广东省梅州市2024年中考化学一模试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·梅州模拟）丰顺埔寨火龙是国家级非物质文化遗产。下列关于埔寨火龙的叙述中涉及化学变化的是（ ）
A．竹篾结扎成龙躯 B．龙躯糊裱上白纸
C．单色勾点绘成龙 D．烟花燃烧舞火龙
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 竹篾结扎成龙躯，是形状的改变，属于物理变化，A错误；
B、龙躯糊裱上白纸无新物质生成，不属于化学变化，B错误；
C、单色勾点绘成龙只改变颜色，无新物质生成，不属于化学变化，C错误；
D、烟花燃烧有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故答案为：D.
【分析】根据化学变化的实质是有新物质生成解答.
2．（2024·梅州模拟）下列午餐食谱中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．红烧排骨 B．苹果 C．青菜 D．白米饭
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、红烧排骨中富含蛋白质，A正确；
B、苹果中富含维生素，B错误；
C、青菜中富含维生素，C错误；
D、白米饭中富含淀粉，D错误；
故答案为：A.
【分析】 富含蛋白质食物主要有畜肉类、禽肉类、大豆及其制品、蛋类、鱼虾类和乳制品类 ，据此进行解答.
3．（2024·梅州模拟）化学用语是学习化学的工具。2O2表示（ ）
A．4个氧原子 B．2个氧分子 C．4个氧分子 D．2个氧原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】数字在分子式前表示分子个数，即2O2表示2个氧分子，B正确；
故答案为：B.
【分析】根据化学式的意义及元素符号周围数字的含义进行解答.
4．（2024·梅州模拟）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．Fe3O4 B．MgSO4 C．Ca（OH）2 D．HNO3
【答案】A
【知识点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Fe3O4属于氧化物，A正确；
B、MgSO4属于盐，B错误；
C、Ca(OH)2属于碱，C错误；
D、HNO3属于酸，D错误；
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答.
（2024·梅州模拟）2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。回答问题。
5．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上水资源丰富，不用节约用水
B．酸碱中和反应一定有水生成
C．只有水能做溶剂，溶质都是固体
D．工业上使用明矾对自来水消毒
7．用题图所示电解水实验探究水的组成。下列说法错误的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】5．C
6．B
7．C
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；保护水资源
【解析】【分析】（1）根据图标的含义进行解答；
（2）根据水资源的分布、酸碱中和反应的实质、溶剂和溶质的种类、明矾净水的原理进行解答；
（3）根据电解水实验的原理、实验现象与实验结论进行解答.
5．A、图为禁止吸烟标志，A错误；
B、图为回收标志，B错误；
C、图为节约用水标志，C正确；
D、图为节能标志，D错误；
故答案为：C.
6．A、地球上的水资源丰富，但大部分为海水，淡水资源非常紧缺，需要节约用水，爱护水资源，A错误；
B、酸碱中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则一定有水生成，B正确；
C、最常见的溶剂为水，但其它物质也能作溶剂，如酒精，且溶质可以为固体、气体和液体，C错误；
D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水进行消毒，D错误；
故答案为：B.
7．A 、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氧气和氢气的体积比为1：2，图中a管与负极相连，b管与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，A正确；
B、b管与正极相连，收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，B正确；
C、化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢分子和氧分子，C错误；
D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而根据水通电分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，D正确；
故答案为C.
8．（2024·梅州模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．闻气体气味
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要和液体的凹液面最低处保持水平，A错误；
B、滴加液体时胶头滴管要垂悬在试管正上方，B错误；
C、倾倒液体时，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，C错误；
D、闻气体气味要轻轻地用手扇动瓶口的气体飘入鼻内，D正确；
故答案为：D.
【分析】根据量筒、胶头滴管的使用方法及药品的取用规则进行解答.
