专题36原子结构与性质-2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）
1．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．少量通入溶液中：
B．的离子结构示意图：
C．分子中化学键的电子云轮廓图：
D．的电子式：
3．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．基态的价电子轨道表示式：
B．的化学名称：N—二甲基甲酰胺
C．甲醛中键的电子云轮廓图：
D．二氯化二硫的电子式：
4．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A．基态Ni原子的价电子排布式为
B．该合金的化学式为
C．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D．设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键
B 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力
C 键角：小于 电负性差异
D 分解温度：高于 键能大小
A．A B．B C．C D．D
6．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．单质沸点： D．电负性：
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大
D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
A．A B．B C．C D．D
8．晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
A．电负性： B．单质是金属晶体
C．晶体中存在范德华力 D．离子的配位数为3
9．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：
C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化
10．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中为价 B．基态原子的第一电离能：
C．该物质中C和P均采取杂化 D．基态原子价电子排布式为
11．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：
下列说法正确的是
A．基态失去4d能级上的一个电子转化为
B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()
C．M、N之间的距离为
D．晶体的密度为
12．是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素未成对电子数各不相同，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，是制造太阳电池板的主要原料。下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性： B．气态氢化物还原性：
C．的氧化物可溶于酸不溶于碱 D．中各原子均满足稀有气体原子的电子构型
13．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．基态O原子的价电子排布图为
C．的空间填充模型为
D．中键与键的个数比为1：2
14．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体磅化钼()单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为
B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为
C．60 g 晶体中含有共用电子数为
D．标准状况下，22.4 L中含有O原子数为
15．对于超分子聚合物和材料的组装而言，B—N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是
已知：Me—为甲基。
A．该超分子中涉及的元素均为p区元素
B．第一电离能：F＞N＞O＞C＞B
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子形成的B—N配位键中，N原子提供孤电子对
16．2021年首次探测到系外行星HD209458b大气中氰化氢（HCN）、氨、乙炔和水蒸气等6种分子的光谱。下列化学用语正确的是
A．氰化氢的结构式：
B．的电子式：
C．乙炔的空间填充模型：
D．基态碳原子的价电子轨道表示式：
17．乙醛与氢氰酸HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是
A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C．往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D．与加成的反应速率：
18．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态Fe原子的核外电子排布式为
B．坐标为的原子是Li原子
C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为
D．该晶体的密度为
19．原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．的基态原子价层电子排布图
C．简单氢化物沸点：
D．中大键应表示为
20．下列化学用语或图示表达正确的是
A．—OH的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．p-pσ键电子云轮廓图为
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
21．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价电子排布图为
B．晶体中的配位数为12
C．晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1
D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
22．由苯甲醛在NaCN的催化作用下，在乙醇水溶液中发生偶联缩合反应获得安息香()的反应机理如下图所示：
下列说法正确的是
A．合成安息香的总反应为取代反应
B．机理中的碳原子有3种杂化方式
C．NaCN反应前后没有发生变化，故其未参加反应
D．非金属元素的电负性：N>O>C>H
23．某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族，两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是
A．分子极性：
B．同周期第一电离能大于的主族元素有5种
C．该阳离子中两个原子均具有碱性
D．该物质中含有离子键、配位键、离域键等化学键
24．某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z
B．离子半径：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高
D．Y与Z可以形成多种酸根离子
25．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯分子中的键： B．次氯酸的电子式：
C．的VSEPR模型： D．基态原子的价电子排布式：
26．下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态氧原子的电子排布图：
27．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态原子的第一电离能：
C．该阴离子中含有8个键
D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
28．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图所示、X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．键角：
D．Y、Z、W与X形成的化合物均为极性分子
29．如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是
A．元素电负性：Y>Q>Z
B．W与X形成的一种高聚物可能具有导电性
C．Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质
D．QW3的VSEPR模型名称为三角锥形
30．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A N的第一电离能大于O 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高
B P能形成和，N只能形成 P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有
C 相同温度时，()>( ) 形成分子内氢键如图 ，使其更易电离出羧基
D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．A
