专题11 镁及其化合物
1．下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
2．用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上电解熔融可制备金属Mg
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．用金属镁还原过程中需通入或Ar作保护气
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离
3．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
4．钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：
下列说法正确的是
A．氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol
B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
5．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是
选项 A B
实验目的 验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯 制备NaHCO3晶体
实验装置
实验现象 溴的四氯化碳溶液褪色 锥形瓶中有白色晶体析出
选项 C D
实验目的 测定中和反应反应热 制备无水氯化镁固体
实验装置
实验现象 混合溶液温度升高至不再变化 硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是
A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B．实验室可用加热分解NH4Cl来制备氨气
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢
D．胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药
7．下列说法不正确的是
A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
B．氧化镁、氧化铝熔点高，都可用作耐火材料
C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨
8．根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且能支持燃烧
B 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚
C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
D 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D．氯气有毒，故不可用作药物的合成
10．下列“类比合理的是
A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与反应生成和，则与反应可能生成和
D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀
11．碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2O
C．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3(s)MgCl2(aq)无水MgCl2
B．S(s)SO2(g)BaSO3(s)
C．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
D．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
14．下列有关说法正确的是
A．单质镁在空气中能剧烈燃烧但在CO2中不能燃烧
B．可用稀硝酸清洗做过银镜实验的试管
C．可用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HCl
D．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去KNO3中的少量NaCl
15．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
16．下列说法不正确的是
A．氧化镁的熔点高达2800℃，因此常用来制造信号弹和焰火。
B．浓硫酸和反应制取时，浓硫酸只表现酸性
C．氯化铁是优良的净水剂，利用了盐类水解的知识
D．二氧化硫能使酸性溶液褪色是利用了其还原性
17．下列说法正确的是
A．由、、及为原料可直接制备
B．金属镁在空气中完全燃烧所得固体中不可能含有单质
C．氨气与富氧空气的混合气体通过灼热的催化剂后生成和
D．硫在氧气中完全燃烧后，所得到的主要生成物为
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种
B．原子半径：
C．W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点
D．一定条件下，Y的单质能将W从置换出来
19．铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量）制备钛和绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是
已知n≥2。
A．为加快“浸出”速率，可将钛铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度
B．加入适量铁屑的目的是除去和过量的硫酸
C．操作Ⅱ“加热”时发生的反应为
D．被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气
20．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．实验室制氨气：N2+3H22NH3
C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
21．下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A SiO2是酸性氧化物 用氢氟酸刻蚀石英制品
B 植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色 植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应
C 硬铝是合金材料 硬铝在空气中生成致密氧化膜
D 镁具有还原性 镁可以在CO2中燃烧
A．A B．B C．C D．D
22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是
A．W、X两种元素原子最多形成两种微粒
B．X和Y形成的物质能作耐火材料
C．W、X的简单氢化物常温下均为气体
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火
B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池
D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)
24．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
25．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X、W同主族；Y的最外层电子数是次外层的3倍；金属元素Z的最外层电子数等于其K层电子数； W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，下列说法不正确的是
A．X、Y两种元素能形成多种化合物
B．工业上电解熔融Z的氯化物来获得Z单质
C．X、Y、W三种元素气态氢化物的稳定性： Y>X>W
D．Q的氧化物对应的水化物一定为强酸
26．菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是
A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个
C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀
27．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹
C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维
D．在水中可形成胶体，可用作净水剂
28．由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 将镁条点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生 具有氧化性
B 常温下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下：
C 向某溶液样品中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含
D 向某甲酸样品中先加入足量溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该甲酸样品中混有甲醛
A．A B．B C．C D．D
29．某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说法正确的是
A．干冰的熔点比冰高
B．镁属于共价晶体
C．铁的电导率随温度升高而升高
D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是
30．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放热
C 将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 发生了水解反应
D 将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 气体中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误；
C．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误；