9．（2024·梅州模拟）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），因而具有特殊的香味。下列说法正确的是（ ）
A．丁香油酚由三种元素组成
B．丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5：6
C．丁香油酚含有24个原子
D．丁香油酚中氧元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、丁香油酚是由丁香油酚分子构成的，丁香油酚分子是由碳、氢、氧三种原子构成，A错误；
B、丁香油酚中碳、氢元素的质量比为(12x10)：(1x12)=10：1，B错误；
C、丁香油酚是由丁香油酚分子构成的，一个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，所以1个丁香油酚分子含有24个原子，C错误；
D、丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12x10)：(1x12)：(16x2)=30：3：8，所以丁香油酚中氢元素的质量分数最小，D正确
故答案为：D.
【分析】根据化学式的意义及元素质量分数的计算方法进行解答.
10．（2024·梅州模拟）铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铕原子的中子数为63 B．铕原子核外电子数是 63
C．铕是非金属元素 D．铕的相对原子质量为152.0g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、由题图可知，铕的原子序数为63，质量数为152，则中子数为152-63=89，A错误；
B、由题图可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子核外电子数是63，B正确；
C、由图中的信息可知，元素名称为“铕”，属于金属元素，C错误；
D、由图中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，单位是“1”，不是“g”，D错误；
故答案为：B.
【分析】根据元素的种类、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量的定义进行解答.
11．（2024·梅州模拟）神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如题11图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：4
B．反应前后分子个数不变
C．丁分子中C.H原子个数比为1：4
D．反应生成的丙、丁质量比为9：4
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应水和甲烷 ，化学方程式为：。
A. 甲是二氧化碳，乙是氢气，参加反应的甲、乙分子个数比为1：4 ，故正确，不符合题意；
B. 反应前有5个分子，反应后有3个分子，反应前后分子个数发生改变，故错误，符合题意；
C. 丁是甲烷，丁分子中C、H原子个数比为1：4 ，故正确，不符合题意；
D. 反应生成的丙、丁质量比=（18×2）：16=9：4，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
12．（2024·梅州模拟）劳动创造美好生活。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 在燃气灶上用铁锅炒菜，是利用了铁具有良好的导电性，故正确，不符合题意；
B. 油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了锅盖能隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；
C. 用食醋除去水垢，食醋显酸性，水垢主要成分是 碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，故正确，不符合题意；
D. 在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子不断运动的速度会加快，衣服就干了，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁具有良好的导电性分析。
B. 根据锅盖能隔绝氧气，达到灭火的目的分析
C. 根据食醋显酸性，水垢主要成分是 碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应分析。
D. 根据温度升高，分子不断运动的速度会加快分析。
（2024·梅州模拟）我国科学家首次发现主效耐碱基因AT1可显著提升水稻、玉米等作物在盐碱地上的产量。回答问题。
13．合理使用农药化肥能增加农作物产量。下列说法正确的是（ ）
A．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
B．NH4H2PO4和K2SO4都属于复合肥料
C．检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入少量孰石灰粉末研磨，闻气味
D．波尔多液是常用的一种杀菌剂，可用铁桶盛装波尔多液
14．盐化土壤主要含有NaCl、Na2SO4等中性盐，这2种盐的溶解度曲线如题14图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶解度：Na2SO4>NaCl
B．Na2SO4的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．将40℃时Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
【答案】13．C
14．D
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【分析】（1）A、根据植物最需要的营养素是氮、磷、钾分析。
B、根据复合肥的定义分析。
C、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气。
D、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
13．A、植物最需要的营养素是氮、磷、钾，但是也需要其他营养素，故A错误；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，属于复合肥，K2SO4中只含样钾元素，不属于复合肥料，故B错误；
C、检验某化肥是否为铵态氮肥：取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味，故C正确；
D、波尔多液是常用的一种杀菌剂，不能用铁桶盛装波尔多液，故D错误；
故答案为：C。
14．A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、低于40℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，故B错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以饱和溶液的溶质质量分数=×100%=26.5%≠36%，故C错误；
D、将40℃时Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度，溶解度都减小，都会析出晶体，故D正确。
故答案为：D。
15．（2024·梅州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 目的 A.探究可燃物燃烧的二个条件 B.证明 NaOH 固体溶于水放热 C.证明分子在不断运动 D.探究 Mg、Fe、Ag的金属活动性强弱
实验 设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 铜片上的白磷达到着火点燃烧，红磷没有得到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，无法证明物质燃烧需要与氧气接触，故错误，符合题意；
B. 氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，气压增大，U形管内的红墨水液面左低右高，故正确，不符合题意；
C. 浓氨水不与酚酞直接接触，而酚酞溶液能变红，说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；
D. 镁与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，银不能与氯化亚铁反应，能说明金属活动性镁>铁>银，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析。
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，气压增大分析。
C、 根据浓氨水不与酚酞直接接触，而酚酞溶液能变红分析。
D、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55 分。
16．（2024·梅州模拟）第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行.
