重庆市主城区（九龙坡区）2024年高考化学学业质量调研抽测（第三次）试题
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·九龙坡模拟）5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．主体框架——钛合金
B．光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷
C．国旗——高性能芳纶纤维
D．降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维
【答案】B
【知识点】无机非金属材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，故B符合题意；
C、高性能芳纶纤维属于有机高分子材料，故C不符合题意；
D、超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】新型无机非金属材料是由无机化合物构成的材料，不包含金属元素。这些材料具有独特的物理和化学性质，广泛应用于电子、光学、能源、材料科学等领域。常见的新型无机非金属材料包括碳纳米管、氧化物半导体、硼氮化物等。
2．（2024·九龙坡模拟）下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入过量：[
B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应：
C．将少量通入NaOH溶液：
D．电解饱和食盐水：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，故A符合题意；
B、过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，反应的离子方程式为，故B不符合题意；
C、 将少量通入NaOH溶液 ，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氢氧化铝不溶于碳酸；
B、过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性；
C、 将少量通入NaOH溶液 ，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
3．（2024·九龙坡模拟）下列叙述正确的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
B．与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成
C．Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与的水溶液反应制Mg
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、向饱和食盐水中先通后，再通，生成的是碳酸氢钠，故A错误；
B、与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，均有气体单质生成，B正确；
C、是活泼金属，投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁，则用与的水溶液反应无法制得，故C错误；
D、煤中不含苯、甲苯等芳香烃 ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、 向饱和食盐水中先通后，再通 ，得到的是碳酸氢钠；
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C、金属钠性质活泼，投入溶液中先与水反应；
D、煤中不含苯、甲苯等芳香烃。
4．（2024·九龙坡模拟）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A B C D
检查装置的气密性 验证漂白性 制备 保护铁件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该装置没有形成封闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置的气密性，故A错误；
B、验证二氧化硫的漂白性应用品红溶液，故B错误；
C、铁粉与稀硫酸反应生成H2，用产生的H2排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，继续产生H2，a试管中气体压强增大，将a试管中的溶液压入b试管中，制备Fe(OH)2，故C正确；
D、该装置中，铁为负极，被腐蚀，保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该装置没有形成封闭体系；
B、二氧化硫能使品红褪色；
C、该装置隔绝氧气，能制备氢氧化亚铁；
D、该装置中，铁为负极，被腐蚀。
5．（2024·九龙坡模拟）是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：N>O>S
B．H-N-H键角大小：
C．中，提供空轨道，作配体
D．、、的中心原子的杂化方式相同
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；物质的结构与性质之间的关系；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S，故A不符合题意；
B、中N原子含有一个孤电子对，则键角大小；，故B符合题意；
C、含有一个孤电子对，能提供孤电子对，中，提供空轨道，作配体，故C不符合题意；
D、的中心原子价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小；
B、孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
C、中 ， 含有空轨道， 中的N原子含有孤电子对；
D、、、的中心原子 价层电子对数均为4。
6．（2024·九龙坡模拟）我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．甲分子存在顺反异构体
B．反应方程式中，
C．甲能使溴水、酸性溶液褪色
D．乙中含有1个手性碳原子
【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、甲分子中含有碳碳双键，且碳碳双键两端连接的两个原子团不同，存在顺反异构体，故A不符合题意；
B、乙分子不含氧原子，甲分子中含四个氧原子，则y=4，根据氢原子数目守恒可得x=10，故B不符合题意；
C、碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，因此甲能使溴水、酸性溶液褪色 ，故C不符合题意；
D、乙中不含手性碳原子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
B、根据原子守恒分析；
C、碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；
D、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。
7．（2024·九龙坡模拟）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含和少量）制备（粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．“还原”时焦炭主要被氧化为
B．“高温氮化”时作还原剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、“还原”时发生反应，焦炭被氧化为CO，故A错误；
B、“高温氮化”时 ，N元素的化合价降低，作氧化剂，B错误；
