在水中的溶解度比甲大
3.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖,然后将其放到FeCl3溶液中,可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是
A.配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质
B.发生反应的离子方程式为
C.氯化铁溶液在空气中蒸发,可制得FeCl3固体
D.加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+
4.氮化硅可由石英和焦炭在高温的氮气流中反应制得,原理为(未配平),下列有关说法正确的是
A.该反应为熵减过程
B.SiO2的电子式为
C.上述反应每转移6 mol e-,理论上可制得140 g Si3N4
D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
5.γ-氨基丁酸具有镇静、降血压、降血氨、抗失眠、改善脑机能等功效,其结构如图所示。下列有关γ-氨基丁酸的说法错误的是
A.具有两性 B.分子式为
C.能发生消去反应 D.所有原子不可能共平面
6.已知氮原子周围的电子云密度越大,碱性越强。下列4种物质均显碱性,其中碱性最强的是
A. B. C. D.
7.下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是
选项 物质 鉴别试剂
A NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 溶液
B 溶液和溶液 盐酸酸化的BaCl2溶液
C 己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液
D 硝基苯和四氯化碳 水
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期,Y、Z相邻,基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍,W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A.XW3为非极性分子 B.电负性:Z>Y>X
C.最简单氢化物的熔点:W>X>Z D.YW3晶体为分子晶体
9.尿不湿吸水性强,干爽的尿不湿可以使婴儿保持整夜的安睡。某种制备尿不湿原料的结构如图,下列有关说法错误的是
A.其单体是电解质
B.该物质能燃烧
C.该物质能与水形成分子间氢键
D.该物质通过缩聚反应制得
10.某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定有机物M的分子式。
已知:装置B中样品M的质量为1.85g,实验测得装置C增重2.25g,装置D增重4.40g。下列说法错误的是
A.M中含有氧元素 B.CuO的作用是使CO转化为CO2
C.不能确定M的分子式 D.装置C可用盛有的U形管代替
11.一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图,电解质为熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和AlCl3形成的熔点为93℃的共熔物),其中氯铝酸根离子起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是
A.基态Al原子价层电子轨道表示式为
B.时,中中心原子的杂化方式为sp
C.放电时,电子由铝经熔融氯铝酸盐流向钨丝
D.充电时,Al电极的电极反应式为
12.结构决定性质。下列物质的结构与性质不匹配的是
选项 物质结构 物质性质
A 金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石的硬度大、熔点高
B Xe原子最外电子层有8个电子 Xe与其他物质不发生反应
C N2分子中N≡N键的键长较短 氮气分子难以解离
D O3分子中的3个O呈V字形 O3分子具有极性
13.制备1,2-丙二醇的一种方法为 。下列说法错误的是
A.试剂a为NaOH的乙醇溶液
B.该方法不符合绿色化学理念
C.该合成方法可优化为两步
D.1,2-丙二醇在一定条件下可以转化为丙炔
14.甲、乙、丙三种物质的结构如图,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质互为同系物
B.甲中羟基的极性比乙中羟基的极性弱
C.乙可发生反应
D.若乙中含有甲、丙,则可加入浓溴水,然后通过分液除去
15.H2 A为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液滴入溶液中,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.NaHA既能与酸反应又能与碱反应
B.曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线
C.NaHA溶液中存在关系:
D.pH=7时,溶液中
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)CO2催化加氢可以制HCOOH、等,在减少CO2排放的同时可生产出高附加值的化学品。
涉及的反应有:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)请根据以上信息计算:反应Ⅲ的______,______(用含、的代数式表示)。
(2)在某催化剂作用下,CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。
该历程中的最大能垒(活化能)为______eV,对应步骤的反应为______。
(3)不同催化剂作用下,加氢制CH3OH反应的(k为速率常数)随温度的关系如图所示。已知,其中为活化能,C为截距。
催化效果较好的催化剂为______。
(4)T℃下,将1 mol CO2和3 mol H2通入容积为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ,经过5 min,各反应达到平衡状态,此时测得容器中。
①下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A.容器内压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体中H2的浓度不变
