专题20 沉淀溶解平衡--2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）
1．下列实验操作及现象与结论一致的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性
A．A B．B C．C D．D
2．下列过程与水解反应无关的是
A．用TiCl4和沸水制备
B．水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将CaSO4转化为CaCO3
C．用调pH值的方法除去硫酸铜中的
D．核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸
3．下列方程式与所给事实不相符的是
A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂：
B．工业上制备高铁酸钠：
C．工业上用绿矾()除去业废水中含有的重铬酸根离子()：
D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性：
4．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有
C 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值更大 酸性：HClOCH3COOH
D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾()处理酸性工业废水中的
A．A B．B C．C D．D
8．由实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向等体积的水中分别通入至饱和，再用计测定两种溶液的 通后所得溶液的更小 碳酸的酸性比亚硫酸弱
B 溴乙烷与的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 反应有乙烯生成
C 向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热 没有砖红色沉淀产生 蔗糖不属于还原糖
D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液、振荡后再向中滴加4滴溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 相同温度下
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式或电极反应式正确且符合题意的是
A．以铁为电极，电解熔融，阳极反应式：
B．向白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀：
C．溶液中，水解方程式：
D．向含苯酚钠的废水中通入少量，溶液变浑浊：
10．时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是
A．时，c点时的溶液为不饱和溶液
B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C．时，的溶解度为
D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成
11．某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确
A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点
B．该温度下，b点为
C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：
D．该温度下的平衡常数为
12．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是
序号 方案设计 现象 结论
A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热
B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下，
C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的
D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下，
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B 验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 说明该气体为
C 将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液 溶液变蓝 海带灰中含有碘元素
D 向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是
A B C D
污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的MnO2垢
试剂 6mol·L-1HNO3溶液 5%NaOH溶液 3%H2O2溶液 饱和Na2CO3溶液 浓HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
15．下列化学用语表示正确的是
A．中原子最高能级的电子云轮廓图
B．在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为：
C．一元酸次磷酸的结构简式为：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
16．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：Ksp[Cr(OH)3]约为1×10-30。
下列说法错误的是
A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B．“沉铝”步骤的离子方程式为
C．“分离钒”步骤中将溶液PH调到1.8左右得到V2O5沉淀，此时溶液中之后Cr元素的存在形式主要为
D．要使“转化沉铬”的溶液中Cr3+完全沉淀需调节溶液的PH>5.67
17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．用KI检验食盐中是否加碘：
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：
C．用FeS除去废水中的Hg2+：
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
18．以含钴废料（成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度）
沉淀
完全沉淀时的pH
A．“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸
B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和
C．“调”除杂时溶液中若，需调的范围为
D．“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
19．泥土彩塑(左图)是我国的一种传统民间艺术。在制作过程中匠人向泥中加入鸟粪石有利于减少风干的时间并避免泥塑出现裂缝，鸟粪石的某种晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体中Mg和P的个数比为3：2
C．以的P为顶点的晶胞中含两个N，剩余P占据晶胞部分面心，则面心占有率为
D．鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金属离子，可能与其晶体表面大量的氧原子和羟基有关
20．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向溶液中加入等物质的量的溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
21．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
22．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
23．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较室温下、溶度积的大小 向溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液
B 证明具有氧化性 将一定浓度的双氧水与溶液混合
C 除去乙烷中混有的乙烯 一定条件下向混合气体中通入一定量的
D 证明葡萄糖具有还原性 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热
A．A B．B C．C D．D
24．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
25．某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”，及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，下列叙述错误的是（，，）
A．原子的价层电子排布式为
B．“分银”溶液中存在
C．“分银”时，需控制pH的范围大约为8~9
D．可以用NaHSO3溶液代替Na2SO3溶液来“分银”
26．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，。
pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]
pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO)
下列说法错误的是
A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B．反应的平衡常数
C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
27．向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应和、与的关系如图所示。其中代表或代表或。下列说法错误的是
A．表示随的变化关系
B．的
C．的平衡常数为