C、原料气中含有和少量的，氧气能与反应生成CuO，不与反应，操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气，故C正确；
D、不溶于稀硫酸，“稀酸Y”不能用稀硫酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】石英砂（粗硅中含少量的单质及化合物）和原料气（含和少量）中加入焦炭进行还原，与焦炭在高温下发生反应，得到粗硅，粗硅高温氮化得到，用稀酸酸洗除去铁、铜，得到纯净的 。
8．（2024·九龙坡模拟）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．生成54g时，转移电子数目为5
B．pH=1的溶液中的数目为0.1
C．2.24L与0.1molCO所含的电子数均为1.4
D．1L0.1mol/L的溶液中的数目为0.1
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、由知，生成9mol水，转移的电子数为15mol，则生成（3mol水）时，转移电子数目为，故A正确；
B、溶液体积未知，无法计算的数目，故B错误；
C、气体状态未知，不能计算的物质的量，故C错误；
D、在溶液中会发生水解，的溶液中的数目小于，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据方程式计算；
B、溶液体积未知，不能计算氢离子数目；
C、气体状态未知，不能计算氮气的物质的量；
D、铵根离子在溶液中会发生水解。
9．（2024·九龙坡模拟）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．可以通过和计算HCOOH的总键能
C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物
D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定
【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、催化剂能改变反应途径，但不会改变反应的焓变，因此，故A错误；
B、可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，故B错误；
C、由图可知，途径Ⅱ中 先反应后生成，是催化剂，不是中间产物，故C错误；
D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、催化剂只能改变反应途径，不影响反应的焓变；
B、 通过和 不能计算HCOOH的总键能；
C、 是催化剂不是中间产物；
D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。
10．（2024·九龙坡模拟）NiO的晶胞示意图如题图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体（）如题图乙所示（一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性）。下列说法正确的是（ ）
A．Ni元素位于元素周期表的ds区
B．NiO晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个
C．某氧化镍（）晶体中与的个数比为1：11，则
D．NiO晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体
【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；晶胞的计算
【解析】【解答】A、Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区，故A错误；
B、由图可知，晶体中每个周围与它距离相等且最近的位于棱心，共有12个，故B错误；
C、设 晶体中，Ni3+数目为1，Ni2+数目为11，则O2-数目为，则Ni：O=12：12.5=0.96：1，故C正确；
D、晶体中与一个距离相等且最近的位于的上下前后左右，构成的空间几何形状为正八面体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、Ni为28号元素；
B、每个周围与它距离相等且最近的共有12个；
C、设 晶体中，Ni3+数目为1，Ni2+数目为11，则O2-数目为，则Ni：O=12：12.5=0.96：1；
D、晶体中与一个距离相等且最近的构成正八面体。
11．（2024·九龙坡模拟）原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>Q
B．电负性：Z>Y>X>Q
C．化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2
D．Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，即Z>X>Y>Q，故A错误；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性：，即Y>Z>X>Q，故B错误；
C、化合物M中含有12个键，2个键，σ键与π键的比值为，故C错误；
D、分别与C形成的、、均为含极性键的非极性分子，故D正确；
故答案为：D。
【分析】只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，则X为C元素，Y为O元素，Q为H元素，Z为S元素。
12．（2024·九龙坡模拟）光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，石墨为正极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．放电时，光催化电极的电极反应式为
D．充电时，当1mol完全转化为时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，石墨为负极，故A错误；
B、由分析可知，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C、放电时，光催化电极为正极，电极反应式为，故C错误；
D、充电时，当完全转化为时，转移的的电子数为6mol，由电荷守恒得，有6mol钠离子由右室移向左室，离子交换膜右室电解质溶液质量减少，故D正确；
故答案为：D。
【分析】当A与C相接时，为原电池，石墨电极发生反应，则石墨电极为负极，光催化电极为正极，电极反应式为；当A与B相接时，为电解池，时石墨电极为阴极，电极反应式为，光催化电极为阳极，电极反应式为，钠离子由阳极移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜。
13．（2024·九龙坡模拟）已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是（ ）
A．图甲中：
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C．温度为，时，平衡时，丙烯的体积分数（）为25%
D．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则，故A错误；
B、升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度平衡常数K减小，乙图中B表示正反应的平衡常数，故B错误；
C、当温度为，时，由图乙知，平衡常数K=1，反应的三段式为：
，解得，平衡时，丙烯的体积分数为，故C正确；
D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、增大氯气的量，该反应的平衡正向移动；
B、平衡常数只与温度有关；
C、列出反应的三段式计算；
D、该反应为放热反应，在恒容绝热装置中进行，压强会增大。
