秘密★启用前
2024 年 6 月
绵阳南山中学 2024 年春季 2023 级期末统考热身考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共 6
页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考
号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其
它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列有关“中华文明”说法错误的是
A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 SiO2
C．5G-A 技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
D．“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6 的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
2．下列劳动实践与化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 净化泉水：取泉水并添加适量的明矾 明矾水解产生胶体
B 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3 固体溶于水吸热
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性
3．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．通常采用 CO 高温还原法冶炼金属铁
B．冶炼金属的方法本质上是由金属在自然界的含量决定的
C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液可制得金属钠
4．下列说法不正确的是
A．通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃
B．通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量
C．石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解
D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化
试卷第 1 页，共 6 页
5．用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gNH3 通入水中充分反应，溶液中 NH3·H2O 分子数为 NA
B．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 NA
C．现有乙烯和丙烯的混合气体共 14g，其原子总数为 3NA
D．含2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2 数目为NA
6．工业上制备下列物质的生产流程不．合．理．的是
提纯
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 →Al2O
H Cl3 →AlCl3
电 解 →Al
．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅 烧 →SO 催 化 氧化 →SO 9 8%浓 硫 酸吸B 2 3
收→H2SO4
C．工业制硝酸：N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3
焦炭 HCl H
D．由石英砂制高纯硅：石英砂 →粗硅 →SiHCl 2 →高温 加热 3 高温 纯硅
7．糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量
B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C．乙酸乙酯是一种简单的油脂
D．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧，生成的产物相同
8．有机物 M（ ）是有机合成的一种中间体。下列关于 M 的说法错误的是
A．分子式为C9H12O3 B．含有 3 种官能团
C．加热可以和O2在铜催化下反应 D．分子中所有碳原子可能共平面
9．X、Y、Z、W 四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z 同周
期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点 Z 一定高于 Y
B．X、Z、W 可以形成含共价键的离子化合物
C．原子半径 Z > W > Y > X
D．W 元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水
10．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn 转化为ZnO。该电池工作
时，下列说法不正确的是
A．K+向石墨电极移动
B．石墨电极的电极附近溶液的 pH 升高
C．电子由Zn 极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn 极，形成回路
D．Zn 电极发生的电极反应方程为:Zn - 2e- + 2OH- = H2O + ZnO
11．下列有关离子方程式的书写错误的是
Δ
+ -
A．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：NH4 +OH NH3 +H2O
2 +
B．向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：S2O3 + 2H = S +SO2 +H2O
C．向酸性 K Cr 2- + 3+ 2-2 2O7 溶液中通入SO2 ：3SO2 + Cr2O7 + 2H = 2Cr + 3SO4 + H2O
2+
D．醋酸滴在大理石上产生气泡：2CH3COOH +CaCO3 = Ca + 2CH3COO +H2O+CO2
12．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：下列说法不．正．确．的是
A．“氧化”过程中 Cl2 使Br - 转化为 Br2
B．“吹出”过程中利用了 Br2 的挥发性
C．“吸收”过程中化学方程式：
Br2 +SO2 +2H2O=2HBr+H2SO3
D．“蒸馏”的目的是得到液溴
试卷第 2 页，共 6 页
13．下列装置或操作一定能达到实验目的是
A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解
C．比较 FeCl3和 MnO2对H2O2 分解的催化效果 D．验证非金属性：N C Si
14．温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入 A(足量)和 B，发生反应 ( ) + 2 ( ) ( ) + ( )，第
15min 时，温度调整到T2 (忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻 B 的物
质的量如下表所示。下列说法正确的是
T1 / C T2 / C
t / min 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
n / mol 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78
A．0 ~ 5min，用 A 表示该反应的平均化学反应速率为0.025mol L 1 min 1
B．混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态
C．由表中数据可知T1 T2
D．若30min 时反应达到平衡，B 的转化率为39.0%
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．(14 分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列
问题。
（1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热)反应，能量变化与反应Ⅲ相同的是 (填序号) 。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应
④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥Ba (OH) 8H NH Cl2 2O与 4 反应
