初中化学中考冲刺练习身边的化学物质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去中的少量CO 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样，加入适量的熟石灰，研磨
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
2．化学氧呼吸器可用于消防逃生、井下自救等，某呼吸器中生氧药罐的结构示意图如下，生氧剂区发生的反应方程式为：；。下列说法错误的是
A．超氧化钾生氧时放出热量
B．生氧药罐出口气体中含有氮气
C．生氧药罐产生的中，氧元素来自和
D．可用盐酸检验反应后生氧剂区的固体中是否含有
3．兴趣小组向等体积的模拟胃酸溶液（pH为1）中分别加入等量碳酸氢钠片、碳酸钙片和氢氧化铝片，测得三种物质的抗酸功效如下图所示。下列说法正确的是
A．抗酸过程中氢氧化铝起效最快
B．可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多
C．三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应
D．服用碳酸钙片和碳酸氢钠片可能引发胃胀
4．农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是
A． B． C． D．
5．下列有关含碳物质的说法错误的是
A．一氧化碳可作燃料
B．二氧化碳参与光合作用完成大气中的“碳循环”
C．一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同
D．常温下单质碳的化学性质稳定，与碳原子的最外层电子数无关
6．将铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为，则原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为
A． B． C． D．
7．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
二、实验题
8．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化和收集实验的部分仪器。
(1)试根据要求回答下列问题：
①请写出图示a所示仪器的名称： 。
②以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥纯净的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器字母序号）。用上述方法制取氧气的化学方程式为 。
③实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取，同时生成和。用该方法制取应选用的发生装置为 （填仪器字母序号）。
(2)已知某混合气体由CO、和三种气体组成，化学实验小组为验证三种气体的存在设计了如图所示实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
试回答下列问题：
①能证明混合气体中存在的实验现象是 。
②仪器C的作用是 。
③根据实验目的分析，该实验设计存在的明显不足是 。
三、科学探究题
9．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
①蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
②铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引
(1)任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
Ⅰ.甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。
Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌.静置后，取上层清液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠.写出该反应的化学方程式 。
(2)任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。
据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。
实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证.
方案 药品 分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉、2mL水、 g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15.0% 16℃→55℃→26℃
实验3中应取用活性炭的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与氧气和 共同作用的结果。
【拓展延伸】工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。
四、填空与简答
10．电石灯是百年前发明的神奇照明工具。其结构示意图如下图所示，打开注水旋钮，水滴入下层容器中，点燃灯头处的气体，产生火苗照明。请和小组同学一起研究。
(1)电石灯由黄铜打造，黄铜属于 （填“合成”“金属”或“复合”）材料，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(2)电石（）与水接触会发生剧烈的反应，生成可燃性气体乙炔（）及一种碱，反应的化学方程式为 。乙炔燃烧产生黑烟，黑烟是 （填物质名称）。
(3)关闭注水旋钮，电石灯熄灭，其灭火原理是 。
(4)反应速率太快会导致电石灯灯头鼓起，防止灯头鼓起的方法是 （写一条）。
11．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化学方程式）。
(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。
12．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ、铜的冶炼与防腐
(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。
A． B． C． D．
Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。
Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
(6)工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。
①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是 。
②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。
13．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。
(2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。
(3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。
(4)石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
(5)提出爱护水资源的一条建议 。
14．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。
15．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
(1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。
(2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能 ，产生的H2、O2的体积比约为 。
(3)反应②的化学方程式：，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。
(4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
16．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
17．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为 。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。
(3)4、5、6中无明显现象的是 (填序号)。
18．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。
(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。
(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是 。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．A
7．C
8．(1) 试管 ADE B
(2) A中澄清石灰水变浑浊 检验是否有一氧化碳（或CO） 没有检验水蒸气的装置
9．(1) /硝酸银
(2) 氧气/ 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 2 水、氯化钠、活性炭 干燥
10．(1) 金属 大
(2) 炭（或炭黑/木炭/石墨等；碳也可）
(3)清除可燃物
(4)减缓滴水速率（用体积较大的电石代替细碎的电石）
11．(1)B
(2)
形成合金熔点降低
(3) 作还原剂 C
(4)银离子/Ag+
12．(1)黑色固体逐渐变红
(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度
(4)A
(5) Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
(6) 温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性
13．(1)市政供水
(2) 物理变化 能耗大，成本高
(3)水分子
(4)a
(5)淘米水浇花
14．(1)酸雨
(2)金/Au
(3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
(4)
置换
(5)
15．(1)质量
(2) 化学 2：1
(3) C2H4 澄清石灰水
(4)水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率
16．(1)沸点
(2) 蒸发结晶 饱和
(3)
(4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
17．(1)黄色
(2)或
(3)4、5/5、4
18．(1)复分解反应
(2)作氮肥
(3)增大氢氧化锰与氧气接触面积
(4)
(5) Mn3O4中锰元素的质量分数约为 部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）
答案第1页，共2页
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