（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于 （填“合成”或“天然”）材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了 气体排放。
（3）亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层增加地面的防滑性。石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是 。
（4）体育场“大莲花”总用钢量为2.8万吨，比同等规模体育场的用钢量减少约三分之一。
钢铁会因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为 能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 .
【答案】（1）天然
（2）CO2
（3）原子结构不同
（4）刷漆
（5）化学；燃烧生成物是水，无污染
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝在自然界中存在，属于天然材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了CO2气体排放。
（3）石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是原子结构不同。
（4）钢铁会因腐蚀而报废，防止铁生锈的一条措施：刷漆，镀金属，涂油，放在干燥的地方等。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为化学能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是燃烧生成物是水，无污染。
【分析】（1）根据桑蚕丝在自然界中存在，属于天然材料分析。
（2）根据低碳指的是减少了CO2气体排放分析。
（3）根据物质的结构决定性质分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据电车充电的过程是将电能转化为化学能，氢能的特点分析。
17．（2024·梅州模拟）2023 年7月《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧327（La3Ni2O7）。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
依据上文，回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为 ；氮原子的结构示意图为 .
（3）下列用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是 （多选，填字母）。
a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂 d.食品充氮防腐
（4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。
镧镍合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要 （填“高”或“低”）。
【答案】（1）沸点
（2）78%；
（3）ad
（4）混合物；低
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为78%；氮原子中有7个质子，核外有7个电子，粉两个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子，结构示意图为 。
（3）用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是a.焊接金属时作保护气、 d.食品充氮防腐；
b.用于制造硝酸，因为 氮气中含有氮元素；
c.用液氮作冷冻剂，因为液态氮汽化会吸热。
故答案为：ad。
（4）镧镍合金属于混合物，镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低。
【分析】（1）根据液氮和液氧的沸点不同分析。
（2）根据空气中氮气的体积分数分析；
根据氮原子中有7个质子，核外有7个电子，粉两个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子分析 。
（3）根据氮气的化学性质不活泼的用途分析。
（4）根据合金的概念、性质分析。
18．（2024·梅州模拟）某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取 H2和 CH4
i.题图中仪器①的名称是 。
ii.实验室制取H2，应选择题 图中的发生装置 （填字母），化学方程式为 。若选用 F 装置收集H2，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
iii.实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择题图中的发生装置 （填字母）。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i.煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
ii.为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。题3 图中 （填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。
3 图 4图
iii.利用题图4实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是 。
【答案】（1）酒精灯；BD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；A
（2）不可再生；甲；迅速翻转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见能源的种类、能源的分类；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）i. 题图中仪器①的名称是酒精灯。
ii. 实验室制取H2，常常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液常温型，选择反应装置B，氢气的密度下于空气的密度，可以采用向下排空气法收集，应选择题 图中的发生装置BD，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若选用 F 装置收集H2，氢气的密度下于空气的密度，气体应该从b口进入。
iii. 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型，应选择题图中的发生装置A。
（2）i. 煤、石油和天然气都属于不可再生能源。
ii. 为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。天然气的密度小于空气的密度，题3 图中甲同学家的燃气报警器安装正确。
iii. 利用题图4实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是迅速翻转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
【分析】（1）根据实验室制取H2反应原理，氢气的性质分析。
根据实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型分析。
（2）根据煤、石油和天然气都属于不可再生能源分析。
根据天然气的密度小于空气的密度分析。
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
19．（2024·梅州模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性
（1）取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH （填“<”“=”或“＞”）7.