故答案为：A。
2．C
【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原” 、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【详解】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A项正确；
B．还原时，发生反应的化学方程式为，B项正确；
C．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气， C项错误；
D．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，D项正确；
答案选C。
3．C
【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应。
【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确；
B．实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；
C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水， Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确；
故选：C。
4．A
【分析】FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4，该反应的化学方程式为；TiCl4和Mg在Ar气氛中、800℃反应生成Ti，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
【详解】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6mol碳单质，就有7mol Cl2参加反应，转移电子14mol，A正确；
B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂，B错误；
C．已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；
D．制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与发生反应，D错误；
故选A。
5．D
【详解】
A．溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A错误；
B．根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B错误；
C．题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C错误；
D．氯化镁晶体在氯化氢的氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．镁在空气中燃烧时，可与空气中的氮气、氧气和二氧化碳反应生成氮化镁和氧化镁，故A正确；
B．实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故B错误；
C．生铁和钢的性能差别主要是因为生铁和钢中的含碳量的不同，所以将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢，故C正确；
D．胆矾可以和石灰乳可以制成一种常用的杀菌能力较好的农药波尔多液，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．游离态的硫磺能破坏细菌表面的保护膜，具有杀菌作用，即火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用，故A正确；
B．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，故B正确；
C．某些硅酸盐具有多孔结构，吸附性强，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，故C正确；
D．溴化银是一种重要的感光材料，可用于照相底片感光，碘化银常用于人工降雨，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．干冰受热升华，Mg在中继续燃烧，A项正确；
B．，说明酸性：，B项正确；
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液，得到的浊液含NaOH和，过量的NaOH与反应生成，不能说明转化成，C项错误；
D．根据现象可知发生反应：，稀硫酸仅表现酸性，D项正确；
故选：C。
9．B
【详解】A．含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故A错误；
B．镁合金密度小，硬度和强度大，耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误；
D．氯气是有毒气体，但能用于药物的合成，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．在足量中燃烧生成，而在足量中燃烧生成SO2，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能够把变价金属氧化为最高价，因此铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误；
C．由于二氧化碳过量，钠的氧化物能够与二氧化碳反应，所以与反应可能生成和，故C正确；
D．氢氧化铝不溶于过量的氨水，而氢氧化铜能够与过量的氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D错误；
故选C。
11．C
【分析】菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n H2O]，据此分析解题。
【详解】A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，还有阴离子，A错误；
B．调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO或Mg(OH)2均可，B错误；
C．根据以上分析，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3 H2O等多种物质，D错误；
故选C。
12．B
【分析】Na2S2O4具有还原性，可与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亚铁离子的络合物，过滤可得到Mg(OH)2。
【详解】A． Na2S2O4具有还原性，步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②用于分离固体和液体，步骤②中分离操作的名称是过滤，故A正确；
B． 保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，步骤①中的反应式：6Fe(OH)3++2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B错误；
C． Mg(OH)2分解是吸热降低表面温度，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热，故C正确；
D． Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s) Fe2+(aq)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，加热氯化镁溶液会发生水解反应，生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，故A错误；
B．H2SO3的酸性比HCl的弱，SO2与BaCl2不反应，故B错误；
C．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，氨气和二氧化碳和NaCl溶液反应生成NaHCO3，能实现转化，故C正确；
D．HClO光照分解产生HCl和O2，故D错误；
故选：C。
14．B
【详解】A．镁能在CO2中燃烧生成MgO和C，A项错误；
B．稀硝酸可与单质银反应生成AgNO3、NO和水，使银镜溶解，B项正确；
C．SO2也可以与Na2SO3溶液反应，不符合除杂原则，C项错误；
D．随温度升高KNO3溶解度明显增大，随温度升高NaCl溶解度变化不大，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去KNO3中的少量NaCl，D项错误；
答案选B。
15．B
【分析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si，据此回答。
【详解】A．通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y>Z> X>W，A错误；
B． 化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，B正确；
C． Y单质即镁是电的良导体、Z单质即硅是半导体，Y导电性能更好，C错误；
D． Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
答案选B。
16．A
【详解】A．根据氧化镁的熔点高，氧化镁用于制造耐高温材料，而镁燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，故A不正确；
B．浓硫酸和反应方程式为，该反应原理属于强酸制弱酸，并非氧化还原反应，浓硫酸起到强酸的作用，故B正确；
C．氯化铁水解产生氢氧化铁胶体具有吸附水中杂质的作用，故C正确；
D．二氧化硫能使酸性褪色是将还原了，体现了的还原性，故D正确；
选A。
17．C
【详解】A．以、、、为原料制得的是，加热得到，A错误；
B．空气中含有，金属镁在空气中燃烧可发生反应，生成的固体中可能有碳单质，B错误；
C．氨气与氧气在催化剂作用下加热生成和，极易被氧化为，C正确；
D．硫在氧气中燃烧只能生成，D错误；
故选C。
18．D
【分析】族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，但Y的序数比W、X均大，则Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4种元素最外层电子数之和为19，则Y和W的族序数之和一定小于19÷2=9.5，则二者只能为前四个主族；Y为Na时，没有符合题意的，Y为Mg时，W为C、X为O、Z为Cl ，故符合题意的为：Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等种化合物，A错误；