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(2)为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL
的 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 10molCO、10molNO ， 使 之 在 催 化 剂 作 用 下 发 生 反
应 催 化 剂 ，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化
的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N2 的物质的量随时间变化的曲线为 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；
0 2min 内，N2 (g)的平均反应速率为 mol L 1 min 1。
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)；
用同一物质表示反应速率时，a 点的正反应速率 (填“大于”、“小于”或“等于”) c 点的逆反
应速率。
③反应达到平衡时，CO的转化率为 ；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压
强为p0 ，则p : p0 = 。
④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填
字母)。
A．容器内温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v 逆(NO)=v 正(N2)
D．容器内混合气体的密度保持不变
16．(14 分)很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为 。
(2)写出下列反应的反应类型：① 、③ (填标号)。
a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．酯化反应
(3)丙烯不可能发生的反应有 (填标号)。
a．加成反应 b．取代反应 c．加聚反应 d．中和反应 e．氧化反应
(4)写出下列反应的化学方程式
A→B： 。
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯： 。
反应④： 。
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(5)烃 A 中，当有一个 H 被一个甲基取代后，最多有 个原子共面。
(6)丙烯酸乙酯的同分异构体中，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。
①与丙烯酸互为同系物②分子中含有两个甲基
17．(14 分)亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略，气密性
已检验)。
已知：ⅰ. 2NO+Na2O2 =2NaNO2 ，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水。
ⅱ. 2NO2 +Na2O2 =2NaNO3
ⅲ.酸性条件下，NO或NO
2 都能与MnO
4 反应生成NO3 和Mn
2+。
实验操作及现象：
操作 现象
A 中铜片表面产生红棕色气泡，逐渐充满容器；
ⅰ.关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸。 B 中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失；
……
ⅱ.打开弹簧夹，通入N2 一段时间。
回答下列问题：
(1)A 装置中盛有浓硝酸的仪器名称为 。A 中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置 E 中碱石灰的作用是 。
(3)上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是 。
(4) 当观察到 现象时，可以进行操作ⅱ。
(5)分析反应后 D 中白色固体的组成。
①从 D 中取白色固体，滴加酸性KMnO4 溶液，发生反应的离子反应方程为 ，证明固体
中存在NaNO2。
②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断
的依据为 ，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a……；b.关闭弹簧夹，打开分液
漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c…… 则操作 a 是 。
18．(16 分)将黄铁矿(主要成分FeS2 ，含杂质SiO2 等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体 a，再经过一系列
处理制备铵铁蓝 Fe(NH4 )Fe(CN) 6 颜料，工艺流程如下：
试卷第 5 页，共 6 页
(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式 ；为提高焙烧的效率，可以采取的措施
为 。
A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度
写出气体 a 的一种用途 。
(2)在“还原”过程中，不会生成 S 单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式 。
(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀Fe(NH4 ) Fe (CN) ，该物质中Fe的化合价为 ，则“氧2 6
化”过程中加入NaClO3 的作用是 。
(4)在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是 。
(5)“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾( FeSO4 7H2O )。在 N2 氛围中，FeSO4 7H2O 的脱水热分
解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 x= ， y= 。
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化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A D C A B D B C A C D B
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．(14 分)(1)吸热 （1 分） ②⑤⑥（2 分）
1.25
(2)① Ⅱ （1 分） （2 分）
V
②d （1 分）大于（1 分）
③ 80% （2 分） 4∶5（2 分） ④ CD（2 分）
16．(14 分)(1)羧基(1 分)
(2) c (1 分) a (1 分) (3)d(1 分)
催化剂
(4) CH2=CH2+H2O————→CH3CH2OH (2 分)
加热、加压
浓硫酸
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOCH2CH3+H2O (2 分)
△
催化剂
nCH2=CH-COOH ———→ (2 分)
△
(5)7 (2 分)
(6) (1 分) (1 分)
17．(14 分)(1)分液漏斗(1 分) Cu + 4H+ + 2NO -3 = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O(2 分)
(2)防止空气进入 D 中干扰实验(2 分)
(3)在 E 后接盛有酸性KMnO4 溶液的洗气瓶或气囊(2 分)
(4) D 中固体由淡黄色全部转变为白色(2 分)
NO MnO + 2+ NO (5) 5 2 + 2 4 + 6H = 2 Mn + 5 3 +3H2O(2 分) B 中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐
消失(1 分) 打开弹簧夹，通N2 一段时间(2 分)
焙烧
18．(16 分)(1) 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 (2 分) AB(2 分) 制硫酸、漂白剂、食品添加剂等(1 分)
14Fe3+ +FeS +8H O=15Fe2+(2) 2 2 +2SO
2-
4 +16H
+
(2 分)
(3) +2 (1 分) 将 Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为 Fe(NH4)Fe(CN)6(2 分)
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀（或做焰色试验，火焰无黄色）(2 分)
(5) 4(2 分) 1(2 分)
试卷第 1 页，共 1 页