D．时，溶液中
28．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
29．从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下：
已知：
①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH为2～7时主要为。
②常温下，，。
下列说法错误的是
A．被双氧水氧化的离子方程式
B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或
C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中
D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
30．常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，X代表、、、与pH关系如图所示。已知：>。下列叙述正确的是
A．图中代表：与pH的关系，代表与pH的关系
B．同时产生两种沉淀时，
C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将变小
D．的平衡常数
参考答案：
1．A
【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。
答案选A。
2．B
【详解】A．用TiCl4和沸水制备，从而制得，A不符合题意；
B．水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将CaSO4转化为CaCO3为沉淀转化，不属于水解，B符合题意；
C．溶液中存在水解平衡，调pH值使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀除去，与水解有关，C不符合题意；
D．核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸，与水解有关，D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确；
B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确；
C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确；
D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．常温下， Fe片与浓硝酸接触发生钝化，浓硝酸的氧化性更强，A错误；
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液含有，B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法测得NaClO溶液的pH，C错误；
D．向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液过量，KI溶液可能直接与溶液反应，不能说明AgCl转化为AgI，D错误。
故选B。
5．D
【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
7．A
【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为，故A项错误；
B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；
D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
8．D
【详解】A．两种溶液的物质的量浓度不相等，不能根据溶液pH值大小判断酸的酸性强弱，A错误；
B．加热过程中挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．加入新制备的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C错误；
D．实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着Ksp更小的转化，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．以铁为电极，电解熔融NaCl，阳极是电极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，A错误；
B．向ZnS白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，属于沉淀转化：，B正确；
C．溶液中，水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式：，C错误；
D．苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．由图知，，c点，c点时的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B．加入盐酸，溶解，c(M3+)浓度增大，应是b点变到a点，故B错误；
C．由图知，时，即c(OH-)=10-6mol/L，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确；
故选D。
11．B
【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。
【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；
B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确；
C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误；
D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁，水溶液变红，说明水解呈碱性，容器外壁发热，说明固体溶于水放热，故A错误；
B．、相差不大，向饱和溶液中加入过量粉末，可能出现浓度熵，生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，由气泡产生，不能由此来判断、的大小，故B错误；
C．溶液由于的水解呈碱性，加入过量物质，溶液由红色变为无色，物质A可能为BaCl2，与生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液由红色变为无色，此时室温下，溶液A的pH=7，故C错误；
D．向饱和溶液中加入过量酸，溶液中无明显气泡，由强酸制弱酸的规律可知，相同温度下，，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，证明与先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出与络合反应速率比氧化还原反应速率快，故A正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为，还可能为溴蒸气，故B错误；
C．新制氯水中的能与反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来自于淀粉-KI溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C错误；
D．溶液过量，滴入的溶液与硫酸铜反应生成CuS黑色沉淀，不能说明氢氧化铜转化为硫化铜，无法判断Ksp大小，故D错误；
故选：A。
14．B
【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A错误；
B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B正确；
C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，应后续加酸可以除去，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D错误；
故选B。
15．D
【详解】
A．中原子采取杂化，因此中原子最高能级电子云轮廓图应该是，A错误；
B．的形成过程用电子式表示为：，B错误；
C．次磷酸是一元酸，则次磷酸的结构简式为：，C错误；
D．牙膏中添加氟元素的原理：，使用含氟牙膏，浓度增大，平衡右移，可预防 齿，正确。
故选D。
16．B
【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为Na[Al(OH)4]，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，Na[Al(OH)4]反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。
【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，故A正确；
B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为Na[Al(OH)4] +CO2+2H2O═Al(OH)3↓+，故B错误；
C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，故C正确；
D．要使“转化沉铬”的溶液中Cr3+完全沉淀此时c(Cr3+)<1×10-5mol/L，，常温下，需调节溶液的pH>5.67，故D正确；
故选：B。
17．D
【详解】A．用KI检验食盐中是否加碘，离子方程式为：+5I-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：，故B错误；
C．FeS的溶解度大于HgS，可除去废水中的Hg2+，反应为FeS+Hg2+═HgS+Fe2+，故C错误；
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为，故D正确；
故选D。
18．A
【分析】含钴废料(成分为、，含少量、、等杂质)通硫酸、二氧化硫“酸浸”， SiO2不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有、、等，加氯酸钠溶液把氧化为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的。