14．（2024·九龙坡模拟）已知的电离常数、。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知），测得混合液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol/L
D．直线上任一点均满足：
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A、，的电离常数，则，、，故，，得到，，当pH=1时，，，，则，故A错误；
B、直线MN的方程为，故M点为，pH=0.6，，根据分析可知，此时溶质为BaCl2和H2R，故M点：，故B正确；
C、直线MN的方程式为，N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，≈2×10-7mol/L，故C错误；
D、直线上任一点，根据质子守恒有：，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据计算；
B、M点的溶质为BaCl2和H2R；
C、根据计算；
D、结合质子守恒分析。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2024·九龙坡模拟）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和）为原料制备和的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为 。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是 （填化学式）。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为 。
（4）“萃取”时需充分振荡，目的是 。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。“反萃取”需要往有机层中加 （填试剂名称）。
（5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制pH< 。
（6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。
将固体置于热解装置中，通入空气流，在 ℃（填范围）煅烧至恒重即可得到。由制备总的反应方程式为 。
【答案】（1）
（2）、
（3）
（4）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率；稀硫酸
（5）7.5
（6）400-600；
【知识点】原子核外电子排布；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Co为27号元素，其价电子排布式为3d74s2，轨道表示式为；
故答案为：；
（2）由分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是、 ；
故答案为：、 ；
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，发生的反应为；
故答案为：；
（4）“萃取”时需充分振荡是为了增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；加入氨水，氨水可以和H+反应，使反应的平衡正向移动，提高萃取率；反之，要提升反萃取效率，应使的平衡逆向移动，可通过加入稀硫酸来实现；
故答案为：增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率；稀硫酸；
（5），起始时，，c(H+)=10-7.5mol L-1，所以“沉钴”过程中应控制pH＜7.5；
故答案为：7.5；
（6）剩余固体为Co3O4时，其质量分数为：，由图可知，在400~600℃温度下煅烧至恒重可制得 ，由制备总的反应方程式为；
故答案为：400-600； 。
【分析】 含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和） 中加入稀硫酸酸浸，不反应，BaO和硫酸反应生成硫酸钡，则滤渣Ⅰ的主要成分为、 ，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4，加入NaClO3将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠调节pH使Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，经过滤除去，再加入萃取剂，分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，再通过沉钴步骤得到CoCO3，在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4 6H2O晶体。
16．（2024·九龙坡模拟）碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
（1）方法一中，装置A中导管a的作用是 。装置B中的试剂为 。
（2）氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为 。
（3）下列叙述正确的是____（填序号）。
A．方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置
B．方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾
C．方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
D．方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤
（4）方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmol/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。（已知：）
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）： → → →装入滴定液至零刻度以上→ → → →开始滴定。
A．烘干 B．用蒸馏水洗涤 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 H．检查是否漏水
②滴定指示剂宜选用 溶液。滴定终点的现象为 。
③产品碘酸钾的质量分数为 [用含a、c、V的表达式表示；]
【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；饱和食盐水
（2）
（3）A；B
（4）H；B；F；E；C；G；淀粉；当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中导管a用于平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；装置B中的试剂用于除去氯气中的HCl杂质，为饱和食盐水；
故答案为：平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；饱和食盐水；
（2）氯气在碱性条件下将KI氧化为碘酸钾，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）A、氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置一种缺少处理氯气尾气的装置，故A正确；
B、滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，故B正确；
C、加热浓缩过程中需要使用蒸发皿，不需要坩埚，故C错误；
D、碘酸钾能溶于热水，因此不能用热水进行洗涤，故D错误；
故答案为：AB；