【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；
D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；
故答案为：A。
2．B
【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸，次氯酸根有剩余，所以有次氯酸生成，离子方程式为：，A错误；
B．的离子结构示意图：，B正确；
C．分子中化学键的电子云轮廓图为，C错误；
D．的电子式：，D错误；
故选B。
3．C
【详解】
A．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到，则基态的价电子轨道表示式：，故A项错误；
B．的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，故B项错误；
C．甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：，故C项正确；
D．二氯化二硫的电子式为，故D项错误；
故本题选C。
4．D
【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，A正确；
B．该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为LaNi5，B正确；
C．设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，C正确；
D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；
B．KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，B符合题意；
C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意；
D．由于半径I＞Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr＞HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；
故答案为：B。
6．C
【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。
【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误；
B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误；
C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确；
D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；
B．中心C原子为杂化，键角为，中心C原子为杂化，键角大约为，中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；
C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确；
D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确；
B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；
C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；
D．由图乙中结构可知，每 个与周围有6个最近且距离相等，因此 ，的配位数为6，D错误；
综上所述，本题选D。
9．A
【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B
D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确；
本题选A。
10．C
【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；
B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确；
C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；
D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确；
故选C。
11．D
【分析】该晶胞中位于棱上及体内有，位于棱上及面心有，F位于上、下平面各4个，前、后、左、右平面各2个，体内4个，故有，Cs、Ag、F原子个数比为，化学式为。
【详解】A．基态核外电子排布式为，失去5s能级的一个电子形成，A错误；
B．若N点原子分数坐标为，由，则P点原子分数坐标为即，B错误；
C．M在底面顶角、N在底面对角线处，二者之间的距离为，C错误；
D．晶体的密度为，D正确；
故答案选D。
12．B
【分析】X为短周期主族元素，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，电子排布只有2、2这种情况，X为Be，未成对电子数为0，是制造太阳电池板的主要原料即硅，Y为Si元素，未成对电子数为2，四种元素未成对电子数各不相同，说明Z和W未成对电子数分别为3和1，Z为P、W为Cl元素；
【详解】由上述分析可知，X为Be、Y为Si、Z为P、W为Cl；
A．非金属性Cl＞P>Si，最高价含氧酸的酸性为W＞Z>Y，但不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；
B．Y为Si、Z为P，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的还原性逐渐减弱，故气态氢化物的还原性：Y>Z，故B正确；
C．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，BeO具有两性，可溶于酸也能溶于碱，故C错误；
D．BeCl2中Be原子的族序数+成键原子个数=2+2=4，所以不满足所有原子最外层达到8电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
13．D
【详解】
A．与N2互为等电子体，故其电子式为，A正确；
B．O是8号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，则基态O原子的价电子排布图为，B正确；
C．已知H2O分子为V形分子，且O的原子半径比H大，则H2O的空间填充模型为，C正确；
D．中含有Ag+和CN-之间的配位键，CN-内含有三键，故该络合离子中键与键的个数比为4:4=1:1，D错误；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．含有的中子数（96-42）+(127-52)×2=204，所以由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为，A错误；
B．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为4个，14g Si晶体的物质的量是0.5mol，占据的轨道数为2，B错误；
C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，含有共用电子数为8，60g晶体的物质的量是1mol，其中共用电子数为，C正确；
D．标准状况下不是气态，22.4L 的物质的量不是1mol，其中含有O原子数不是，D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．H元素不属于p区元素，故A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，第一电离能依次减小，因此第一电离能：F＞N＞O＞C＞B，故B正确；
C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，故C正确；
D．该超分子形成的B—N配位键中，N原子提供孤电子对，B提供空轨道，故D正确；
故选：A。
16．D
【详解】
A．结构式是指用一根“—”表示一对共用电子对的式子，碳原子与氮原子之间是共用三对电子，故氰化氢的结构式为：H-CN，A错误；
B．水的分子式为H2O，为共价化合物，电子式为，B错误；
C．乙炔分子为直线形，C原子半径比H原子大，空间填充模型为，球棍模型为，C错误；
D．基态碳原子核外有6个电子，其中有4个价电子，分布在2s、2p轨道上，价电子轨道表示式为，D正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，A正确；
B．酸性条件下易生成HCN，HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一，B正确；
C．滴KOH溶液，反应速率明显加快，但碱性溶液中-CN易发生水解，则碱性不能太强，C错误；
D．硝基活化醛基，则与HCN加成的反应速率：，D正确；
故答案为：C。
18．C
【详解】A．Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故A错误；
B．由晶胞结构可知坐标为的原子是Z原子，即Fe原子，故B错误；
C．Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为，故C正确；
