专题33元素周期表--2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）
1．中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是
A．Cs2Te B． C．PbTe D．
2．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．O B．P C．Ca D．Fe
3．天津大学某科研团队通过向原料中添加适量的氢气，即可在氧化物催化剂表面形成活性更强的金属氢化物催化位点，提升丙烯生产效率，示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．在解离吸附过程中，既不是反应物，也不是生成物
B．、、中均只含σ键
C．和都是直线形分子
D．图中涉及的元素均为主族元素
4．神舟五号的发射标志着我国成为世界上第三个独立自主完整掌握载人航天技术的国家。下列说法正确的是
A．特种陶瓷碳化硅属于硅酸盐
B．铝合金材料强度高、密度大、耐腐蚀
C．聚甲基丙烯酰亚胺属于天然有机高分子材料
D．用于制造精密计时原子钟的铷(Rb)是第ⅠA族元素
5．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶
B．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
6．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：
B．X只能形成一种含氧酸
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
7．高铁酸钾（）是一种良好的饮用水净水剂和消毒剂，下列有关说法正确的是
A．Fe元素位于元素周期表的ds区
B．因具有强氧化性可用作消毒剂
C．可以用作净水剂是因为本身具有很强的吸附性
D．经强还原剂还原可制得
8．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
9．硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族
B．该分子结构中存在极性键和非极性键
C．5种元素中，电负性最大的是氧元素
D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子
10．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确的是
A．的空间结构为正四面体形 B．可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质
C．Fe元素位于元素周期表的ds区 D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键
11．镧镍合金是一种具有实用价值的新型储氢合金材料。下列说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
B．镍属于过渡元素，位于元素周期表d区
C．氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点
D．合金的熔点一定比各成分金属的熔点低
12．下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是
选项 科学家 主要贡献及意义
A 拉瓦锡 提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B 道尔顿 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C 门捷列夫 发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D 侯德榜 发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献
A．A B．B C．C D．D
13．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。39号元素钇(Y)是一种稀土元素，常以形式存在，下列说法错误的是
A．为正四面体形 B．Y位于第五周期IIIB族
C．各金属元素离子都符合最外层结构 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
14．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有5个Ga、4个N
C．图b晶体结构中Ga的配位数是4
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3
15．从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为MnO(OH)。
下列说法错误的是
A．Cr元素位于元素周期表第四周期 VIB 族
B．“沉钒”过程利用了 Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降
C．“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
D．“提纯”过程中Na2S2O3的作用是还原含铬元素的物质
16．硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是
A．硒原子核内有34个中子 B．硒元素是非金属元素
C．硒原子的相对原子质量是78.96g D．富硒茶中的“硒”指的是硒原子
17．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3
D．元素周期表ⅢB的稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含15种元素
18．超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．位于元素周期表的第四周期第IB族
B．与等距且最近的有12个
C．该超导材料的化学式为
D．该晶体的密度为
19．微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是
A．硒属于元素周期表中的p区元素
B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：
C．能被氧化成
D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
20．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B．中的H-O-H键角比水中的小
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．非金属元素都位于元素周期表中的p区
21．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．X元素在周期表中位于p区
B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族
D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
22．化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是
A．亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C．为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的
D．对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”，核能属于不可再生能源
23．以和作为原料生产（线性烯烃）可以缓解温室效应，实现高值化利用。大连化物所利用Sr和Na共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是
A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物为强碱
B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成
C．该历程实现氢的原子利用率100％
D．该催化剂的研究成果提高了制备的选择性，抑制了甲烷的生成
24．X、Y、Q、M、N均为短周期主族元素，这五种元素在周期表中的相对位置如下图所示。已知X、Q、M三种元素的核电荷数之和比Y和N的核电荷数之和多10。下列说法正确的是
X Y
Q M N
A．Q、M、N形成的单质硬度都很大
B．不能从溶液中制得
C．X、Q、M、N的所有氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
D．含氧酸酸性由大到小的顺序为
25．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．富勒烯C60与石墨互为同位素