（4）①滴定前，有关滴定管的正确操作为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤滴定管→用滴定液润洗滴定管2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定；
故答案为：H、B、F，E、C、G；
②碘遇淀粉变蓝，因此用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；
故答案为：淀粉；当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；
③滴定过程中存在关系式，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为， 碘酸钾的物质的量为，则产品中碘酸钾的质量分数；
故答案为： 。
【分析】方法一：装置A中，浓盐酸和高锰酸钾反应制得氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中的饱和食盐水除去HCl杂质，将除杂后的氯气通入装置C中反应得到碘酸钾；
方法二：高锰酸钾溶液与碘化钾溶液反应得到碘酸钾溶液，用乙醇除去过量的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到碘酸钾产品。
17．（2024·九龙坡模拟）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）工业合成氨中，合成塔中每产生2mol，放出92.2kJ热量。
则1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
（3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[]下，平衡体系中氨的体积分数随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
① （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： （填“>”“<”或“=”）。
②c点对应的小于a点对应的，原因为 。
③a点对应的压强平衡常数 （列出计算式即可）
（4）以纳米作催化剂，在常压下电化学合成氨，和为原料制备。其工作原理如图2所示：
①阴极的电极反应式为 。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是 。
【答案】（1）391
（2）B
（3）>；<；合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用；
（4）；
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡移动原理；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）ΔH=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量，则ΔH=，计算得N-H的键能为391，即键断裂吸收的能量约等于391；
故答案为：391；
（2）铜氨溶液处理除去的反应为：，该反应的，，则铜氨溶液吸收的适宜生产条件是低温高压；
故答案为：B；
（3）①a点时，投料比为，则对应氮气和氢气的转化率相等，同一温度下，Ⅱ的投料比为，等效于在Ⅲ的投料比的基础上减少氢气的浓度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可实际上Ⅱ对应的氨气的体积分数大于Ⅲ，说明压强>，b点时，投料比为，由于氮气过量，故b点对应的转化率：<；
故答案为：>；<；
②合成氨的反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小，与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用，从而导致c点对应的小于a点对应的，故答案为： 合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用 ；
③a点时，有三段式：
，解得，达到平衡时氮气的物质的量分数为，氢气和氨气的物质的量分数分别为和，则a点对应的压强平衡常数；
故答案为： ；
（4）①阴极上，氮气与水反应得到电子生成氨气，电极反应式为；
故答案为：；
②若副反应没有气体产生，阳极发生反应，阴极的电极反应式为，理论上氧气和阴极产生的气体的物质的量之比为，若阴极有副反应产生的气体，该气体应为氢气，电极反应式为，理论上氧气和阴极产生的气体的物质的量之比为，理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据ΔH=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量计算；
（2）该反应是气体体积减小的放热反应，有利于的条件是低温高压；
（3） 合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用 ；列出反应的三段式计算平衡常数；
（4）①阴极发生还原反应；
②结合电极反应式计算。
18．（2024·九龙坡模拟）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）B分子所含官能团的名称为 。D→E反应所需试剂及条件为 。
（2）H的结构简式为 。
（3）由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为 。
（4）3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是 （写结构简式）。
（5）已知具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。
设计的合成路线为 。
【答案】（1）醛基、酯基；乙醇，浓硫酸，加热
（2）
（3）
（4）9种；
（5）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；酯的性质
【解析】【解答】（1）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团名称为醛基、酯基；D为C2H5OOCCH2COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E，则D→E反应所需试剂及条件为乙醇，浓硫酸，加热；
故答案为：醛基、酯基；乙醇，浓硫酸，加热；
（2）由分析可知，H的结构简式为 ；
故答案为： ；
（3）F在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子聚合物，则F生成G的过程中发生的副反应为 ；
故答案为： ；
（4）3-四氢呋喃甲醇的分子式为C5H10O2，能发生水解反应说明含有酯基，甲酸酯有4种、乙酸酯有2种、丙酸酯有1种、丁酸酯有2种，共9种；其中核磁共振氢谱有两组峰的是HCOOC(CH3)3；
故答案为：9； ；
（5）用将还原为，在浓硫酸加热条件下，发生类似H→3-四氢呋喃甲醇的反应得到，催化氧化将羟基氧化为醛基得到，则合成路线为；
故答案为： 。
【分析】A与HCOOC2H5发生取代反应生成B和乙醇，B催化剂氧化生成D，则D为C2H5OOCCH2COOH，E和反应生成F，F在一定条件下转化为G，结合已知信息和G的分子式可知，G的结构简式为，G发生已知ⅱ的反应得到H，则H的结构简式为 ，H在浓硫酸加热条件下得到产物3-四氢呋喃甲醇。
重庆市主城区（九龙坡区）2024年高考化学学业质量调研抽测（第三次）试题
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·九龙坡模拟）5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．主体框架——钛合金
B．光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷
C．国旗——高性能芳纶纤维