（2）探究二：滤液中的碱性物质
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH) 2， （写化学方程式）。
（3）【提出猜想】
猜想一：只有 NaOH： 猜想二：有 NaOH 和Ca(OH) 2： 猜想三：有 .
（4）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立
另取滤液少许，向其中加入 溶液 猜想二成立
（5）【反思】
根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是
（6）【拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 ，又能补充人体所需的锌元素。
【答案】（1）＞
（2）Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
（3）NaOH和Na2CO3
（4）三；Na2CO3；产生白色沉淀
（5）食醋
（6）铅中毒
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质，可知在滤液中滴入了无色酚酞溶液；碱性溶液pH＞7。
（2）松花蛋粉加水调和时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，结合猜想一、二，可作出猜想三：有NaOH和Na2CO3。
（4）碳酸钠与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立。
（5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋，食醋显酸性，能与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
（6）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，能防止铅中毒，又能补充人体所需的锌元素。
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；碱性溶液pH＞7分析。
（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余分析。
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）根据食醋显酸性分析。
（6）根据传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代分析。
20．（2024·梅州模拟）氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如题图所示。
（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。
（2）已知“发生炉”中的主要反应为：C+O2CO2C+H2O CO +H2
i.C+ O2CO2反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 .
（3）“合成塔”中发生的反应为 N2+3H22NH3。该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为
（5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有
（6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用 120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是 .
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）放出；氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸
（3）化合
（4）2NH3+2Na2NaNH2+H2
（5）H2、N2
（6）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2） i. 碳燃烧放出热量，反应会放出热量；
ii. 若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸。
（3）“合成塔”中发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（4）由流程图可知，加热条件下钠和氨气发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）由流程图可知，整个生产过程中，可以循环利用的物质有H2、N2。
（6）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分分析。
（2）①根据碳燃烧放出热量分析。
②根据氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸分析。
（3）根据“合成塔”中发生的反应符合多变一的特点，以及氨气由气态转化为液态，没有新物质产生分析。
（4）加热条件下钠和氨气发生反应生成氨基钠和氢气。
（5）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质为可循环利用的物质。
（6）根据图2中的信息分析。
21．（2024·梅州模拟）活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。
I.采用水解法生产高纯 Al2O3的主要工艺流程如题图：
已知：Al(OH) 3，难溶于水。
（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH) 3和H2，写出该反应的化学方程式
。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为
（4）II.硫酸铝晶体[Al2(SO4) 3·18H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题图。
已知425℃前减少的均为结晶水的质量。
加热至530℃时，Al2(SO4) 3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 .