B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区
C．②号氢需要克服Cl-H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性
D．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面
26．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：，下列化学用语正确的是
A．元素位于周期表的ds区
B．的模型：
C．中子数为21的核素符号：
D．用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：
27．量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是
A．量子点是一种胶体
B．铜元素位于元素周期表ds区
C．量子点可以导电
D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关
28．制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素，下列说法正确的是
A．金属性：Ca＜Al B．第一电离能：P＞Si
C．Fe和Mn都属于ds区元素 D．基态时O和Mg的单电子数相同
29．已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，下列说法不正确的是
A．该结构中存在配位键
B．元素W、X、Y、Z均属于p区元素
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
30．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B．上述元素位于d区的有3种
C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
参考答案：
1．B
【详解】钛（Ti）是第四周期过渡金属元素，B符合题意；
答案选B。
2．A
【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；
B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；
C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；
D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
3．D
【详解】A．由图可知反应中有生成，A项错误；
B．中还含有π键，B项错误；
C．、均不是直线形分子，C项错误；
D．图中涉及元素H、C、O、Al、Ga，均为主族元素，D项正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．特种陶瓷碳化硅不属于硅酸盐，A项错误；
B．铝合金材料的特点是强度高、密度小、耐腐蚀，B项错误；
C．聚甲基丙烯酰亚胺属于人工合成的有机高分子材料，C项错误；
D．铷(Rb)是第五周期第ⅠA族元素，D项正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．乙二醇可以用于合成涤纶，A正确；
B．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，B正确；
C．高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；
D．碲元素是ⅥA族元素，不是过渡元素，D错误；
答案选D。
6．D
【分析】由于Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。
【详解】A．由于和位于同主族，故原子半径：，A错误；
B．C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误；
C．O、S、Cl元素在自然界中均能以O2、S、Cl2等游离态存在，C错误；
D．C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．Fe元素位于元素周期表的d区，A项错误；
B．具有强氧化性，可杀菌消毒，因此可用作消毒剂，B项正确；
C．消毒时作氧化剂，被还原为，可以水解出胶体，胶体用作净水剂，C项错误；
D．过程中铁元素失去电子，被氧化，是经氧化剂氧化制得，D项错误。
答案选B。
8．C
【详解】A．氮化镓化学式为GaN，具有良好的半导体性能，是性能优良的新型半导体材料，A正确；
B．钛为22号元素，属于第ⅣB族，为副族元素，B正确；
C．与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，C错误；
D．镍为28号元素，元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期ⅥA族，A正确；
B．分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是氧元素，C正确；
D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态不同的电子， D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．NH的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确；
B．亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，能用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质，B正确；
C．Fe为26号元素，位于元素周期表的d区，C错误；
D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键，使得其沸点升高，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，A正确；
B．镍是28号元素，属于过渡元素，位于元素周期表d区，B正确；
C．氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点，C正确；
D．合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，但不是一定低，比如汞合金的熔点比汞高，D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A错误；
B．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C正确；
D．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故A正确；
B．钇元素的原子序数为39，价电子排布式为4d15s12，位于元素周期表第五周期IIIB族，故B正确；
C．嫦娥石中钙元素、钇元素、磷元素、氧元素的化合价分别为+2、+3、+5、—2，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋2，亚铁离子不符合最外层结构，故C错误；
D．X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，则可利用X射线衍射法获取其晶体结构，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．Ga、N的价电子分别是4s24p1、2s22p3、Ga、N均属于p区元素，故A正确；
B．图a晶体结构中含有12×+2×+3=6个Ga、6×+4=6个N，故B错误；
C．以晶胞上边平面中心的Ga原子为研究对象，可知：在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且最近，故Ga原子的配位数是4，C正确；
D．a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，b晶胞中Ga的配位数是4，c晶胞中Ga原子的配位数为6，则三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3，D正确；
故选B。
15．D
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加热NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
【详解】A．Cr是24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族，A正确；
B．胶体具有吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降，B正确；