D．降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维
2．（2024·九龙坡模拟）下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入过量：[
B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应：
C．将少量通入NaOH溶液：
D．电解饱和食盐水：
3．（2024·九龙坡模拟）下列叙述正确的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
B．与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成
C．Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与的水溶液反应制Mg
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
4．（2024·九龙坡模拟）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A B C D
检查装置的气密性 验证漂白性 制备 保护铁件
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·九龙坡模拟）是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：N>O>S
B．H-N-H键角大小：
C．中，提供空轨道，作配体
D．、、的中心原子的杂化方式相同
6．（2024·九龙坡模拟）我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．甲分子存在顺反异构体
B．反应方程式中，
C．甲能使溴水、酸性溶液褪色
D．乙中含有1个手性碳原子
7．（2024·九龙坡模拟）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含和少量）制备（粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．“还原”时焦炭主要被氧化为
B．“高温氮化”时作还原剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
8．（2024·九龙坡模拟）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．生成54g时，转移电子数目为5
B．pH=1的溶液中的数目为0.1
C．2.24L与0.1molCO所含的电子数均为1.4
D．1L0.1mol/L的溶液中的数目为0.1
9．（2024·九龙坡模拟）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．可以通过和计算HCOOH的总键能
C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物
D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定
10．（2024·九龙坡模拟）NiO的晶胞示意图如题图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体（）如题图乙所示（一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性）。下列说法正确的是（ ）
A．Ni元素位于元素周期表的ds区
B．NiO晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个
C．某氧化镍（）晶体中与的个数比为1：11，则
D．NiO晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体
11．（2024·九龙坡模拟）原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>Q
B．电负性：Z>Y>X>Q
C．化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2
D．Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子
12．（2024·九龙坡模拟）光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，石墨为正极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．放电时，光催化电极的电极反应式为
D．充电时，当1mol完全转化为时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g
13．（2024·九龙坡模拟）已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是（ ）
A．图甲中：
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C．温度为，时，平衡时，丙烯的体积分数（）为25%
D．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变
14．（2024·九龙坡模拟）已知的电离常数、。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知），测得混合液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol/L
D．直线上任一点均满足：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2024·九龙坡模拟）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和）为原料制备和的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为 。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是 （填化学式）。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为 。
（4）“萃取”时需充分振荡，目的是 。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。“反萃取”需要往有机层中加 （填试剂名称）。
（5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制pH< 。
（6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。
将固体置于热解装置中，通入空气流，在 ℃（填范围）煅烧至恒重即可得到。由制备总的反应方程式为 。
16．（2024·九龙坡模拟）碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
（1）方法一中，装置A中导管a的作用是 。装置B中的试剂为 。
（2）氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为 。
（3）下列叙述正确的是____（填序号）。
A．方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置
B．方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾
C．方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
D．方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤
