专题05 氯及其化合物
1．实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是
A．制备氧气 B．收集氧气
C．制备氯气 D．尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
A．A B．B C．C D．D
3．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、
5．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与反应制取少量氯气：
B．溶液中加入过量的溶液：
C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：
D．通入溶液中至恰好完全反应：
6．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
7．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
8．硫酰氯是一种重要的化工试剂，其熔点为，沸点为，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，以上易分解。实验室利用反应 制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是
A．装置甲中反应的离子方程式为：
B．装置丙采用水浴加热有利于的生成
C．装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙
D．反应结束后需通过蒸馏得到粗品
9．下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是
A．制氯气 B．除氯气中HCl
C．干燥氯气 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
10．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性
B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
C 溴水 溶液褪色 分子中含碳碳双键
D 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 有氧化性
A．A B．B C．C D．D
11．劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是
选项 化学知识 劳动项目
A 的活动性比强 用溶液制作印刷电路板
B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾
C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块
D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氯
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．溶于氢碘酸：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．用溶液处理锅炉水垢：
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．可用于污水的杀菌消毒
C．X的氢化物常温常压下处于气态
D．的水溶液能导电，故为离子化合物
14．下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的 A．验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应 B．NH4Cl和制氨气
实验操作
实验目的 C．灼烧失水制Fe2O3 D．蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)
A．A B．B C．C D．D
15．下列反应式与所述事实相符且正确的是
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．在和混合溶液中加入少量的Fe：
C．NaClO溶液与浓盐酸混合：
D．明矾与纯碱混合：
16．氯气的部分化学性质如图所示：
下列说法正确的是
A．基态原子的简化电子排布式为
B．中共价旔的电子云图形为
C．的结构式为
D．的VSEPR模型为
17．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
18．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
B．Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO
C．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO
D．CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC-COOH
19．下列有关实验的说法不正确的是
A．利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率
B．利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色
C．利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气
D．利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH值，可以获得乙酸的电离平衡常数
20．完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是
选项 实验 玻璃仪器
A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管
B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管
C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯
D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
A．A B．B C．C D．D
21．化学促进科技进步和社会发展，同时与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素
D．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性
22．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．新制氯水置于阳光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑
B．泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3
D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O
23．硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是
A．自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在
B．在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率
C．可用来检验酒精中是否含少量水
D．将通入氯水中，能增强氯水的漂白性
24．下列关于物质的性质、用途等描述错误的是
A．工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
25．下列离子方程式正确的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B．与水反应：
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D．向溶液中加入少量：
26．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NH3的沸点比PH3高 N—H比P—H的键长短、键能大
B 溴在苯中的溶解度比在水中大 是非极性分子，H2O是极性分子
C 不能将氯气保存在钢瓶中 氯气与铁发生反应
D 鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀 醋酸铅使蛋白质发生盐析
A．A B．B C．C D．D
27．工业上通常使用浓氨水检验氯气管道是否有泄漏，若有泄漏就会产生白烟，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L 中含π键的数目为2
B．17g氨气中含有的孤电子对数为
C．1mol 溶于水后，HClO和的总数目为
D．1L 0.1溶液中含的数目为0.1