（5）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：
Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O，计算题图中x的值（写出计算过程） 。
【答案】（1）2Al+ 6H2O 2Al(OH) 3+ 3H2
（2）过滤
（3）+3
（4）SO3
（5）Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O 666 342 33.3 x=x =17.1答：题21-2图中x的值为17.1
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，该反应的化学方程式为。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为过滤。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设铝元素的化合价为x，则
2x+（-2）×3=0
x=+3
所以，Al的化合价为+3。
（4）加热至530℃时，Al2(SO4)3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，Al2(SO4)3中硫元素显+6价，反应后生成硫的氧化物，硫液是+6价，则该气体为SO3。
【分析】（1）铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（4）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，且反应前后元素的化合价均未发生变化，结合化学方程式分析。
（5）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铝晶体的质量，未知量是图中x的值；列比例式计算。
广东省梅州市2024年中考化学一模试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·梅州模拟）丰顺埔寨火龙是国家级非物质文化遗产。下列关于埔寨火龙的叙述中涉及化学变化的是（ ）
A．竹篾结扎成龙躯 B．龙躯糊裱上白纸
C．单色勾点绘成龙 D．烟花燃烧舞火龙
2．（2024·梅州模拟）下列午餐食谱中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．红烧排骨 B．苹果 C．青菜 D．白米饭
3．（2024·梅州模拟）化学用语是学习化学的工具。2O2表示（ ）
A．4个氧原子 B．2个氧分子 C．4个氧分子 D．2个氧原子
4．（2024·梅州模拟）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．Fe3O4 B．MgSO4 C．Ca（OH）2 D．HNO3
（2024·梅州模拟）2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。回答问题。
5．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上水资源丰富，不用节约用水
B．酸碱中和反应一定有水生成
C．只有水能做溶剂，溶质都是固体
D．工业上使用明矾对自来水消毒
7．用题图所示电解水实验探究水的组成。下列说法错误的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
8．（2024·梅州模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．闻气体气味
9．（2024·梅州模拟）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），因而具有特殊的香味。下列说法正确的是（ ）
A．丁香油酚由三种元素组成
B．丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5：6
C．丁香油酚含有24个原子
D．丁香油酚中氧元素的质量分数最小
10．（2024·梅州模拟）铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铕原子的中子数为63 B．铕原子核外电子数是 63
C．铕是非金属元素 D．铕的相对原子质量为152.0g
11．（2024·梅州模拟）神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如题11图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：4
B．反应前后分子个数不变
C．丁分子中C.H原子个数比为1：4
D．反应生成的丙、丁质量比为9：4
12．（2024·梅州模拟）劳动创造美好生活。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（2024·梅州模拟）我国科学家首次发现主效耐碱基因AT1可显著提升水稻、玉米等作物在盐碱地上的产量。回答问题。
13．合理使用农药化肥能增加农作物产量。下列说法正确的是（ ）
A．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
B．NH4H2PO4和K2SO4都属于复合肥料
C．检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入少量孰石灰粉末研磨，闻气味
D．波尔多液是常用的一种杀菌剂，可用铁桶盛装波尔多液
14．盐化土壤主要含有NaCl、Na2SO4等中性盐，这2种盐的溶解度曲线如题14图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶解度：Na2SO4>NaCl
B．Na2SO4的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．将40℃时Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
15．（2024·梅州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验 目的 A.探究可燃物燃烧的二个条件 B.证明 NaOH 固体溶于水放热 C.证明分子在不断运动 D.探究 Mg、Fe、Ag的金属活动性强弱
实验 设计
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55 分。
16．（2024·梅州模拟）第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行.
（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于 （填“合成”或“天然”）材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了 气体排放。
（3）亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层增加地面的防滑性。石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是 。
（4）体育场“大莲花”总用钢量为2.8万吨，比同等规模体育场的用钢量减少约三分之一。
钢铁会因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为 能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 .
17．（2024·梅州模拟）2023 年7月《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧327（La3Ni2O7）。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
依据上文，回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为 ；氮原子的结构示意图为 .
（3）下列用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是 （多选，填字母）。
a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂 d.食品充氮防腐
（4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。
镧镍合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要 （填“高”或“低”）。
18．（2024·梅州模拟）某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取 H2和 CH4
i.题图中仪器①的名称是 。
ii.实验室制取H2，应选择题 图中的发生装置 （填字母），化学方程式为 。若选用 F 装置收集H2，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
iii.实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择题图中的发生装置 （填字母）。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i.煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
ii.为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。题3 图中 （填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。
3 图 4图
iii.利用题图4实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是 。
19．（2024·梅州模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性
（1）取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH （填“<”“=”或“＞”）7.
（2）探究二：滤液中的碱性物质
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH) 2， （写化学方程式）。
（3）【提出猜想】
猜想一：只有 NaOH： 猜想二：有 NaOH 和Ca(OH) 2： 猜想三：有 .