（4）方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmol/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。（已知：）
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）： → → →装入滴定液至零刻度以上→ → → →开始滴定。
A．烘干 B．用蒸馏水洗涤 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 H．检查是否漏水
②滴定指示剂宜选用 溶液。滴定终点的现象为 。
③产品碘酸钾的质量分数为 [用含a、c、V的表达式表示；]
17．（2024·九龙坡模拟）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）工业合成氨中，合成塔中每产生2mol，放出92.2kJ热量。
则1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
（3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[]下，平衡体系中氨的体积分数随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
① （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： （填“>”“<”或“=”）。
②c点对应的小于a点对应的，原因为 。
③a点对应的压强平衡常数 （列出计算式即可）
（4）以纳米作催化剂，在常压下电化学合成氨，和为原料制备。其工作原理如图2所示：
①阴极的电极反应式为 。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是 。
18．（2024·九龙坡模拟）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）B分子所含官能团的名称为 。D→E反应所需试剂及条件为 。
（2）H的结构简式为 。
（3）由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为 。
（4）3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是 （写结构简式）。
（5）已知具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。
设计的合成路线为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】无机非金属材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，故B符合题意；
C、高性能芳纶纤维属于有机高分子材料，故C不符合题意；
D、超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】新型无机非金属材料是由无机化合物构成的材料，不包含金属元素。这些材料具有独特的物理和化学性质，广泛应用于电子、光学、能源、材料科学等领域。常见的新型无机非金属材料包括碳纳米管、氧化物半导体、硼氮化物等。
2．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，故A符合题意；
B、过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，反应的离子方程式为，故B不符合题意；
C、 将少量通入NaOH溶液 ，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氢氧化铝不溶于碳酸；
B、过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性；
C、 将少量通入NaOH溶液 ，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
3．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、向饱和食盐水中先通后，再通，生成的是碳酸氢钠，故A错误；
B、与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，均有气体单质生成，B正确；
C、是活泼金属，投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁，则用与的水溶液反应无法制得，故C错误；
D、煤中不含苯、甲苯等芳香烃 ，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、 向饱和食盐水中先通后，再通 ，得到的是碳酸氢钠；
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C、金属钠性质活泼，投入溶液中先与水反应；
D、煤中不含苯、甲苯等芳香烃。
4．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、该装置没有形成封闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置的气密性，故A错误；
B、验证二氧化硫的漂白性应用品红溶液，故B错误；
C、铁粉与稀硫酸反应生成H2，用产生的H2排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，继续产生H2，a试管中气体压强增大，将a试管中的溶液压入b试管中，制备Fe(OH)2，故C正确；
D、该装置中，铁为负极，被腐蚀，保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该装置没有形成封闭体系；
B、二氧化硫能使品红褪色；
C、该装置隔绝氧气，能制备氢氧化亚铁；
D、该装置中，铁为负极，被腐蚀。
5．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；物质的结构与性质之间的关系；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S，故A不符合题意；
B、中N原子含有一个孤电子对，则键角大小；，故B符合题意；
C、含有一个孤电子对，能提供孤电子对，中，提供空轨道，作配体，故C不符合题意；
D、的中心原子价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小；
B、孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
C、中 ， 含有空轨道， 中的N原子含有孤电子对；
D、、、的中心原子 价层电子对数均为4。
6．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、甲分子中含有碳碳双键，且碳碳双键两端连接的两个原子团不同，存在顺反异构体，故A不符合题意；
B、乙分子不含氧原子，甲分子中含四个氧原子，则y=4，根据氢原子数目守恒可得x=10，故B不符合题意；
C、碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，因此甲能使溴水、酸性溶液褪色 ，故C不符合题意；
D、乙中不含手性碳原子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
B、根据原子守恒分析；
C、碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；
D、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。
7．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、“还原”时发生反应，焦炭被氧化为CO，故A错误；
