专题08 氧族元素及其化合物
1．化学与人类的生活密切相关，下列叙述错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
B．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以用于一些肉制品如腊肠、香肠等的生产
D．碳酸钠可用做抗酸药剂
2．按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是
A．I中溶液变黑，说明I中发生了副反应
B．II中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性
C．III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性
D．V中溶液褪色，说明V中发生取代反应
3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
4．下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有
B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有
C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有
A．A B．B C．C D．D
5．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
6．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
A．A B．B C．C D．D
7．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入过量 先变红色，后褪色 具有漂白性
B 向饱和氨盐水中通入足量 有固体析出 碳酸氢钠的溶解度比较小
C 石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀为
D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应
A．A B．B C．C D．D
8．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
9．下列装置中，对应试剂、操作、方法或原理正确的是
A．装置①探究浓硫酸与铜生成气体有漂白性
B．装置②检验浓硫酸与木炭共热反应生成的产物
C．装置③是铜锌稀硫酸原电池的工作原理图
D．装置④验证N、C、Si的非金属性强弱
10．化学与生活、科技相关。下列说法正确的是
A．长沙马王堆出土的“素纱禅衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质
B．问界M9是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
C．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料
D．燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性
B 向浓溴水中滴加苯酚 有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响
C 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 将S2-氧化成
D SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．袋装食品中常伴有还原铁粉，其作用是防止食物氧化变质
D．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保
13．下列离子方程式书写正确的是
A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：
B．少量氯气通入碳酸钠溶液：
C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：
D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：
14．某小组进行检验浓硫酸与碳粉反应产物的实验中
对于实验现象描述不正确的是
A．装置A中的固体由白色变为蓝色 B．装置B中的红色溶液褪色
C．装置C中的紫色溶液褪色 D．装置D中的澄清溶液出现白色浑浊
15．下列物质的生产流程不正确的是
A．
B．
C．
D．
16．下列由实验方案和现象得出的相应结论正确的是
实验方案 现象 结论
A 向氢碘酸溶液中滴加溶液 有白色胶状沉淀产生 非金属性：I>Si
B 向未知溶液中滴加稀硝酸，无沉淀，再滴加溶液 产生白色沉淀 未知溶液中含有
C 向2mL 0.1KI溶液中滴加几滴0.1溶液 产生黄色沉淀 结合的能力：
D 将溶液和溶液分别加入溶液中 均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
17．某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究：
编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后
I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色
Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色
查阅资料：
下列说法不正确的是
A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解
B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小
C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢
D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应
18．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯 B．吸收尾气氨气
C． 证明的漂白性 D．制备少量乙二酸
A．A B．B C．C D．D
19．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
B．易溶于水，可用作工业电解制备单质镁
C．浓具有脱水性，可用作实验室干燥气体的干燥剂
D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性
20．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用FeS固体除去污水中的：
B．AgCl沉淀溶于氨水：
C．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：
D．通入氯水中，溶液褪色：
21．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键
B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行
C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性
D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
22．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将金属分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，金属与水反应更加剧烈 的金属性强于
B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为
C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀 淀粉一定发生了水解
D 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，出现白色沉淀，且沉淀不溶解 样品一定变质
A．A B．B C．C D．D
23．下列离子方程式错误的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
B．向氨水中加入少量氯化银：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
24．是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性
D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
25．下列有关离子方程式正确的是
A．工人用白醋除铁锈：
B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气：
C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
D．向中投入固体：
26．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验FePO4固体是否洗涤干净 向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液
B 证明苯酚酸性小于碳酸 将稀硫酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 检验淀粉是否水解完全 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入单质碘
D 证明SO2被氧化为 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，再向反应后的溶液中滴加BaCl2
A．A B．B C．C D．D
27．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
操作 现象 结论
A 常温下，相同体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应 都放出，HX放出的多 酸性：