【详解】A．根据信息②，氧化性： ，能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误；
B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将Co3+还原为Co2+，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和，B正确；
C．除杂时要使Fe3+、A13+沉淀完全生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、但Co2+不能沉淀，常温下，完全沉淀时pH=9.4，c (OH-)= 10－4.6mol·L－1，则Ksp[Co(OH)2] =10－5×1.0×(l0－4.6)2=10－14.2，“调”除杂时溶液中若，则c (OH-)=，此时溶液pH=7.4，即应控制溶液的 可避免Co2+产生沉淀，则结合表格数据可知，除杂时需调的范围为，C正确；
D．“沉钴”生成沉淀，需过滤，则“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确；
选A。
19．B
【详解】A．由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中含有六水合镁离子、铵根离子和磷酸根离子，则该晶体是由阴阳离子形成的离子晶体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中位于顶点和体心的磷酸根离子的个数为4×+1=，位于面心的六水合镁离子的个数为3×=，则晶体中镁原子和磷原子的个数比为1：1，故B错误；
C．由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中磷酸根离子位于顶点和体心，铵根离子和六水合镁离子位于面心，则以磷酸根离子的磷原子为顶点的晶胞中含两个氮原子，剩余磷原子占据晶胞部分面心，则面心占有率为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，鸟粪石晶体表面大量的氧原子和羟基，所以鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金属离子，故D正确；
故选B。
20．B
【详解】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，、、均不会和OH-反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A选；
B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B不选；
C．在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；
D．常温下的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D不选；
故选A。
22．C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
23．A
【详解】A．向溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化美，振荡充分后，再滴加几滴溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，A正确；
B．过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将氧化成，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，B错误；
C．乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体且无色，如果通入氢气过量，会引入新的杂质，一般通过溴水除去乙烷中的乙烯，C错误；
D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，D错误；
故答案选A。
24．A
【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。
【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B．在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确；
C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；
D．中提供电子对与形成配位键，D正确；
综上所述，本题选A。
25．D
【详解】A．原子在周期表中位于第五周期IB族，价层电子排布式为，故A正确；
B．反应液中存在物料守恒式，故成立，故B正确；
C．由图可知，pH的范围在8~9时离子浓度大，利于形成更多的，从而利于“分银”反应的进行，故C正确；
D．由图可知，pH为7.30时，所以亚硫酸的，可计算反应的平衡常数 ，平衡常数太小，反应正向进行程度小，故不可以用NaHSO3溶液代替Na2SO3溶液来“分银”，故D错误。
答案选D。
26．D
【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。
【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；
B．反应的平衡常数，故B正确；
C．当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确；
D．当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误；
故选D。
27．AC
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随的关系，故A错误；
B．据分析可知AgBr的，故B正确；
C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，的浓度为：，的平衡常数为 ，故C错误；
D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，大于，则溶液中的浓度小于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故D正确；
故选AC。
28．B
【分析】CdCO3的溶解平衡为CdCO3(s)Cd2+(aq)+ (aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)·c()，则pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的溶解平衡为Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH (aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH )，则pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH 。
【详解】A．由于pKsp(CdCO3)=pCd2++p，而Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH )，结合CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线图可知，pKsp(CdCO3)=pCd2++p=8+4=2+10=12，即Ksp(CdCO3)=10 12；而pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH =6+2×4=4+2×5=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10 14；由此可以判断曲线I为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为CdCO3的溶解平衡曲线，A错误；
B．由反应CdCO3(s)+2OH (aq)Cd(OH)2(s)+(aq)可知，，B正确；
C．Y点在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线的上方，pCd2+为4，即c(Cd2+)=10 4；pOH 为6，即c(OH )=10 6，则Qc=c(Cd2+)·c2(OH )=10 4×(10 6)2=10 16
故选B。
29．D
【分析】由题给的流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合液，将转化为硫酸锌和硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌，硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新杂质可知A为氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁，氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥得到七水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。
【详解】A．被双氧水氧化的离子方程，Ａ项正确；
B．根据不引入新杂质，“中和沉淀”中，可知A为ZnO或，B项正确；
C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，由溶度积可知，滤液中锗离子和铁离子的浓度比为： ，C项正确；
D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，D项错误；
故答案为：D。
30．D
【分析】分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、逐渐减小，逐渐增大，溶液中逐渐增大且起始时pH
【详解】A．图中分别代表、、、与pH的关系，故A错误；
B．，，则同时产生两种沉淀时，，故B错误；
C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，将不变，其只受温度的影响，故C错误；
D．，
反应的平衡常数
，故D正确。
答案选D。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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