（4）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立
另取滤液少许，向其中加入 溶液 猜想二成立
（5）【反思】
根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是
（6）【拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 ，又能补充人体所需的锌元素。
20．（2024·梅州模拟）氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如题图所示。
（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。
（2）已知“发生炉”中的主要反应为：C+O2CO2C+H2O CO +H2
i.C+ O2CO2反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 .
（3）“合成塔”中发生的反应为 N2+3H22NH3。该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为
（5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有
（6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用 120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是 .
21．（2024·梅州模拟）活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。
I.采用水解法生产高纯 Al2O3的主要工艺流程如题图：
已知：Al(OH) 3，难溶于水。
（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH) 3和H2，写出该反应的化学方程式
。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为
（4）II.硫酸铝晶体[Al2(SO4) 3·18H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题图。
已知425℃前减少的均为结晶水的质量。
加热至530℃时，Al2(SO4) 3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 .
（5）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：
Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O，计算题图中x的值（写出计算过程） 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 竹篾结扎成龙躯，是形状的改变，属于物理变化，A错误；
B、龙躯糊裱上白纸无新物质生成，不属于化学变化，B错误；
C、单色勾点绘成龙只改变颜色，无新物质生成，不属于化学变化，C错误；
D、烟花燃烧有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故答案为：D.
【分析】根据化学变化的实质是有新物质生成解答.
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、红烧排骨中富含蛋白质，A正确；
B、苹果中富含维生素，B错误；
C、青菜中富含维生素，C错误；
D、白米饭中富含淀粉，D错误；
故答案为：A.
【分析】 富含蛋白质食物主要有畜肉类、禽肉类、大豆及其制品、蛋类、鱼虾类和乳制品类 ，据此进行解答.
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】数字在分子式前表示分子个数，即2O2表示2个氧分子，B正确；
故答案为：B.
【分析】根据化学式的意义及元素符号周围数字的含义进行解答.
4．【答案】A
【知识点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Fe3O4属于氧化物，A正确；
B、MgSO4属于盐，B错误；
C、Ca(OH)2属于碱，C错误；
D、HNO3属于酸，D错误；
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答.
【答案】5．C
6．B
7．C
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；保护水资源
【解析】【分析】（1）根据图标的含义进行解答；
（2）根据水资源的分布、酸碱中和反应的实质、溶剂和溶质的种类、明矾净水的原理进行解答；
（3）根据电解水实验的原理、实验现象与实验结论进行解答.
5．A、图为禁止吸烟标志，A错误；
B、图为回收标志，B错误；
C、图为节约用水标志，C正确；
D、图为节能标志，D错误；
故答案为：C.
6．A、地球上的水资源丰富，但大部分为海水，淡水资源非常紧缺，需要节约用水，爱护水资源，A错误；
B、酸碱中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则一定有水生成，B正确；
C、最常见的溶剂为水，但其它物质也能作溶剂，如酒精，且溶质可以为固体、气体和液体，C错误；
D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水进行消毒，D错误；
故答案为：B.
7．A 、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氧气和氢气的体积比为1：2，图中a管与负极相连，b管与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，A正确；
B、b管与正极相连，收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，B正确；
C、化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢分子和氧分子，C错误；
D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而根据水通电分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，D正确；
故答案为C.
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要和液体的凹液面最低处保持水平，A错误；
B、滴加液体时胶头滴管要垂悬在试管正上方，B错误；
C、倾倒液体时，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，C错误；
D、闻气体气味要轻轻地用手扇动瓶口的气体飘入鼻内，D正确；
故答案为：D.
【分析】根据量筒、胶头滴管的使用方法及药品的取用规则进行解答.