②0~5 min内,______,该温度下CH3OH的选择性______,反应Ⅰ的平衡常数K=______。
(5)甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池,其工作原理如下:
若外电路转移的电子数为,则理论上消耗a的质量为______g。
17.(14分)2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体,其制备的反应原理如图所示:
制备装置如图所示(夹持装置已略去):
实验步骤如下[已知试剂SOCl2(氯化亚砜)、Br2、CH3OH均过量]:
步骤一:制备
将10.00 g戊二酸(相对分子质量为132)加入三颈烧瓶中,再向其中加入三氯甲烷25 mL,搅拌均匀,保持78 ℃条件下,依次缓慢滴加12 mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴,随后回流;回流完毕后,将三颈烧瓶温度降到-10 ℃,然后缓慢滴加25 mL甲醇(沸点为64.7 ℃),滴加过程中保持温度不超过0 ℃。
步骤二:除杂
向三颈烧瓶中加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤,分液除去上层水相,下层有机相再用25 mL饱和氯化钠溶液洗涤3次;洗涤完毕,加入无水硫酸镁,过滤。
步骤三:提纯
过滤后的液体置于热浴容器中(外温为170 ℃),接上精馏装置,进行减压蒸馏。
步骤四:收集
收集100~110 ℃的馏分,得到11.20 g无色透明油状液体。
回答下列问题:
(1)装置A的名称为______;进水口为______(填“上口”或“下口”)。
(2)步骤一中将三颈烧瓶温度降到-10 ℃的方法为______(填标号)。
a.置于冰盐浴中 b.置于冰水浴中
(3)步骤二中用饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的主要目的是__________________;加入无水硫酸镁的作用是__________________。
(4)戊二酰氯与戊二酸的相对分子质量相近,二者中沸点较高的是______(填名称)。
(5)装置中碱石灰的作用为________________________。
(6)本实验的产率为________________________(保留3位有效数字)%。
18.(13分)研究笼形包合物的结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞边长为a nm、a nm、c nm,。回答下列问题:
(1)基态Ni2+的电子排布式为______,Zn位于元素周期表中的______区。
(2)该晶体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
(3)该晶胞中Ni2+的配位数为______,已知CN-中C、N均含有孤电子对,均可以和Ni2+形成配位键,简述该晶体中C与Ni2+易形成配位键的原因:__________________。
(4)NH3与Zn2+形成配位键后,N—H键之间的键角______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是__________________________________________________________________________________________。
(5)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为______。
(6)的笼形包合物的密度为______。
19.(14分)药物M()主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌,其合成路线如图。完成下列填空:
已知:
(1)A的分子式为__________________。
(2)C的结构简式为__________________,D中含有手性C原子的个数为__________________。
(3)F中的官能团名称为__________________。
(4)有机化合物P是B的芳香族同分异构体,已知P含有醛基,氯原子直接连在苯环上,则P的结构有______种;其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为__________________。
(5)写出以和CH2=CH2为原料,制备的合成路线(除乙醚外,其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方法:AB……目标产物)
十堰市2023—2024学年度下学期期末调研考试
高二化学参考答案
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 14.C 15.D
16.(1)(1分);(1分)
(2)1.41(1分);(2分)
(3)(2分)
(4)①B(1分) ②0.2(1分);75%(1分);7.2(2分)
(5)16(2分)
17.(1)球形冷凝管(2分);下口(1分)
(2)a(1分)
(3)除去混合物中的有机酸和甲醇(答“酸性物质”也给分,2分);吸收产品中的残留水分(或其他合理答案,2分)
(4)戊二酸(2分)
(5)除去尾气中的酸性有毒气体(或其他合理答案,2分)
(6)61.9(2分)
18.(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8,1分);ds(1分)
(2)N>H>C(2分)
(3)4(1分);C的电负性比N小,对电子对的吸引力较弱,容易给出电子(2分)
(4)增大(1分);形成配合物以后,N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道中,导致成键电子对之间的斥力减弱,从而使N—H键之间的键角增大(或其他合理答案,2分)
(5)(1分) (6)(2分)
19.(1)C8H8O2(1分)
(2)(2分);1(2分)
(3)碳溴键、(酚)羟基(每个1分,写错不给分,共2分)
(4)13(2分);(2分)
(5)
(写对1步或两步给1分,写对3步给2分,全对给3分)

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