B、“高温氮化”时 ，N元素的化合价降低，作氧化剂，B错误；
C、原料气中含有和少量的，氧气能与反应生成CuO，不与反应，操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气，故C正确；
D、不溶于稀硫酸，“稀酸Y”不能用稀硫酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】石英砂（粗硅中含少量的单质及化合物）和原料气（含和少量）中加入焦炭进行还原，与焦炭在高温下发生反应，得到粗硅，粗硅高温氮化得到，用稀酸酸洗除去铁、铜，得到纯净的 。
8．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、由知，生成9mol水，转移的电子数为15mol，则生成（3mol水）时，转移电子数目为，故A正确；
B、溶液体积未知，无法计算的数目，故B错误；
C、气体状态未知，不能计算的物质的量，故C错误；
D、在溶液中会发生水解，的溶液中的数目小于，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据方程式计算；
B、溶液体积未知，不能计算氢离子数目；
C、气体状态未知，不能计算氮气的物质的量；
D、铵根离子在溶液中会发生水解。
9．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、催化剂能改变反应途径，但不会改变反应的焓变，因此，故A错误；
B、可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，故B错误；
C、由图可知，途径Ⅱ中 先反应后生成，是催化剂，不是中间产物，故C错误；
D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、催化剂只能改变反应途径，不影响反应的焓变；
B、 通过和 不能计算HCOOH的总键能；
C、 是催化剂不是中间产物；
D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。
10．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；晶胞的计算
【解析】【解答】A、Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区，故A错误；
B、由图可知，晶体中每个周围与它距离相等且最近的位于棱心，共有12个，故B错误；
C、设 晶体中，Ni3+数目为1，Ni2+数目为11，则O2-数目为，则Ni：O=12：12.5=0.96：1，故C正确；
D、晶体中与一个距离相等且最近的位于的上下前后左右，构成的空间几何形状为正八面体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、Ni为28号元素；
B、每个周围与它距离相等且最近的共有12个；
C、设 晶体中，Ni3+数目为1，Ni2+数目为11，则O2-数目为，则Ni：O=12：12.5=0.96：1；
D、晶体中与一个距离相等且最近的构成正八面体。
11．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，即Z>X>Y>Q，故A错误；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性：，即Y>Z>X>Q，故B错误；
C、化合物M中含有12个键，2个键，σ键与π键的比值为，故C错误；
D、分别与C形成的、、均为含极性键的非极性分子，故D正确；
故答案为：D。
【分析】只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，则X为C元素，Y为O元素，Q为H元素，Z为S元素。
12．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，石墨为负极，故A错误；
B、由分析可知，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C、放电时，光催化电极为正极，电极反应式为，故C错误；
D、充电时，当完全转化为时，转移的的电子数为6mol，由电荷守恒得，有6mol钠离子由右室移向左室，离子交换膜右室电解质溶液质量减少，故D正确；
故答案为：D。
【分析】当A与C相接时，为原电池，石墨电极发生反应，则石墨电极为负极，光催化电极为正极，电极反应式为；当A与B相接时，为电解池，时石墨电极为阴极，电极反应式为，光催化电极为阳极，电极反应式为，钠离子由阳极移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜。
13．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则，故A错误；
B、升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度平衡常数K减小，乙图中B表示正反应的平衡常数，故B错误；
C、当温度为，时，由图乙知，平衡常数K=1，反应的三段式为：
，解得，平衡时，丙烯的体积分数为，故C正确；
D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、增大氯气的量，该反应的平衡正向移动；
B、平衡常数只与温度有关；
C、列出反应的三段式计算；
D、该反应为放热反应，在恒容绝热装置中进行，压强会增大。
14．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A、，的电离常数，则，、，故，，得到，，当pH=1时，，，，则，故A错误；
B、直线MN的方程为，故M点为，pH=0.6，，根据分析可知，此时溶质为BaCl2和H2R，故M点：，故B正确；
C、直线MN的方程式为，N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，≈2×10-7mol/L，故C错误；
D、直线上任一点，根据质子守恒有：，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据计算；
B、M点的溶质为BaCl2和H2R；
C、根据计算；
D、结合质子守恒分析。
15．【答案】（1）
（2）、
（3）
（4）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率；稀硫酸
（5）7.5
（6）400-600；
【知识点】原子核外电子排布；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Co为27号元素，其价电子排布式为3d74s2，轨道表示式为；
故答案为：；
（2）由分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是、 ；
故答案为：、 ；
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，发生的反应为；
故答案为：；
（4）“萃取”时需充分振荡是为了增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；加入氨水，氨水可以和H+反应，使反应的平衡正向移动，提高萃取率；反之，要提升反萃取效率，应使的平衡逆向移动，可通过加入稀硫酸来实现；
故答案为：增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率；促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率；稀硫酸；
（5），起始时，，c(H+)=10-7.5mol L-1，所以“沉钴”过程中应控制pH＜7.5；
故答案为：7.5；
（6）剩余固体为Co3O4时，其质量分数为：，由图可知，在400~600℃温度下煅烧至恒重可制得 ，由制备总的反应方程式为；
故答案为：400-600； 。