B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液 产生白色沉淀 中的被高锰酸钾氧化生成了
C 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水 溶液未变蓝 淀粉完全水解
D 将铁和反应后的黑色固体溶解于HCl溶液中，加入KSCN溶液 溶液不变红 黑色固体中无+3价的铁
A．A B．B C．C D．D
28．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂X 试剂Y
A 比较氧化性： 溶液 溶液
B 吸收中混有的并检验其是否已除尽 酸性 溶液 品红溶液
C 检验与醇溶液共热的产物乙烯 水 酸性 溶液
D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性 溶液
A．A B．B C．C D．D
29．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
30．某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂
B．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
C．焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放
D．可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；
B．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，是一种合成药物，具有解热镇痛作用“朝坛雾卷，B正确；
C．亚硝酸钠具有毒性，是一种防腐剂和护色剂，在符合规定用量的前提下也可用于肉制品如腊肠、香肠等的生产，C正确；
D．碳酸钠碱性太强，不可用做抗酸药剂，D错误；
答案选D。
2．A
【分析】由实验装置图可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，装置Ⅵ中盛有的硝酸银溶液和装置Ⅶ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，所以I中溶液变黑，说明I中发生了副反应，故A正确；
B．由分析可知，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，则装置II中溶液由黄色变为浅绿色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．由分析可知，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，则装置III中红色逐渐褪去，说明二氧化碳表现酸性氧化物的性质，故C错误；
D．由分析可知，置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，则装置V中溶液褪色，说明V中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；
B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；
C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有，A项错误；
B．取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有，B项错误；
C．取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有，也可能含，C项错误；
D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有，与可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。
答案选D。
5．D
【详解】A．工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A错误；
B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
7．B
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能使其褪色，主要是使品红溶液褪色，故A错误；
B．向饱和氨盐水中通入足量，发生反应产生碳酸氢钠，以固体析出，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，故B正确；
C．石灰石加强热会生成二氧化碳，由于HCl的酸性强于碳酸，因此二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能产生沉淀，故C错误；
D．加入稀氢氧化钠溶液后反应产生一水合氨，需要加热才能产生氨气，因此用湿润的pH试纸靠近管口不能检测出来，故D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．3的硫酸不是浓硫酸，所以无法与铜反应生成二氧化硫，A项错误；
B．浓硫酸与木炭共热反应生成二氧化碳和二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，B项正确；
C．铜锌稀硫酸原电池中Zn为负极，Cu为正极，装置③中电子流动方向不对，C项错误；
D．硝酸会挥发，可能是硝酸与硅酸钠溶液反应，无法比较出C和Si的非金属性强弱，D项错误；
故选B。
10．C
【详解】A．“素纱禅衣”主要成分是蚕丝，蚕丝的组成为蛋白质，蛋白质是混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．已知合金的硬度大于成分金属，即铝合金硬度大于铝单质，B错误；
C．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，且陶瓷具有不导电的特性，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料，C正确；
D．燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，但不能减少二氧化碳的排放，对 “碳中和”目标的实现无影响，D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．CrO3(橘红色)发生还原反应生成Cr3+，乙醇发生氧化反应，体现了乙醇具有还原性，A正确；
B．向浓溴水中滴加苯酚，生成三溴苯酚，属于羟基促进苯环活性，溴原子取代苯环上羟基的邻、对位上的氢，B错误；
C．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成沉淀不能说明将S2-氧化成，C错误；
D．SO2通入新制氯水中，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，说明SO2具有还原性，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使食品蓬松多孔，可以做膨松剂，故A正确；
B．SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的是二氧化碳，二氧化碳不能形成酸雨，故B错误；
C．还原铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，故C正确；
D．传统涂料中含甲醛等物质，植物生态涂料由纯天然植物为原料合成，无毒、无污染，代替传统涂料有利于健康及环境，故D正确。
答案选B。
13．D
【详解】A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：，A错误；
B．少量氯气通入碳酸钠溶液：，B错误；
C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：，C错误；
D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：，D正确；
故选D。
14．C
【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体。装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置B中品红溶液用于检验二氧化硫，装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，D装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体。
【详解】A．装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成五水合硫酸铜，固体由白色变为蓝色，A正确；
B．装置B中的品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；
C．装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，C不正确；
D．反应生成的二氧化碳能与装置D中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑浊，则由溶液出现白色浑浊，可证明有二氧化碳气体生成，D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确；
B．电解氯化镁溶液得不到单质镁，应电解熔融态氯化镁得金属镁，故B错误；
C．空气中煅烧硫铁矿有二氧化硫生成，二氧化硫被氧气催化氧化为三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，故C正确；
D．海水浓缩后向其中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，通过热空气吹出、二氧化硫还原、氯气再次氧化可以富集得到浓溴水，通过蒸馏即可得到较为纯净得溴单质，故D正确；
故选B。
16．C
【详解】A．HI不是碘元素的最高价含氧酸，无法比较非金属性强弱，A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，溶液中还可能含有Ag+，B错误；
C．在碘化钾溶液过量的情况下，滴加溶液能够生成黄色沉淀，该黄色沉淀为碘化银，说明结合Ag+的能力：，C正确；
