期末押题卷01
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是
A．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害
B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害
D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
2．某学生配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸，当将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，下列叙述跟解释这一现象无关的是
A．浓硫酸具有强氧化性
B．硝酸具有挥发性
C．浓硫酸与水作用放出大量的热使浓硝酸挥发
D．硝酸蒸气容易和空气中的水蒸气结合形成白雾
3．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是
A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B．豆科植物的根瘤菌可以将转化为，从而实现自然固氮
C．葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用
D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
4．下列化学用语正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型： B．一氯甲烷的电子式：
C．和为同一物质 D．和互为同素异形体
5．化学电池的研究对于推动新能源产业的发展、减少环境污染等方面具有重要意义。某学生用多孔木炭等材料在家自制了铝—空气电池装置(如图所示)。该电池放电时，下列说法正确的是
A．电能转化为化学能 B．铝箔被还原
C．木炭作电源的正极 D．由外向内移动
6．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应物浓度：c点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．时，的转化率：a～b段小于b～c段
7．某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是
A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色
B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同
C．装置③主要是用于尾气吸收
D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物
8．如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．和反应生成吸收能量为180kJ
C．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定
D．和总能量比能量高
9．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是
已知：
A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程
B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是
C．反应1的离子方程式为
D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气
10．某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是
A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种
B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C．软管内会有油状液滴产生
D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现
11．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是
A．该电池的总反应为：
B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧
12．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。
下列说法正确的是
A．(ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(ⅲ)中只有共价键的生成
C．反应过程中催化剂参与了反应 D．总反应为吸热反应
13．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是
A．图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口处，若试纸变红，说明已经集满
C．引发喷泉实验的操作是封闭c，关闭a，打开b，用热毛巾捂住三颈烧瓶
D．实验时三颈烧瓶内压强变化如图乙，C点时喷泉最剧烈
14．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
15．将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是
A．气体A中和的体积比为 B．该合金中锌、镁的物质的量之比为
C．该实验所有的浓度是 D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为
二、非选择题：共55分。
16．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；C中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）。
(2)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因 。
(3)干燥管B中装的试剂是 （填物质名称）。
(4)以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______。（从A-D项中选择）
① ② ③ ④
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．①②
17．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气（主要为和）通入溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到晶体。
①和混合气体与溶液反应生成的离子方程式为 ．
②若使用溶液代替溶液，所得晶体中除含有外，还有 （填化学式）。
(2)催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上与反应生成，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是 ．
(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为 。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
(4)的氧化。已知。室温下，固定进入反应器的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中随反应前的变化如图所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是 ．
18．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。下述装置图中有 处错误。
(2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为 (填字母，可重复选用)。
a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸
(3)根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？
物质 MgO
熔点/℃ 2852 2054 714 190
理由： 。
(4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示：
．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式 。
．请写出步骤④反应的离子方程式： 。
．上述过程中步骤③④⑤的目的是 。
19．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。