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、丁香油酚是由丁香油酚分子构成的，丁香油酚分子是由碳、氢、氧三种原子构成，A错误；
B、丁香油酚中碳、氢元素的质量比为(12x10)：(1x12)=10：1，B错误；
C、丁香油酚是由丁香油酚分子构成的，一个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，所以1个丁香油酚分子含有24个原子，C错误；
D、丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12x10)：(1x12)：(16x2)=30：3：8，所以丁香油酚中氢元素的质量分数最小，D正确
故答案为：D.
【分析】根据化学式的意义及元素质量分数的计算方法进行解答.
10．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、由题图可知，铕的原子序数为63，质量数为152，则中子数为152-63=89，A错误；
B、由题图可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数为63，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子核外电子数是63，B正确；
C、由图中的信息可知，元素名称为“铕”，属于金属元素，C错误；
D、由图中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，单位是“1”，不是“g”，D错误；
故答案为：B.
【分析】根据元素的种类、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量的定义进行解答.
11．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应水和甲烷 ，化学方程式为：。
A. 甲是二氧化碳，乙是氢气，参加反应的甲、乙分子个数比为1：4 ，故正确，不符合题意；
B. 反应前有5个分子，反应后有3个分子，反应前后分子个数发生改变，故错误，符合题意；
C. 丁是甲烷，丁分子中C、H原子个数比为1：4 ，故正确，不符合题意；
D. 反应生成的丙、丁质量比=（18×2）：16=9：4，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
12．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 在燃气灶上用铁锅炒菜，是利用了铁具有良好的导电性，故正确，不符合题意；
B. 油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了锅盖能隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；
C. 用食醋除去水垢，食醋显酸性，水垢主要成分是 碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，故正确，不符合题意；
D. 在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子不断运动的速度会加快，衣服就干了，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁具有良好的导电性分析。
B. 根据锅盖能隔绝氧气，达到灭火的目的分析
C. 根据食醋显酸性，水垢主要成分是 碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应分析。
D. 根据温度升高，分子不断运动的速度会加快分析。
【答案】13．C
14．D
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
【解析】【分析】（1）A、根据植物最需要的营养素是氮、磷、钾分析。
B、根据复合肥的定义分析。
C、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气。
D、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
13．A、植物最需要的营养素是氮、磷、钾，但是也需要其他营养素，故A错误；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，属于复合肥，K2SO4中只含样钾元素，不属于复合肥料，故B错误；
C、检验某化肥是否为铵态氮肥：取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味，故C正确；
D、波尔多液是常用的一种杀菌剂，不能用铁桶盛装波尔多液，故D错误；
故答案为：C。
14．A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、低于40℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，故B错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以饱和溶液的溶质质量分数=×100%=26.5%≠36%，故C错误；
D、将40℃时Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度，溶解度都减小，都会析出晶体，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 铜片上的白磷达到着火点燃烧，红磷没有得到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，无法证明物质燃烧需要与氧气接触，故错误，符合题意；
B. 氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，气压增大，U形管内的红墨水液面左低右高，故正确，不符合题意；
C. 浓氨水不与酚酞直接接触，而酚酞溶液能变红，说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；
D. 镁与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，银不能与氯化亚铁反应，能说明金属活动性镁>铁>银，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析。
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，气压增大分析。
C、 根据浓氨水不与酚酞直接接触，而酚酞溶液能变红分析。
D、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
16．【答案】（1）天然
（2）CO2
（3）原子结构不同
（4）刷漆
（5）化学；燃烧生成物是水，无污染
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝在自然界中存在，属于天然材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了CO2气体排放。
（3）石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是原子结构不同。
（4）钢铁会因腐蚀而报废，防止铁生锈的一条措施：刷漆，镀金属，涂油，放在干燥的地方等。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为化学能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是燃烧生成物是水，无污染。
【分析】（1）根据桑蚕丝在自然界中存在，属于天然材料分析。
（2）根据低碳指的是减少了CO2气体排放分析。
（3）根据物质的结构决定性质分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据电车充电的过程是将电能转化为化学能，氢能的特点分析。
17．【答案】（1）沸点
（2）78%；
（3）ad
（4）混合物；低