28．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的溶液吸收尾气：
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
C．用石灰乳吸收尾气：
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
29．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B．Cl2易液化，可用作生产漂白液
C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
30．下列实验的仪器（或装置）选择正确的是
选项 实验 选择的仪器（或装置）
A 利用浓盐酸与固体反应制备 ①
B 利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 ②
C 用氯仿萃取碘水中的碘 ③
D 纯化丙烯酸甲酯（含少量甲醇等） ④
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．D
【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故A正确；
B．氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，可制取氯气，故C正确；
D．氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，尾气吸收应该选用NaOH溶液，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
3．C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；
D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；
本题选C。
4．B
【详解】A．与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；
B．滴加酚酞变红的溶液含有大量的，所给离子两两不反应，可以大量共存，B错误；
C．氯水中的、具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，C错误；
D．与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误；
B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误；
C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确；
D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解，导致溶液中的可逆反应正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题意；
B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B不符合题意；
C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．铬酸钾溶液中存在可逆反应，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
故选D。
7．A
【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。
【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确；
B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误；
C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误；
故选A。
8．A
【分析】本实验通过甲装置制取二氧化硫气体，二氧化硫经干燥后进入乙中，丙装置用于提供氯气，通过饱和食盐水将氯气赶入乙中，赶入前也需进行干燥，乙装置为发生装置。SO2Cl2沸点低、易挥发，冷凝管使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入乙中导致磺酰氯水解，以此来解答。
【详解】A．装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故B错误；
C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，故C错误；
D．硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，樟脑沸点为204℃，反应结束后，通过过滤将硫酰氯分离出得到粗品，D错误；
故选：A。
9．C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误；
B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；
C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；
D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故A不选；
B．氯气与水反应生成盐酸和HClO，溶液先变红后褪色，但Cl2不具有酸性和漂白性，故B不选；
C．C2H4的密度与空气密度接近，不能选排空气法收集，故C不选；
D．二氧化氮将KI淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说NO2有氧化性正确，故D正确。
答案选D。
11．B
【详解】A．用溶液制作印刷电路板是因为铜和氯化铁反应得到氯化铜和氯化亚铁，与的活动性比强无关，故A错误；
B．喝酒后人呼出的气体中含有乙醇蒸汽，说明乙醇具有挥发性，酸性条件下乙醇还原重铬酸钾生成铬离子，橙红色变绿，故可用手持式酒精检测仪检测酒驾，说明乙醇具有还原性，二者有关联，故B正确；
C．船体外壳安装一定量锌块，是为了形成原电池，减缓船体腐蚀速度，是牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法能减缓金属腐蚀速度，被保护的电极作阴极，是利用电解池原理，故C错误；
D．常温下铁与干燥的氯气不能发生反应，故用钢瓶储存和运输液氯，但在高温条件下，铁与氯气发生反应，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A错误；
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为，C错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
13．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素存在两种气态同素异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，则X为O元素；W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W为C或O元素，因X为O元素，则W为C元素；Y原子最外层电子数等于电子层数，原子序数大于O元素，则Y为Al元素；Z离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小，且原子序数大于Al，则Z为Cl元素，综上所述W、X、Y、Z分别为C、O、、。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、、，一般电子层越多，离子半径越大，即Cl-半径最大，又具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径反而小，即离子半径O2-＞3+，所以简单离子半径：，故A错误；
B．具有较强氧化性，可用于污水的杀菌消毒，故B正确；
C．氧元素形成的、常温常压下均为液态，故C错误；
D．氯化铝的水溶液能导电，熔融状态不导电，氯化铝为共价化合物，故D错误；
故答案为：B。
14．D
【详解】A．验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应，应由长导管通入氯气，A错误；
B．加热固体，试管口需向下倾斜，B错误；
C．蒸发皿用于蒸干溶液，灼烧失水制Fe2O3应使用坩埚，C错误；
D．苯和硝基苯可用蒸馏法分离，且蒸馏装置正确，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，A错误；
B．的氧化性大于，所以Fe先与反应，B错误；
C．NaClO溶液与浓盐酸混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．明矾与纯碱混合，离子方程式为，D正确；
故答案为：D。
16．D
【详解】A．基态原子的简化电子排布式为，A项错误；
B．中的共价键的电子云图形为，B项错误；C．的结构式为，C项错误；