(2)C中的官能团名称为 ，常用于检验该官能团的一种试剂是 (填名称)。
(3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构)
(5)写出反应⑥的化学方程式 。
(6)有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，A错误；
B．一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，用药必须在医生、药师指导下合理服用，B错误；
C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害，C正确；
D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误；
答案选C。
2．A
【分析】浓硝酸具有挥发性，浓硫酸与水作用放出大量的热，热量促使硝酸挥发出硝酸蒸气，硝酸蒸气容易和空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，产生白雾。
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性与该实验现象无关，A错误；
B．根据以上分析可知，硝酸具有挥发性，B正确；
C．根据以上分析可知，浓硫酸与水作用放出大量的热，热量促使硝酸挥发出硝酸蒸气，C正确；
D．根据以上分析可知，硝酸蒸气容易和空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，产生白雾，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，故A正确；
B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨态氮，从而实现自然固氮，故B错误；
C．二氧化硫具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌、杂菌和部分不良酵母菌，同时二氧化硫具有还原性，可以和氧气发生反应，具有抗氧化的作用，故C正确；
D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”检查肠胃情况，两者存在对应关系，故D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】
A．Cl的原子半径比C大，不能表示四氯化碳的空间填充模型，故A错误；
B．一氯甲烷的电子式：，故B错误；
C．和都是表示，为同一物质，故C正确；
D．和质子数相同，中子数不同，属于同一元素的不同核素，互为同位素，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】铝-空气电池中，铝比木炭活泼，则铝作负极，负极上电极反应式为Al-3e-═Al3+，木炭作正极，正极上通入空气，氧气发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。
【详解】A．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．该原电池中铝作负极、被氧化，故B错误；
C．该原电池中木炭作正极，氧气在正极上发生得电子的还原反应，故C正确；
D．原电池工作时，阴离子移向负极，铝作负极，则Cl-移向铝箔电极即向外移动，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．反应达到平衡时，v正=v逆，c点v正最大，但未达到平衡，A正确；
B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以b点反应物浓度大于c点的，B错误；
C．反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D．随着反应的进行，SO2的转化率逐渐增大，所以b～c段的转化率大于a～b段，D正确；
故选B。
7．A
【分析】浓硫酸和木炭的反应为：。无水硫酸铜可以检验产物中的水，品红用于检验SO2，酸性高锰酸钾可将SO2除去；通过观察第二瓶品红确保SO2是否除去。最后用澄清石灰水检验CO2。
【详解】A．无水硫酸铜遇水会变蓝色，A正确；
B．由分析可知，前者检验SO2，后者为确保SO2已除去，故作用不同，B错误；
C．装置③主要是用于检验CO2气体，C错误；
D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，则①可以检验出产物中的水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，③中澄清石灰水变浑浊不能检验CO2，并且足量澄清石灰水会将二氧化碳、二氧化硫完全吸收，②不能检验二氧化硫，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．由图可知该反应的，反应为吸热反应，A错误；
B．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，则生成吸收能量为90kJ，B错误；
C．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1mol，需要吸收946kJ热量，C正确；
D．2molN(g)和2molO(g)成键形成2molNO(g)放出能量，则2molN(g)和2molO(g)总能量高于2molNO(g)总能量，但1molN(g)和1molO(g)总能量不一定比2molNO(g)能量高，D错误；
故选C。
9．C
【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。
【详解】A．干海带经灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子的溶液，A正确；
B．含碘离子的溶液酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a是H2O2、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4等萃取剂，B正确；
C．碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，步骤②中发生反应的离子方程式为：，C错误；
D．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确；
B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误；
C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确；
D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确；
故答案为：B。
11．D
【分析】氨气失去电子，电极A为负极，负极反应为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，二氧化氮得到电子，电极B是正极，正极反应为2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2。据此解答。
【详解】A．负极反应为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，因此该电池的总反应为：，故A正确；
B．右侧发生2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，因此电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强，故B正确；
C．负极反应为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为8：6=4：3，故C正确；
D．离子能通过离子交换膜才能形成闭合回路，OH－离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应，为阴离子交换膜，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，A不正确；
B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键也会发生断裂，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，B不正确；
C．步骤(ⅰ)中，催化剂提供氧元素，将CO转化为CO2，步骤(ⅲ)中O2提供O元素，将催化剂的中间产物转化为催化剂，所以反应过程中催化剂参与了反应，C正确；
D．从反应过程中的能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应为放热反应，D不正确；
故选C。
13．B