B．Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl，原子半径Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B错误；
C．W为C，其氢化物很多，如甲烷、苯、甚至固态氢化物，X为O，其氢化物为H2O、H2O2，因此W 的氢化物的沸点不一定小于X的氢化物的沸点，C错误；
D．Y为Mg、为CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定条件下，Y的单质能将W从置换出来，D正确；
答案选D。
19．C
【分析】“浸出”：加入硫酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；
“加入铁屑”：加入适量铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
“操作Ⅰ”：根据流程，操作Ⅰ得到绿矾，操作是降温结晶；
“操作Ⅱ”：加热，使TiO2+水解生成TiO2·nH2O；
“操作Ⅲ”：根据流程，发生TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
“制备Ti”：发生置换反应；
据此分析；
【详解】A．为加快“浸出”速率，操作是粉碎钛铁矿、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度，故A说法正确；
B．根据上述分析，加入适量铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此加入铁屑目的是除去Fe3+和过量的硫酸，故B说法正确；
C．因为n≥2，因此加热促进TiO2+水解生成TiO2·nH2O，其离子方程式为TiO2++(n-1)H2OTiO2·nH2O↓+2H+，故C说法错误；
D．Mg为活泼金属，能与氧气、二氧化碳、氮气反应，因此TiCl4被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气，故D说法正确；
答案为C。
20．A
【详解】A．电解熔融MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正确；
B．实验室将熟石灰固体和氯化铵固体共热制备氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，工业制氨气：N2+3H22NH3，B错误；
C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，则Ca(OH)2不能拆写，离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，C错误；
D．泡沫灭火器工作时，Al3+和发生双水解反应，离子方程式为Al3++3= Al(OH)3↓+3CO2↑ ，D错误；
故选A。
21．D
【详解】A．用氢氟酸刻蚀石英制品是因为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与二氧化硅是酸性氧化物无关，故A错误；
B．植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为植物油中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B错误；
C．硬铝在空气中生成致密氧化膜与铝的性质有关，与硬铝是合金材料无关，故C错误；
D．镁具有还原性，所以镁可以在具有弱氧化性的二氧化碳中燃烧，故D正确；
故选D。
22．B
【分析】由短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnZO2n-2 可知， Z为P 元素；由 W、X、Y、Z 中只有一种金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1 可知，W 为C 元素、X为O元素、Y为Mg元素。
【详解】A．碳元素和氧元素可以形成 CO、CO2 、碳酸根离子、草酸根离子等，A项错误；
B．MgO 熔点很高，可作耐火材料，B项正确；
C． O的简单氢化物为H2O， 在常温下为液态，C项错误；
D． Z元素的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸是三元中强酸，D项错误；
故选B。
23．D
【详解】A．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误；
B．纳米可用作铁磁性材料，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误；
C．锂可用于制造锂离子电池，与锂单质和钠的活泼没有关系，且锂的活泼性弱于钠单质的，C错误；
D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D正确；
答案选D。
24．B
【分析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si，据此回答。
【详解】A． 通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y＞Z＞ X＞W，故A错误；
B． 化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，故B正确；
C． Mg可以与氧气、氮气、二氧化碳均可以反应，故C错误；
D． 硅的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，故D错误；
答案选B。
25．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X为N元素；X、W同主族，W为P元素；Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y为O元素；Z为金属元素，且Z原子最外层电子数等于其K层电子数，则Z为Mg元素；W ( P)的最外层电子数为5、Y (O)的最外层电子数为6，设Q的最外层电子数为x，由题W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，则5+x=l2，x=7，则Q为Cl元素。根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Mg、P、Cl元素，以此解题。
【详解】A．N、O元素间能形成NO、NO2、N2O4 等多种化合物，A正确；
B．工业上电解熔融MgCl2来获得Mg，B正确；
C．N、O、P三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P，故其气态氢化物稳定性顺序为Y>X>W，C正确；
D．氯的含氧酸HClO为弱酸，HClO4 为强酸，D错误；
故选D。
26．A
【分析】菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，滤液Y为偏铝酸钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。
【详解】A．菱镁矿主要成分为，还含有少量、等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是，A正确；
B．滤液X中含有的阳离子主要有、、，加入足量溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；
C．步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；
D．滤液Y主要成分为，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误；
故答案选A。
27．A
【详解】A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误；
B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确；
C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确；
D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确；
故选A。
28．D
【详解】A．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成Mg2CO3和C，说明CO2具有氧化性，A正确；
B．向溶液中加入溶液，两者发生反应生成白色沉淀，并剩余，再加入5~6滴溶液，部分白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明相同温度下：， B正确；
C．向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，在管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则存在，C正确；
D．加入足量NaOH溶液后HCOOH转化为HCOONa，HCOONa中仍具有醛基的结构特征，会干扰甲醛的检验，D错误；
答案选D。
29．D
【详解】A． 二氧化碳是非极性分子分子间作用力小，水为极性分子且分子间形成氢键，干冰的熔点比冰低，故A错误；
B． 镁属于金属晶体，故B错误；
C． 铁属于金属晶体，铁的电导率随温度升高而降低，随温度升高电阻增大，故C错误；
D． 镁在干冰中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是，故D正确；
故选D。
30．A
【详解】A．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证明铁锈中含有二价铁，A项错误；
B．试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确；
C．水解生成的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确；
D．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成反应，D项正确；
故选A。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