C．由分析可知，“转化”步骤中Mn2+被H2O2氧化为MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，C正确；
D．硫代硫酸钠是还原剂，加入Na2S2O3主要是防止pH较大时，二价锰被空气中的氧气氧化，转化为MnO2吸附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯，D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．中子数=质量数-质子数，则硒原子核内有35个中子，A错误；
B．硒元素是非金属元素，B正确；
C．相对原子质量是一个比值，单位不是g，，C错误；
D．富硒茶中的“硒”指的是硒元素，D错误；
答案选B。
17．C
【详解】A．《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，故A错误；
B．“硝”是KNO3，“硫”指的是单质硫，故B错误；
C．利用赭石的颜色可知其主要成分为Fe2O3，故C正确；
D．稀土元素包含镧系元素和Y、Sc，共17种元素，故D错误。
答案选C。
18．B
【详解】A．的核电荷数为29，基态价电子排布式3d104s1，位于元素周期表的第四周期第IB族，A正确；
B．由图可知，与等距且最近的有4个，B错误；
C．根据“均摊法”，晶胞中含个Hg、2个Ba、个Cu、个O，则化学式为，C正确；
D．结合C分析可知，，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．基态硒的价电子排布式为，属于p区元素，A项正确；
B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：，B项正确；
C．根据氧化还原的性质，中硒为+4价，能被氧化成，C项正确；
D．Se与氨基酸以共价键的形式结合，D项错误；
故选D。
20．A
【详解】A．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，故A正确；
B．H2O中O原子价层电子对数，有2个孤电子对，中O原子价层电子对数，有1个孤电子对，排斥力较小，使中的H-O-H键角比水中的大，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力、氢键有关系，与共价键强弱无关，故C错误；
D．非金属氢元素位在s区，故D错误；
故答案为：A。
21．B
【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。
【详解】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误；
B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确；
C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误；
D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误；
故答案选B。
22．B
【详解】A．亚铁盐可以治疗缺铁性贫血，是常用的补铁剂，故A正确；
B．碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不属于过渡元素，故B错误；
C．食品腐败是因为食品发生氧化反应被氧化所致，亚硝酸钠具有还原性，可以防止食品被氧化，所以为了保鲜防腐，肉类食品在加工过程中可加入适量的亚硝酸钠，故C正确；
D．核能的开发利用可以减少化石能源的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，核能是不可再生资源，故D正确；
故答案选B。
23．C
【详解】A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物是，为强碱，A项正确；
B．该历程中有碳氧键极性键的断裂，有碳碳键非极性键的形成，B项正确；
C．由图可知，反应过程中有水生成，原子利用率小于100%，C项错误；
D．由题图知，该催化剂的研究成果减缓了温室效应，使二氧化碳更多的转化成了烯烃，抑制了甲烷的生成，D项正确；
故答案选C。
24．B
【分析】X、Y、Q、M、N均为短周期主族元素，根据这五种元素在周期表中的相对位置，设X的核电荷数为x，则Y、Q、M、N的核电荷数依次为x+1、x+6、x+7、x+9，已知X、Q、M三种元素的核电荷数之和比Y和N的核电荷数之和多10，则x+x+6+x+7=x+1+x+9+10,得x=7，则X、Y、Q、M、N依次为N、O、Al、Si、S；
【详解】A．Q、M、N依次为Al、Si、S，形成的单质中硅的硬度很大，A错误；
B．Q、N依次为Al、S，铝离子和硫离子会发生双水解得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故不能从溶液中制得，B正确；
C． X、Q、M、N依次为N、Al、Si、S；它们形成的氧化物中有的如二氧化氮、三氧化二氮、五氧化二氮、氧化铝、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，有的例如NO不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．X、Y、M、N依次为N、O、Si、S；Y不存在含氧酸，未指明最高正价，N有硝酸是强酸、亚硝酸是弱酸，S有硫酸是强酸、亚硫酸是中强酸， D错误；
答案选B。
25．D
【详解】A．任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，富勒烯C60与石墨不是互为同位素，A错误；
B．H位s区，C、B、Cl位于p区，B错误；
C．Cl……H之间为氢键；①号C-H键为共价键，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误；
D．根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形，，该结构有20个面，D正确；
故选D。
26．D
【详解】A．基态原子的价电子排布为半满结构，价层电子排布式为：，A错误；
B．的杂化类型为sp2杂化的模型为平面三角形，B错误；
C．中子数为21的核素符号：，C错误；
D．用轨道表示式表示中O原子的杂化：，D正确；
故选D。
27．A
【详解】A．量子点是纯净物，并未形成分散系，A错误；
B．铜属于周期表中ds区的元素，B正确；
C．量子点为半导体晶体，具有导电性，可以导电，C正确；
D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关，D正确；
故选A。
28．B
【详解】A．依据元素周期表中元素的相对位置，金属性：Ca＞Mg＞Al，所以金属性：Ca＞Al，A不正确；
B．Si、P同周期，且P在Si的右边，P的3p轨道半充满，所以第一电离能：P＞Si，B正确；
C．Fe和Mn都属于d区元素，C不正确；
D．基态时O和Mg的价电子排布式分别为2s22p4、3s2，它们的单电子数分别为2、0，D不正确；
故选B。
29．D
【分析】短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，则T为H元素；阴离子中T、W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、4、2、1，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，则W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
【详解】A．由阴离子中硼原子形成4个共价键可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氯离子形成配位键，故A正确；
B．硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表p区，故B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性弱于碳酸，故C正确；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则水的稳定性强于氯化氢，故D错误；
故选D。
30．D
【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；
B．题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；
C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；
D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；
故选D。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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