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为78%；氮原子中有7个质子，核外有7个电子，粉两个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子，结构示意图为 。
（3）用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是a.焊接金属时作保护气、 d.食品充氮防腐；
b.用于制造硝酸，因为 氮气中含有氮元素；
c.用液氮作冷冻剂，因为液态氮汽化会吸热。
故答案为：ad。
（4）镧镍合金属于混合物，镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低。
【分析】（1）根据液氮和液氧的沸点不同分析。
（2）根据空气中氮气的体积分数分析；
根据氮原子中有7个质子，核外有7个电子，粉两个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子分析 。
（3）根据氮气的化学性质不活泼的用途分析。
（4）根据合金的概念、性质分析。
18．【答案】（1）酒精灯；BD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；A
（2）不可再生；甲；迅速翻转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见能源的种类、能源的分类；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）i. 题图中仪器①的名称是酒精灯。
ii. 实验室制取H2，常常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液常温型，选择反应装置B，氢气的密度下于空气的密度，可以采用向下排空气法收集，应选择题 图中的发生装置BD，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若选用 F 装置收集H2，氢气的密度下于空气的密度，气体应该从b口进入。
iii. 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型，应选择题图中的发生装置A。
（2）i. 煤、石油和天然气都属于不可再生能源。
ii. 为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。天然气的密度小于空气的密度，题3 图中甲同学家的燃气报警器安装正确。
iii. 利用题图4实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是迅速翻转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
【分析】（1）根据实验室制取H2反应原理，氢气的性质分析。
根据实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型分析。
（2）根据煤、石油和天然气都属于不可再生能源分析。
根据天然气的密度小于空气的密度分析。
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
19．【答案】（1）＞
（2）Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
（3）NaOH和Na2CO3
（4）三；Na2CO3；产生白色沉淀
（5）食醋
（6）铅中毒
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质，可知在滤液中滴入了无色酚酞溶液；碱性溶液pH＞7。
（2）松花蛋粉加水调和时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，结合猜想一、二，可作出猜想三：有NaOH和Na2CO3。
（4）碳酸钠与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立。
（5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋，食醋显酸性，能与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
（6）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，能防止铅中毒，又能补充人体所需的锌元素。
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；碱性溶液pH＞7分析。
（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余分析。
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）根据食醋显酸性分析。
（6）根据传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代分析。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）放出；氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸
（3）化合
（4）2NH3+2Na2NaNH2+H2
（5）H2、N2
（6）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2） i. 碳燃烧放出热量，反应会放出热量；
ii. 若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸。
（3）“合成塔”中发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（4）由流程图可知，加热条件下钠和氨气发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）由流程图可知，整个生产过程中，可以循环利用的物质有H2、N2。
（6）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分分析。
（2）①根据碳燃烧放出热量分析。
②根据氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸分析。
（3）根据“合成塔”中发生的反应符合多变一的特点，以及氨气由气态转化为液态，没有新物质产生分析。
（4）加热条件下钠和氨气发生反应生成氨基钠和氢气。
（5）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质为可循环利用的物质。
（6）根据图2中的信息分析。
21．【答案】（1）2Al+ 6H2O 2Al(OH) 3+ 3H2
（2）过滤
（3）+3
（4）SO3
（5）Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O 666 342 33.3 x=x =17.1答：题21-2图中x的值为17.1
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，该反应的化学方程式为。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为过滤。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设铝元素的化合价为x，则
2x+（-2）×3=0
x=+3
所以，Al的化合价为+3。
（4）加热至530℃时，Al2(SO4)3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，Al2(SO4)3中硫元素显+6价，反应后生成硫的氧化物，硫液是+6价，则该气体为SO3。
【分析】（1）铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（4）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，且反应前后元素的化合价均未发生变化，结合化学方程式分析。
（5）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铝晶体的质量，未知量是图中x的值；列比例式计算。