【详解】A．碱石灰或NaOH溶于水放出大量热，浓氨水遇热分解或者挥发出氨气，故图甲烧瓶中固体X可以是碱石灰或NaOH，A正确；
B．氨气是碱性气体，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误；
C．引发喷泉实验的操作是封闭c，关闭a，打开b，用热毛巾捂住三颈烧瓶，则三颈烧瓶中气体膨胀，氨气与水接触后，又导致三颈烧瓶中压强减小，从而引发喷泉，C正确；
D．根据图乙可知，C点时压强最低，即三颈烧瓶内外压强差最大，此时喷泉最剧烈，D正确；
故选B。
14．C
【分析】硫酸铁的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾气，铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液b中含有亚铁离子和硫酸根离子，若二氧化硫过量，则还含有SO2、亚硫酸，若SO2少量，则溶液中还含有铁离子，随后通入空气将亚铁离子重新氧化为铁离子，溶液c中含有硫酸铁，同时根据SO2量的多少，还可能存在硫酸等物质。
【详解】A．操作Ⅱ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A错误；
B，溶液b中含有的阳离子为Fe2+、H+，若SO2量不足，还含有铁离子，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的反应中，铁离子与SO2反应生成亚铁离子和硫酸根离子，SO2失电子被氧化，C正确；
D．加入FeO，溶液c中氢离子与FeO反应生成亚铁离子，不能转化为溶液a，D错误；
故答案选C。
15．A
【分析】发生的反应有：；
；
；
；加入氢氧化钠溶液中所得沉淀质量最大，其质量为，
气体的物质的量为：，发生转移的电子为，可知生成的镁离子和锌离子为1.5mol， 设镁的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol，则有：，x=0.5mol、y=1mol，据此作答。
【详解】A．浓硫酸中，，稀释后溶液的H+浓度为1mol/L，参与反应的，设二氧化硫的物质的量为amol，氢气的物质的量为bmol，则有：，a=1.2mol、b=0.3mol，气体A中和的体积比为，故A错误；
B．根据分析可知镁的物质的量为0.5mol，锌的物质的量为1mol，该合金中锌、镁的物质的量之比为，故B正确；
C．溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，可得，，则的浓度是，故C正确；
D．沉淀质量最大时，溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，，，故D正确；
故答案选A。
16．(1) a
(2)
(3)碱石灰
(4)C
【分析】实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，经过干燥管干燥，进入烧瓶，产生“喷泉”实验。
【详解】（1）①实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。故答案为：。
②氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口。故答案为：a；
（2）氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，离子方程式为：。故答案为：。
（3）干燥管B的主要作用是干燥氨气，瓶中装的试剂为碱石灰，故答案为：碱石灰；
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，②导管口放一个漏斗，④球形干燥管，增大了与液体的接触面积，假如发生倒吸，漏斗体积较大，会使漏斗口很快的脱离液面，由于重力作用，液体又会回到烧杯中，防止了倒吸。故答案为：C。
17．(1)
(2)温度过高导致催化剂的活性下降，与的反应速率变小
(3) 阴
(4)过多的将氧化为更高价态氮氧化物
【详解】（1）①和混合气体与溶液反应生成的离子方程式为：；
②若使用溶液代替溶液，反应过程中，会被氧化为，所得晶体中除含有外，还有；
（2）尾气的温度过导致催化剂的活性下降，与的反应速率变小；
（3）①与均转化为，通入氨气的一极为负极，通入二氧化氮的一极为正极，所以负极的电极反应式为：；
②正极的电极反应式为：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，为使电池持续放电，离子交换膜应允许OH通过，所以离子交换膜为阴离子交换膜；
（4）O3的氧化性较强，把二氧化氮氧化为价态更高的氮的氧化物（或生成了N2O5）。
18．(1) 防止液体暴沸 2
(2)bacd或bcad
(3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝
(4) 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 将溴水浓缩，使溴元素的富集
【分析】向硫酸酸化后的苦卤中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用SO2吸收溴，生成溴离子，然后再通入氯气，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏，可得到液溴，以此解答。
【详解】（1）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸；装置图中的错误有2处错误：温度计水银球插入液面以下、锥形瓶口被密封。
（2）粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和溶液中的钙离子，为达到除去过量钡离子的目的，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，加入适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除去杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为bacd、bcad。
（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝。
（4）Ⅰ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化生成Br2和NaCl，化学反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；
．步骤④中SO2吸收Br2，生成Br-和，反应的离子方程式：；
．苦卤氧化后得到的溶液中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤③④⑤实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集。
19．(1) CH2=CH2 加聚反应
(2) 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜
(3)22.4
(4)5
(5)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(6)ae
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
【详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。
（2）C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。
（3）1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L。
（4）
可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。则的同分异构体中与F互为同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5种。
（5）乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
（6）a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误；
b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确；
c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；
d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；
e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误；
故答案选ae。
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