D．Li原子个数为：8×+1=2，Fe个数为8×=4，Se原子个数为：8×+2=4，晶胞的质量为：,晶胞体积为：a2b×10-21 cm3，密度g cm-3，故D错误；
故选：C。
19．B
【分析】原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，根据组成的结构图，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y相差个共价键，可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。
【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C
C．水形成分子间氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：CH4
选B。
20．B
【详解】
A．羟基中O有1个单电子，O周围有7个电子，其正确的电子式为，故A错误；
B．中S原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，即，故B正确；
C．σ键为头碰头，故p-pσ键电子云图形为，故C错误；
D．铜是29号元素，价电子排布为3d104s1，则其价电子轨道表示式为：，故D错误；
故选：B。
21．C
【详解】
A．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，价电子排布图为，故A错误；
B．由晶胞结构图可知，以体心的为中心，距离其最近且相等的位于面心上，共6个，故晶体中的配位数为6，故B错误；
C．八个小立方体四个顶角的碳构成一个四面体，由碳原子围城的四面体空隙有8个，由碳原子围城的八面体空隙有4个，晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为8:4=2∶1，故C正确；
D．一个晶胞中含有4个，4个，注意单位换算，则晶体的密度为，故D错误；
故选C。
22．B
【详解】A．由题干反应流程图可知，合成安息香的总反应为：2分子苯甲醛发生加成反应生成安息香，A错误；
B．机理中的碳原子有：苯甲醛中的sp2、CN-中的sp和反应历程中有部分C采用sp3杂化，即C有3种杂化方式，B正确；
C．由题干反应流程图可知，NaCN反应前后没有发生变化，但CN-参加了反应生成了中间产物，最终没有发生改变，C错误；
D．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，C的电负性比H大，故非金属元素的电负性：O > N >C>H，D错误；
故答案为：B。
23．C
【分析】由题干信息可知，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，即1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，R与Z同主族，故Z只能为1s22s22p5即为F，R为Cl，两个Y原子的杂化方式相同，即均为sp2杂化，且Y最形成3个或4个共价键，则Y为N，由阴离子 [XZnR4-n]-中F和Cl均为-1价，X为B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为B、Y为N、Z为F，则YZ3即NF3为三角锥形构型，正负电荷中心不重合，是极性分子，而XZ3即BF3呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性NF3＞BF3即YZ3＞XZ3，A正确；
B．由分析可知，X为B，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期第一电离能大于X即B的主族元素有Be、C、N、O、F、Ne共5种，B正确；
C．由分析可知，Y为N，且两个Y的杂化方式相同，则双键上N原子失去一个电子，没有孤电子对了，另一个N原子的孤电子对形成离域键，也不存在孤电子对，即该阳离子中两个Y即N原子均不具有碱性，C错误；
D．由题干物质结构式和分析可知，该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有B和F-或Cl-之间的配位键，阳离子中存在离域键等化学键，D正确；
故答案为：C。
24．D
【分析】其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，则X为N，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，则Y为O，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小，则Z为Cl，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为Cl，电负性：O＞Cl＞N，A错误；
B．一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径为，B错误；
C．三种元素的最简单气态氢化物中，沸点最高的是，C错误；
D．Y与Z可以形成、、、，D正确；
故选D。
25．C
【详解】
A．表示的是乙烯分子中的键，A错误；
B．次氯酸为共价化合物，其电子式：，B错误；
C．中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，其VSEPR模型：，C正确；
D．Ni的原子序数为28，基态原子的价电子排布式：，D错误；
故选C。
26．D
【详解】
A．氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故A错误；
B．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故C错误；
D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故D正确；
故选D。
27．B
【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小顺序为C
D．氢、氮、氟三种元素形成的化合物氟化铵是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，故D错误；
故选B。
28．C
【分析】Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y为C元素，W的单质可用于自来水的消毒，W为Cl元素，离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，则X为H元素、Z为N元素。
【详解】A．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Cl>C>H，故A错误；
B．NH3分子间存在氢键，沸点高于CH4，故B错误；
C．NH3和NCl3中的N均为sp3杂化，含有1个孤电子对，由于Cl的半径比H大，因此NH3中成键电子对之间的排斥力更大，键角NH3＞NCl3，故C正确；
D．CH4为正四面体结构，为非极性分子，故D错误；
故答案选C。
29．D
【分析】由题干信息可知，该新型阻燃剂中所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，结合结构式可知X周围形成4个共价键，W形成1个共价键，则W为H、X为C，Y周围能形成2个共价键，则Y为O，Z形成了+3价离子，则Z为Al，Q周围能够形成5个共价键，且基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子，则即价层电子排布为：3s23p3，即Q为P，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为Al、Q为P，根据元素电负性同一周期从左往右依次增强，同一主族从上往下依次减小可知，元素电负性O＞P＞Al即Y>Q>Z，A正确；
B．由分析可知，W为H、X为C，则W与X形成的一种高聚物聚乙炔存在单键双键交替出现的结构，具有导电性，B正确；
C．由分析可知，Y为O、Z为Al，则工业上通过电解熔融的Al2O3来冶炼金属Al，即Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质，C正确；
D．由分析可知，W为H，Q为P，则QW3即PH3中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥模型可知，其VSEPR模型名称为四面体形，D错误；
故答案为：D。
30．C
【详解】A．同周期主族元素，第一电离能依次增大，但基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高，第一电离能N>O；
B．N原子第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，所以不发生sp3d杂化，故无NCl5，B选项正确；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：，C选项错误；
D．在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)3转化为Fe3+与F-的配合物，Fe3+与F-的配合物的稳定性更强，D选项正确；
故答案选C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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