D．的中心原子P的价层电子对数为，因此VSEPR模型为，D项正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．氮化硅是一种无机物，化学式为Si3N4，氮化硅属于新型无机非金属材料，A正确；
B．漂粉精常用于漂白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂，B正确；
C．光化学烟雾、臭氧层空洞，酸雨的形成都与氮氧化合物有关，温室效应形成与二氧化碳有关，C错误；
D．铁粉是单质，不属于胶体，D正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．由于电负性N＞Cl＞P，故PCl3中P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为 3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A不合题意；
B．已知Fe常见化合价为+3价和+2价，则Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，而Pb的常见化合价为+4价和+2价，故Pb3O4可以写为PbO2·2PbO，B符合题意；
C．HClO的酸性大于，所以Na2CO3和HClO反应生成NaHCO3和NaClO，则CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和NaClO，C不合题意；
D．乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CO2，D不合题意；
故答案为：B。
19．C
【详解】A．观察试管内溶液的颜色变化并计时，可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率，A正确；
B．进行焰色试验时，通常使用铂丝（或铁丝）作为载体，将蘸有待检测溶液的金属丝置于火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃观察燃烧时火焰的颜色，钾的焰色反应呈紫色，B正确；
C．实验室制氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制得，稀盐酸无法制得，C错误；
D．用电子pH计测量乙酸标准溶液的pH值，根据乙酸电离方程式得出电离平衡常数表达式，可以算得乙酸的电离平衡常数，D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．利用与浓盐酸反应制备需要酒精灯加热，A项错误；
B．利用互滴操作可以鉴别溶液和氨水，在氨水中滴加溶液，不产生沉淀，在溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，后沉淀溶解，B项正确；
C．粗盐提纯要过滤，需要用到漏斗，C项错误；
D．配制一定浓度的溶液需要用到指定规格的容量瓶，D项错误；
本题选B。
21．D
【详解】A．漂白粉与盐酸能发生反应生成氯气，不能混合使用，故A错误；
B．二氧化硅用于制造光导纤维，故B错误；
C．T-碳与C60均为碳单质，互为同素异形体，故C错误；
D．一般情况下合金比其组分金属的强度和韧性更高，故D正确；
故答案选D。
22．D
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆违离子形式，盐酸是强酸，要拆成离子形式，正确的离子方程式为2HClO=2H++2Cl-+O2↑，A错误；
B．泡沫灭火器反应原理应是铝离子和碳酸氢根双水解，正确的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；
C．六氟合铝酸根是配合物，难电离，不能拆，正确的离子方程式为[AlF6]3-+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3+6F-，C错误；
D．酸性条件下，铬酸根会转化为重铬酸根，D选项所给离子方程式正确，D正确；
本题选D。
23．D
【详解】A．自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏()的形式存在，故A正确；
B．水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确；
C．无水会遇水变蓝，检验酒精中是否含少量水，故C正确；
D．会和氯水发生反应，减弱氯水的漂白性，故D错误；
答案选D。
24．A
【详解】A．工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，B正确；
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；
D．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的作用，被还原生成铁离子在溶液中水解成生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，则水处理过程中涉及的变化有氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，故D正确；
故选A。
25．C
【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误；
B．Cl2与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆成离子的形式，离子方程式为Cl2+H2OCl-+H++HClO，B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C正确；
D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量NaOH，反应的离子方程式为Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O，D错误；
故答案选C。
26．B
【详解】A．NH3的沸点比PH3高，主要与NH3分子之间存在氢键有关，A错误；
B．是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，溴在苯中的溶解度比在水中大，B正确；
C．常温下干燥的氯气不与铁发生反应，C错误；
D．醋酸铅使蛋白质发生变性，故鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀，D错误；
故选B。
27．B
【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，无法计算22.4L 的物质的量，A错误；
B．17g氨气物质的量为1mol，一个氨气分子中有1对孤电子对，故1mol氨气中含有的孤电子对数为，B正确；
C．与水的反应为可逆反应，HClO为弱酸，部分电离，，则1mol 溶于水后，HClO和的总数目小于，C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，因此1L 0.1NH4Cl溶液中含有数目小于0.1，D错误；
答案选B。
28．C
【详解】A．由于反应生成的H+与不共存，因此用过量的溶液吸收尾气的离子方程式为：，A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；
C．石灰乳是浑浊的物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆开，因此用石灰乳吸收尾气的离子方程式为，C正确；
D．向含有和Al3+的溶液中滴加OH-，反应的顺序为Al3+、、，向1mol硫酸铝铵溶液中滴加2mol氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：，D错误；
故选C。
29．A
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A正确；
B．Cl2能与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，B错误；
C．AgBr光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C错误；
D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D错误；
故选A。
30．B
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，①装置缺少加热装置，故A错误；
B．Y形管左侧支管盛放浓氨水、右侧支管盛放生石灰，只需将Y形管向右侧倾斜使浓氨水进入右侧支管即可制备氨气，故B正确；
C．用氯仿萃取碘水中的碘需要用到分液漏斗而③为恒压滴液漏斗，故C错误；
D．纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，常利用沸点的差异，采用蒸馏法，而图中仪器常用于液体萃取固体中的有效成分，故D错误；
故选B。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
