湖南汨罗一中2023-2024学年度高一化学下学期期末模拟试卷一
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
3.考生答题时，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Br 80 Zn 65 C 12 Cl 35.5 I 127 Na 23
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题20个小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分)
1．下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确的是（ ）
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量
D．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式
2．（2020·鸡东县第二中学高一月考）环保部门测得某市空气里的成分有①,②,③,④Ar,⑤,⑥,⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（ ）
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外
3．（2020·四川省遂宁市第二中学校高一期中）下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．不能用排水法收集SO2、NO2气体
4．下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）
A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B．油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂
C．蛋白质水解最终能得到氨基酸
D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
5．（2020·北京八十中高一期中）针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是（ ）
A．发生装置与用 KClO3制取O2 的装置相同
B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气
C．可用单孔橡皮塞代替棉花
D．所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH
6．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
7. 下列关于下图所示的装置的叙述，错误的是（ ）
A. 铜是正极，其质量不变
B. 电子从锌极沿导线流向铜极
C. 铜极上发生氧化反应
D. 铜极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
8. 下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是（ ）
A. 铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B. 常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C. 乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D. H2O2分解制O2时加入少量MnO2
9.下列关于乙醇和乙酸的叙述，错误的是（ ）
A. 乙醇、乙酸都能发生取代反应
B. 钠能与乙醇反应置换出乙醇中的羟基氢
C. 乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸分子中的氢被取代
D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可以与碳酸盐溶液反应，产生气体
10. 根据乙烯推测关于丙烯的结构或性质中正确的是（ ）
A. 分子中三个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 能发生加聚反应 D. 与HCl加成只生成一种产物
11.实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O。下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
混合反应物 生成乙酸乙酯 收集乙酸乙酯 分离乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
12. A、B、C、D为核电荷数依次增大的前三周期主族元素，A和C同族，B和D同族，B的简单离子和C的简单离子具有相同的电子层结构，A和B、D均能形成共价化合物，A和B、C分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法中错误的是（ ）
A. 4种元素中C的金属性最强
B. 简单阳离子氧化性：A＞C
C. A和C形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B
13. 在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1，则下列说法中错误的是（ ）
A. x=4 B. B的转化率为40%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1
14. 下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：
A. 浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂
B. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性
C. 常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸
D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
15. 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是：
A. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应
B. 1 mol该有机物能与3 mol Na发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H+
16. 图中实验装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B. 装置乙可用于验证反应是否有CO2生成
C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D. 装置丁可用于制备金属锰
17. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是
A. 甲电极是正极
B. 每理论上可净化
C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移
D. 电解质溶液可以是NaOH溶液
18. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
19. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是
A. A与C在周期表中位于同一主族
B. 气态氢化物的稳定性D＞C
C. B的简单离子的半径比A的大
D. D的单质具有漂白性
20. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 在3~10min内，反应处于平衡状态
B. 该反应的化学方程式：
C. 在0~3min内的平均化学反应速率为
D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
第II卷（非选择题共60分）
21. （15分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I．硫酸的各种制法：
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。
②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_________(写出两点)。
II．硫酸的性质
（3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_____，该反应体现了浓硫酸的性质为____。
（4）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法___________。
22. （15分）利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：
已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。
b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的见下表：
阳离子
开始沉淀 2.7 7.6 9.6
完全沉淀 3.7 9.6 11.1
（1）“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是_______(任写一条)。
（2）“氧化”过程中试剂最佳选择为
A. 氯气 B. 溶液 C. D.
（3）氧化过程的离子方程式为_______，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是_______。
（4）“调值”控制的范围是_______。
（5）沉淀混合物的成分是_______(填化学式)
（6）将溶液置于某容器中，经过_______、_______(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。
（7）常用电解法制备、单质，写出工业制铝的化学反应方程式_______。
23. （15分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是___。
（2）A与足量氢气加成后产物F的结构简式为___。
（3）写出B和D反应生成E的化学方程式为：___，该反应的反应类型为___。
（4）环氧乙烷( )可用于口罩灭菌。A、B、C、D三种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是___(填结构简式)。
（5）实验室常用如图装置制取E：
①a试管中放入碎瓷片的作用是___。
②干燥管b除起冷凝作用外，另一重要的作用是___。
③c溶液是___。(填字母)
A.氢氧化钠溶液 B.饱和碳酸钠溶液 C.水 D.饱和碳酸氢钠溶液
24．（15分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224mL气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:
①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。