【分析】 含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和） 中加入稀硫酸酸浸，不反应，BaO和硫酸反应生成硫酸钡，则滤渣Ⅰ的主要成分为、 ，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4，加入NaClO3将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠调节pH使Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，经过滤除去，再加入萃取剂，分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，再通过沉钴步骤得到CoCO3，在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4 6H2O晶体。
16．【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；饱和食盐水
（2）
（3）A；B
（4）H；B；F；E；C；G；淀粉；当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中导管a用于平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；装置B中的试剂用于除去氯气中的HCl杂质，为饱和食盐水；
故答案为：平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴入烧瓶中；饱和食盐水；
（2）氯气在碱性条件下将KI氧化为碘酸钾，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）A、氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置一种缺少处理氯气尾气的装置，故A正确；
B、滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，故B正确；
C、加热浓缩过程中需要使用蒸发皿，不需要坩埚，故C错误；
D、碘酸钾能溶于热水，因此不能用热水进行洗涤，故D错误；
故答案为：AB；
（4）①滴定前，有关滴定管的正确操作为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤滴定管→用滴定液润洗滴定管2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定；
故答案为：H、B、F，E、C、G；
②碘遇淀粉变蓝，因此用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；
故答案为：淀粉；当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复；
③滴定过程中存在关系式，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为， 碘酸钾的物质的量为，则产品中碘酸钾的质量分数；
故答案为： 。
【分析】方法一：装置A中，浓盐酸和高锰酸钾反应制得氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中的饱和食盐水除去HCl杂质，将除杂后的氯气通入装置C中反应得到碘酸钾；
方法二：高锰酸钾溶液与碘化钾溶液反应得到碘酸钾溶液，用乙醇除去过量的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到碘酸钾产品。
17．【答案】（1）391
（2）B
（3）>；<；合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用；
（4）；
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡移动原理；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）ΔH=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量，则ΔH=，计算得N-H的键能为391，即键断裂吸收的能量约等于391；
故答案为：391；
（2）铜氨溶液处理除去的反应为：，该反应的，，则铜氨溶液吸收的适宜生产条件是低温高压；
故答案为：B；
（3）①a点时，投料比为，则对应氮气和氢气的转化率相等，同一温度下，Ⅱ的投料比为，等效于在Ⅲ的投料比的基础上减少氢气的浓度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可实际上Ⅱ对应的氨气的体积分数大于Ⅲ，说明压强>，b点时，投料比为，由于氮气过量，故b点对应的转化率：<；
故答案为：>；<；
②合成氨的反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小，与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用，从而导致c点对应的小于a点对应的，故答案为： 合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用 ；
③a点时，有三段式：
，解得，达到平衡时氮气的物质的量分数为，氢气和氨气的物质的量分数分别为和，则a点对应的压强平衡常数；
故答案为： ；
（4）①阴极上，氮气与水反应得到电子生成氨气，电极反应式为；
故答案为：；
②若副反应没有气体产生，阳极发生反应，阴极的电极反应式为，理论上氧气和阴极产生的气体的物质的量之比为，若阴极有副反应产生的气体，该气体应为氢气，电极反应式为，理论上氧气和阴极产生的气体的物质的量之比为，理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据ΔH=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量计算；
（2）该反应是气体体积减小的放热反应，有利于的条件是低温高压；
（3） 合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用 ；列出反应的三段式计算平衡常数；
（4）①阴极发生还原反应；
②结合电极反应式计算。
18．【答案】（1）醛基、酯基；乙醇，浓硫酸，加热
（2）
（3）
（4）9种；
（5）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；酯的性质
【解析】【解答】（1）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团名称为醛基、酯基；D为C2H5OOCCH2COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E，则D→E反应所需试剂及条件为乙醇，浓硫酸，加热；
故答案为：醛基、酯基；乙醇，浓硫酸，加热；
（2）由分析可知，H的结构简式为 ；
故答案为： ；
（3）F在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子聚合物，则F生成G的过程中发生的副反应为 ；
故答案为： ；
（4）3-四氢呋喃甲醇的分子式为C5H10O2，能发生水解反应说明含有酯基，甲酸酯有4种、乙酸酯有2种、丙酸酯有1种、丁酸酯有2种，共9种；其中核磁共振氢谱有两组峰的是HCOOC(CH3)3；
故答案为：9； ；
（5）用将还原为，在浓硫酸加热条件下，发生类似H→3-四氢呋喃甲醇的反应得到，催化氧化将羟基氧化为醛基得到，则合成路线为；
故答案为： 。
【分析】A与HCOOC2H5发生取代反应生成B和乙醇，B催化剂氧化生成D，则D为C2H5OOCCH2COOH，E和反应生成F，F在一定条件下转化为G，结合已知信息和G的分子式可知，G的结构简式为，G发生已知ⅱ的反应得到H，则H的结构简式为 ，H在浓硫酸加热条件下得到产物3-四氢呋喃甲醇。
