2023-2024学年度第二学期高一期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、单选题(共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分)
1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是
A.“神舟十八号”应用的铼合金 B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳 D. 中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁
2.从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是
A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C. 海水中存在的、互为同素异形体
D. 潮汐能属于新能源
3.下列有关化学用语或模型正确的是
A. 乙醇的结构式： B. 的电子式：
C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的空间填充模型：
4.下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中“”表示气流方向，所需装置和试剂均正确的是
A.制备Cl2 B.除去Cl2中HCl气体 C.干燥Cl2 D.尾气处理
5.下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是
选项 物质用途 化学知识
铝罐车可用于运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应
油脂可用于制肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水
Si用作光导纤维 Si是良好的半导体
6. 抗坏血酸维生素用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是
A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
7. 价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A. 可通过排水法收集和 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化
C. 某种可与碱反应生成D. 可用于生产染料、农药以及炸药等
8. 某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是
A. 品红溶液褪色，说明有强氧化性
B. 紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 若有参与反应，则被还原的为
D. 反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置实现把电能转变成化学能
B. 电极甲为原电池的负极，发生还原反应
C. 电池工作时，O2-向电极乙移动。
D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙
10. 将投入水中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含阴离子数目为
B. 的体积为
C. 溶液中所含的数目为
D. 每消耗，转移的电子数为
11. 硝酸是重要的化工原料。如图为工业制备硝酸。下列说法不正确的是
A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B. 氧化炉中主要发生的反应为
C. 吸收塔中通入空气是为了氧化
D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
12. 某化合物结构如图。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下 列说法正确的是
A．非金属性： Z> Y
B．单质的沸点： Z> X
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．X、Y和W形成的化合物属于离子化合物
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉：
B. 将通入冷的石灰乳中：
C. 海水提溴工艺中用吸收
D. 向溶液中加入稀硫酸：
14. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 属于催化剂，可循环使用
B. 反应①说明单质的氧化性：O2 > Br2
C.反应②的化学方程式为
D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
15. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
实验 现象 结论
A 向溶液中加入溶液 有红褐色沉淀 胶体
B 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑,体积膨胀 体现浓硫酸脱水性和强氧化性
C 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的与生成固体
D 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的 无砖红色沉淀 淀粉末水解
16. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→ B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始至t1时，化学反应速率①>②
B．t2时，B的消耗速率大于生成速率
C． t3时，c(C) = c0 - c(B)
D．t3后，反应停止了
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
17．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
请回答下列问题：
（1）实验中用乙酸和含的乙醇进行，该反应的化学方程式为________；装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
（2）乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体；下层溶液 （写实验现象）。
（3） 欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_________；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是 。
（4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：
编号 甲试 乙试管 有机层的厚度
A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和溶液
B 乙醇、乙酸、
C 乙醇、乙酸、溶液
D 乙醇、乙酸、盐酸
实验与实验相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______和_______。
由实验_______填序号相对照，可推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（5）若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到乙酸乙酯（M=88g/mol），试计算该反应所得产品产率为_________，保留位有效数字。
18. （14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
过量 过量
盐酸 NaOH溶液 CO2
↓ ↓ ↓
铝土矿→ 酸浸 → 操作→ 除铁→ 滤液a → 沉铝 → Al(OH)3 →加热→Al2O3→电解→Al
↓ ↓ ↓
滤渣1 滤渣2 滤液b
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施 （写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中“操作”的名称是________， 得到“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是________（填化学式）。
（4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为________。
（5）写出Al(OH)3的一种用途________。
（6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是_____。
A. 制取铝也可用电解熔融的方法
B. 熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点
C. 电解饱和氯化钠溶液制取金属钠
D. 熔融时破坏离子键与共价键
19.（14分）甲烷水蒸气催化重整反应为。时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表：
回答下列问题：
，的平均反应速率为 ______。
时，消耗的速率 ______ 生成的速率填“大于”“小于”或“等于”。
时，转化率为 ______ 。
（4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有____填标号。
A. 充入少量氩气 B. 降低温度
C. 将容器容积减小一半 D. 再充入
（5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有____填标号。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B.消耗的速率是消耗速率的倍
C.容器内的压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变
（6）已知断裂相应化学键所需能量如下表：
化学键
能量
______ kJ/mol。
（7）在CH4—空气燃料电池中，以KOH为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式 。
20.（14分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。
Ⅰ. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下：
回答下列问题：
（1）C的分子式为_______；E的结构简式为_______。
（2）写出反应的化学方程式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A．A可以与银氨溶液发生反应 B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体
C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应②不能达到原子利用率100%
（4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。
写出F可能的结构简式： 。
（5）参考原合成路线，写出以丙醇（ CH3CH2CH2OH）为原料合成塑料聚丙烯（ ）的合成路线：（示例：）
。
Ⅱ. 莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角
茴香中提取，其结构如图：
（6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
—OH CH3COOH —OOCCH3 酯化反应
—C==C— ______ —CH—CH— ______
_______ _______ —COONa 中和反应
2023-2024学年度第二学期高一期末考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B D D C B A A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D A A D C A B D
17. （其余每空2分，共14分）
（1） ； 冷凝和防止倒吸
（2）溶液红色变浅，有气泡产生
（3）分液漏斗 蒸馏（每空1分）
（4）① （每空1分）②AC
（5）
18. （其余每空2分，共14分）
（1）研磨铝土矿或 提高盐酸浓度；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）过滤 SiO2（每空1分）
（3）Fe(OH)3
（4）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
（5）治理胃酸 或 阻燃剂
（6）B
19.（每空2分）
（2）等于 （3） （5）
（6）+ （7）O2+4e—+2H2O = 4OH—
20. （其余每空2分，共14分）
（1）C4H8O2；（每空1分）
（2）
（3）AB
（4）CH3CHCH2CH3 CH3CHCH2OH
（5） CH3CH2CH2OH CH3 CH=CH2
（6）（每空1分）
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
—OH CH3COOH —OOCCH3 酯化反应
—C==C— H2 —CH—CH— 加成反应
—COOH NaOH —COONa 中和反应