D．溶液中存在水解平衡，使溶液显碱性，向溶液中加入溶液，二者发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，则溶液可使的水解平衡正向移动；向CaCl2溶液中加入溶液生成CaCO3沉淀，减小，的水解平衡逆向移动，D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．FeCl3在水中可以水解，生成氢氧化铁和HCl，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，抑制其水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；
B．上述实验在开始混合时观察到的现象是由于Fe3+和发生双水解反应生成Fe(OH)3，故不涉及氧化还原反应，实验Ⅰ中取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴，实验Ⅱ中取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴，两实验中的Fe3+浓度不同，同时浓度也不相同，所以开始混合时，实验Ⅱ中红色比Ⅰ中略浅，不一定是Fe3+起始浓度小，也可能是浓度起始浓度更大，B正确；
C．由题干信息可知，络合物HOFeOS(Ⅳ)O2呈红色，而HOFeOS(Ⅴ)O2呈橙色，1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢，C正确；
D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有，但不能证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，也可能是O2将氧化为，D错误；
故答案为：D。
18．B
【详解】A．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，A错误；
B．氨气易溶于水，不溶于，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，B正确；
C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当其足量时生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误；
答案选B。
【点睛】解答带有装置图类的实验基本操作试题时，要注意装置的细节，如仪器是否正确(连接、规格、使用注意事项等)，试剂的用途是否正确(除杂、检验、吸收等)。
19．D
【详解】A．FeCl3用于腐蚀电路板上的Cu，是由于Fe3+的氧化性，与其呈酸性无关，故A错误；
B．熔融状态下电解用于工业制备单质镁，故B错误；
C．浓用作实验室干燥气体的干燥剂是因为其具有吸水性，故C错误；
D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，因此可应用于化学合成和材料表面改性，故D正确。
答案选D。
20．C
【详解】A．用FeS固体除去污水中的Hg2+，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为，A正确；
B．AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反应方程式为，B正确；
C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊，反应方程式为，C错误；
D．SO2通入氯水中，溶液褪色，发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
21．C
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。
【详解】A．中阳离子和阴离子间含离子键，S与S原子间含共价键，故A错误；
B．工业上SO2催化氧化需在常压条件进行，故B错误；
C．二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故C正确；
D．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，事实上易溶于水，故D错误；
本题答案C。
22．C
【详解】A．与水反应生成微溶的氢氧化钙，会将Ca包裹，阻止反应继续进行，因此不能根据剧烈程度判断Na与Ca的活泼性，故A错误；
B．新制氯水中存在HClO，也具有强氧化性，因此不能说明是氯气氧化了亚铁离子，故B错误；
C．向淀粉水解后得溶液中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故C正确；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此不能证明亚硫酸钠已经变质，故D错误；
故选：C。
23．A
【详解】A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钾、四羟基合铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，A错误；
B．过量氨水与氯化银反应生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为，C正确；
D．硝酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸铁、硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，D正确；
故选A。
24．D
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。
【详解】A．装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误；
B．装置Ⅱ中生成了，易被氧化生成，通入空气后最终生成沉淀，B错误；
C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应，溶液蓝色褪去，体现还原性，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收，D正确；
故答案选D。
25．B
【详解】A．醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：，A错误；
B．海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：，B正确；
C．硫氰化铁溶液中电离不出Fe3+，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C错误；
D．已知Na2O2与H2O反应中Na2O2的O部分被氧化为O2，部分被还原为OH-，故向中投入固体的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
26．B
【详解】A．FePO4中Fe显+3价，FePO4固体洗涤过程中能够溶解平衡产生Fe3+，故向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液，溶液肯定显红色，不能检验是否洗涤干净，A不合题意；
B．将稀硫酸与碳酸氢钠混合产生的气体即CO2，直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液能够变浑浊，说明H2CO3的酸性比苯酚强，B符合题意；
C．已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，不需要加入过量氢氧化钠溶液调至碱性，而只需要直接加入单质碘，看溶液是否显蓝色，C不合题意；
D．酸性KMnO4溶液就是用硫酸酸化的，即本身就含有，D不合题意；
故答案为：B。
27．A
【详解】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故B错误；
C．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故C错误；
D．可能是过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故无法证明黑色固体中是否有+3价的铁，故D错误；
故选A。
28．A
【详解】A．通入NaBr溶液中，可将氧化生成，证明，但进入溶液中的既有，又有，均可将氧化为S，无法比较，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，混合气体通入酸性溶液可将吸收，具有漂白性，可利用品红溶液判断是否除尽，B正确；
C．与醇溶液共热的生成乙烯，乙烯中混有挥发的乙醇，先经过水将乙醇溶解，再利用酸性溶液检验产物乙烯，C正确；
D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过溶液除去H2S气体，再用酸性溶液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，D正确；
答案选A。
29．A
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，故A项正确；
B．检验需先加稀盐酸，排出银离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，故B项错误；
C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，故C项错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项错误；
故本题选A。
30．C
【详解】A．煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A正确；
B．炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，故B正确；
C．对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C错误；
D．从煤干馏的出炉煤气可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D正确；
答案选C。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
